高中化学选修4第1章化学反应与能量 单元检测及试题解析.doc

1、第第 1 1 章单元综合检测及解析章单元综合检测及解析 ( (限时限时 9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分分) ) 1 1下列变化为放热的化学反应的是下列变化为放热的化学反应的是( () ) A AH H2 2O(g)O(g)=H=H2 2O(l)O(l)H H44.044.0 kJ/molkJ/mol B B2HI(g)2HI(g)=H=H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)H H14.914.9 kJ/molkJ/mol C C形成化学键时共放出形

2、成化学键时共放出 862862 kJkJ 能量的化学反应能量的化学反应 D D能量变化如下图所示的化学反应能量变化如下图所示的化学反应 解析：解析：A A 项不是化学反应；项不是化学反应；B B 项为吸热反应；项为吸热反应；C C 项，如破坏化学键时吸收的能量比项，如破坏化学键时吸收的能量比 862862 kJkJ 多，则反应多，则反应 为吸热反应；为吸热反应；D D 项，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。项，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。 答案：答案：D D 2 2(2012(2012盐城中学高二期末盐城中学高二期末) )一些烷烃的燃烧热一些烷烃的燃烧热(kJ/m

3、ol)(kJ/mol)如下表：如下表： 化化 合物合物 燃燃 烧热烧热 化合物化合物 燃燃 烧热烧热 甲甲 烷烷 891891 .0.0 正丁烷正丁烷 2 2 878.0878.0 乙乙 烷烷 1 1 560.8560.8 异丁烷异丁烷 2 2 869.6869.6 丙丙 烷烷 2 2 221.5221.5 2 2甲基甲基 丁烷丁烷 3 3 531.3531.3 下列表达正确的是下列表达正确的是( () ) A A热稳定性：正丁烷热稳定性：正丁烷 异丁烷异丁烷 B B乙烷燃烧的热化学方程式为乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2C2 2H H6 6(g)(g)7O7O2 2(g)(g)=4CO=4C

4、O2 2(g)(g)6H6H2 2O(g)O(g) H H1 1 560.8560.8 kJ/molkJ/mol C C正戊烷的燃烧热大于正戊烷的燃烧热大于 3 3 531.3531.3 kJ/molkJ/mol D D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 解析解析：正丁烷和异丁烷燃烧都生成正丁烷和异丁烷燃烧都生成 COCO2 2和和 H H2 2O O，正丁烷燃烧热大正丁烷燃烧热大，说明正丁烷的能量高说明正丁烷的能量高，能量越低越稳能量越低越稳 定，所以异丁烷比正丁烷稳定，定，所以异丁烷比正丁烷稳定，A A 错误；燃烧热指错

5、误；燃烧热指 1 1 molmol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量量，B B 中中H H与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态，B B 错误错误；由题给信息可推知由题给信息可推知，正正 戊烷的燃烧热比戊烷的燃烧热比 2 2甲基丁烷大，所以甲基丁烷大，所以 C C 正确。通过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少正确。通过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少， 所以所以 D D 错误。错误。 答案：答案：C C 3 3下列关于反应热的说法正确的是下列关于反

6、应热的说法正确的是( () ) A A当当H H为为“”时，表示该反应为吸热反应时，表示该反应为吸热反应 B B已知已知 C(s)C(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=CO(g)=CO(g) H H110.5110.5 kJkJmolmol 1 1， ， 说明碳的燃烧热为说明碳的燃烧热为 110.5110.5 kJkJmolmol 1 1 C C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应

7、的途径无关 解析：解析：当当H H为为“”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为 1 1 molmol 碳完全燃烧生成碳完全燃烧生成 COCO2 2(g)(g)时对时对 应的热量应的热量，而而 B B 项产物为项产物为 CO(g)CO(g)，不符合定义不符合定义；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能 量有关。量有关。 答案：答案：D D 4 4(2012(2012松原高二检测松原高二检测) )下列说法错误的是下列说法错误的是( () ) A A热化学方程式未注明温度和压强时，热化学方程式未注明

