2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题02 化学计量和化学计算 （含解析）.docx

1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 02化学计量和化学计算化学计量和化学计算 2021 年化学高考题年化学高考题 一、单选题一、单选题 1 （2021山东高考真题山东高考真题）X、Y 均为短周期金属元素均为短周期金属元素， ，同温同压下同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀的单质与足量稀 盐酸反应盐酸反应，生成生成 H2体积为体积为 V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应的单质与足量稀硫酸反应，生成生成 H2体积为体积为 V2L。下下 列说法错误的是列说法错误的是 AX、Y 生成生成 H2的物质的量之比一定为的物质的量

2、之比一定为 1 2 V V BX、Y 消耗酸的物质的量之比一定为消耗酸的物质的量之比一定为 1 2 2V V C产物中产物中 X、Y 化合价之比一定为化合价之比一定为 1 2 V V D由由 1 2 V V 一定能确定产物中一定能确定产物中 X、Y 的化合价的化合价 【答案】【答案】D 【分析】 设与 1mol X 反应消耗 HCl 的物质的量为 amol， 与 1mol Y 反应消耗 H2SO4的物质的量为 bmol， 根据转移电子守恒以及 H 原子守恒可知 a 2 a XaHClHX 2 、 2b 242 YbH SObHX 。 【解析】 A同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此

3、 X、Y 生成 H2的物质的量之比一 定为 1 2 V V ，故 A 正确； B X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为 a b ，因11 22 a 10 2 = b10 VV VV ，因此 1 2 2a = b V V ，故 B 正 确； C产物中 X、Y 化合价之比为 a 2b ，由 B 项可知 1 2 a = 2b V V ，故 C 正确； D因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三 种情况，因此存在 a=1， 2， 3，b=0.5，1 的多种情况，由 1 2 2a = b V V 可知， 当 a=1，b=0.5 时， 1 2 V V =1，

4、 当 a=2，b=1 时， 1 2 V V =1，两种情况下 X、Y 的化合价不同，因此根据 1 2 V V 可能无法确定 X、Y 的化合价，故 D 错误； - 2 - 综上所述，错误的 D 项，故答案为 D。 2 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）设设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确不正确 的是的是 A标准状况下，标准状况下， 18 2 1.12L O中含有中子数为中含有中子数为 A N B 4 31g P(分子结构： 分子结构：)中的共价键数目为中的共价键数目为 A 1.5N C 1 100mL0.1mol L的的NaOH水溶液中含有氧原子数为

5、水溶液中含有氧原子数为 A 0.01N D18.9g三肽三肽 63334 C H N O(相对分子质量： 相对分子质量：189)中的肽键数目为中的肽键数目为 A 0.2N 【答案】【答案】C 【解析】 A标准状况下， 18 2 1.12L O的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个， 所以 18 2 1.12L O中含有中子数为 A N，A 正确； B 4 31g P的物质的量为： 0.25mol， 根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键， 所以共价键数目为： A 1.5N，B 正确； C 1 100mL0.1mol L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧

6、化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原 子数目的加和，C 错误； D18.9g三肽 63334 C H N O的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含 有两个肽键，所以18.9g三肽 63334 C H N O中的肽键数目为 A 0.2N，D 正确； 答案为：C。 【点睛】 3 （2021全国高考真题）全国高考真题） A N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A18g重水重水( 2 D O)中含有的质子数为 中含有的质子数为 A 10N B3mol的的 2 NO与 与 2 H O完全反应时转移的电子数为 完全反应时转移的电子数为

7、 A 4N - 3 - C32g环状环状 8 S( )分子中含有的分子中含有的S-S键数为键数为 A 1N D1L pH=4的的 -1 227 0.1mol L K Cr O溶液中溶液中 2- 27 Cr O离子数为离子数为 A 0.1N 【答案】【答案】C 【解析】 A 2 D O的质子数为 10，18g 2 D O的物质的量为 18g = 20g/mol 0.9mol， 则18g重水( 2 D O)中所含 质子数为 A 9N，A 错误； B 2 NO与 2 H O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3 个 NO2分子转 移的电子数为 2 个，则有 3mol

