2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第2章 本章知识体系构建与核心素养提升.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 本章知识体系构建与核心素养提升本章知识体系构建与核心素养提升 1共价键和分子的空间结构 2分子结构与物质的性质 (1)共价键的极性 极性键 非极性键 键的极性对化学性质的影响 (2)分子极性 决定因素 共价键的极性 分子的空间结构 极性判断：正负电荷中心是否重合 极性应用：相似相溶原理 (3)分子间作用力 范德华力 氢键 对其物质性质的影响 (4)溶解性 相似相溶原理 氢键 (5)分子的手性 手性异构体 手性分子 手性原子 在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥理论，杂化轨道理 论，键的极性与分子极性等，特别是以简答题的形

2、式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高 考中的考查。 角度一“两大理论”与微粒空间结构 12020全国卷，35(3)磷酸根离子的空间结构为_，其中 P 的价层电子对数为_、 2022 高中化学新教材同步讲义资料 杂化轨道类型为_。 答案正四面体4sp3 22020全国卷，35(2)节选氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH36H2O=3NH 4B3O3 69H2 B3O 3 6的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_。 答案sp3sp2 32019全国卷，35(2)节选乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型 分别是_、_。

3、答案sp3sp3 解析乙二胺分子中，1 个 N 原子形成 3 个单键，还有一个孤电子对，故 N 原子价层电子对数为 4， N 原子采取 sp3杂化；1 个 C 原子形成 4 个单键，没有孤电子对，价层电子对数为 4，采取 sp3杂化。 42019全国卷，35(1)节选元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的空间结构为_。 答案三角锥形 解析AsH3的中心原子 As 的价层电子对数为53 2 4，包括 3 对成键电子和 1 对孤电子对，故其空 间结构为三角锥形。 52019全国卷，35(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键。 答

4、案Osp3 解析同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故 O 的电负性大于 N，同主族从上到下，元素 的电负性逐渐减小，故电负性 N 大于 P，又因 H 的电负性小于 O，因此 NH4H2PO4中电负性最高的元素是 O。PO 3 4中中心原子 P 的价层电子对数为 4，故 P 为 sp3杂化，P 的 sp3杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成键。 62018全国卷，35(3)节选LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是 _，中心原子的杂化形式为_。 答案正四面体sp3 7 2018江苏， 21(1)(4)(1)SO 2 4中心原子轨道的杂化类型为_； NO 3的

5、空间结构为_(用 文字描述)。 (4)N2分子中键与键的数目比 n()n()_。 答案(1)sp3平面(正)三角形(4)12 角度二微粒作用与分子性质 8.2018全国卷，35(3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案S8相对分子质量大，分子间范德华力强 92018全国卷，35(3)ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机 溶 剂 而ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2能 够 溶 于 乙 醇 、 乙 醚 等 有 机 溶 剂 ， 原 因 是 _。 答案离子键ZnF2为离子化

6、合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 102017全国卷，35(3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号) A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C空间结构 D共价键类型 R 中阴离子 N 5中的键总数为_个。分子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成 大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)，则 N 5中的大键应表示 为_。 图 (b) 中 虚 线 代 表 氢 键 ， 其 表 示 式 为 (NH 4

7、)NHCl 、 _ 、 _。 答案ABDC565(H3O )OHN(N 5)(NH 4)NHN(N 5) 112017全国卷，35(4)硝酸锰是制备 CO23H2=CH3OHH2O 反应的催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了键外，还存在_。 答案离子键、键 122016全国卷，37(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： _。 Ge Cl4 Ge Br4 GeI 4 熔点 / 49.5 26146 沸点 / 83. 1 18 6 约 400 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子 间相互作用力逐渐增强 132016全国卷，37(2)节选硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间结构是_。 氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_； 氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。 答案正四面体高于NH3分子间可形成氢键极性sp3