高中化学选修4第3章水溶液中的离子平衡 单元检测及试题解析.doc

1、第第 3 3 章单元综合检测及解析章单元综合检测及解析 ( (时间：时间：9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分分) ) 1 1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( () ) A AB BC CD D 强电强电 解质解质 N N aClaCl H H2 2S S O O4 4 NaOHNaOHHNOHNO3 3 弱电弱电 解质解质 H H F F BaSBaS O O4 4 CaCOCaCO3 3CHCH3 3C

2、OOHCOOH 非电非电 解质解质 C C l l2 2 COCO2 2 C C2 2H H5 5O O H H SOSO2 2 解析解析：在在 A A 组中组中 ClCl2 2是单质是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列不在电解质与非电解质等化合物之列。B B 组中组中 BaSOBaSO4 4虽难溶虽难溶，但溶解的部但溶解的部 分完全电离分完全电离，是强电解质是强电解质。NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3、HNOHNO3 3都是强电解质都是强电解质，HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH 都是弱电解质都是弱电解质，COCO2 2、C C2 2H H5 5OHOH、 SOSO

3、2 2都是非电解质。都是非电解质。 答案：答案：D D 2 2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( () ) 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A AB B

4、C CD D 解析解析：中学阶段所接触到的盐中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶在这些盐中有的易溶、有的可溶有的可溶、有的微溶有的微溶、 有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于 NHNH3 3和和 H H2 2O O 反应反应 生成了生成了 NHNH3 3H H2 2O,O, NHNH3 3H H2 2O O 电离出电离出 NHNH 4 4、 、OHOH ，而 ，而 NHNH3 3本身不能电离，所以本身不能电离，所以 NHNH3 3

5、属于非电解质，像这样的物质还属于非电解质，像这样的物质还 有有 COCO2 2、SOSO3 3等。等。 答案：答案：D D 3 3(2011(2011四川高考四川高考) )2525时时，在等体积的在等体积的pHpH0 0 的的 H H2 2SOSO4 4溶液溶液、0.050.05 mol/Lmol/L 的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液、pHpH 1010 的的 NaNa2 2S S 溶液、溶液、pHpH5 5 的的 NHNH4 4NONO3 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( () ) A A1 110101010 1010 1010 9

6、9 B B1 15 55 51010 9 9 5 51010 8 8 C C1 120201010 1010 1010 9 9 D D1 110101010 4 4 1010 9 9 解析解析： 本题考查酸本题考查酸、 碱碱、 盐对水电离的影响及盐对水电离的影响及K Kw w与溶液中与溶液中c c(H(H ) )、 、c c(OH(OH ) )之间的换算 之间的换算。 pHpH0 0 的的 H H2 2SOSO4 4 溶液中溶液中c c(H(H ) ) 1 1 molmol/L，c(OH ) 10 14 mol/L L，H H2 2SOSO4 4溶液抑制溶液抑制 H H2 2O O 的电离，则

7、由的电离，则由 H H2 2O O 电离出的电离出的c c(H(H ) ) 1010 1414 molmol/L；0.05 mol/L L 的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c c(OH(OH ) ) 0.10.1 molmol/L，c(H ) 10 13 mol/L L，Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液抑制溶液抑制 H H2 2O O 的电离，则由的电离，则由 H H2 2O O 电离出的电离出的 c c(H(H ) ) 1010 1313 molmol/L；pH10 的的 Na2S 溶液促进溶液促进 H2O 的电离，由的电离，由 H2O 电离出的电离出的 c(H ) 10

8、4 mol/L L； pHpH5 5 的的 NHNH4 4NONO3 3溶液促进溶液促进 H H2 2O O 的电离的电离，由由 H H2 2O O 电离出的电离出的c c(H(H ) ) 1010 5 5 mol/Lmol/L。4 4 种溶液中电离的种溶液中电离的 H H2 2O O 的物质的物质 的量等于的量等于 H H2 2O O 电离产生的电离产生的 H H 的物质的量，其比为： 的物质的量，其比为：1010 1414 1010 1313 1010 4 4 1010 5 5 1 110101010 1010 1010 9 9。 。 答案：答案：A A 4.4.(2011(2011安徽高