8、的 NO2参与反应时，转移的电子数为 A 2N，B 错误； C 一个 8 S( )分子中含有的S-S键数为 8 个， 32gS8的物质的量为 32g = 8 32g/mol 1 8 mol， 则含有的S-S键数为 AA 1 8N =N 8 ，C 正确； D酸性 227 K Cr O溶液中存在： 2-2-+ 2724 Cr O +H O2CrO +2H，含 Cr 元素微粒有 2- 27 Cr O和 2- 4 CrO， 则1L pH=4的 -1 227 0.1mol L K Cr O溶液中 2- 27 Cr O离子数应小于 A 0.1N，D 错误； 故选 C。 4 （2021广东）广东）设设 A

9、N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 3 1mol CHCl含有 含有CCl键的数目为键的数目为 A 3N B1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为的盐酸含有阴离子总数为 A 2N C11.2 L NO与与 2 11.2 L O混合后的分子数目为 混合后的分子数目为 A N D23g Na与足量与足量 2 H O反应生成的反应生成的 2 H分子数目为 分子数目为 A N 【答案】【答案】A 【解析】 A1 个 3 CHCl分子中含有 3 个CCl 键，微粒个数与物质的量成正比，故 3 1mol CHCl含有 3molCCl键，CCl键的数目

10、为 A 3N，A 正确； B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子 Cl-，水会部分电离出阴离子 OH-，水 - 4 - 的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数，B 错误； C未提到具体的温度、压强（如标况下） ，故无法计算11.2 L NO与 2 11.2 L O混合后的分子数 目，C 错误； D23g Na为 1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2 2NaH，故 1mol Na 应对应 生成 0.5mol H2， 2 H分子数目应为 0.5 A N，D 错误； 故选 A。 5 （2021河北高考真题）河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数

11、的值，下列说法错误的是是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A22.4L(标准状况标准状况)氟气所含的质子数为氟气所含的质子数为 18NA B1mol 碘蒸气和碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA C电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g，则转移电子数为 ，则转移电子数为 NA D1L1molL-1溴化铵水溶液中溴化铵水溶液中 NH4 与 与 H+离子数之和大于离子数之和大于 NA 【答案】【答案】C 【解析】 A 在标准状况下22.4L氟气的

12、物质的量为 1mol， 其质子数为 1mol A 92N = A 18N， A 正确； B碘蒸气与氢气发生的反应为： 22 I (g)H (g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度， 所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 A 2N，B 正确； C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气 体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为 1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢 气与氯气的物质的量各自为 1mol，根据关系式 H22e-可知，转移的电子数为 A 2N，C 错误； D 1 1L1Lmol 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即

13、c( 4 NH )+c(H)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也 满足n( 4 NH )+n(H)=n(Br-)+n(OH-)， 因为n(Br-)= 1 1L 1L1molmol ， 所以该溶液中 4 NH 与H 离子数之和大于 A N，D 正确； 故选 C。 6 （2021湖南高考真题）湖南高考真题） A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 - 5 - A 18 2 18gHO含有的中子数为含有的中子数为 A 10N B 1 4 0.1mol L HClO 溶液中含有的溶液中含有的H数为数为 A 0.1N C2molNO与与 2 1molO

14、在密闭容器中充分反应后的分子数为 在密闭容器中充分反应后的分子数为 A 2N D 4 11.2LCH和 和 2 22.4LCl(均为标准状况 均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为在光照下充分反应后的分子数为 A 1.5N 【答案】【答案】D 【解析】 A 18 2 18gHO的物质的量为 18g 20g/mol =0.9mol， 1 个 18 2 HO含 0+(18-8)=10 个中子， 则 18 2 18gHO含 有的中子数为 A 9N，A 错误； B未给溶液体积，无法计算，B 错误； C存在 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与 2 1molO在密闭容器中充分

15、反应后的 分子数小于 A 2N，C 错误； D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子，标准 状况下 4 11.2LCH的物质的量为 0.5mol， 2 22.4LCl的物质的量为 1mol，0.5molCH4含 4molH， 最多可消耗 4molCl2，因此 CH4过量，根据 1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子 可知 1molCl2完全反应可得 1moHCl，根据 C 守恒，反应后含 C 物质的物质的量=甲烷的物质 的量=0.5mol，因此 4 11.2LCH和 2 22.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反

