高中化学选修4第3章单元测试.doc

1、2011-2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4（人教版）第三章单元测试（人教版）第三章单元测试 可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1 一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题 3 分共 30 分） 1、下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是 A酸碱指示剂BpH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸 2、25 时，水的电离达到平衡：H2OH + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw不变 C向水中加人少量固体 CH3CO

2、ONa ，平衡逆向移动，c（H ）降低 D将水加热，Kw增大，pH 不变 3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的 pH 最接近于 A5.6B7.0C8.4D13.0 4、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味 5、用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 23 6、物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中最大的是 Na2CO3溶

3、液 NH4HCO3溶液NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中 c(H)相同 B100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 8、向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK 、Br、CO32 BAl3 、H、MnO4 CNH4 、Fe3、SO42 DAg 、Cu2、NO3 9、 有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL， 物

4、质的量浓度均为 0.1molL 1，下列说法正确的是 A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL 1盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 10、在由水电离产生的 H 浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、Cl、NO3、S2 K 、Fe2、I、SO42 Na 、Cl、NO3、SO42 Na 、Ca2、Cl、HCO3 K 、Ba2、Cl、NO3 ABCD 二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4 分共 40 分） 11、室温

5、时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐故和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 12、在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式 中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO )+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO )+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO )c(OH)c(H+) Dc (CH3COO )c(Na+)c(H+)c(

6、OH) 13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）= 0 时，c（W）= 1 10 2 molL BV（NaOH） 10 mL 时，c（Na ） c（C2O2 4 ）c（HC2O4 ） 14、已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水 15、下列各溶液中，微粒的

7、物质的量浓度关系正确的是 A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH )c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na )c(NO3) 16、往含 I和 Cl的稀溶液中滴人 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图 所示。则原溶液中 c(I)/c(Cl)的比值为 A(V2V1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1)DV2/V1 17、下列溶液

8、中各微粒的浓度关系不 正确的是 A0.1 molL 1 HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL 1CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH ) C0.1 molL 1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c(X)c(H)(OH ) 18、下列说法正确的是 A在 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B在等体积、等物质的量

9、浓度的 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有 c(Na )c(H)c(HCO 3 )c(OH)2c(CO 3 2) D在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有 2c(Na )3c(HCO 3 )c(CO 3 2)c(H 2CO3) 19、已知某溶液中只存在 OH 、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na) c(OH )c(CH3COO)c(H)，则原溶质可能为 ACH3COONaBCH3COONa、NaOH CCH3COOH、CH3COONaDCH3COOH、NaOH 20、t时 CuSO4的

10、溶解度是 Sg，其饱和溶液密度 d g.cm-3、物质的量浓度为 c mol.L 1。向足量饱和 溶液中加入 mg 无水 CuSO4或蒸发掉 ng 水后恢复 t，均能获得 W g 胆矾晶体，下列关系式正确的是 A 1 )100(160 Lmol S dS c B g nW W S 259 16 C g nS m 100 D g S m W 16009 2500 三、 （本题包括 3 小题共 40 分） 21、 （18 分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶， 标签破损（如右图） ，请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物 质作出猜想（6 种） ，并设计

11、实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是（6 种） ； （2）实验验证： 22、 （14 分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解 产物中有 CO2和 CO。 （图中夹持装置及尾气处理装置均已略去） （1）装置 C 中盛放 NaOH 溶液的作用是。 （2）证明分解产物中有 CO2的现象是。 证明分解产物中有 CO 的现象是。 （3）实验结束后，装置 F 中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有 Cu2O 的实验 方法（已知 Cu2O 溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜） ：。 （4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被 KMnO4、MnO

12、2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫 酸中反应的离子方程式是。 实验室常用草酸钠标定 KMnO4溶液。操作如下：准确称取 0.2000g 草酸钠，放入锥形瓶中，加 100mL 稀硫酸溶解，用配置好的 KMnO4溶液滴定。当加入 1 滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红 色，且 30s 不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。 滴 定前 第一次 终点 第二次 终点 第三次 终点 滴定管液面 刻度 0. 00mL 16.02 mL 16.00 mL 16.01 mL KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。 23、 （8 分）实验室现有下列药品：蒸馏水；用 H

13、NO3酸化的 AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3； NaCl；食醋；废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物） 。某课外兴趣小组同学 准备进行下列实验研究： （1）利用上述药品制 NaOH 溶液的化学方程式是。 （2）为制备 NH3，可先从废干电池中制备 NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的 NH4Cl 晶体。你认为这一设想是否合理？答：，其理由 是。 （3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混 有 NaCl 的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为。要保证全部除去淀粉

14、溶液里的食 盐，实验中必须。 （4） 由于实验(2)中 NH4Cl 的制备较困难，且难以满足量的要求， 现重新提供足量的浓氨水、 浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得 NH3。 你设计的实验方案是。 请运用化学原理对你的方案予以解释。 四、 （本题包括 3 小题共 40 分） 24、 （16 分）为了测定溶液中 Ba2 的浓度，做了以下实验：称取 0.1323g K2Cr2O7溶于适量的稀硫酸 中，再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入 27.00mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全。 另取 50.00mLBa2 溶液，控制适当的酸度，

