高中化学选修3选修3 第2章 单元质量检测试题及解析.doc

1、新人教化学新人教化学 选修选修 3 第第 2 章章 单元质量检测单元质量检测 一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分) 1下列说法中，不正确的是() A配位键也是一种静电作用 B配位键实质也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性 答案C 2下列分子中，中心原子是 sp 杂化的是() ABeCl2BH2OCCH4DBF3 答案A 解析BeCl2中 Be 原子发生 sp 杂化， 分子为直线形； BF3中 B 原子发生 sp2杂化， 分子为平面三角形； H2O 中的 O 和 CH4中的 C 都发生 sp3杂化。 3下列物质晶体中，同

2、时存在极性键、非极性键和氢键的是() ACO2BH2OCH2O2DC2H2 答案C 4下列物质中，难溶于 CCl4的是() A碘单质B水C苯D甲烷 答案B 解析CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于 CCl4，而碘单质、苯、甲 烷都为非极性分子。 5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是() A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳 答案C 解析由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引， 即本题考查的是分子的极性问题。 6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为() ACCl4与 I2相对分子质

3、量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 BCCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 答案D 解析此题考查的是相似相溶规律。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质 量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。 7下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是() ABF3BH2OCSiCl4DPCl5 答案C 解析根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键 的原子的最外层电子数等

4、于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各 原子的最外层电子个数为：A 中 B 有 336 个、F 有 718 个；B 中 H 有 112 个、O 有 628 个；C 中 Si 有 448 个、Cl 有 718 个；D 中 P 有 5510 个、Cl 有 718 个。 8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是() ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl 答案B 解析此题考查键的极性和分子的极性。A 中 CO2结构为 O=C=O，H2S 为，所以都含极 性键，但 H2S 是极性分子；B 中 C2H4为，CH4为，都含极性键，且都属于

5、非极 性分子；C 中 Cl2不含极性键，D 中 NH3、HCl 为极性分子，都不符合题意。 9氯化硼的熔点为107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关 叙述正确的是() A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似 CH2O 答案CD 解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为 120，说明氯化硼平面三角形中心原子采用 sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。 10三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子

6、空间构型理由 的叙述，不正确的是() APCl3分子中 PCl 三个共价键的键长、键角都相等 BPCl3分子中 PCl 三个共价键键能、键角均相等 CPCl3分子中的 PCl 键属于极性共价键 DPCl3是非极性分子 答案D 解析PCl3分子是由 PCl 极性键构成的极性分子，其结构类似于 NH3，中心原子采用 sp3杂化。 11实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。由此可见，BeCl2属于() A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子 答案B 解析BeCl 键由不同元素的原子形成，两种原子吸引

7、电子能力不同，为极性键。由于两个 BeCl 键间的夹角为 180，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极 性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。 12关于氢键，下列说法正确的是() A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 答案C 解析氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的溶、 沸点。 13膦又称磷化氢，化学式为 PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥 形。以下关于

8、 PH3的叙述中正确的是() APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对 CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中 PH 键是非极性键 答案B 解析N、P 属同一主族，故 PH3的分子空间构型应与 NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有 一对孤对电子，无强氧化性。 14下列不能形成配位键的组合是() AAg 、NH3 BBF3、NH3CCo3 、CO DAg 、H 答案D 解析形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而 D 选项中，Ag 和 H都只有空 轨道没有孤对电子。 二非选择题(本题包括 9 个小题，共 58 分) 15(4 分)C、H、Cl、O、Na 五种元素可互相结合，

9、在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物 有(写四种)_、_、_、_。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合 物有(写四种)_、_、_、_。 答案HClH2OCH4CO2COH2O2ClO2(选填四种答案即可) HClOHClO2HClO3HClO4H2CO3CH3ClCH2Cl2CHCl3(选填四种答案即可) 解析由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。 16(4 分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题： (1)溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 _。 答案(1)IBr共价极性

10、(2)HOI 解析卤素单质形成 8 电子稳定结构， 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质， 则 Br 和 I 两种元素均 形成 8 电子稳定结构，即为IBr，Br 和 I 两种元素的电负性相差不大，形成的化学键为共价键，不同原子 间形成的化学键为极性键，由极性键构成的双原子分子为极性分子。根据卤素单质与水反应生成次卤酸和 卤化氢，由于 Br 比 I 的电负性大，溴化碘和水反应应生成次碘酸和溴化氢，电子式为 HOI。 17(4 分)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相 似的结构(包括电子式)；又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子