9、考安徽高考) )室温下室温下，将将 1.0001.000 molmolL L 1 1盐酸滴 盐酸滴入入20.0020.00mLmL 1.0001.000 molmolL L 1 1氨水中，溶液 氨水中，溶液 pHpH 和温度随加入盐酸体积变和温度随加入盐酸体积变化 曲 线 如 图 所化 曲 线 如 图 所 示。下列有关说法正确的是示。下列有关说法正确的是( () ) A Aa a 点由水电离出的点由水电离出的c c(H(H ) ) 1.01.01010 1414 molmolL L 1 1 B Bb b 点：点：c c(NH(NH 4 4) ) c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)c

10、c(Cl(Cl ) ) C Cc c 点：点：c c(Cl(Cl ) ) c c(NH(NH 4 4) ) D Dd d 点后，溶液温度略下降的主要原因是点后，溶液温度略下降的主要原因是 NHNH3 3H H2 2O O 电离吸热电离吸热 解析解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴 定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a a 点即是点即是 1.0001.000 molmolL L 1 1的氨水， 的氨水，NHNH3 3H H2

11、 2O O 是弱电解质，未完全是弱电解质，未完全 电离，电离，c c(OH(OH )1 )1.0 )1.01010 1414 molmolL L 1 1， ，A A 项错误；项错误；b b 点处，加入盐酸的体积未点处，加入盐酸的体积未 知知，不能进行比较不能进行比较，B B 项错误项错误；c c 点溶液显中性点溶液显中性，即即c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) )， ，结合电荷守恒关系结合电荷守恒关系：c c(OH(OH ) ) c c(Cl(Cl ) ) c c(H(H ) ) c c(NH(NH 4 4) )，有 ，有c c(Cl(Cl ) ) c c(NH(NH 4 4) )

12、， ，C C 项正确；项正确；d d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液 发生热传递，发生热传递，D D 项错误。项错误。 答案：答案：C C 5 5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( () ) 2525 时亚硝酸钠溶液的时亚硝酸钠溶液的 pHpH 大于大于 7 7 用用 HNOHNO2 2溶液做导电试验，灯泡很暗溶液做导电试验，灯泡很暗 HNOHNO2 2溶液不与溶液不与 NaNa2 2SOSO4 4溶液反应溶液反应 0.10.1 molmolL L 1 1HNO HNO2 2溶液的溶液的 pHpH2.

13、12.1 A AB BC CD D 解析：解析：2525C C 时时 NaNONaNO2 2溶液溶液 pHpH7 7，说明，说明 NONO 2 2水解，则 水解，则 HNOHNO2 2为弱酸，为弱酸，符合。符合。溶液导电性差，有可能溶液导电性差，有可能 是是 HNOHNO2 2的浓度小，不能说明的浓度小，不能说明 HNOHNO2 2是弱电解质。是弱电解质。HNOHNO2 2不与不与 NaNa2 2SOSO4 4反应，只能说明反应，只能说明 HNOHNO2 2的酸性小于的酸性小于 H H2 2SOSO4 4，不，不 能说明能说明 HNOHNO2 2是弱酸。是弱酸。说明说明 HNOHNO2 2未完

14、全电离，则未完全电离，则 HNOHNO2 2是弱电解质。是弱电解质。 答案：答案：C C 6 6在一支在一支 2525 mLmL 的酸式滴定管中加入的酸式滴定管中加入 0.10.1 molmol/L 的的 HCl 溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴刻度处，若把滴 定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L L 的的 NaOHNaOH 溶液进行中和，则所需溶液进行中和，则所需 NaOHNaOH 溶液的体积溶液的体积( () ) A A大于大于 2020 mLmLB B小于小于 2020 mLmLC C等于等于 2020 m

