高中化学选修3同步练习 3.1.2 晶胞 （人教版选修3）.doc

1、3.13.1 晶体的常识晶体的常识 第第 2 2 课时课时 晶胞晶胞 练基础落实 知识点 1晶体与晶胞 1下列叙述正确的是() A固态物质一定是晶体 B冰和固体碘晶体中相互作用力相同 C晶体内部的粒子按一定规律做周期性的排列 D凡有规则外形的固体一定是晶体 2下列叙述正确的是() 离子化合物可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键 ABCD 3下列有关晶胞的叙述，正确的是() A晶胞的结构是晶体的结构 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 4下列性质不属于晶体

2、的特性的是() A自范性B各向异性 C对称性D导电性 知识点 2纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别 5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗 粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子 数的比值为() A78B1314 C2525D2627 6纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合 物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米 颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 () A22%B70%C66.7%D33.3% 7最近发现一种钛原子和碳原

3、子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子， 棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为() ATi14C13BTiCCTi4C4DTi4C3 练方法技巧 晶胞中粒子的数目及晶体化学式的确定方法 8某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画 出)，晶体中 A、B、C 的原子个数之比为() A131B231 C221D133 9如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与 NaCl 晶体结构相似，则该化合 物的化学式为() AK2OBK2O2CK2O3DKO2 练高考真题 10已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物

4、是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化 学式正确的是() AZXY3BZX2Y6 CZX4Y8DZX8Y12 练综合拓展 11下列不属于晶体的特点的是() A一定有固定的几何外形 B一定有各向异性 C一定有固定的熔点 D一定是无色透明的固体 12. 已知 CsCl 晶体的密度为 gcm 3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs的核间距为 a cm，如图 所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为() ANAa3B.NAa 3 6 C.NAa 3 4 D.NAa 3 8 13. 如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题： (1)每个正六边形实际上占有的碳

5、原子数为_个。 (2)石墨晶体每一层内碳原子数与 CC 化学健之比是_。 (3)n g 碳原子可构成_个正六边形。 14. 元素 X 的某价态离子 Xn 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3形成晶体的晶胞结构 如图所示。 (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。 (2)该晶体中 Xn 离子中 n_。 (3)X 元素的原子序数是_。 (4)晶体中每个 N3 被_个等距离的 Xn离子包围。 15有一种蓝色的晶体，它的结构特征是 Fe2 和 Fe3分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的 每条棱上均有一个 CN 。 (1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表

6、示)_。 (2)此化学式带何种电荷_，如果 Rn 或 Rn与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为 _。 参考答案 1C2.B 3D由晶胞的定义可知 A 选项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大 小和形状不一定相同，B 选项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不专属于某个晶胞，C 选 项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”，即可推知晶体的组成，D 选项正确。 4D 5D“纳米颗粒”是独立的“分子”，所有粒子均属于该颗粒。表面粒子数861226。总 粒子数表面粒子数中心粒子数26127。本题很容易把“氯化钠纳米颗粒”当作“晶胞”来进行 计算：Cl 个数81 86 1

7、24，Na 个数121 414，从而错误的得出表面粒子数总粒子数(8 1)878 而错选 A。 因此， 处理该类题目即确定微观粒子数时应注意“纳米颗粒”与“晶胞”的不同。 6B这是一个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属 于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子 14 个、内部有硼原子 6 个，原子总数为 20，所以镁原子即表面 粒子数占原子总数的百分比为14 20100%70%，故 B 选项正确。 7A 8A在晶胞中，处于顶点的粒子实际只占1 8，处于面上的粒子占 1 2，处于体内的粒子完全属于该晶 胞，所以可得该晶胞中 A 的个数为 81 81，B 的个数为

8、 6 1 23，C 的个数为 1，所以晶体中 A、B、C 的原子个数比为 131。 9DK 的个数：81 86 1 24；O 2的个数：121 414，故其比值为 11，应选 D。 10A由晶胞可知 X 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 X81 81；Y 占据 12 条棱的中间，属于该晶 胞的 Y121 43；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的 Z1。故化学式为 ZXY 3。 11D晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定 是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体及蓝色的硫酸铜晶体。 12A根据晶胞中粒子个数的计算知，1 个 CsCl 晶胞中含 1 个 CsC

9、l。有 MVNAa3NA。 13(1)2(2)23(3)(NAn)/24 解析(1)利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：61 32(个)。 (2)分析每个正六边形： 所占的碳原子数为 61 32； 所占的 CC 键数为 6 1 23， 故答案为 23。 (3)n g 碳的原子数为 n 12N A，故答案为n/12NA 2 。 14(1)31(2)1(3)29(4)6 解析(1)Xn 位于晶胞的棱上，其数目为 121 43 个，N 3位于晶胞的顶角，其数目为 81 81 个， 故其个数比为 31； (2)由晶体的化学式X3N 知 X 所带的电荷数为 1； (3)因为 X 的 K、L、

10、M 三个电子层正好充满，故为 2、8、18，所以 X 的原子序数是 29； (4)N3 位于晶胞顶角，故其被 6 个 X在上、下、左、右、前、后包围。 15(1)FeFe(CN)6 (2)负电荷RFeFe(CN)6n 解析Fe2 、Fe3占据晶胞立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有 4 个 Fe2、4 个 Fe3。根据 晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有 1/8 属于该立方体，则该立方体中有 1/2 个 Fe2 、1/2 个 Fe3， CN 位于立方体的棱上，棱上的粒子有 1/4 属于该立方体，该立方体中有 3 个 CN，所以该晶体的化学式 为FeFe(CN)6 ，此化学式带负电荷，若结合 Rn形成电中性粒子，此粒子化学式为 RFeFe(CN)6n。