8、温度和压强时，H H表示标准状况下的数据表示标准状况下的数据 B B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C C同一化学反应，化学计量数不同，同一化学反应，化学计量数不同，H H不同；化学计量数相同而状态不同，不同；化学计量数相同而状态不同，H H也不相同也不相同 D D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析：解析：热化学方程式未注明温度和压强时，热化学方程式未注明温度和压强时，H H表示表示 2525，1011

9、01 kPakPa 下的数据。下的数据。 答案：答案：A A 5 5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( () ) A A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量 B B等量等量 H H2 2在在 O O2 2中完全燃烧，生成中完全燃烧，生成 H H2 2O(g)O(g)与生成与生成 H H2 2O(l)O(l)放出的能量相同放出的能量相同 C C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D D同温同压下，同温同压下，H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)(g)=2H

10、Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H H不同不同 解析解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应吸热反应的特点是生成物总能量高于反应 物总能量，物总能量，A A 选项错误；等量选项错误；等量 H H2 2在在 O O2 2中完全燃烧，生成中完全燃烧，生成 H H2 2O(g)O(g)比生成比生成 H H2 2O(l)O(l)放出的能量少，放出的能量少，B B 选项错误选项错误； 盖斯定律表明盖斯定律表明：焓变与反应过程无关焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关只与反应始

11、态和终态有关，C C 选项正确选项正确；同一反应的同一反应的H H不因反应条不因反应条 件的改变而改变，件的改变而改变，D D 选项错误。选项错误。 答案：答案：C C 6 6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500(500 mL)mL)、小烧杯、小烧杯(100(100 mL)mL)外，所用的其他仪器和外，所用的其他仪器和 试剂均正确的一组是试剂均正确的一组是( () ) A A0.500.50 molmolL L 1 1盐酸， 盐酸，0.500.50 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液，溶液，100100 mLmL 量筒量筒 1

12、 1 个个 B B0.500.50 molmolL L 1 1盐酸， 盐酸，0.550.55 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液，溶液，100100 mLmL 量筒量筒 2 2 个个 C C0.500.50 molmolL L 1 1盐酸， 盐酸，0.550.55 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液，溶液，5050 mLmL 量筒量筒 1 1 个个 D D0.500.50 molmolL L 1 1盐酸， 盐酸，0.550.55 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液，溶液，5050 mLmL 量筒量筒 2 2 个个 解析：解析：为了减少热量散失，为

13、了减少热量散失，HClHCl 和和 NaOHNaOH 应有一方过量，取应有一方过量，取 HClHCl 和和 NaOHNaOH 溶液不能用同一个量筒。溶液不能用同一个量筒。 答案：答案：D D 7 7我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 ( () ) 可以用于洗浴、发电以及供暖等方面可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 与地下水结合可形成热

14、水型地热，释放形式之一是温泉与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉 A AB B C CD D 解析：解析：地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量， 不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽， 这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。 答案：答案：C C 8 8航

15、天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量， 每千克的铍完全燃烧放出的热量为每千克的铍完全燃烧放出的热量为 6262 700700 kJkJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( () ) A ABeBe1 1 2 2O O 2 2= =BeO=BeOH H564.3564.3 kJkJmolmol 1 1 B BBe(s)Be(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=BeO(s)=BeO(s) H H564.3564.3 kJkJmol

16、mol 1 1 C CBe(s)Be(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=BeO(s)=BeO(s) H H564.3564.3 kJkJmolmol 1 1 D DBe(s)Be(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=BeO(g)=BeO(g)H H564.3564.3 kJkJ 解析：解析：根据题意，根据题意，1 1 molmol BeBe 完全燃烧放出的热量为完全燃烧放出的热量为 6262 700700 kJkJ(1(1 0000009)9) molmol564.3564.3 kJkJmolmol 1 1。根 。根 据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的

