1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 返回 核心素养提升 研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还 要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念 和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程 式，理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学 技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意 识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观 辨识与微观探析”“变化
2、观念与平衡思想”“证据推理与模型认知” “科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。 例1(1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反 应的热化学方程式为_。 已知温度为T 时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ mol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1 解析已知：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol 1、CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1，由盖斯 定律可
3、知，即得所求热化学方程式：CO(g)3H2(g)=CH4(g) H2O(g)H206 kJmol1。 典例剖析典例剖析 (2)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1 则反应Fe2O3(s)3C(s) O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1。 理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需要的热量(填上述方程 式序号)。 355 解析根据盖斯定律，由3可得目标方程式，故其H 355 kJmol1。 点评：建立盖斯定律应用的思维模型，首先根据目标热化学方程式调整 已知热化学方程式中各物质的化学计量数及焓变，然后将热化学方程式 相加减，可写出目标
4、热化学方程式，进而求得目标反应的反应热，促进 “模型认知”化学核心素养的发展。 例2N2(g) 与H2(g) 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3(g)，下列说法 正确的是 C.、均为放热过程 D.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 A.中破坏的均为极性键 B.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 2(3243894601 129)kJmol1 解析由图可知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H88 kJmol1，故B错误； 为共价键的断裂，、为共价键的形成，图像中、三 个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确； 由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N
5、2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0，故D错误。 例32019全国卷，27(1) 环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广 泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： 解析根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2 (100.311.0)kJmol189.3 kJmol1。 已知 (g)= (g)H2(g)H1100.3 kJmol1 H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1 对于反应： (g)I2(g)= (g)2HI(g) H3_kJmol1。89.3 例42019北京，27(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高 纯氢的制备是目前的研究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲 烷和水蒸气反应的方程式是_。 已知反应器中还存在如下反应： .CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1 .CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2 .CH4(g)=C(s)2H2(g)H3 为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_ _反应的H。 CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g) 解析根据盖斯定律，由或可得目标热化学方程式。 返回 C(s)2H2O(g)=