15、LmLD D等于等于 5 5 mLmL 解析：解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定如图所示：滴定 管最下部无刻度线管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全把溶液全部放入烧杯中，部放入烧杯中， 其体积大于其体积大于 2020 mLmL，用等浓度的，用等浓度的 NaOHNaOH 溶液中和，所需溶液中和，所需 NaOHNaOH 溶液的溶液的体 积 应 大 于体 积 应 大 于 2020 mLmL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最

16、大实际容量。 答案：答案：A A 7 7 从植物花汁中提取的一种有机物从植物花汁中提取的一种有机物 HInHIn， 可做酸碱指示剂可做酸碱指示剂， 在水溶液中存在电离平衡在水溶液中存在电离平衡： HIn(HIn(红色红色) )H H InIn ( (黄色 黄色) )，对上述平衡解释，对上述平衡解释不不 正确的是正确的是( () ) A A升高温度平衡向正方向移动升高温度平衡向正方向移动 B B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C C加入加入 NaOHNaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D D加入加入 NaH

17、SONaHSO4 4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 解析解析：电离吸热电离吸热，升温升温，电离平衡正向移动电离平衡正向移动，A A 对对；加入盐酸加入盐酸，则平衡逆向移动则平衡逆向移动，溶液显红色溶液显红色，B B 对对； 加入加入 NaOHNaOH， 与与 H H 反应 反应， 电离平衡正向移动电离平衡正向移动， 溶液显黄色溶液显黄色， C C 对对， 加入加入 NaHSONaHSO4 4溶液溶液， NaHSONaHSO4 4=Na=Na H H SOSO 2 2 4 4， ， 电离平衡逆向移动，电离平衡逆向移动，D D 错。错。 答案：答案：D D 8

18、 8双选题双选题下列有关下列有关 AgClAgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( () ) A AAgClAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B BAgClAgCl 难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有 AgAg 和 和 ClCl C C升高温度，升高温度，AgClAgCl 沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D D在有在有 AgClAgCl 沉淀生成的溶液中加入沉淀生成的溶液中加入 NaClNaCl 固体，固体，AgClAgCl 沉淀溶解的量不变沉淀溶解的量不变 解析：解析：在在 AgClAgCl 沉

19、淀的溶解平衡中，沉淀的溶解平衡中，v溶解 溶解 v沉淀 沉淀，故 ，故 A A 对；难溶电解质的溶解度不可能为对；难溶电解质的溶解度不可能为 0 0，故，故 B B 错错； 一般升高温度促进难溶电解质溶解一般升高温度促进难溶电解质溶解，但但 Ca(OH)Ca(OH)2 2等特例除外等特例除外，故故 C C 对对；加入加入 NaClNaCl 固体固体，c c(Cl(Cl ) )增大 增大，溶解溶解 平衡左移，平衡左移，AgClAgCl 溶解的量减少，故溶解的量减少，故 D D 错。错。 答案：答案：ACAC 9 92525时，时，0.10.1 mol/Lmol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐稀

20、醋酸加水稀释，如图中的纵坐标标y y可以是可以是( () ) A A溶液的溶液的 pHpH B B醋酸的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数 C C溶液的导电能力溶液的导电能力 D D醋酸的电离程度醋酸的电离程度 解析：解析：0.10.1 mol/Lmol/L 稀醋酸加水稀释，电离程度增大，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n n(H(H ) )增大，但 增大，但c c(H(H ) )减小，因此 减小，因此 pHpH 增大，增大，A A、D D 错误错误；电离平衡常数只与温度有关电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变因此稀释时电离平衡常数不变，B B 错误错误；加水稀释时溶液中离子浓度加水

