新课标高一化学同步测试（A）第三节 用途广泛的金属材料.doc

1、新课标新课标高一化学同步测试高一化学同步测试（A） 第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 一、选择题： （本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案） 1下列说法中不正确的是（） A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢 2适宜于制作不锈钢用具的钢是（） A低碳钢B中碳钢C高碳钢D合金钢 3下列金属中属于黑色金属的是（） A铁B金C银D铜 4下列金属中不属于货币金属的是（） A铁B金C银D铜 5关于合金性质的说法中，错误的是（） A多数合金的硬度一般

2、比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6最不适宜于制作炊事用具的金属是（） AFeBPbCAlDCu 二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 12 个正确答案，只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ） 7下列物质中，不属于合金的是（） A 硬铝B黄铜C 钢铁D水银 8把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B适当降低生铁里的含碳量，除去大部

3、分硫、磷等有害杂质 C用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D加入合金元素改善生铁性能 9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝 在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A制造炊具B制防锈油漆C制牙膏皮D 炼铝厂制造铝 锭 10在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为： 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A 氧化性B还原性C导电性D 导热性 11金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的 金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工

4、农业生产的顺利进行。下面对金属 及其制品的防护措施中错误的是（） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发 生。下列不易区别其真伪的方法是（） A 测定密度B 放入硝酸中C 放入盐酸中D 观察外观 132003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为 固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2Cl22O2

5、4H2O。下列有关叙述正确的是 （） A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中 NH4ClO4仅起到氧化剂作用 142000 年 5 月，在香港拍卖会上，保利集团花费 3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去依然熠熠生辉， 不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面

6、的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 15烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是（） AKNO3、C、SBKClO3、KNO3、S CSr(NO3)2、KNO3、MgAl 粉DCa(NO3)2、KNO3、MgAl 粉 16足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况 下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（） A12B32C31D61 三、填空题： 17 （8 分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、 还原性、延展性、具有金属光泽。请

7、在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔； （2）用铝制成的高压铝锅； （3）用铁粉回收照相业废液中的银； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。 18 （12 分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和 锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL 烧杯、100mL 量筒、短颈漏斗、铜网、 铝 锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19g/L） 、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。 （设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过 100mL） 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装 可省略） ： 将称量后的合金

8、样品用铜网小心包裹好， 放在 800mL 烧杯底部， 把短颈漏斗倒 扣在样品上面。 ； ； 。 19 （9 分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各 个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜） ，试写出 该反应的离子方程式：。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式 Cu2OH2CO3， 其 中 生 成 铜 绿 的 反 应 物 除 铜 外 还 有 O2、 CO2和 H2O 。 试 写 出 保 护 铜 制 品 的 方 法

9、：。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜 常用于制造货币。铜的熔点是 11834，铁的熔点是 15348 。 20 （13 分）向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧 碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况） 。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 参 考 答 案 一、选择题 1C2 D3 A4A5D6B 二、选择题 7D8B9AC10B11A12D13AC14D15CD 16C 三、填空题 17 （1）；

10、（2）； （3）； （4） 18 往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。 （没答水面没过漏斗颈不给分） 在 100 毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡） ，使漏斗颈插入量筒 中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间。 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 19 1 FeCu2+Fe2+Cu 2 干燥空气中保存 3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 20 解：发生反应的离子方程式为3Cu2+2Al3Cu+2Al3+ Al3+4OHAlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 由题可知 n（H2）=mol molL L 0300. 0 4 .22 672. 0 1 则反应消耗的 n（NaOH）=0.0200moln(Al)=0.0200mol 反应消耗的 n（NaOH）=2.00molL 10.210L0.0200mol=0.400mol 则反应消耗的 n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol 1=3.24g 硫酸铜溶液的浓度为 c(CuSO4)= 1 00. 5 0300. 0 150. 0 Lmol L mol