2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题04 氧化还原反应 （含解析）.docx

1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 04氧化还原反应氧化还原反应 2021 年化学高考题年化学高考题 1 （2021山东高考真题）山东高考真题）实验室中利用固体实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 进行如图实验，下列说法错误的是 AG 与与 H 均为氧化产物均为氧化产物 B实验中实验中 KMnO4只作氧化剂只作氧化剂 CMn 元素至少参与了元素至少参与了 3 个氧化还原反应个氧化还原反应 DG 与与 H 的物质的量之和可能为的物质的量之和可能为 0.25mol 【答案】【答案】BD 【分析】 KMnO4固体受

2、热分解生成 K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件 下能与浓盐酸发生氧化还原反应， 反应过程中Cl-被氧化为Cl2， K2MnO4、 MnO2被还原为MnCl2， 因此气体单质 G 为 O2，气体单质 H 为 Cl2。 【详解】 A加热 KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由-2 升高至 0 被氧化，加热 K2MnO4、MnO2与 浓盐酸的反应中，Cl 元素化合价由-1 升高至 0 被氧化，因此 O2和 Cl2均为氧化产物，故 A 正 确； B KMnO4固体受热分解过程中， Mn 元素化合价降低被还原， 部分 O 元素化合价升高被氧化， 因此 KMnO

3、4既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误； CMn 元素在反应过程中物质及化合价变化为 ， Mn 元素至少参加了 3 个氧化 还原反应，故 C 正确； D每生成 1mol O2转移 4mol 电子，每生成 1mol Cl2转移 2mol 电子，若 KMnO4转化为 MnCl2 过程中得到的电子全部是 Cl-生成 Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由 2KMnO45Cl2 - 2 - 可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终所得气体的物质的量小于 0.25mol，故 D 错误； 综上所述，说法错误的是 BD，故答案为：BD。 2 （2021浙江）浙江）关于反应关

4、于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 ，下列说法正确的是 A K2H3IO6发生氧化反应发生氧化反应 BKI 是还原产物是还原产物 C生成生成 12.7g I2时，转移时，转移 0.1mol 电子电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7： ：1 【答案】【答案】D 【详解】 A反应中 I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误； BKI 中的 I-由 HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误； C12.7g I2的物质的量为 0.05mol，根据反应方程式，每生成

5、4mol I2转移 7mol 电子，则生成 0.05mol I2时转移电子的物质的量为 0.0875mol，C 错误； D反应中 HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗 1mol K2H3IO6就有 7mol HI 失电 子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为 7:1，D 正确； 故答案选 D。 3 （2021湖南高考真题）湖南高考真题） 3 KIO常用作食盐中的补碘剂，可用常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法氯酸钾氧化法”制备，该方法制备，该方法 的第一步反应为的第一步反应为 23232 2 6I +11KCIO +3H O6KH IO+5KCl+3Cl 。下列说法错误的是

6、。下列说法错误的是 A产生产生 22.4L(标准状况标准状况) 2 Cl时，反应中转移时，反应中转移10mole B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11： ：6 C可用石灰乳吸收反应产生的可用石灰乳吸收反应产生的 2 Cl制备漂白粉制备漂白粉 D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 IO的存在的存在 【答案】【答案】A 【详解】 - 3 - A该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至 KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高 5 价， 即 6I260e-，又因方程式中 6I23Cl2，故 3Cl260e-，即

7、Cl220e-，所以产生 22.4L (标准状 况) Cl2即 1mol Cl2时，反应中应转移 20 mol e-，A 错误； B该反应中 KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂， 由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B 正确； C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确； D食盐中 - 3 IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应 -+ 322 IO +5I +6H =3I +3H O生成 I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用

8、酸化的淀粉碘 化钾溶液检验食盐中 - 3 IO的存在，D 正确。 故选 A。 4 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）关于反应关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 ，下列说法正确的是 ANH3中中 H 元素被氧化元素被氧化 BNO2在反应过程中失去电子在反应过程中失去电子 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3： ：4 D氧化产物与还原产物的质量之比为氧化产物与还原产物的质量之比为 4： ：3 【答案】【答案】D 【分析】 由反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 可知，其中 NH3的 N 元素的化合价由-3 升高到 0、NO2