21、稀释时溶液中离子浓度 减小，溶液的导电能力降低，减小，溶液的导电能力降低，C C 正确。正确。 答案：答案：C C 1010已知已知 PbIPbI2 2的的K Ksp sp 7.07.01010 9 9， ，将将 7.57.51010 3 3mol/L mol/L 的的 KIKI 与一定浓度的与一定浓度的 Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液按溶液按 2 21 1 体积混体积混 合，则生成合，则生成 PbIPbI2 2沉淀所需沉淀所需 Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液的最小浓度为溶液的最小浓度为( () ) A A8.48.41010 4 4 B B5.65.61010 4 4

22、 C C4.24.21010 4 4 D D2.82.81010 4 4 解析：解析：设生成设生成 PbIPbI2 2沉淀所需沉淀所需 Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液的最小浓度为溶液的最小浓度为c c，由于，由于 KIKI 溶液和溶液和 Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液按溶液按 2 21 1 的体的体 积比混合，即积比混合，即c c 3 3 ( (2 2 3 3 7.57.51010 3 3) )2 2 7.07.01010 9 9，解得 ，解得c c8.48.41010 4 4mol/L mol/L。 答案：答案：A A 1111用用 1.01.0 mol/Lmol/L

23、 的的 NaOHNaOH 溶液中和某浓度的溶液中和某浓度的 H H2 2SOSO4 4溶液，其水溶液，其水溶液溶液的的p pH H和所和所用用 NaOHNaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原溶液的体积关系变化如图所示，则原 H H2 2SOSO4 4溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度和完全反应后度和完全反应后 溶液的大致体积是溶液的大致体积是( () ) A A1.01.0 molmol/L,20 mLB0.5 mol/L,40L,40 mLmL C C0.50.5 molmol/L,80 mLD1.0 mol/L,80L,80 mLmL 解析解析：滴定前稀滴定前稀 H H2 2SOSO4

24、 4的的 pHpH0 0，c c(H(H ) ) 1 1 molmol/L，则则 c(H2SO4)0.5 mol/L L，当当 pHpH7 7 时时V V(NaOH)(NaOH)4040 mLmL，通过计算硫酸溶液体积为通过计算硫酸溶液体积为 4040 mLmL。 答案：答案：C C 1212将将 AgClAgCl 与与 AgBrAgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNOAgNO3 3溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为( () ) A A只有只有 AgBrAgBr 沉淀生成沉淀生成 B BAgClAgCl 和和 AgBrAgBr 沉淀等量生成沉淀

25、等量生成 C CAgClAgCl 和和 AgBrAgBr 沉淀都有，但以沉淀都有，但以 AgClAgCl 沉淀为主沉淀为主 D DAgClAgCl 和和 AgBrAgBr 沉淀都有，但以沉淀都有，但以 AgBrAgBr 沉淀为主沉淀为主 解析解析：由于浓由于浓 AgNOAgNO3 3溶液是足量的溶液是足量的，ClCl 和 和 BrBr 都会与过量的 都会与过量的 AgAg 结合成沉淀 结合成沉淀，但但 AgBrAgBr 的溶解度相对更的溶解度相对更 小，混合液中小，混合液中c c(Cl(Cl ) )远大于 远大于c c(Br(Br ) )，所以以 ，所以以 AgClAgCl 沉淀为主。沉淀为主

26、。 答案：答案：C C 1313由一价离子组成的四种盐由一价离子组成的四种盐(AC(AC、BDBD、ADAD、BC)BC)溶液的浓度为溶液的浓度为 1 1 molmolL L 1 1的溶液，在室温下前两种溶 的溶液，在室温下前两种溶 液的液的 pHpH7 7，第三种溶液，第三种溶液 pH7pH7，最后一种溶液，最后一种溶液 pH7pHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHDHCHDHCHDHCHDHC7pH7，可知可知 AOHAOH 的电离程度大于的电离程度大于 HDHD。由由 BCBC 溶液的溶液的 pH7pHHDAOHHD BOH