16、应后的分子数为 A 1.5N，D 正确； 选 D。 7 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为晶体中含有的共价键数目为 3NA BCH4和和 C2H4混合气体混合气体 2. .24L( (标准状况标准状况) )完全燃烧，则消耗 完全燃烧，则消耗 O2分子数目为分子数目为 0. .25NA C向向 100mL 0. .10molL- -1FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 粉充分反应，转移电子数目为 0. .01NA D0.

17、 .1 mol CH3COOH 与足量与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目分子数目为为 0. .1NA 【答案】【答案】C 【解析】 - 6 - ANH4F 结构中只有铵根中含有 4 个共价键，则 l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 4NA， A 错误； BCH4和 C2H4混合气体 2.24L(标准状况)的物质的量是 0.1mol，由于 1mol CH4和 C2H4分 别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、 3mol， 则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的 分子数目应该介于 0.2NA和 0.3NA之间，B 错

18、误； Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu 粉充分反应， 铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C 正确； D乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则 0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应 生成的 CH3COOCH2CH3分子数目小于 0.1NA，D 错误； 答案选 C。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 一、单选题一、单选题 1 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三二模）重庆市育才中学高三二模）设 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确为阿伏加德罗常数的值，下列说

19、法正确 的是的是 A32gO2和和 O3混合物中，含有的氧原子数目一定为混合物中，含有的氧原子数目一定为 2NA B11.2LCH4和和 O2的混合气体中所含的分子数为的混合气体中所含的分子数为 0.5NA C1mol/L 的氨水中，的氨水中，NH3、NH3H2O、NH + 4的总量为 的总量为 NA D1molFe 和一定量稀硝酸反应，得到的和一定量稀硝酸反应，得到的 Fe3+数目为 数目为 NA 【答案】【答案】A 【解析】 A 32gO2和O3混合物中， 用通式法On分析， 含有的氧原子数目 1 AA 1 32g nmol2 16ng mol NN ， 故 A 正确； B混合气体没有说是

20、标准状况下，因此无法计算物质的量，故 B 错误； C1mol/L 的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故 C 错误； D1molFe 和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁 离子，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 2 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模）重庆市育才中学高三三模）设 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正 确的是确的是 - 7 - A3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为固体中含有的共用电子对数目为 0.08NA B1L0.1molL-1硝酸钠溶液中含有的硝酸钠溶液中含

21、有的 3 NO的数目为的数目为 0.1NA C充分加热使充分加热使 1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为溶于足量浓盐酸中，电子转移数为 NA D将将 2.24L(标准状况标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中完全溶于水，所得溶液中 2 4 SO 的数目为的数目为 0.1NA 【答案】【答案】B 【解析】 A3.42gBa(OH)2物质的量为 0.02mol，因此 3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为 0.04NA，故 A 错误； B1L0.1molL-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为 0.1mol，因此含有的 3 NO的数目为 0.1NA，故 B 正确； CMnO2变为

22、MnCl2，化合价降低 2 个价态，因此充分加热使 1mol MnO2溶于足量浓盐酸中， 电子转移数为 2NA，故 C 错误； D标准状况 SO3是非气态，无法计算物质的量，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 3 （2021重庆第二外国语学校高三三模）重庆第二外国语学校高三三模）2019 年 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠 肺炎肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和乙醇和 84 消毒液等均能有效消毒液等均能有效 灭活新冠病毒。灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。

23、设消毒液的主要成分是次氯酸钠。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是正确的是 A74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C46g 乙醇中含有极性键数目为乙醇中含有极性键数目为 6NA D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1mol 次氯酸钠需要消耗 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气氯气 【答案】【答案】A 【解析】 A 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2