9、中的 N 元素的化合价由-+4 降低到 0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】 ANH3中 H 元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是 N 元素，A 不正确； BNO2在反应过程中得到电子，B 不正确； C该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 4：3，C 说法不正确； D该反应中氧化产物和还原产物均为 N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后 得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量 之比为 4：3 ，D 说法正确。 综上所述，本题选 D。 - 4 - 5 （

10、2021广东高考真题）广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝 (Al)、钼、钼(Mo)、镍、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：已知：25时，时， 23 H CO的的 7 a1 K =4.5 10， 11 a2 K =4.7 10； 8 sp4 KBaMoO=3.5 10； 9 sp3 KBaCO=2.6 10；该工艺中，；该工艺中，pH6.0时，溶液中时，溶液中Mo元素以元素以 2 4 MoO 的形态存在的形态存在。 (1)“焙

11、烧焙烧”中，有中，有 24 Na MoO生成，其中生成，其中Mo元素的化合价为元素的化合价为_。 (2)“沉铝沉铝”中，生成的沉淀中，生成的沉淀X为为_。 (3)“沉钼沉钼”中，中，pH为为 7.0。 生成生成 4 BaMoO的离子方程式为的离子方程式为_。 若条件控制不当，若条件控制不当， 3 BaCO也会沉淀。为避免也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入中混入 3 BaCO沉淀，溶液中沉淀，溶液中 2- 34 c HCO:c MoO= _(列出算式列出算式)时，应停止加入时，应停止加入 2 BaCl溶液。溶液。 (4)滤液滤液中，主要存在的钠盐有中，主要存在的钠盐有NaCl和和Y，Y为 为

12、_。 往滤液往滤液中添加适量中添加适量NaCl固体后，通入足量固体后，通入足量_(填化学式填化学式)气体，再通入足量气体，再通入足量 2 CO， 可析出可析出Y。 (5)高纯高纯AlAs(砷化铝砷化铝)可用于芯片制造可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示， ，图中所示致密图中所示致密 保护膜为一种氧化物，可阻止保护膜为一种氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层刻蚀液与下层GaAs(砷化镓砷化镓)反应。反应。 - 5 - 该氧化物为该氧化物为_。 已知已知：Ga和和Al同族同族，As和和N同族同族。在在 22 H O与上层与上层GaAs的反应中的反应中

13、，As元素的化合价元素的化合价 变为变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 【答案】【答案】+63Al OH 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 3 NaHCO 3 NH 23 Al O4:1 【分析】 由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸 钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸 钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀 X 为氢氧化铝，滤液 II 中加入适量

14、的氯化钡溶液沉 钼后，过滤得到钼酸钡。 【详解】 （1）“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中 Na 和 O 的化合价为+1 和-2，根据化合价的代数和 为 0 可知，Mo元素的化合价为+6。 （2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为3Al OH。 （3）滤液 II 中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成 4 BaMoO沉淀，该反应的离子方程式 为 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO。 - 6 - 若开始生成 3 BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡： 2 3443 +BaCOHHCOBaMoOMoO ，该反应的化学平衡常数为 +2+2-2-2 4 34

15、4 -2- 3 2 3 + 3 2 3 () c(H )c()c()c(Ba)(H ) () ()c()c()c(Ba BaMoO COMoOMoO HCOHCOCOBa)()CO asp sp K K cc K cK 。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀， 必须满足 2 4 4 3 2 3 BaMoO MoO HCO () (H ) () B()C)a O asp sp K K cc cK ， 由于“沉钼” 中pH为 7.0， 7 (H )1 10 mol/Lc ， 所以溶液中 2 3 7 2 4 4 3 BaM() () ()1 10 oO MoO HCOBaCOmol/L()

16、 asp sp K K c cK 时，开始生成 3 BaCO沉淀， 因此， 2- 34 c HCO:c MoO= 7 79 3 8 4 1 2 1 1 10 mol/L() 1 10 mol/L BaCO 2.6 10 BaMoO3.5(4.)7 1010 sp asp K K K 时，应停止加入 2 BaCl溶液。 （4）滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠， 过滤得到的滤液 II 中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此， 过滤得到的滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和 3 NaHCO，故Y为 3 NaHCO。 根据侯氏制