27、BOH，即，即 HCHC 的酸性大于的酸性大于 HDHD，AOHAOH 的碱性大于的碱性大于 BOHBOH。 答案：答案：A A 1414双选题双选题下列溶液常温下能跟镁反应生成下列溶液常温下能跟镁反应生成 H H2 2的是的是( () ) A ANaOH(aq)NaOH(aq)B BNaHCONaHCO3 3(aq)(aq) C CNHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)D DNaHSONaHSO3 3(aq)(aq) 解析解析：酸性溶液才能跟镁反应生成酸性溶液才能跟镁反应生成 H H2 2，首先排除首先排除 A A。NaHCONaHCO3 3溶液显碱性溶液显碱性，B B 也被排除也被排除。N

28、HNH4 4ClCl 水解水解，溶溶 液显酸性可与液显酸性可与 MgMg 反应放出反应放出 H H2 2；NaHSONaHSO3 3溶液中存在着溶液中存在着 HSOHSO 3 3的电离和水解 的电离和水解，电离大于水解电离大于水解，溶液显酸性溶液显酸性，可可 与与 MgMg 作用产生作用产生 H H2 2。 答案：答案：CDCD 1515已知已知 2525时一些难溶物质的溶度积常数如下：时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化化 学式学式 Zn(OZn(O H)H)2 2 ZnSZnSAgClAgClAgAg2 2S SMgCOMgCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2 溶溶 度积度积 5 51

29、 1 0 0 1717 2.52.5 1010 2222 1.81.8 1010 1010 6.36.31 1 0 0 5050 6.86.8 1010 6 6 1.81.81 1 0 0 1111 根据上表数据，判断下列化学方程式根据上表数据，判断下列化学方程式不不 正确的是正确的是( () ) A A2AgCl2AgClNaNa2 2S S=2NaCl=2NaClAgAg2 2S S B BMgCOMgCO3 3H H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2COCO2 2 C CZnSZnS2H2H2 2O O=Zn(OH)=Zn(OH)2 2H H2 2S S D DMg(HCOMg(

30、HCO3 3) )2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22CaCO2CaCO3 32H2H2 2O O 解析解析：根据溶度积常数可知根据溶度积常数可知，溶解度溶解度：ZnSZn(OH)ZnS )c c(NH(NH 4 4) )c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) B B0.10.1 mol/Lmol/L 的的 NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中： c c(Na(Na ) ) c c(HCO(HCO 3 3) ) c c(H(H2 2COCO3 3) )2 2c c(CO(CO 2 2 3 3) ) C C将将 0.20.2 molmol/L

31、 NaA 溶液和溶液和 0.1 mol/L L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c c(Na(Na ) ) c c(H(H ) ) c c(A(A ) ) c c(Cl(Cl ) ) D D在在 2525100100 mLmL NHNH4 4ClCl 溶液中溶液中： c c(Cl(Cl ) ) c c(NH(NH 4 4) ) c c(NH(NH3 3H H2 2O)O) 解析解析：A A 项项，c c(NH(NH 4 4) )c c(SO(SO 2 2 4 4) )； ；B B 项项，根据物料守恒根据物料守恒，c c(Na(Na ) ) c c(HCO(HCO 3

32、 3) ) c c(CO(CO 2 2 3 3) ) c c(H(H2 2COCO3 3) )；C C 项项， 根据电荷守恒根据电荷守恒， 推知推知c c(Na(Na ) ) c c(H(H ) ) c c(A(A ) ) c c(Cl(Cl ) ) c c(OH(OH ) )； ； D D 项项， 根据物料守恒根据物料守恒， 推知推知c c(Cl(Cl ) ) c c(NH(NH 4 4) ) c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)。 答案：答案：D D 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题，共小题，共 5252 分分) ) 1717(8(8 分分) )已知室温