17、状态，可知据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知 A A 错误；放出热量的反应，错误；放出热量的反应，H H符号符号 为为“”，B B 错误；错误；H H的单位应该是的单位应该是“kJkJmolmol 1 1” ”，D D 错误。错误。 答案：答案：C C 9 9(2012(2012长郡检测长郡检测) )下列关于反应能量的说法正确的是下列关于反应能量的说法正确的是( () ) A AZn(s)Zn(s)CuSOCuSO4 4(aq)(aq)=ZnSO=ZnSO4 4(aq)(aq)Cu(s)Cu(s) H H216216 kJkJmolmol 1 1， ， 则反应物总能量

18、大于生成物总能量则反应物总能量大于生成物总能量 B B若一定条件下，若一定条件下，A A=B=BH H00，说明，说明 A A 物质比物质比 B B 物质稳定物质稳定 C C101101 kPakPa 时，时，2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l) H H571.6571.6 kJkJmolmol 1 1， ， 则则 H H2 2的燃烧热为的燃烧热为 571.6571.6 kJkJmolmol 1 1 D DH H (aq) (aq)OHOH (aq) (aq)=H=H2 2O(l)O(l) H H57.357.3 kJkJmolmol 1 1，

19、， 含含 1 1 molmol NaOHNaOH 的溶液与含的溶液与含 0.50.5 molmol H H2 2SOSO4 4的浓硫酸混合后放出的浓硫酸混合后放出 57.357.3 kJkJ 的热量的热量 解析：解析：H H00，说明该反应为放热反应，说明该反应为放热反应，A A 项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B B 物质更稳物质更稳 定，定，B B 错误；燃烧热是错误；燃烧热是 1 1 molmol 该物质燃烧放出的热量，该物质燃烧放出的热量，C C 项错误；在稀溶液中的强酸与强碱的反应，才放项错误；在稀溶液中的强酸与强碱的反应，才放 出

20、出 57.357.3 kJkJ 热量，热量，D D 项错误。项错误。 答案：答案：A A 1010已知反应：已知反应： 101101 kPakPa 时，时，2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)=2CO(g) H H221221 kJkJmolmol 1 1 稀溶液中稀溶液中，H H (aq) (aq)OHOH (aq) (aq)=H=H2 2O(l)O(l) H H57.357.3 kJkJmolmol 1 1 下列结论正确的是下列结论正确的是( () ) A A碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于 110.5110.5 kJkJmolmol 1 1 B B的反应热为的反应热为

21、221221 kJkJmolmol 1 1 C C稀硫酸与稀稀硫酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.357.3 kJkJmolmol 1 1 D D稀醋酸与稀稀醋酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应生成溶液反应生成 1 1 molmol 水，放出水，放出 57.357.3 kJkJ 热量热量 解析：解析：1 1 molmol C C 不完全燃烧生成不完全燃烧生成 COCO 放出热量放出热量 221221 kJkJ2 2110.5110.5 kJkJ，则，则 1 1 molmol C C 完全燃烧生成完全燃烧生成 COCO2 2放出放出 热量大于热量大于 110.5

22、110.5 kJkJ，即，即 C C 的燃烧热大于的燃烧热大于 110.5110.5 kJkJmolmol 1 1；反应 ；反应的反应热为的反应热为221221 kJkJmolmol 1 1；稀硫酸与 ；稀硫酸与稀稀 NaOHNaOH 溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为 57.357.3 kJkJmolmol 1 1；醋酸是弱酸，与 ；醋酸是弱酸，与 NaOHNaOH 溶液中和生成溶液中和生成 1 1 molmol 水时放出的热量应小水时放出的热量应小 于于 57.357.3 kJkJ。 答案：答案：A A 1111已知：已知：C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)

23、(g) H H393.5393.5 kJ/molkJ/mol； 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g) H H483.6483.6 kJ/molkJ/mol。 现有现有 0.20.2 molmol 的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.5363.53 kJkJ 热量，则混合物中热量，则混合物中 C C 与与 H H2 2的物质的量之比为的物质的量之比为( () ) A A1 11 1B B1 12 2 C C2 23 3D D3 32 2 解析：解析：设混合物中有炭粉设混合物中有炭粉