24、NA，故 A 正确； B 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的 电子数为 1NA，故 B 错误； C 乙醇分子中含有 5 个 C-H 键、1 个 O-H 键、1 个 C-O 键，共 7 个极性键，46g 乙醇中含 - 8 - 有极性键数目为 7NA，故 C 错误； D 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1mol 次氯酸钠需要消耗标 准状况下 2.24L 氯气，故 D 错误； 故选 A。 4 （2021重庆市第十一中学校高三二模）重庆市第十一中学校高三二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法

25、错误错误的是的是 A常温下，常温下，1 LpH1 的的 H2SO4溶液中溶液中 2 4 SO 数目为数目为 0.05NA B44 g CO2和足量和足量 Na2O2反应，转移电子数为反应，转移电子数为 NA C月壤中含有月壤中含有 3He， ，6 g 3He 含有的中子数为 含有的中子数为 2NA D22.4 LCl2溶于水所得溶液中，溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、 、HClO 和和 ClO-微粒总数为微粒总数为 2NA 【答案】【答案】D 【解析】 ApH1 则 c(H+)=0.1mol/L，1 L pH1 的 n(H+)=0.1mol，则 n(H2SO4)=0.05mol， 2 4 S

26、O 数目 为 0.05NA，A 正确； B44 g CO2的物质的量为 m44g n=1mol M44g/mol ，二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol 二氧化 碳参与反应，反应转移 1mol 电子，转移电子数为 1NA，B 正确； C 3He 质量数为 3， 中子数=质量数-质子数=3-2=1， 6 g3He 的物质的量为 m6g n=2mol M3g/mol ， 含有的中子数为 2NA，C 正确； D氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D 错误； 故选：D。 5 （2021青海高三二模）青海高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

27、 A14.9gKCl 中含有的分子数目为中含有的分子数目为 0.2NA B100g 质量分数是质量分数是 98%的浓硫酸中所含氧原子数为的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA C标准状况下，标准状况下，2.24LCCl4中含有的中含有的 C-Cl 键数为 键数为 0.4NA D2.3g 金属钠与氧气完全反应生成金属钠与氧气完全反应生成 Na2O 与 与 Na2O2的混合物，转移的电子数目为的混合物，转移的电子数目为 0.1NA 【答案】【答案】D 【解析】 AKCl 是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A 项错误； B浓硫酸中还含有少量的水，则 100 g 质量分数是 98%的浓硫酸中所含氧原子

28、数多于 4NA， - 9 - B 项错误； C标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C 项错误； D 2. 3 g金属钠的物质的量是 0. 1 mol， 按得失电子数守恒， 与氧气完全反应生成 Na2O与 Na2O2 的混合物，转移的电子数目为 0.1NA，D 项正确； 答案选。 6 （2021全国高三零模）全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等 消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等 公共场所。在工业上的制备原理为公共场所。在工业上的制备原理为 22 Cl2NaOH=NaCl NaClO H O+ 。设。设 A N为阿伏伽德

29、罗常数 为阿伏伽德罗常数 的值。下列说法正确的是的值。下列说法正确的是 A标准状况下，标准状况下，22.4L 2 Cl中所含质子数为 中所含质子数为 A 17N B“84”消毒液中主要的有效成分为消毒液中主要的有效成分为HClO C40gNaOH中所含共用电子对数为中所含共用电子对数为 A 2N D1mol 2 Cl完全反应后，溶液中 完全反应后，溶液中Cl和和ClO的总数小于的总数小于 A 2N 【答案】【答案】D 【解析】 A氯是 17 号元素，一个氯原子有 17 个质子，故标准状况下，22.4L 2 Cl中所含质子数为 -1 A -1 22.4 L 217mol 22.4 Lmol N=

30、 A 34N，A 错误； B“84”消毒液中主要的有效成分为NaClO，B 错误； C40gNaOH中所含共用电子对数为 -1 A -1 40g mol 40gmol N = A N，C 错误； D由于氯气和水反应是一个可逆反应，故1mol 2 Cl完全反应后，溶液中还有 Cl2分子，故溶 液中Cl和ClO的总数小于 A 2N，D 正确； 故答案为：D。 7 （2021安徽高三一模）安徽高三一模）设设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.02g 2 1H 与 与 0.03g 3 1H 合成 合成 4 2He 时释放 时释放 1 0n的数目为

