高中化学选修3同步练习 1.2 原子结构与元素的性质 （人教版选修3）.doc

1、1.21.2 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 每课一练（人教版选修每课一练（人教版选修 3 3） 练基础落实 知识点 1原子结构与元素周期表 1 已知某元素3 价离子的电子排布为： 1s 22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置正确的是( ) A第三周期族，p 区B第三周期B 族，ds 区 C第四周期族，d 区D第四周期B 族，f 区 2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种() A3 种B4 种 C5 种D6 种 知识点 2元素周期律的应用 3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是() A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属

2、性越强 B同周期元素从左到右(0 族除外)，非金属性逐渐增强 C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 4下列性质比较正确的是() A第一电离能：HeNeAr B电负性：FNO C最高正价：FSSi D原子半径：PNC 5对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是() A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl 知识点 3对角线规则 6锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正 确的是() ALi2SO4难溶于水 BLi 与 N

3、2反应产物是 Li3N CLiOH 易溶于水 DLiOH 与 Li2CO3受热都很难分解 练方法技巧 原(离)子半径大小的比较方法 7下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是() AKNaLiBMg 2NaF CNa Mg2Al3 DCl FF 8下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是() AO、Cl、S、P BK 、Mg2、Al3、H CI 、Br、Cl、S2 DAl 3、Mg2、Ca2、Ba2 9X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、

4、Y、Z 3 种元素原子 序数的关系是() AXYZBYXZ CZXYDZYX 根据元素的各级电离能推断元素性质的方法 10已知 X、Y 是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol 1。根据下表所列数据判断错误的是( ) 元 素 I 1 I2I3I4 X 5 00 4 600 6 900 9 500 Y 5 80 1 800 2 700 11 600 A.元素 X 的常见化合价是1 价 B元素 Y 是A 族元素 C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 11气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气

5、态正离 子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的 电离能单位：eV(电子伏特)数据。 元 素 I1 /eV I2 /eV I3 /eV 甲 5 .7 4 7.4 7 1.8 乙 7 .7 1 5.1 8 0.3 丙 1 3.0 2 3.9 4 0.0 丁 1 5.7 2 7.6 4 0.7 下列说法正确的是() A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1 价 C丙一定为非金属元素D丁一定是金属元素 练高考真题 12下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() 族 周期 A A A A A A A 2cd 3abef A.e 的氢化物比 d 的氢

6、化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 练综合拓展 13短周期的三种元素 X、Y、Z 位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为 HXO4、H2YO4、 H3ZO4，下列判断中不正确的是() A元素的非金属性：XYZ B阴离子的还原性：XYYZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX 14X 和 Y 都是原子序数大于 4 的短周期元素，X m和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中 正确的是() AX 的原子半径比 Y 小 BX 和 Y 的核电荷数之差为(mn) C电负

7、性 XY D第一电离能 X B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 16.W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导 致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色 的 ZO 两种氧化物。 (1)W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_(填“强”或“弱”)。 (2)Y 的基态原子核外电子排布式是_，Y 的第一电离能比 X 的 _(填“大”或“小”)。 (3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_ _。 17

8、. A、B、C 三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A 原子核内质子数和中子数相等；B、C 两元素 原子核外电子数之和是 A 原子质量数的 2 倍。则： (1)元素名称为 A_、B_、C_。 (2)B 和 C 最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。 (3)A 原子的原子结构示意图为_；C 原子的电子排布式为 _。 (4)三种原子的电负性由大到小的顺序为_。 (5)三种元素中组成的单质能与水反应的是_，其离子方程式为 _。 参考答案参考答案 1B 2A各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1 时，它只有一个 s 能级，当n2 时，含 有两个能级，分别为 s、p 能级，所以 B、C

9、都不正确；D 选项中每个能层最多能填充 2n 2个电子，但不是一 定含有 2n 2个电子。 3B4.C 5BA 项，3p 亚层上有 2 个未成对电子，外围电子排布：3s 23p2或 3s23p4,4p 亚层上有 2 个未成对电 子，外围电子排布：4s 24p2或 4s24p4，可能属于同一主族，A 错误；B 项，3p、4p 亚层有 1 个空轨道，分别 是硅元素和锗元素，B 正确；最外层电子排布为ns 2和 ns 2np6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定 是稀有气体元素，不属于主族，故 C 错误；最外层电子排布为 3s 2的原子为 Mg，位于主族，而最外层电子 排布为 4s 2的原子

10、可能为主族元素 Ca 或过渡金属元素，故 D 错误。 6B 7A解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。 在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量， 不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生 红色光，故 A 项正确。 8D9.D10.D11.A 12DA 项只能表示最外层电子数；B 项只表示了核外电子的分层排布情况；C 项只是具体到能级； D 项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。 13 AB 项违背了半充满时为稳定状态； C

11、项违背了全充满时为稳定状态； D 项违背了能量最低原理， 故选 A。 14C 15B洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地 遵循能量最低原理， 通过分析光谱实验的结果， 洪特进一步指出， 能量相同的原子轨道在全满(s 2、 p6和 d10)、 半充满(s 1、p3和 d5)和全空(s0、p0和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 16(1)319、24、29(2)K：Ar4s 1 第四周期A 族 Cr：Ar3d 54s1 第四周期B 族 Cu：Ar3d 104s1 第四周期B 族 解析(1)最外层只有一个电子，该电子在 4s 轨道上，所以最外层电

12、子构型为 4s 1。次外层：当最外 层已经填入电子时，次外层的 3s 和 3p 应已充满。而 3d 轨道可为 0,5,10(其中 5 和 10 由洪特规则判定。 这三种情况的原子序数分别为 19,24 和 29，即 K、Cr 和 Cu 等三种元素)。 (2)上述三元素的电子构型分别为：K：Ar4s 1，第四周期A 族；Ar：Ar3d54s1，第四周期族； Cu：Ar3d 104s1，第四周期B 族。 17(1)碳铝(2)1s 22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3(NH4)2CO3 (4)2AlFe2O3= 高温2FeAl 2O3或 8Al3Fe3O4= 高温9Fe4Al 2O3 (5)N23H22NH3 解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是 C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含 C、H 两元素。E 是一种生活中常用的金属，应是铝。所以 A 是氢，B 是碳，C 是氮，D 是氧，E 是铝。