17、碱法的原理可知，往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量 3 NH，再通入 足量 2 CO，可析出 3 NaHCO。 （5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由 22 H O与AlAs反应生成的，联 想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为 23 Al O。 由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3 价（其最高价） 、As显-3 价。在 22 H O 与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，其化合价升高了 8，As元素被氧化， 则该反应的氧化剂为 22 H O，还原剂为GaAs。 22 H O中的 O 元素为-1 价，其作为氧化剂时， O 元素要被

18、还原到-2 价，每个 22 H O参加反应会使化合价降低 2，根据氧化还原反应中元素化 合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 8:24:1。 6 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下 溶液洗涤除去，发生如下 反应：反应： - 7 - 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2S K2Sx(x=26) S+ K2SO3 K2S2O3 请计算：请计算： (1)0.480 g 硫单质与硫单质与 V mL 1.00 molL-1热热 KOH

19、溶液恰好完全反应溶液恰好完全反应，只生成只生成 K2S 和和 K2SO3，则则 V=_。 (2)2.560 g 硫单质与硫单质与 60.0 mL 1.00 molL-1热热 KOH 溶液恰好完全反应溶液恰好完全反应， 只生成只生成 K2Sx和和 K2S2O3， 则则 x=_。(写出计算过程写出计算过程) 【答案】【答案】30.03 【详解】 (1)根据方程式 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 可知，3mol S 可以和 6mol KOH 反应，0.48g S 的物质的量 n=0.015mol，则需要消耗 KOH 的物质的量 n=2n(S)=0.03mol，故需要 KOH 溶液的

20、体积 V= n c = 0.03mol 1.00mol/L =0.03L=30.0mL，故答案为 30.0； (2)若 S 与 KOH 溶液反应生成 K2Sx和 K2S2O3，则反应的化学方程式为 (2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有 22232 +6KOH 2 +26 2.56g 0.060L 1.00mol/ L 32 22 S2K S+ g / mol K S O+3H O x x x 解得 x=3，故答案为 3。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 1 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模重庆市育才中学高三三模） ）下列物质

21、在生活中的应用与氧化还原反应无关下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关 的是的是 A用多孔薄膜包裹的用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂用作衣物防潮剂 - 8 - BClO2常用于自来水的杀菌消毒常用于自来水的杀菌消毒 C用用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 D呼吸面具中常用呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂作供氧剂 【答案】【答案】A 【详解】 A用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应， 故 A 符合题意； BClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故 B 不符合题意

22、； C用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反 应有关，故 C 不符合题意； D呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还 原反应有关，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。 2 （2021南岸区南岸区重庆第二外国语学校高三三模）重庆第二外国语学校高三三模）固体 固体 Na2S 溶于水呈碱性且放出有臭味的气溶于水呈碱性且放出有臭味的气 体，俗称体，俗称“臭碱臭碱”。工业上可利用反应。工业上可利用反应 2422 高温 Na SO +2CNa S+2CO来制备，下列说法来制备，下列说法不正确不正确 的是的是

23、ANa2S 溶液显碱性的原因是：溶液显碱性的原因是：S2-+H2O HS-+OH- BNa2S 可以在空气中长期放置会变质可以在空气中长期放置会变质 C反应中生成反应中生成 1mol“臭碱臭碱”转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为 8mol D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 2： ：1 【答案】【答案】D 【详解】 A硫离子在水中易发生水解，S2-+H2O HS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A 项正确； B硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B 项正确； C根据方程式 Na2SO4+2C 高温 Na2S+2CO2硫酸根离子中

24、硫为+6 价，硫化钠中硫为 -2 价，故生成 1mol 硫化钠转移 8mol 电子，C 项正确； D该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C 在反应中化合价上升，做还 - 9 - 原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 1：2，D 项错误； 答案选 D。 3 （2021重庆市第十一中学校高三二模重庆市第十一中学校高三二模） ）磷化氢磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具具 有还原性，可作为电子工业原料。有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：的一种工业制法流程如下： 下列说法下列说法错误错误的是的是 AH3PO2