31、的数目为 0.1NA B1mol 甲基碳正离子甲基碳正离子(CH3 )所含质子总数为 所含质子总数为 8NA C加热条件下，加热条件下，56gFe 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为 3NA D在一定条件下，在一定条件下，2molSO2和和 1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于 充分反应后，容器中的分子总数小于 2NA - 10 - 【答案】【答案】C 【解析】 A核聚变的方程式为 2 1H+ 3 1H 4 2He+ 1 0n，0.02g 2 1H 和 0.03g 3 1H 的物质的量均为 0.01mol，则 核反应释放 1 0n的数目为 0.01

32、NA，故 A 错误； B甲基碳正离子含有的质子数为 9，则 1mol 甲基碳正离子所含质子总数为 1mol9NA mol 1=9NA，故 B 错误； C加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为 56g 56g/mol 3NAmol 1=3NA，故 C 正确； D一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全 反应，则 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气充分反应后，容器中的分子总数大于 2NA，故 D 错误； 故选 C。 8 （2021浙江高三其他模拟）浙江高三其他模拟）设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 为阿伏加德罗常数

33、的值，下列说法正确的是 A0.6gCaCO3与与 Mg3N2的混合物中所含质子数为的混合物中所含质子数为 0.3NA B1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的溶液中含有的 CO 2 3 和和 HCO3 的总数为的总数为 0.1NA C22gC2H4O 分子中含双键数目为分子中含双键数目为 0.5NA D将将 11.2g 铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为 0.6NA 【答案】【答案】A 【解析】 A1mol CaCO3与 1mol Mg3N2中均含有 50mol 质子，两者摩尔质量均为 100g/mol，则 0.6g 混合

34、物为 0.06mol，所含质子数为 0.3NA，故 A 正确； B根据元素守恒溶液中 H2CO3、CO 2 3 和 HCO3 的总数为 0.1NA，故 B 错误； C若为环氧乙烷则不含双键，故 C 错误； D铁与一定量硝酸反应的产物不确定，可能是+2 价、也可能是+3 价，转移电子数介于 0.4NA0.6NA之间，故 D 错误； 故选：A。 9 （2021陕西高三其他模拟）陕西高三其他模拟）设设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14 g 聚丙烯中含聚丙烯中含 C-H 键总数目为键总数目为 2NA B氢氧燃料电池正极消耗氢氧燃料电池正极消

35、耗 22. 4 L(标准状况标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA - 11 - C2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA到 到 0. 2NA之间之间 D电解精炼铜时，若阳极质量减少电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 ，则阴极得到电子的数目为 2NA 【答案】【答案】A 【解析】 A聚丙烯中 CH 键数目等于 H 原子数，聚丙烯的最简式为 CH2，所以 14g 聚丙烯含有 2mol 氢原子，含 C-H 键总数目为 2NA，故 A 正确； B标况下 22.4L 气

36、体的物质的量为 1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol 氧气完 全反应转移了 4mol 电子，则电路中通过的电子数目为 4NA，故 B 错误； C2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol 钠完全反应会失去 0.1mol 电子，反应中转移的电子 数为 0.1NA，故 C 错误； D由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数 为 2NA个，则阳极质量减少不是 64 g，故 D 错误； 故选 A。 10 （ 【一飞冲天】新华中学高三模拟化学一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的为阿伏加德罗常数的值

37、。下列说法正确的 是是 A标准状况下，标准状况下，2.24LCl2与与 CH4反应完全，生成物中气体分子数目是反应完全，生成物中气体分子数目是 0.2 NA B6g 石墨中含碳碳单键的数目为石墨中含碳碳单键的数目为 NA C0.5 mol 乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 NA D0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中溶于足量水所得溶液中 H2SO3、HSO - 3、 、SO 2- 3 三种微粒的个数之和为三种微粒的个数之和为 0.1NA 【答案】【答案】C 【解析】 A标准状况下，2.24LCl2为 0.1mol，与 C