11、相连，则 N2O 的电子式可表示为 _，由此可知它_(填“含有”或“不含”)非极性键。 答案 NNO含有 解析已知 N2O 分子中氧原子只与其中一个氮原子相连，则另一个氮原子要与这个氮原子相连，即得 电子式NNO，由同种原子形成的化学键为非极性键，氮原子与氮原子间形成的为非极性键。 18(4 分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”)： 蔗 糖 磷 酸 碘萘 (1)水 (2) 四 氯 化碳 其原因是 _ _。 答案 蔗 糖 磷 酸 碘萘 (1)水 易 溶 易 溶 不 易溶 不 易溶 (2) 四 氯 化碳 不 易溶 不 易溶 易 溶 易 溶 分析这几种晶体和溶

12、剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘 、四氯化碳是非极 性分子。根据相似相溶规律，得出结论 解析相似相溶规律是从实验中归纳出的经验规律。 一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂， 难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂， 多数盐易溶于水。 19(10 分)氮可以形成多种离子，如 N3 、NH 2、N 3、NH 4、N2H 5、N2H 2 6等，已知 N2H 5与 N2H 2 6是 由中性分子结合质子形成的，类似于 NH 4，因此有类似于 NH 4的性质。 (1)NH 2的电子式为_。 (2)N 3有_个电子。 (3)写出

13、两种由多个原子组成的含有与 N 3电子数相同的物质的化学式_。 (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测 N 3的构型_。 (5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月 2 日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极 强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电 荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 个电子结构，且含有 2 个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是_。 答案(1)HNH (2)22 (3)CO2、N2O(4)直线形(5)1 20(8 分)已知 H2O2

14、的结构如下图： H2O2分子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为 9352，而两个 O H 键与 OO 键的夹角均为 9652，试回答： (1)写出 H2O2分子的电子式和结构式。 (2)写出分子内的键型。 (3)估计它难溶于 CS2，简要说明原因。 (4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。 答案 (2)分子内既有极性键，又有非极性键。 (3)因 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于 CS2中。 (4)氧为1 价；因 OO 键非极性键，而 OH 键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1 价。 解析由 H2O2的空间构型图可知，H

15、2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似 相溶规律，H2O2难溶于 CS2中。 21 (8 分)有以下物质： HF， Cl2， H2O， N2， C2H4， C2H6， H2， H2O2， HCN(HCN)； 只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是 _；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的 s 轨 道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的键的是 _；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的键的是_。 答案 解析不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非

16、极性键。以极性键形成的 分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为 非极性分子。键有 sp 键，ss 键，pp 键(头碰头)，全为轴对称，键有 pp 键(“肩并肩”)，单键全 为键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键两个键。 22(6 分)试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2(直线形)(2)SiF4(正四面体) (3)BCl3(平面三角形)(4)NF3(三角锥形) (5)NO 2(V 形)(6)N2H4(NN 单键，非平面形) 答案(1)CO2：C 以两个 sp 杂化轨道分别与两个 O 形成键，C 上另两个未杂化的

17、p 轨道分别与两个 O 上的 p 轨道形成键，分子构型为直线形； (2)SiF4：Si 以四个 sp3杂化轨道分别与四个 F 形成键，分子构型为正四面体形； (3)BCl3：B 采取 sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个 Cl 形成键，分子构型为平面三角形； (4)NF3：N 采取 sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对孤对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别 与三个 F 形成键，由于一对孤对电子的存在，三个 F 不可能平分 N 周围的空间，而是被孤对电子排斥到 一侧，形成三角锥形结构； (5)NO 2：N 采取 sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个 O 形成键，另一个有一对孤对电子，形成 V

18、 形分子结构； (6)N2H4：N 采取 sp3杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个键，每个 N 上还 有一对孤对电子，故不可能为平面结构。 23(10 分)有 A、B、C、D、E 依次五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 的顺序依 次增大。C、D 都能分别与 A 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物。CB 可与 EA2反应生成 C2A 和气 态物质 EB4。E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。 (1)写出五种元素的名称 A：_；B：_； C：_；D：_；E：_。 (2)画出 E 的原子结构示意图_， 写出电子式 D2A2_； EB4

19、_。 (3)比较 EA2与 EB4的熔点高低(填化学式) _。 （4）写出 D 单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式 _ _。 (5)C2A 是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极 性”或“非极性”，上同)。 答案(1)氧氟氢钠硅 (3)SiO2SiF4 (4)2NaCu2 2H2O=2NaCu(OH)2H2 (5)极性极性极性非极性 解析本题突破点为 E，M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，故 E 应为 Si，且可知 EA2为 SiO2，气态 EB4为 SiF4，则有 4HFSiO2=SiF42H2O，C 为 H，A 为 O，C、D 分别与 A 形成原子个数比为 11 或 21 的化合物，可判断 D 为 Na。