25、为一元弱酸为一元弱酸 B该过程最好在无氧条件下进行该过程最好在无氧条件下进行 C不考虑损失，不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生参与反应，可产生 2.5 mol PH3 D反应反应 1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 3 【答案】【答案】D 【详解】 A过量的 NaOH 反应只生成 NaH2PO2，说明 H3PO2只电离出一个氢离子，为一元弱酸，A 正 确； BP4、PH3在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B 正确； C反应 1 的化学方程式 P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，1P41PH3，反应 3 的化学

26、方程式 为 2H2PO2=H3PO4+PH3， 1P43NaH2PO21.5 PH3， 可知 1 mol P4参与反应， 可产生 2.5 mol PH3， C 正确； D反应 1 的化学方程式 P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，氧化产物是 NaH2PO2，还原产物 是 PH3，物质的量之比为 31，D 错误； 故选：D。 4 （2021安徽淮北市安徽淮北市高三一模）高三一模）下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂 B小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂小苏打可溶于

27、水，可作糕点的膨松剂 C臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 - 10 - D维生素维生素 C 具有还原性，可作食品的抗氧化剂具有还原性，可作食品的抗氧化剂 【答案】【答案】B 【详解】 A硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食 品的干燥剂，故 A 正确； B小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故 B 错误； C臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故 C 正确； D维生素 C 具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂，故 D 正确， 故答案选：B。 5 （2021浙江高三其他模拟）浙江高三其他模拟）高铁酸

28、钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制 是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制 取，干燥环境下冷藏。制备过程如图：取，干燥环境下冷藏。制备过程如图： 漂白粉与苏打漂白粉与苏打 溶解 过滤 溶液溶液 1 243 NaOH FeSO 溶液 溶液 2 KOH 过滤 K2FeO4固体固体 下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 B溶液溶液 1溶液溶液 2 的离子方程式为：的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO 2 4 +3Cl-+5H

29、2O C溶液溶液 2 中加入中加入 KOH 析出了析出了 K2FeO4固体，说明 固体，说明 K2FeO4难溶于水难溶于水 D高铁酸钾受热分解可放出氧气高铁酸钾受热分解可放出氧气 【答案】【答案】C 【分析】 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，苏打的主要成分为碳酸钠；二者反应生成次氯酸钠 (溶液 1)和碳酸钙；在碱性条件下次氯酸钠与铁离子反应生成高铁酸根氯离子和水(溶液 2)； 再向溶液 2 中加入一定量的氢氧化剂，过滤、洗涤干燥等步骤得到高铁酸钾。据此分析可得： 【详解】 A高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用。其中消杀为高铁酸根具有强氧化性；净水为利用 高铁酸根被还原生成的铁离子水解生成氢

30、氧化铁胶体吸附性，与胶体性质有关，故 A 正确； B漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，苏打的主要成分为碳酸钠；二者反应生成次氯酸 钠和碳酸钙，在碱性条件下次氯酸钠与铁离子反应生成高铁酸根氯离子和水，则溶液 1溶液 2 的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO 2 4 +3Cl-+5H2O，故 B 正确； - 11 - C钾盐、钠盐都易溶于水，溶液 2 中加入 KOH 析出了 K2FeO4固体，说明 K2FeO4的溶解度 小于 Na2FeO4，而不是 K2FeO4难溶于水，故 C 错； D干燥的高铁酸钾在 198以下是稳定，受热易分解为氧化铁，氧化钾和氧气，即 242322

31、4K2O3O4K OFeOFe ，故 D 正确； 答案选 C 6 （2021浙江高三其他模拟）浙江高三其他模拟）下列下列“类比 类比”合理的是合理的是 ACu 与与 Cl2反应生成反应生成+2 价的价的 CuCl2，则，则 Cu 与 与 S 反应生成反应生成+2 价的价的 CuS BC 在足量在足量 O2中燃烧生成中燃烧生成 CO2，则，则 S 在足量 在足量 O2中燃烧生成中燃烧生成 SO3 CFeCu 原电池原电池，Fe 的活泼性比的活泼性比 Cu 强 强，在稀硫酸介质中在稀硫酸介质中，Fe 做负极做负极，则在浓硝酸中则在浓硝酸中，也也 是是 Fe 做负极做负极 DNH3与与 HCl 反应