33、时，已知室温时，0.10.1 mol/Lmol/L 某一元酸某一元酸 HAHA 在水中有在水中有 0.1%0.1%发生电离，回答下列问题：发生电离，回答下列问题： (1)(1)该溶液中该溶液中c c(H(H ) ) _。 (2)HA(2)HA 的电离平衡常数的电离平衡常数K K_； (3)(3)升高温度时，升高温度时，K K_(_(填填“增大增大”，“减小减小”或或“不变不变”) )。 (4)(4)由由 HAHA 电离出的电离出的c c(H(H ) )约为水电离出的 约为水电离出的c c(H(H ) )的 的_倍。倍。 解析：解析：(1)HA(1)HA 电离出的电离出的 c c(H(H ) )

34、 0.10.10.1%0.1% molmol/L110 4 mol/L L； (2)(2)电离平衡常数电离平衡常数 K Kc c H H c c A A c c HAHA 1 1 1010 4 4 1 11010 4 4 0.10.1 1 11010 7 7； ； (3)(3)因因 HAHA 的电离是吸热过程，升高温度的电离是吸热过程，升高温度c c(H(H ) )、 、c c(A(A ) )均增大，则 均增大，则K K增大；增大； (4)(4)c c(H(H ) ) HAHA 1 11010 4 4 mol/Lmol/L， c c(H(H ) ) 水水 c c(OH(OH ) ) 1 1 1

35、010 1414 1 11010 4 4 1 11010 1010 mol/Lmol/L， 所以所以c c(H(H ) ) HAHA c c(H(H ) ) 水水 1010 6 6。 。 答案：答案：(1)1.0(1)1.01010 4 4 mol/Lmol/L(2)1(2)11010 7 7 (3)(3)增大增大(4)10(4)10 6 6 1818(8(8 分分)(1)(1)常温下，有常温下，有 A A、B B、C C、D D 四种无色溶液，它们分别是四种无色溶液，它们分别是 CHCH3 3COONaCOONa 溶液、溶液、NHNH4 4ClCl 溶液、盐酸溶液、盐酸 和和 NaNONaN

36、O3 3溶液中的一种。已知溶液中的一种。已知 A A、B B 的水溶液中水的电离程度相同，的水溶液中水的电离程度相同，A A、C C 溶液的溶液的 pHpH 相同。相同。 则：则：B B 是是_溶液，溶液，C C 是是_。 (2)(2)常温下若常温下若 B B 溶液中溶液中c c(OH(OH ) )与 与 C C 溶液中溶液中c c(H(H ) )相同， 相同，B B 溶液的溶液的 pHpH 用用 pHpHb b表示，表示，C C 溶液的溶液的 pHpH 用用 pHpHc c表表 示，则示，则 pHpHb bpHpHc c_(_(填某个数填某个数) )。 解析解析：(1)CH(1)CH3 3C

37、OONaCOONa 溶液中水的电离受到促进溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性溶液显碱性；NHNH4 4ClCl 溶液中水的电离受到促进溶液中水的电离受到促进，溶液显溶液显 酸性酸性；盐酸中水的电离受到抑制盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性溶液显酸性；NaNONaNO3 3溶液中水的电离不受影响溶液中水的电离不受影响，溶液显中性溶液显中性。所以所以 A A、B B、 C C、D D 分别为分别为 NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONaCOONa、盐酸、盐酸、NaNONaNO3 3。 (2)(2)常温下若常温下若 CHCH3 3COONaCOONa 溶液中溶液中c c(OH(OH ) )

38、与盐酸溶液中的 与盐酸溶液中的c c(H(H ) )相同 相同，则有则有 pHpHb b1414lglgc c(H(H ) )， ，C C 溶液溶液 pHpHc c lglgc c(H(H ) )，则 ，则 pHpHb bpHpHc c1414。 答案：答案：(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa盐酸盐酸(2)14(2)14 1919(8(8 分分) )现有常温下的现有常温下的 0.10.1 molmolL L 1 1纯碱溶液。 纯碱溶液。 (1)(1)你认为该溶液呈碱性的原因是你认为该溶液呈碱性的原因是( (用离子方程式表示用离子方程式表示)_)_； 为证明你的上述观点，请设计一个简