24、x xmolmol，氢气，氢气y ymolmol， 则则x xy y0.20.2 molmol， 3933935 5x x241.8241.8y y63.5363.53， 解解组成的方程组得：组成的方程组得：x x0.10.1 molmol，y y0.10.1 molmol， 即两者的物质的量之比为即两者的物质的量之比为 1 11 1。 答案：答案：A A 1212(2012(2012抚顺一中高二期中检测抚顺一中高二期中检测) )充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q Q。完全吸收它生成。完全吸收它生成的的 COCO2 2气体生成正盐，需气体生成正盐，需 5

25、 5 molmolL L 1 1的 的 NaOHNaOH 溶液溶液 100100 mLmL，则丁烷的燃烧热为，则丁烷的燃烧热为 ( () ) A A1616Q QB B8 8Q Q C C4 4Q QD D2 2Q Q 解析：解析：由由 C C4 4H H10 10 4CO4CO2 28 8 NaOHNaOH 得，得， n n(C(C4 4H H10 10) ) 1 1 8 8 0.10.1 L L5 5 molmolL L 1 1 1 1 1616 molmol， 所以丁烷的燃烧热为所以丁烷的燃烧热为 Q QkJkJ 1 1 1616 molmol 1616Q QkJ/molkJ/mol。

26、答案：答案：A A 1313有关键能有关键能( (破坏破坏 1 1 molmol 共价键吸收的能量共价键吸收的能量) )数据如表数据如表 化学键化学键 SiSi O O O O= = O O SiSi SiSi 键能键能 /kJ/kJmolmol 1 1 X X 498498 .8.8 176176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)Si(s)O O2 2(g)(g)=SiO=SiO2 2(s)(s)H H989.2989.2 kJkJmolmol 1 1，则 ，则X X的值的值 为为( (已知已知 1 1 molmol SiSi 中含有中含有 2

27、 2 molmol SiSiSiSi 键，键，1 1 molmol SiOSiO2 2中含有中含有 4 4 molmol SiSiO O 键键)()() ) A A423.3423.3B B460460 C C832832D D920920 解析：解析：反应热等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，则：反应热等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，则：H H2 2176176498.8498.84 4X X989.2989.2 (kJ(kJmolmol 1 1) )， ，X X460460 (kJ(kJmolmol 1 1) )。 。 答案：答案：B B 1414(2012(2012抚顺六校模

28、拟抚顺六校模拟) )在在 2525、101101 kPakPa 条件下条件下，C(s)C(s)、H H2 2(g)(g)、CHCH3 3COOH(l)COOH(l)的燃烧热分别为的燃烧热分别为 393.5393.5 kJkJ/mol、285.8 kJ/molmol、870.3870.3 kJ/molkJ/mol，则，则 2C(s)2C(s)2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=CH=CH3 3COOH(l)COOH(l)的反应热为的反应热为( () ) A A488.3488.3 kJkJ/molB488.3 kJ/molmol C C191191 kJkJ/molD191 kJ

29、/molmol 解析：解析：由题意可知：由题意可知：C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g) H H393.5393.5 kJ/molkJ/mol H H2 2(g)(g)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=H=H2 2O(l)O(l)H H285.8285.8 kJ/molkJ/mol CHCH3 3COOH(l)COOH(l)2O2O2 2(g)(g)=2CO=2CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l) H H870.3870.3 kJ/molkJ/mol 2 22 2即得：即得： 2C(s)2C(s)2H2H2 2(g)(g)O O2 2

30、(g)(g)=CH=CH3 3COOH(l)COOH(l)H H488.3488.3 kJ/molkJ/mol。 答案：答案：A A 1515S(S(单斜单斜) )和和 S(S(正交正交) )是硫的两种同素异形体。是硫的两种同素异形体。 已知：已知：S(S(单斜，单斜，s)s)O O2 2(g)(g)=SO=SO2 2(g)(g) H H1 1297.16297.16 kJkJmolmol 1 1 S(S(正交，正交，s)s)O O2 2(g)(g)=SO=SO2 2(g)(g) H H2 2296.83296.83 kJkJmolmol 1 1 S(S(单斜，单斜，s)s)=S(=S(正交，

