高中化学选修4第2章单元测试 化学反应速率和化学平衡.doc

1、2011-2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4（人教版）第二章单元测试：（人教版）第二章单元测试： 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第第卷卷 选择题选择题 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) ) 1在 2AB3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L)B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L)D(D) 1 mol(L) 2 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2， 经测定反应开始后的

2、 2s 内氢气的平均速率： (H2)=0.45mol (Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 A0.50molLB0.60molL C0.45molLD0.55molL 3下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应 C等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4用 3g 块状大理石与 30mL3m

3、ol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g 粉末状大理石适当升高温 度 AB CD 5下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地 增大化学反应的速率 6一定条件下反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A2(正、A2)(逆、A

4、B) B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 n molAB 的同时，生成 n mol 的 B2 DA2、B2、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态 7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气

5、三种状态的熵值相同 9在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H b 19 合 成氨 工 业 对国 民 经 济和 社 会 发展 具 有 重要 的 意 义。 对 于 密闭 容 器 中的 反 应 ： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A点 a 的正反应速率比点 b 的大 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大 20在密闭容器中进行下列

6、反应：M (g)N (g)R (g)2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体 C正反应放热，L 是液体 D正反应放热，L 是气体 第第卷卷选择题（共选择题（共 70 分）分） 题 号123456789 1 0 答 案 题 号 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 答 案 第第卷卷非选择题（共非选择题（共 80 分）分） 三、三、( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 4444 分分) ) 21 （8 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1）集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体

7、，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。 （2）熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有 快有慢：_。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。 22 （2 分）世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然 葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。当 C6H12O6减少的速率是 0.5molL-1h-1时，C2H5OH 增加的速率是 _ molL-1h-1。 23 （11 分）通过实验测定反应速率的方法有多

8、种，如比较锌粒与不同浓度硫 酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2需要的_来实现；在 KMnO4与 H2C2O4 反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在 Na2S2O3和 H2SO4反应 中，该反应的速率可通过_来测定。 24 （9 分）现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，H0，试根据下列图象 判断 t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2：； t3：； t4：。 25 （14 分）下列反应在 210达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H 0K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H 0K5104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)H 0 （1）化

9、学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_ _ ， K 值 大 小 与 温 度 的 关 系 是 ： 温 度 升 高 ， K 值 _（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） 。 （2）根据反应的平衡常数 K 的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2) 反应和反应的 K 值表达式(填“相同”或“不同”) （3）降低 Cl2浓度，反应的 K 值_(填“增大” 、 “减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的 K 值相等，应采取

10、的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持 210 四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 3636 分分) ) X 26 （18 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置 研究反应速率的有关问题。 图 1图 2 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与 一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。 请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图 3 在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min 之

11、后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： _ _。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反 应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有 以下五种可能： 原因：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响； 原因：_； 原因：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用； 原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大； 原因：_。 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确

12、结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经 过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同） 中： a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率是否变化； b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验 a 中_，实验 b 中_ _，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验 现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 27 （18 分）某化学反应 2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应 物 A 的浓度(mol/L)

13、随反应时间(min)的变化情况如下表： 实 验 序 号 时 间 浓度 温度 0 1 0 2 0 3 040 5 0 6 0 1800 1 .0 0 .80 0 .67 0 .57 0 .50 0 .50 0 .50 2800 c 2 0 .60 0 .50 0 .50 0 .50 0 .50 0 .50 3800 c 3 0 .92 0 .75 0 .63 0 .60 0 .60 0 .60 4820 1 .0 0 .40 0 .25 0 .20 0 .20 0 .20 0 .20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin

14、） 。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到 平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。 （3） 设实验 3 的反应速率为 v3， 实验 1 的反应速率为 v1， 则 v3_v1（填、 、 ） ， 且 c3_1.0 mol/L（填、） 。 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） 。 理由是_。 参考答案参考答案 一、一、( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分分) ) 题 号 123456789 1 0 答 案 BBC B CACCDD 二、二、( (本题包括本题包括

15、1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分）分） 题 号 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 答 案 B C A D ADD B B A C A D D 三、三、( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 4242 分分) ) 21 （8 分） （1）光照（2 分） （2）催化剂（2 分） （3）反应物本身的性质（2 分） （4）温度（2 分） 22 （2 分）1.0（2 分） 23 （9 分）时间（3 分） ；溶液褪色所需时间（3 分） ；出现浑浊的时间（3 分） 24 （9 分）t2：增大生成物 N2O4的浓度（

16、3 分） ；t3：降低压强（3 分） ；t4：加入催化剂 （3 分） 25 （14 分） （1）可逆反应的进行程度越大（2 分） ； 可能增大也可能减小（2 分） （2）C（2 分） ； 不同（2 分） ；（3）不变（2 分）（4）A（2 分） 四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 3838 分分) ) 26 （18 分）(1) 图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线（6 分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2 分） ；4min 后由于溶液 中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2 分） 。 （2）原因：Cl-对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用（2 分） ； 原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大） （2 分） 。 反应速率加快（2 分） ；反应速率减慢（2 分） 。 27 （20 分） （1）0.013（4分） （2）1.0（4 分） ；使用催化剂（2 分） （3）（3 分） ； （3 分） （4）吸热（2 分） ； 温度升高时，平衡向右移动（2 分）