39、单的实验，简述实验过程为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_ _。 (2)(2)甲同学认为该溶液中甲同学认为该溶液中 NaNa2 2COCO3 3的水解是微弱的，发生水解的的水解是微弱的，发生水解的 COCO 2 2 3 3不超过其总量的 不超过其总量的 10%10%。请设计实验。请设计实验 证明该同学的观点是否正确证明该同学的观点是否正确_ _ _。 解析：解析：(1)(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子 消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变

40、化。消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但 水解后的结果水解后的结果溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液 pHpH 的方法来测定的方法来测定“水解度水解度”。 答案：答案：(1)CO(1)CO 2 2 3 3 H H2 2O OHCOHCO 3 3 OHOH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴 加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点加入氯

41、化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点 (2)(2)用用 pHpH 试纸试纸( (或或 pHpH 计计) )测常温下测常温下 0.10.1 molmolL L 1 1纯碱溶液的 纯碱溶液的 pHpH，若，若 pH12pH12pH12，则该同学的观点不正确，则该同学的观点不正确 2020(8(8 分分) )(2012(2012河北二模河北二模) )已知二元酸已知二元酸 H H2 2A A 在水中存在以下电离：在水中存在以下电离：H H2 2A A=H=H HAHA ， ，HAHA H H A A 2 2 ，试回答下列问题： ，试回答下列问题： (1)NaHA(1)NaHA

42、溶液呈溶液呈_(_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”) )性，理由是性，理由是_ _。 (2)(2)某温度下，向某温度下，向 1010 mLmL、0.10.1 molmol/L NaHA 溶液中加入溶液中加入 0.1 mol/L L KOHKOH 溶液溶液V VmLmL 至中性，此时溶液中至中性，此时溶液中 以下关系一定正确的是以下关系一定正确的是_(_(填写字母填写字母) )。 A A溶液溶液 pHpH7 7 B B水的离子积水的离子积K Kw wc c 2 2(OH (OH ) ) C CV V1010 D Dc c(K(K ) ) )c c(K(K ) )。 。 答案：答案：(1)(1

43、)酸酸HAHA 只电离不水解 只电离不水解(2)BD(2)BD 2121(10(10 分分) )有三瓶有三瓶 pHpH 均为均为 2 2 的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液： (1)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为设三种溶液的物质的量浓度依次为c c1 1、c c2 2、c c3 3，则其关系是，则其关系是_(_(用用“ ”、“ ”或或“”表示，表示， 下同下同) )。 (2)(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出反应开始放出 H H2 2的速率依次为的速率依次为a a1 1、a a2 2、a a3 3，则其关系

44、则其关系 是是_；反应过程中放出；反应过程中放出 H H2 2的速率依次为的速率依次为b b1 1、b b2 2、b b3 3，则其关系是，则其关系是_。 (3)(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOHNaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为溶液时，需三种酸的体积依次为V V1 1、V V2 2、V V3 3，则，则 其关系是其关系是_。 解析：解析：(1)(1)硫酸、硫酸、HClHCl 均为强电解质，完全电离，均为强电解质，完全电离，H H2 2SOSO4 4是二元酸，所以是二元酸，所以 pHpH2 2 的硫酸溶液浓度应为盐的硫酸溶液浓度应为