32、生成反应生成 NH4Cl，则，则 H2NNH2也可以与 也可以与 HCl 反应生成反应生成 N2H6Cl2 【答案】【答案】D 【详解】 A Cu 与 Cl2反应生成+2 价的 CuCl2，但 S 氧化性弱于 Cl2，Cu 与 S 反应生成+1 价的 Cu2S， 故 A 错误； B C 在足量 O2中燃烧生成 CO2，但 S 在足量 O2中燃烧生成 SO2，故 B 错误； C FeCu 原电池，Fe 的活泼性比 Cu 强，在稀硫酸介质中，Fe 做负极，但在浓硝酸中，Fe 发生钝化，阻止内部铁继续反应，故 C 错误； D N 原子上有孤电子对，NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl，则 H2NN

33、H2也可以与 HCl 反应生 成 N2H6Cl2，故 D 正确； 故选 D。 7 （2021浙江高三其他模拟）浙江高三其他模拟）火法炼铜中涉及反应：火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2，下，下 列判断正确的是列判断正确的是 ACuFeS2只作还原剂只作还原剂 BSO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 C消耗消耗 1 mol O2时转移电子的物质的量为时转移电子的物质的量为 4 mol D每生成每生成 1 mol Cu2S 同时产生同时产生 22.4 LSO2 【答案】【答案】B 【详解】 - 12 - A在该反应中 Cu 元素的化合价由反应 C

34、uFeS2中的+2 价变为反应后 Cu2S 中的+1 价，化合 价降低得到电子，被还原，所以 CuFeS2作氧化剂；S 元素化合价由反应前 CuFeS2中的-2 价变 为反应后 SO2中的+4 价， 化合价升高， 失去电子， 被氧化， 所以 CuFeS2又作还原剂， 故 CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂，A 错误； B在该反应中，S 元素化合价由反应前 CuFeS2中的-2 价变为反应后 SO2中的+4 价，化合价 升高，失去电子，被氧化，SO2是氧化产物；O 元素化合价由反应前 O2中的 0 价变为反应后 SO2中的-2 价，化合价降低，得到电子，被还原，SO2又是还原产物，故 SO2既是

35、氧化产物又 是还原产物，B 正确； C在该反应中得到电子的元素有 Cu、O，失去电子的元素只有 S，每有 1 mol O2参加反应， 转移电子的物质的量是 6 mol，C 错误； D根据方程式可知：每生成 1 mol Cu2S 同时产生 1 mol SO2，但由于未知外界条件，因此不 能确定 1 mol 的 SO2的体积是否是 22.4 L，D 错误； 故合理选项是 B。 8 （2021北京高三其他模拟）北京高三其他模拟）以废旧锌锰电池中的黑锰粉以废旧锌锰电池中的黑锰粉含 含 MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、 ZnCl2、Fe2O3及炭黑等及炭黑等为原料制备为原料制备 MnCl2，实现锰

36、的再利用。其工艺流程如图：，实现锰的再利用。其工艺流程如图： 下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A步骤步骤分离出分离出 NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤的试剂和操作为：水、过滤 B步骤步骤中发生的反应：中发生的反应：C+O2 CO2、4MnO(OH)+O2 4MnO2+2H2O C步骤步骤若先加若先加 H2O2、后加、后加 H2SO4，可提高，可提高 H2O2的利用率 的利用率 D步骤步骤所得所得 MnCl2溶液中含有少量溶液中含有少量 CaSO4杂质 杂质 【答案】【答案】C 【分析】 黑锰粉中含有 2 MnO、MnO(OH)、 4 NH Cl、 2 ZnCl、 23 F

37、e O及炭黑等，步骤将黑锰粉分 - 13 - 离为溶液和 2 MnO粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出 4 NH Cl溶液、 2 ZnCl溶液和 2 MnO 固体；所得 2 MnO粗品中含有 2 MnO、MnO(OH)、 23 Fe O及炭黑等，步骤是将 2 MnO粗 品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑(主要成分为 C 单质)被 O2氧化，其中 C 被氧化为 CO2，MnO(OH)被氧化为 2 MnO，此时 2 MnO粗产品中含有 2 MnO、 23 Fe O；步骤是向 2 MnO粗产品(含 2 MnO、 23 Fe O中加入 H2O2溶液、稀 H2SO4，并加热得到 MnSO4溶液和 F

