新课标高一化学同步测试（B）第二节 几种重要的金属化合物.doc

1、新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（B） 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 一、选择题一、选择题： （本题共 11 小题，每小题 5 分，共 55 分） 1下列说法中不正确的是（） ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比 NaHCO3稳定 CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2：1 2不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（） A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种

2、物质的溶液中，加入 CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 3把 CO2通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g，则通入 CO2的质量是（） A0.44gB0.88gC0.66gD都不是 4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通 入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体 积是（） A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙 5实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 离了全部沉淀出来，适宜用的

3、试剂是（ ） ANaOH 溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸D氨水 6有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2 ）为 0.2molL1,c（Cl）为 1.3molL 1。要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL1NaOH 溶液的体积为（ ） A40mLB72mLC80mLD128mL 7 在VLal2 （SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg, 溶液中 SO 2 4 的物质的量浓度是（） A V m 27 molL 1 B V m 27 2 molL 1 C V m 54 3 molL 1 D V m 34 molL 1

4、8证明溶液中是否有 Fe2 ，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的 KMnO4溶液加少许氯水滴加少许 KSCN 溶液 ABCD 9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（） A稀 H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液 10证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3的实验方法是（ ） A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN 溶液 11在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空 气中灼

5、烧沉淀得到的固体物质是（） AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O3 二、填空题二、填空题： （18 分）分） 12往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入 50mL6molL 1 氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 （1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_； （2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_； （3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。 三、实验题三、实验题： （14 分）分） 13用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH）2沉淀。 方法一： 用不含 Fe3 的

6、FeSO4溶液与用不含 O2的蒸溜水配制的 NaOH 溶 液 反应制备。 （1） 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。 （3）生成白色 Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液 面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。 方法二：在如图 32 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 NaSO4等试剂制备。 （1）在试管 I 里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。 （3）为了制得白色 Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实 验步骤是_。

7、 （4）这样生成的 Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 四、计算题四、计算题： （13 分）分） 14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原 混合溶液中 Fe3 和 Cu2物质的量之比为多少? 答案及详解：答案及详解： 1D 解析解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都 有 CaCO3 生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3Ca（OH）2Na2CO3CaCO3 2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3Ca（OH）2NaOHCaCO3H2O。故 C

8、正确。物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的 CO2，故 D 不正确。 2 D 解析解析： A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3； B 中有白色沉淀生成的是 Na2CO3； C 中反应速度快（剧烈）的是 NaHCO3；D 中两者均可与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。 3C 解析解析：0.8gNaOH 若全部转化成 Na2CO3，则其质量为 1.06g1.37g；若全转化成 NaHCO3，则其 质量应为 1.68g1.37g。故 NaOH 吸收 CO2时实际上生成了 Na2CO3（xmol）和 NaHCO3（ymol）的混

9、合物。依 Na 原子守恒，得 2xy0.02，且有：106x84y1.37，解得x0.005mol，y0.01mol， 故通人 CO2 的物质量为xy0.015mol,质量为 0.015mol44gmol 10.66g。 4D 解析：解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的 盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOHNa2CO32HCl，可知向乙中通入量 CO2后部分 NaOH 变为 Na2CO3，而生成的 Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与 NaOH 变质前等量的盐酸，故 完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。 5D

10、 解析：解析：因为 Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选 D。 6C 解析解析：欲使 Mg2 全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，使 Mg2 、Al3全部沉淀后，再使 Al（OH）3恰好溶解。设c （Al3 ） xmolL 1，则根据电荷守恒： 3x2c（Mg2 ） c（Cl ） ，即 3 x20.21.3,x0.3molL 1。 设 NaOH 溶液的体积为VmL， 则根据关系式：Mg2 2OH 0.20.220.20.2 Al3 4OH 0.30.240.30.2 得 20.20.240.30.24 1000 V ，即V80Ml。 7D 解析

11、解析：依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 102 m mol，故原VLAl2（SO4）3溶液中含 SO 2 4 的物质的量为（ 102 m 3）mol， c（SO 2 4 ） V m3102 V m 34 molL 1，所以答案选 D。 8D 解析：解析：滴加少许 KSCN 溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中 一定存在 Fe2 。 9AB 解析：解析：FeH2SO4FeSO4H2 2FeCl3Fe3FeCl2 FeCuSO4FeSO4Cu FeSO4溶液不能溶解 Fe，故答案选 A、B。 10B 解析解析：先加 KSCN 溶液若不变红，则可证明无 Fe

12、3 ；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液 中有 Fe2 。Fe2遇 SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成 Fe，Fe3与 SCN结合使溶液变红了， 故 B 是正确的实验方法。 11D 解析：解析：将一小块金属钠投入 FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na 十 2H2O2NaOHH2； FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3。滤出的 Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是： 2Fe（OH）3Fe2O33H2O。所以，最终所得的固体物质是 Fe2O3。 12 （1）Al干冰 （2）干冰汽化时

13、排出了罐内空气，当加入 NaOH 溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压， 故易拉罐变瘪 CO22NaOHNa2CO3H2O （3）过量的 NaOH 溶液与铝制罐反应产生 H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起 2Al 2NaOH2H2O2NaAlO2十 3H2 13方法一： （1）稀 H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触 O2 方法二： （1）稀 H2SO4、铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排 出的 H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的 H2充满了试管 I 和试管，且外界空气不容易进 入 解析解析： 方法一中

14、根据 FeSO4具有易被氧化和易水解的特点， 在配制其溶液时还需加入稀 H2SO4和铁屑； 蒸馏水中若溶有 O2，则会加速 Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe（OH）2沉 淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液方可达到 目的。 方法二的原理是利用稀 H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水 夹，通过 H2产生的压强将 FeSO4压入 NAOH 溶液中去，从而使产生的白色 Fe（OH）2沉淀在 H2的还原 性气氛中得以较长时间保持。 点评点评：这是一道与 Fe（OH）

15、2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解 答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。 142：7 解析：解析：在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入过量的 Fe 粉后，Fe 粉会将 Fe3 和 Cu2全部消耗掉。Fe3 与 Fe 反应会使溶液增重，Cu2 与 Fe 反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两 个反应增重与减重必然相等才能符合题意。 设反应前 Fe3 为 xmol，Cu2 为 ymol， 2Fe3 十 Fe 3Fe2 增重 2356 x28x Cu2 十 Fe Fe2 Cu 减重 118 y8y 由 28x8y得x：y2：7 所以原混合溶液中 Fe3 和 Cu2的物质的量之比为 2：7