15、加入足量 K2CrO4的溶液，得黄色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后， 用适量稀盐酸溶解， 再加入过量 KI 与之反应， 反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应， 反应完全时， 消耗 Na2S2O3 溶液 24.00mL（I22Na2S2O3Na2S4O62NaI） 。 （1）配平离子方程式：Cr2O72 I H Cr3 2H2O （2）黄色沉淀是，写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 （3）预测 KMnO4和 K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱，并用本题有关的理由说明。 （4）上述两步可用作指示剂，其现象。 （5）试计算溶液中 Ba2 的物质的量浓度 25、 （12 分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统

16、、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常 量元素，维生素 D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限 公司生产的“钙尔奇 D600 片剂”的部分文字说明如下： “本品每片含主要成分碳酸钙 1.5 克（相当于钙元 素 600 毫克） ，成人每天服用 1 片。 ” （1） “1.5 克碳酸钙与 600 毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示 （2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定 该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的 HCl 中（假设该片剂的 其余部分不

17、与 HCl 反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使 Ca2 生成 CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于 强酸中， 并稀释成 1 升溶液， 取其 20 毫升， 然后用 0.01mol/L KMnO4溶液滴定， 反应中用去 6 毫升 KMnO4 溶液，发生的离子反应为： MnO4 H2C2O4H2Mn2CO2H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇 D片剂” 。 26、 （12 分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反 应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确

18、称取 0.5027g 过氧乙酸试样（含有杂质 H2O2） ，置于预先盛有 40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液 和 23 滴 1mol/L MnSO4溶液并已冷却至 5的碘量瓶中， 摇匀， 用 0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定 （反 应）至溶液呈浅粉色（30s 不退色） ，消耗了 12.49mL；随即加入 10mL 20% KI 溶液（反应）和 23 滴(NH4)2MoO4溶液 （起催化作用并减轻溶液的颜色） ， 轻轻摇匀， 加塞， 在暗处放置510min， 用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I22Na2S2O32NaINa2S4O6） ，

19、接近终点时加入 3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴 定至蓝色消失，并保持 30s 不重新显色，为终点，消耗了 Na2S2O323.61mL。 （1）写出与测定过程中的化学方程式和。 （2）计算过氧乙酸的质量分数（要求 3 位有效数字） 。 （3）滴定过程中 KMnO4滴定有什么作用？ （4）过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。 参考答案参考答案 题 号 12345678910 答 案 BBCBDCBACB 题 号 11121314151617181920 答 案 CDDB D ACC D CB D C 21答案： （1）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、N

20、a2C2O4、Na2S2O3（每种 1 分） （2）分别取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸。 如果出现白色沉淀，则原固体是 Na2SiO3； 若产生无色、无味的气体，则原固体是 Na2CO3； 若产生无色、有刺激性气味的气体，则原固体是 Na2SO3； 若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊，则原固体是 Na2S2O3； 若无明显现象出现，再滴加 KMnO4/H 溶液，紫色褪去，则原固体是 Na2C2O4； 若无明显现象出现，再滴加 KMnO4/H 溶液，还无现象，则原固体是 Na2SO4。 （各 2 分） 22答案： （1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2 分）

21、（2）装置 B 中澄清石灰水变浑浊（2 分） 装置 D 中澄清石灰水不变浑浊，装置 F 中黑色氧化铜变为红色固体，装置 G 中澄清石灰水变浑 浊（2 分） （3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。 （3 分） （4）2MnO4 16H5C2O422Mn210CO28H2O（2 分） L 0.01601molg 134mol 5 mol 2g 0.2000 1 （3 分） 23答案： （1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（2 分） （2）不合理，因为 NH4Cl 受热分解，故蒸发灼烧不可能得到 NH4Cl 晶体；同时，蒸发会使溶于 水中的淀粉

22、呈糊状物（各 1 分） （3）渗析（1 分）必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出 Cl （1 分） （4）在浓氨水中滴加浓 NaOH 溶液或同时加入浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体（1 分） 氨水中存在以下平衡： NH4 OH NH3H2ONH3H2O， 当向浓氨水中滴加浓NaOH 溶液时，由于 c(OH )的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出 NH3（1 分） 24答案： （1）1614237（3 分） （2）BaCrO4（1 分）2BaCrO42H 2Ba2Cr2O72H2O（2 分） （3）KMnO4的氧化性比 K2Cr2O7强（1 分） ，因为前者可氧化稀盐酸而后者不能（1

23、 分） （4）淀粉溶液由蓝色变为无色（各 2 分） （3）解：n(K2Cr2O7)0.0004500moL Cr2O72 3I26S2O32 n(S2O32 )6n(Cr2O72)60.0004500mol0.002700mol c(S2O32 )0.1000mol/L 2Ba2 2BaCrO4CrO4Cr2O723I26S2O32 n(Ba2 )n(S2O32)0.1000molL1/30.02400L0.0008000mol c(Ba2 )0.01600mol/L（4 分） 25答案： （1）6001000 100 40 5 . 1（2 分） （2）设：每片药片中含 CaCO3的物质的量为

24、 x 摩尔 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3（2 分） 2mol5mol 0.01610-350molx mol（1 分） x0.0075mol（2 分） m（CaCO3）0.75g（2 分） 300（3 分） 26答案： （1）2KMnO43H2SO45H2O22MnSO4K2SO45O28H2O（3 分） 2KI2H2SO4CH3COOOH2KHSO4CH3COOHH2OI2（3 分） （3）计算过程：w m VcM 21000 100 5027. 021000 76.051018. 023.61 100（2 分）18.2% 过氧乙酸的质量分数0.182（2 分） （3）先滴定掉杂质 H2O2（1 分） （4）CH3COOOHCH3COOH1/2O2（1 分）