38、H4反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不 能确定生成物中气体分子数目，A 错误； B6g 石墨的物质的量为 0.5mol，平均每个碳原子形成 1.5 个碳碳单键，所以含碳碳单键的 数目 0.75molNA，B 错误； C乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个键，溴分子中的溴溴键断开，所以 0.5mol 乙烯反应总共断裂 NA共价键，C 正确； D二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分 子，D 错误； - 12 - 故选 C。 11 （2021广西南宁市广西南宁市南宁三中高三三模）南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式 用

39、次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为为 3NaClO+2NH3H2O=3NaCl+N2+5H2O 设设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是正确的是 A1 L1 mol/L 的的 NaC1O 溶液中，溶液中，C1O-的数目小于 的数目小于 NA B若反应转移电子若反应转移电子 6NA，则生成，则生成 22.4 LN2 C1 mol 氮气中含有共价键数为氮气中含有共价键数为 2NA D1 mol 重水中含有中子数为重水中含有中子数为 12NA 【答案】【答案】A 【解析】 A1 L 1 mol/L 的 NaC1O 溶液中含有溶质 NaClO 的物质的量 n

40、(NaClO)=1 L1 mol=1 mol，由 于 ClO-会发生水解而消耗，所以其物质的量小于 1 mol，则 C1O-的数目小于 NA，A 正确； B未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为 22.4 LN2的物质的量是 1 mol，B 错误；C氮气分子含有 NN 三键，所以 1 mol 氮气中含有共价键数为 3NA，C 错误； D 2H2O 分子中含有中子数目是 10，则 1 mo12H2O 中含有中子数为 10NA，D 错误； 故合理选项是 A。 12 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟阜新市第二高级中学高三其他模拟） ）已知已知 NA是阿伏加德罗常数的数值是阿伏加德罗

41、常数的数值，下列说法下列说法 正确的是正确的是 A常温常压下，常温常压下，22g 由由 N2O 和和 CO2组成的混合气体中含有的原子数目为组成的混合气体中含有的原子数目为 1.5NA B1molFe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为 3NA C17gNH3与与 18gNH + 4含有相同的质子数 含有相同的质子数 D13.6gKHSO4晶体中离子所带电荷数晶体中离子所带电荷数 0.4NA 【答案】【答案】A 【解析】 A22 g 由 N2O 与 CO2组成的混合气体的物质的量为=0.5 mol，则含有的原子数目为 1.5NA， A

42、正确； B铁和稀硫酸反应时，Fe 化合价由 0 变为+2，铁和足量稀硝酸反应时，Fe 化合价由 0 变为 +3，故 1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为 2NA、3NA，B 错误； C17 g NH3中含有的质子数是 10NA，18 g NH4+中含有的质子数为 11NA，C 错误； D硫酸氢钾晶体是由 K+、 4 HSO两种离子构成的，13.6gKHSO4晶体物质的量是 0.1mol，所 - 13 - 带电荷总数为 0.2NA，D 错误； 故选 A。 13 （2021黑龙江哈尔滨市黑龙江哈尔滨市哈尔滨三中高三其他模拟哈尔滨三中高三其他模拟） ）用用 NA代表阿伏伽

43、德罗常数的值代表阿伏伽德罗常数的值，下列下列 说法正确的是说法正确的是 A100g 质量分数为质量分数为 46%的酒精溶液含有的酒精溶液含有 O 原子数为 原子数为 NA B密闭容器中密闭容器中 1molI2和和 1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为充分反应后，容器中剩余分子数为 2NA CpH 为为 1 的的 HCl 溶液中，溶液中，OH-的浓度一定为的浓度一定为 10-13molL-1 D10gD2O 和和 H218O 的混合物中含有的中子数为的混合物中含有的中子数为 0.5NA 【答案】【答案】B 【解析】 A100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 46g C2H5OH(即

44、1mol)和 54g H2O(即 3mol)，含有 O 原子数为 4NA，A 错误； B该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B 正确； C温度未知，无法根据 pH 确定氢氧根的浓度，C 错误； D D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol， 二者所含中子数均为10， 10g混合物的质量为0.5mol， 含有的中子数为 5NA，D 错误； 综上所述答案为 B。 14 （2021长沙市明德中学高三三模）长沙市明德中学高三三模）用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，标准状况下，2.24L