38、e(OH)3沉淀； 步骤是向MnSO4溶液中加入CaCl2， 二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4， 再经过滤操作得到 MnCl2溶液。 【详解】 A步骤将黑锰粉分离为溶液和 2 MnO粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出 4 NH Cl溶液、 2 ZnCl溶液和 2 MnO固体，可知步骤分离出 4 NH Cl、 2 ZnCl的试剂和操作为：水、过滤， 故 A 项正确； B经步骤分离所得的 2 MnO粗品中含有 2 MnO、MnO(OH)、 23 Fe O及炭黑等，步骤是 将 2 MnO粗品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑(主要成分为 C 单质)被 O2氧化，其中 C 被氧化为 CO

39、2，MnO(OH)被氧化为 2 MnO，则步骤中发生的反应正确，故 B 项正确； C中先加入双氧水， 2 MnO会催化分解 H2O2，使其利用率降低，故 C 项错误； D步骤是向 MnSO4溶液中加入 CaCl2，二者反应生成 MnCl2和微溶于水的 CaSO4，所以含 有少量的 CaSO4，故 D 项正确。 故选 C。 9 （2021北京高三其他模拟）北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是 ABCD - 14 - 用铁粉作脱氧保鲜剂用铁粉作脱氧保鲜剂用白醋去除水垢用白醋去除水垢 用纯碱溶液清洗油用纯碱溶液清洗油 污污 用

40、明矾净水用明矾净水 AABB CCDD 【答案】【答案】A 【详解】 A用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选 A； B用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化， 属于非氧化还原反应，故不选 B； C用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元 素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选 C； D用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化， 属于非氧化还原反应，故不选 D； 选 A。 10 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列叙述不涉及

41、氧化还原反应的是 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A氯碱工业法制氯碱工业法制 NaOH B维生素维生素 C 用作食品抗氧化剂用作食品抗氧化剂 C用稀用稀 KMnO4溶液消毒溶液消毒 D古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 【答案】【答案】D 【详解】 A氯碱工业法制 NaOH 的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A 错误； B维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B 错误； C用稀 KMnO4溶液消毒，利用的是 KMnO4强氧化性，涉及氧化还原反应，C 错误； D明矾水解使溶液成酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈主要成分为 Cu2(

42、OH)2CO3，不涉及 氧化还原反应，D 正确； 故选 D。 11 （2021河南新乡市河南新乡市新乡县一中高三其他模拟）新乡县一中高三其他模拟）化学与人类的生活有着密切联系，下列过 化学与人类的生活有着密切联系，下列过 程涉及氧化还原反应的是程涉及氧化还原反应的是 - 15 - ASO2漂白的纸张易变黄漂白的纸张易变黄 B长江入海口沙洲的形成长江入海口沙洲的形成 C苹果汁中加入维生素苹果汁中加入维生素 C 可防止苹果汁变黄可防止苹果汁变黄 D紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色 【答案】【答案】C 【详解】 A二氧化硫的漂白作用与纸张中色素发生化合反应生成不稳定的无色物质

43、，日晒此物质又分 解恢复黄色，发生的是化合反应，A 不符合题意； B混有泥沙的江水是胶体，海水中有大量电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉形成沙洲，没 有发生氧化还原反应，B 不符合题意； C苹果汁在空气中易被氧化成黄色，维生素 C 有还原性，可以防止氧化，发生的是氧化还原 反应，C 符合题意； D在酸碱性不同的溶液中紫色甘蓝汁液会显示不同的颜色，所以它遇食醋颜色变化的原理与 酸碱指示剂变色原理相似，不是氧化还原反应，D 不符合题意； 故选 C。 12 （2021广西南宁市广西南宁市南宁三中高三三模南宁三中高三三模）2021 年 年 3 月月，中国国家航天局发布高清火星影像中国国家航天局发布高清火