45、盐 酸浓度的酸浓度的1 1 2 2。 。CHCH3 3COOHCOOH 是弱电解质，未完全电离出是弱电解质，未完全电离出 H H ，所以 ，所以 pHpH2 2 的三种酸中，的三种酸中，CHCH3 3COOHCOOH 溶液的浓度最大溶液的浓度最大。 (2)(2)与与 ZnZn 反应刚开始反应刚开始c c(H(H ) )相同 相同，反应速率也相同反应速率也相同。随反应进行随反应进行，醋酸会进一步电离出醋酸会进一步电离出 H H ， ，所以反应所以反应 过程中过程中 CHCH3 3COOHCOOH 产生产生 H H2 2的速率快。的速率快。 (3)CH(3)CH3 3COOHCOOH 溶液浓度大，

46、则中和碱的能力最强，需要体积最小。溶液浓度大，则中和碱的能力最强，需要体积最小。 答案：答案：(1)(1)c c1 12 2c c2 2 b b1 1b b2 2 (3)(3)V V1 1V V2 2 V V3 3 2222(10(10 分分) )某自来水中含有某自来水中含有 CaCa 2 2、 、MgMg 2 2、 、NaNa 、 、K K 、 、HCOHCO 3 3、 、SOSO 2 2 4 4、 、ClCl ， ，长期烧煮上述自来水会在锅炉长期烧煮上述自来水会在锅炉 内形成水垢内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅

47、炉水垢因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物已知部分物质质 2020时的溶解度数据有：时的溶解度数据有： 物质物质Mg(OH)Mg(OH)2 2CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2CaSOCaSO4 4 MgSMgS O O4 4 溶解度溶解度 / / (g/100(g/100 g g H H2 2O)O) 9.09.01 1 0 0 4 4 1.51.5 1010 3 3 1.01.0 1010 2 2 1.71.71 1 0 0 1 1 2.12.1 1010 1 1 26.26. 7 7 (1)(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有请用化学方程式表示

48、锅炉中的水垢含有 Mg(OH)Mg(OH)2 2的原因：的原因：_ _。 (2)(2)锅炉中的水垢所含有的锅炉中的水垢所含有的 CaSOCaSO4 4不能直接用酸除去不能直接用酸除去，需要加入试剂需要加入试剂 X X，使其转化为易溶于盐酸的物使其转化为易溶于盐酸的物质质 Y Y 而除去。试剂而除去。试剂 X X 是是_(_(填序号填序号) )。 A A食醋食醋B B氯化钡氯化钡 C C碳酸钠碳酸钠D D碳酸氢钠碳酸氢钠 CaSOCaSO4 4能转化为物质能转化为物质 Y Y 的原因是的原因是( (用文字叙述用文字叙述)_)_ _。 (2)(2) 除含除含 CaSOCaSO4 4、Mg(OH)M

49、g(OH)2 2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是外，锅炉水垢中还可能含有的物质是( (写化学式写化学式) ) _。 解 析 ：解 析 ： (1)(1) 锅 炉 水 垢 中 含 有锅 炉 水 垢 中 含 有 Mg(OH)Mg(OH)2 2的 原 因 为的 原 因 为 Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2MgCOMgCO3 3 H H2 2O O COCO2 2 ， MgCOMgCO3 3 H H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2COCO2 2。 (2)(2)水垢中含有的水垢中含有的 CaSOCaSO4 4不溶于酸不溶于酸，因因 CaCOCaCO3 3的溶解度小于的溶解度小于 CaS

50、OCaSO4 4，可先将其转化为易溶于盐酸的可先将其转化为易溶于盐酸的 CaCOCaCO3 3 而除去，所用试剂为碳酸钠。而除去，所用试剂为碳酸钠。 (3)(3)锅炉水垢中除含有锅炉水垢中除含有 CaSOCaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2之外，还可能含有之外，还可能含有 CaCOCaCO3 3、MgCOMgCO3 3等物质。等物质。 答案：答案：(1)Mg(HCO(1)Mg(HCO3 3) )2 2MgCOMgCO3 3H H2 2O OCOCO2 2， MgCOMgCO3 3H H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2COCO2 2 (2)C(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的