31、正交，s)s)H H3 3 下列说法正确的是下列说法正确的是( () ) A AH H3 30.330.33 kJkJmolmol 1 1 B B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C CS(S(单斜，单斜，s)s)=S(=S(正交，正交，s)s)H H3 3000，单斜硫比正交硫稳定，单斜硫比正交硫稳定 解析解析： 由题意知由题意知， 根据盖斯定律根据盖斯定律， 即即H H3 3H H1 1H H2 2297.16297.16 kJkJmolmol 1 1 ( (296.83296.83 kJkJmolmol 1 1) ) 0.330.33 kJkJmolm

32、ol 1 1，所以 ，所以 S(S(单斜，单斜，s)s)=S(=S(正交，正交，s)s)为放热反应，说明为放热反应，说明 S(S(单斜，单斜，s)s)能量高，相对不稳能量高，相对不稳 定，定，S(S(正交，正交，s)s)能量低，相对稳定，故选能量低，相对稳定，故选 C C。 答案：答案：C C 1616(2012(2012济源一中高二月考济源一中高二月考) )已知已知 CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H HQ Q1 1 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g)H HQ Q

33、2 2 H H2 2O(g)O(g)=H=H2 2O(l)O(l)H HQ Q3 3 常温下，取体积比为常温下，取体积比为 4 41 1 的甲烷和的甲烷和 H H2 2的混合气体的混合气体 112112 L(L(标准状况下标准状况下) )，经完全燃烧后恢复到常温，经完全燃烧后恢复到常温， 则放出的热量为则放出的热量为( () ) A A4 4Q Q1 10.50.5Q Q2 2B B4 4Q Q1 1Q Q2 21010Q Q3 3 C C4 4Q Q1 12 2Q Q2 2D D4 4Q Q1 10.50.5Q Q2 29 9Q Q3 3 解析：解析：2 2得得 CHCH4 4(g)(g)2

34、O2O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H( (Q Q1 12 2Q Q3 3) )，2 2得得 2H2H2 2(g)(g) O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l)H H( (Q Q2 22 2Q Q3 3) )。112112 L L 混合气体中含甲烷、混合气体中含甲烷、H H2 2的物质的量分别为的物质的量分别为 4 4 molmol、1 1 molmol，则该，则该 混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：4 4( (Q Q1 12 2Q Q3 3) )1 1 2 2( (Q Q

35、 2 2 2 2Q Q3 3) )4 4Q Q1 10.50.5Q Q2 29 9Q Q3 3。 答案：答案：D D 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题，共小题，共 5252 分分) ) 1717(8(8 分分) )依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)(1)在在 2525、101101 kPakPa 下，下，1 1 g g 甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成 COCO2 2和液态水时放热和液态水时放热 22.6822.68 kJkJ。则表示甲醇燃烧热的热化。则表示甲醇燃烧热的热化 学方程式为学方程式为_。 (2)(2)若适量的若适

36、量的 N N2 2和和 O O2 2完全反应，每生成完全反应，每生成 2323 g g NONO2 2需要吸收需要吸收 16.9516.95 kJkJ 热量，则表示该反应的热化学方热量，则表示该反应的热化学方 程式为程式为_ _。 (3)(3)用用N NA A表示阿伏加德罗常数，在表示阿伏加德罗常数，在 C C2 2H H2 2( (气态气态) )完全燃烧生成完全燃烧生成 COCO2 2和液态水的反应中，每有和液态水的反应中，每有 5 5N NA A个电子转个电子转 移时，放出移时，放出650650kJkJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为的热量，则表示该反应的热化学方程式为 _。 解析：解