45、乙醇中含共价键数目为乙醇中含共价键数目为 0.8NA B1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有溶液中含有 2- 3 CO数目小于数目小于 0.1NA C100mL18.4molL1硫酸与足量铜反应，生成硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 的分子数为 0.92NA DNa2O2与与 CO2反应，每生成反应，每生成 1molO2转移的电子数为 转移的电子数为 NA 【答案】【答案】B 【解析】 A乙醇标准状况下为液体，不能使用 22.4 L/mol 求算其物质的量，A 错误； Bn(Na2CO3)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，由于 2- 3 CO水解，故其数目会小于 0.1

46、 mol，B 正确； C若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4SO2，得 n(SO2)= -3 24 (H SO )100 mL10 L/mL18.4 mol/L =0.92 mol 22 n ，而实际上随着反应进行，浓硫酸 逐渐转化为稀硫酸， 稀硫酸与 Cu 不反应， 故所给硫酸不可能完全反应， 则生成的 SO2小于 0.92 - 14 - mol，C 错误； DNa2O2与 CO2反应为 Na2O2自身歧化，由关系式：2Na2O2O22e-，知转移电子数=2n(O2)=2 mol，D 错误； 故答案选 B。 15 （2021青龙满族自治县第一中学高三其他模拟青龙满族自治县第一中学高三其他

47、模拟） A N代表阿伏加德罗常数的值 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关下列有关 叙述错误的是叙述错误的是 A标准状况下，标准状况下，1LpH=10 的纯碱溶液中，水电离产生的的纯碱溶液中，水电离产生的OH 数目为数目为 -4 A 10 N B100g 质量分数为质量分数为 64%的乙酸的乙酸 18 242 C HO 水溶液中，含氢原子总数为水溶液中，含氢原子总数为 A 8N C44g 环氧乙烷环氧乙烷()中含有中含有 A 6N个极性键 个极性键 D将将 0.1 mol 2 Cl通入到足量的水中，溶液中 通入到足量的水中，溶液中 - Cl、HClO、ClO-微粒总数小于微粒总数小于 0.2 A

48、N 【答案】【答案】A 【解析】 A标准状况下温度为 0， w K不等于 14 10，1L pH=10 的纯碱溶液中，水电离产生的OH 数 目不等于 -4 A 10 N，A 错误。 B100g 质量分数为 64%的乙酸 18 242 C HO 水溶液中，含 64g 的 18 242 C HO和 36g 的 H2O，含氢 原子总数为 AAA 4228NNN ，B 正确。 C环氧乙烷的结构简式为，1 个环氧乙烷分子中含有 1 个非极性键、6 个极性键，44g 环氧乙烷的物质的量为 1mol，则其中含有 A 6N个极性键，C 正确。 D将 0.1 mol 2 Cl通入到足量的水中，溶液中存在 Cl2

49、、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据 氯原子守恒规律分析，溶液中 - Cl、HClO、ClO-微粒总数小于 0.2 A N，D 正确； 故选：A。 16 （2021天津高三一模）天津高三一模）设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A1molCu(NH3)42+离子中含有的离子中含有的键为键为 16NA B1molL-1的的 CH3COONa 溶液中溶液中 CH3COOH 分子与 分子与 CH3COO-离子数目之和为离子数目之和为 NA C30gHCHO 与与 CH3COOH 混合物中含混合物中含 C 原子数为 原子数为 NA D2.3g

50、Na 与与 O2完全反应，反应中转移的电子为完全反应，反应中转移的电子为 0.1NA - 15 - 【答案】【答案】B 【解析】 A1mol 氨分子中含有 3molN-H键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为键， 1molCu(NH3)42+离子中含有的键为 16NA，故 A 正确； B溶液体积未知，无法确定粒子数目，故 B 错误； C30gHCHO 为 1mol，含 1molC 原子，30g 乙酸为 0.5mol，含 1molC 原子，则 30g 混合物中 含有 C 原子数为 1mol，即 NA个，故 C 正确； D Na与氧气反应转变成钠离子， 1molNa失去1mol电子， 则2.3gNa