44、星影像 图，以中国之眼向全世界展示图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在。据载：火星表面富含铁的氧化物，在 气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是 A水冰与干冰互为同分异构体水冰与干冰互为同分异构体 B火星表面含铁氧化物可作颜料入画火星表面含铁氧化物可作颜料入画 C长征长征 5 号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气 D传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂传

45、统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂 【答案】【答案】B 【详解】 A水冰为 H2O，干冰为 CO2，非同分异构体，故 A 错误； B氧化铁红棕色，又称铁红，可做颜料，故 B 正确； C太空无氧，所以火箭必须自带液氧，故 C 错误； D偏二甲肼作还原剂，四氧化二氮作氧化剂，故 D 错误； 故选 B。 13 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂 是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂， 工业上制备工业上制备 SF4的反应为的反应为 3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是。

46、下列说法错误的是 ASF4为氧化产物，为氧化产物，S2Cl2是还原产物是还原产物 - 16 - BSCl2和和 S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同两种物质中硫元素的化合价不同 C该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为 2： ：1 D上述反应中，每产生上述反应中，每产生 1molSF4，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为 2mol 【答案】【答案】C 【详解】 A由方程式可知，SCl2中硫元素化合价为+2，SF4中硫元素化合价为+4，则反应中硫元素的 化合价升高被氧化，SF4为反应的氧化产物，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则

47、反应中硫元素的化 合价降低被还有，S2Cl2是反应的还原产物，故 A 正确； BSCl2中硫元素化合价为+2，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则两种物质中硫元素的化合价不 同，故 B 正确； C由方程式可知，反应中 SCl2既作氧化剂又作还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与 还原剂物质的量之比为 2：1，故 C 错误； D由方程式可知，生成 SF4时 S 元素化合价由+2 变为+4，则每产生 1molSF4，转移电子的物 质的量为 2mol，故 D 正确； 故选 C。 14 （2021长沙市明德中学高三三模长沙市明德中学高三三模）用酸性用酸性 KMnO4溶液处理硫化亚铜 溶液处理硫化亚铜(

48、Cu2S)和二硫化亚铁和二硫化亚铁 (FeS2)的混合物时的混合物时， 发生反应发生反应 I： - 4 MnO+Cu2S+H+Cu2+ 2- 4 SO+Mn2+H2O(未配平未配平)和反应和反应 II： - 4 MnO+FeS2+H+Fe3+ 2- 4 SO+Mn2+H2O(未配平未配平)。下列说法错误的是。下列说法错误的是 A反应反应 I 中中 Cu2S 只是还原剂只是还原剂 B反应反应 I 中每生成中每生成 1mol 2- 4 SO，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为 10mol C反应反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 1 D 若反应

49、若反应 I 和反应和反应 II 中消耗的中消耗的 KMnO4的物质的量相同 的物质的量相同， 则反应则反应 I 和反应和反应 II 中消耗的还原剂中消耗的还原剂 的物质的量之比为的物质的量之比为 23 【答案】【答案】D 【详解】 A反应 I 中，Cu2S 中 Cu 元素化合价由+1 升高为+2、S 元素化合价由-2 升高为+6，所以 Cu2S 只作还原剂，故 A 正确； B反应 I 中，Cu2S 中 Cu 元素化合价由+1 升高为+2、S 元素化合价由-2 升高为+6，每生成 - 17 - 1mol 2- 4 SO，消耗 1molCu2S，转移电子的物质的量为 10mol，故 B 正确； C

50、反应 II，3 - 4 MnO+FeS2+8H+Fe3+2 2- 4 SO+3Mn2+4H2O， - 4 MnO是氧化剂、FeS2是还原 剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31，故 C 正确； D2 - 4 MnO+Cu2S+8H+2Cu2+ 2- 4 SO+2Mn2+4H2O 和 3 - 4 MnO+FeS2+8H+Fe3+2 2- 4 SO+3Mn2+4H2O 中消耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应 I 中消耗 Cu2S 和反应 II 中消耗 FeS2的比为 32，故 D 错误； 选 D。 15 （2021辽宁高三其他模拟）辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有汽车安全气囊中装有 3