37、析：(1)CH(1)CH3 3OH(l)OH(l)3 3 2 2O O 2 2(g) (g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)， 1 1 molmol CHCH3 3OHOH 燃烧生成燃烧生成 COCO2 2(g)(g)和和 H H2 2O(l)O(l)，放出热量为，放出热量为 3232 g g22.68 22.68 kJkJ 1 1 g g 725.76725.76 kJkJ。 (2)N(2)N2 2(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=2NO=2NO2 2(g)(g)，生成生成 2 2 molmol NONO2 2 吸收的热量为吸收的热量为 9292 g g16

38、.95 16.95 2323 g g kJkJ67.867.8 kJkJ。 (3)2C(3)2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)=4CO=4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，反应中转移，反应中转移 2020 e e ，因此转移 ，因此转移 2020N NA A个电子放出的热量个电子放出的热量为为 2020N NA A650 650 kJkJ 5 5N NA A 2 2 600600 kJkJ。 答案：答案：(1)CH(1)CH3 3OH(l)OH(l)3 3 2 2O O 2 2(g) (g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l

39、)H H725.76725.76 kJkJmolmol 1 1 (2)N(2)N2 2(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=2NO=2NO2 2(g)(g) H H67.867.8 kJkJmolmol 1 1 (3)2C(3)2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)=4CO=4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l) H H2 2 600600 kJkJmolmol 1 1 1818(8(8 分分) )用用 CHCH4 4催化还原催化还原 NONOx x可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如： CHCH4 4(g)(g)4NO4NO2 2

40、(g)(g)=4NO(g)=4NO(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H574574 kJ/molkJ/mol， CHCH4 4(g)(g)4NO(g)4NO(g)=2N=2N2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H1 1 160160 kJ/molkJ/mol； 若用标准状况下若用标准状况下 4.484.48 L L CHCH4 4还原还原 NONO2 2至至 N N2 2，整个过程中转移电子总数为，整个过程中转移电子总数为_(_(阿伏加德罗常数的值阿伏加德罗常数的值 用用N NA A表示表示) )，放出的热量为，放出的热

41、量为_kJ_kJ。 解析：解析：将两热化学方程式相加得将两热化学方程式相加得 2CH2CH4 4(g)(g)4NO4NO2 2(g)(g)=2N=2N2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(g)O(g)H H17341734 kJ/molkJ/mol， 可以看出可以看出 2 222.422.4 L L CHCH4 4被氧化转移电子总数为被氧化转移电子总数为 1616N NA A，放出热量，放出热量 1 1 734734 kJkJ，故，故 4.484.48 L L 转移电子总数转移电子总数 为为 1.61.6N NA A，放出热量，放出热量 173.4173.4 kJk

42、J。 答案：答案：1.601.60N NA A( (或或 1.61.6N NA A) )173.4173.4 1919(8(8 分分) )(2012(2012东北师大附中期中模拟东北师大附中期中模拟) )在化学反应中在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物只有极少数能量比平均能量高得多的反应物 分子发生碰撞时才可能发生化学反应分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低使普通分子变成活化分子所需提供的最低 限度的能量叫活化能，其单位通常用限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/molkJ/mol 表示。请认真观察下

43、图，然后回答问题：表示。请认真观察下图，然后回答问题： (1)(1)图中所示反应是图中所示反应是_(_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”) )反应反应，该反应的该反应的H H_(_(用含用含E E1 1、E E2 2的代的代 数式表示数式表示) )。 (2)(2)下列下列 4 4 个反应中，符合示意图描述的反应的是个反应中，符合示意图描述的反应的是_(_(填代号填代号) )。 a a盐酸与盐酸与 NaOHNaOH 反应反应 b bNaNa 与与 H H2 2O O 反应生成反应生成 H H2 2 c c铝热反应铝热反应 d d灼热的碳与灼热的碳与 COCO2 2反应反应 解析解析： (1)(1

44、)据图可知据图可知， 反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量， 该反应是放热反应该反应是放热反应， H H( (E E2 2E E1 1)kJ/mol)kJ/mol。 (2)(2)由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，c c 正确。正确。 答案：答案：(1)(1)放热放热( (E E2 2E E1 1)kJ/mol)kJ/mol (2)c(2)c 2020(8(8 分分) )(2010(2010北京高考改编北京高考改编) )在微生物作用的条件下

