新课标高一化学同步测试（B）第三节 硫和氮的氧化物.doc

1、新课标新课标高一化学同步测试（高一化学同步测试（A） 第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 一、选择题一、选择题： （本小题共（本小题共 1111 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 5555 分）分） 1SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mgL 1。下列措施中 能够减少 SO2排放量的是（） 用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用 CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加 入石灰后使用 A全部BCD 2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒 3将盛有 12mLNO2和 O2混合气体的量

2、筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体， 则原混合气体中 O2的体积是（） A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mL 410mLNO、CO2的混合气体通过足量的 Na2O2后，气体的体积变为 5mL（相同状况） ，则 CO2 和 NO 的体积比不可能为（） A11B21C32D12 5下列物质能使品红溶液褪色的是（） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 AB CD 6 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中， 轻轻振荡， 水可以充满试管。 该气体不可能是 （） AHIBNO2CSO2DNH3 7下列气体不会造成大气污染的是（） A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮 81998

3、 年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许 多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于 1998 年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是（） ASO2BH2SCSO3DCO2 9为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（） A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸 10以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（） ANOBCOCNO2DNH3 11在标准状况下，将 O2与 NO 按 3：4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内 液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A0.0

4、45molL 1 B0.036molL 1 C0.026molL 1 D0.030molL 1 二、填空题二、填空题： （33 分）分） 12汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方 程式是_。 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度， 这时通风口装在墙的_ （填 “上” 或 “下” ） 部的效率高。 13一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在 400左右、有催化剂存在的情况 下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。 14利用图 43 所示装置收集以下 8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化） H2Cl2CH4HClNH

5、3NOH2SSO2 （1） 若烧瓶是干燥的， 则由 B 口进气收集的气体有_ （写序号） ； （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。 （3）若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可收集的气体有_。 （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由 _口进入。 15某学生课外活动小组利用图 44 所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色， 则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 _。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液；加

6、热时溶液由无色变为红色的原因是_。 三、简答题三、简答题： （12 分）分） 16我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了 酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表： 测试时间/h01234 雨水的 pH4.734.624.564.554.55 分析数据，回答下列问题： （已知 Cl2SO22H2OH2SO42HCl） 雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_（填“大”或“小” ） 。 （2）

7、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能 源 ABCD （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2浓度。在 20 世纪的 60 年代70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面 SO2浓度 降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。 答案及详解：答案及详解： 1B 解析：解析：题中要求选出“能够减少 SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用 燃料会向大气中排放出较多的 SO2，改用天然气做民用燃料可减

8、少 SO2的排放量；提高热能利用率，可以 降低煤炭用量，减少 SO2的排放量；用 CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱 硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的 SO2排放量。综合以上分析可得 出正确答案 B。 2C 解析：解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道 内容。 3AD 解析：解析：解题依据的化学反应原理为： 4NO2O22H2O4HNO3 3NO2H2O2HNO3NO 设 O2的体积为xXmL，剩余的气体有两种可能： 若剩 O2，则 剩 Vx 4 1 （12x）2，得x4，D 正确。 若剩 N

9、O，则 剩 V 3 1 （12x）4x2，得x1.2，A 正确。选 A、D。 4D 解析：解析：本题是 CO2、NO 的混合气体通过 Na2O2时，体积变化的计算。 2CO22Na2O22Na2CO3O2 2NOO22NO2 得： 222 ONa2NO2CO2 2Na2CO32NO2 4 体积 2 体积 由此可得出下列推论： （1）当V（CO2）V（NO） ，反应恰好按式进行，反应后 总 V 2 1 V（CO2）V（NO） （2）当V（CO2）V（NO） ，反应按式进行后，剩余 CO2按式进行，即体积仍减少一半， 反应后 总 V 2 1 V（CO2）V（NO） （3） 当V（CO2） V（NO

10、） ， 反应按式进行后， 剩余 NO 体积不变化， 反应后 总 V 2 1 V（CO2） V（NO）。 根据上述讨论，现已知 NO、CO2气体通过 Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1） （2）两种 推论结果，A、B、C 均符合V（CO2）V（NO） ，只有 D 不符。 5D 解析：解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色 物质褪色，选 D。 6B 解析：解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因 NO2与 H2O 的反应为 3NO2 H2O2HNO3NO，生成了不溶于水的 NO，所以水不能充满试管。故应选 B。 7B 解析：

11、解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选 B。 8D 解析：解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中 应选 D。 9B 解析：解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收 SO2吸收 CO2；浓硫酸不能吸收 SO2，故不可能。 10AB 解析：解析：NO 与 CO 一样，都能与 Fe2 结合，使血红蛋白失去输氧能力。 11B 解析：解析：此题涉及两个知识点：NO 与 O2迅速反应生成 NO2。NO2与 O2混合气与水发生反 应：4NO2O22H2O4HNO3。 设 O2为 3mol， NO 为 4mol。 根据 2NOO22N

12、O2， 烧瓶内实际存在的是 4molNO2和 1molO2， 与水作用后，恰好生成 4molHNO3，溶液的体积为 522.4L。故硝酸溶液的浓度为 4/（522.4）0.036 （molL 1） 。 点评：点评：解答本题容易出现下列错误：设 O2为 3L，NO 为 4L，恰好反应生成 4 .22 4 molHNO3，烧 瓶容积等于气体体积，为 347L，故 HNO3的物质的量浓度为 4 .22 4 /70.026molL 1，选 C。错误的 根本原因在于忽视了 3LO2和 4LNO 充入烧瓶即发生反应： 2NOO22NO2， 气体实际体积为 5L （4LNO2 和 1LO2） ，故烧瓶容积应

13、为 5L 而不是 7L。 12HgSHgS下 136NO4NH35N26H2O 解析解析： 根据氧化还原反应的原理分析， 用 NH3将 NO 还原成无毒气体， 该气体只能是 N2。 NO 中 N （ 2）的氮元素；被 NH3中 N（3）还原为 N（0） ，剩下的氢、氧元素只能结合成水。 14 （1）（2）A （3）（4）B 解析：解析：由 B 口进入适宜于比空气重的气体，由 A 口进入适宜于比空气轻的气体。 15 （1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的 NH3逸出，所以溶液的颜色变浅； （2）溶有 SO2的品红；SO2气 体逸出，品红溶液恢复红色。 解析解析： （1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是

14、因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的 气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅； （2）原溶液是无色溶液，受热反 而显红色，同上小题分析，这里挥发的是 SO2气体，指示剂是品红。 16 （1）2H2SO3O22H2SO4小 （2）C （3）不可取。因 SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。 解析：解析：酸雨放置时 pH 变化，其原因是雨水中的 H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合， 应考虑 H2SO3与 Cl2（或 HClO）的反应。 点评点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保 护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。