45、，在微生物作用的条件下，NHNH 4 4经过两步反应被氧化成 经过两步反应被氧化成 NONO 3 3。这两步的 。这两步的 能量变化示意图如下：能量变化示意图如下： (1)(1)第二步反应是第二步反应是_反应反应( (选填选填“放热放热”或或“吸热吸热”) )，判断依据是，判断依据是 _ _。 (2)1(2)1 molmol NHNH 4 4(aq) (aq)全部氧化成全部氧化成 NONO 2 2(aq) (aq)的热化学方程式是的热化学方程式是_。 解析解析：(1)(1)由题意知由题意知，NHNH 4 4第一步氧化为 第一步氧化为 NONO 2 2， ，第二步第二步 NONO 2 2氧化为

46、氧化为 NONO 3 3， ，第二步反应中第二步反应中，反应物的总能反应物的总能 量高于生成物的总能量，故第二步反应为放热反应。量高于生成物的总能量，故第二步反应为放热反应。 (2)1(2)1 molmol NHNH 4 4全部氧化成 全部氧化成 NONO 2 2时，放出 时，放出 273273 kJkJ 的热量，则反应的热化学方程式为：的热量，则反应的热化学方程式为：NHNH 4 4(aq) (aq) 3 3 2 2O O 2 2(g) (g)=NO=NO 2 2(aq) (aq)2H2H (aq) (aq)H H2 2O(l)O(l)H H273273 kJ/molkJ/mol。 答案：答

47、案：(1)(1)放热放热H H7373 kJ/mol(kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量或反应的总能量大于生成物的总能量) ) (2)NH(2)NH 4 4(aq) (aq)3 3 2 2O O 2 2(g) (g)=NO=NO 2 2(aq) (aq)2H2H (aq) (aq)H H2 2O(l)O(l)H H273273 kJ/molkJ/mol 2121(10(10 分分) )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生 成二氧化碳，成二氧化碳， 反应中放出的热量如图

48、所示。反应中放出的热量如图所示。 (1)(1)等量金刚石和石墨完全燃烧等量金刚石和石墨完全燃烧_(_(填填“金刚石金刚石”或或“石墨石墨”) )放出热量更多，写出表示石墨燃放出热量更多，写出表示石墨燃 烧热的热化学方程式烧热的热化学方程式_。 (2)(2)在通常状况下，在通常状况下，_(_(填填“金刚石金刚石”或或“石墨石墨”) )更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方 程式程式_。 (3)12(3)12 g g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 3636 g g，该反应放出的热量为，该反应放出的热量为_。 解析：解析：(1

49、)(1)根据图示可知：根据图示可知：C(sC(s，金刚石，金刚石) )O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)H H395.4395.4 kJkJ/mol，C(s，石墨，石墨) O2(g)=CO2(g)H110.5 kJ/molmol( (283.0283.0 kJkJ/mol)393.5 kJ/molmol，所以等量金刚石和石墨，所以等量金刚石和石墨 燃烧时，金刚石放出热量多，石墨相对更加稳定。燃烧时，金刚石放出热量多，石墨相对更加稳定。 (2)(2)根据盖斯定律，根据盖斯定律，得得 C(sC(s，石墨，石墨) )=C(s=C(s，金刚石，金刚石) )H H1.91.9 kJ/

50、molkJ/mol。 (3)12(3)12 g g 石墨完全燃烧生成石墨完全燃烧生成 4444 g g COCO2 2，不完全燃烧全生成，不完全燃烧全生成 COCO 质量为质量为 2828 g g，所以，所以 3636 g g 气体必为气体必为 COCO2 2和和 COCO 的混合气，设的混合气，设 COCO、COCO2 2的物质的量分别为的物质的量分别为x x、y y， 则则 x xy y1 1 molmol， x x2828 g/molg/moly y4444 g/molg/mol3636 g g。 解得解得 x x0.50.5 molmol， y y0.50.5 molmol。 所以放出