2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第3章 阶段重点突破练(四).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(四四) 一、晶体类型与结构 1下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是() A1 mol 氯化钠中有 NA个 NaCl 分子 B氯化钠晶体中，每个 Na 周围紧邻 6 个 Cl C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl D平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na 、4 个 Cl 答案A 解析氯化钠为离子晶体，不存在单个的分子，故 A 错误；在氯化钠的晶胞中，钠离子在棱心和体心 时，顶点和面心为氯离子，则每个 Na 周围距离相等的 Cl共有 6 个，故 B 正确；氯化铯晶体的晶胞中， 铯离子在体心，氯离子在顶点，每个 C

2、s 周围紧邻 8 个 Cl，故 C 正确；在 NaCl 晶胞中，钠离子在棱心和 体心时，顶点和面心为氯离子，钠离子数为 121 414，氯离子数为 8 1 86 1 24，故 D 正确。 2下列关于 CaF2的表述正确的是() ACa2 与 F间仅存在静电吸引作用 BF 的离子半径小于 Cl，则 CaF2的熔点低于 CaCl2 C阴、阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 DCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电 答案D 解析Ca2 与 F之间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，A 错误；离子所带电荷数相同，F的离 子半径小于 Cl ，所以 CaF2的熔点高

3、，B 错误；晶体构型还与离子的半径大小有关，所以阴、阳离子比为 21 的物质，不一定与 CaF2晶体构型相同，C 错误； CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下能发 生电离，因此 CaF2在熔融状态下能导电，D 正确。 3经 X 射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成， 下列关于 PCl5的推断正确的是() APCl5固体是分子晶体 BPCl5晶体具有良好的导电性 CPCl5晶体由PCl4 和PCl6构成，其离子数目之比为 11 DPCl5晶体由PCl32 和PCl72构成，其离子数目之比为 11 答案C 解析根据题意知，PCl5固体由两

4、种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A 项错误；PCl5晶体属于离 子晶体，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动，故 PCl5晶体没有良好的导电性，B 项错误；两种离子分别 是正四面体和正八面体，正四面体的为 AB4型，正八面体的为 AB6型，根据 PCl5的化学式，正四面体型 的为PCl4 ，正八面体型的为PCl6，且两种离子数目之比为 11，C 项正确，D 项错误。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 二、晶体类型与性质 4具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是() A熔点 113 ，能溶于 CS2 B熔点 44 ，液态不导电 C熔点 1 124 ，易溶于水 D熔点 180 ，固态能导电

5、答案C 解析熔点 113 ，能溶于 CS2，这是分子晶体的性质，故 A 错误；熔点低，液态不导电，这是分子 晶体的性质，故 B 错误；熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体的性质，故 C 正确；离子晶 体在固态时不导电，故 D 错误。 5NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是() 物质 NaF NaI M gO 离子电荷数113 (r阳r阴)10 10m 2.3 1 3.1 8 2.10 A.B CD 答案B 解析NaF、NaI、MgO 均为离子晶体，它们的熔点高低由离子键的强弱决定，而离子键的强弱与离 子半径、离子所带电荷数有关，NaF、N

6、aI、MgO 中，MgO 的离子半径最小，离子所带电荷数最多，故其 离子键最强，熔点最高。NaF 中的 F 的半径小于 NaI 中的 I的半径，NaF 的离子键强于 NaI 的离子键，因 此 NaF 的熔点高于 NaI 的熔点。三种化合物的熔点高低顺序是。 6(1)在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，(NH4)2SO4，乙醇中，由极性键形成的 非极性分子有_(填序号， 下同)， 含有金属离子的物质是_， 分子间可形成氢键的物质是_， 属于离子晶体的是_，属于共价晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是 _。 (2)A、B、C、D 为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸

7、 B能溶于 CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500 试推断它们的晶体类型：A._；B._；C._；D._。 (3)下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型， 请填写相应物质的名称： A._； B._；C._；D._。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1) (2)金属晶体分子晶体离子晶体共价晶体 (3)氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石(或晶体硅) 解析(1)CO2、CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分 子；NaCl 由钠离子和氯离子构成；Na 由钠离子和自由电子构成，都含有金属离

8、子；乙醇中羟基氢 与羟基上的氧原子能形成氢键； NaCl 由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；(NH4)2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于 离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；Si、金刚石都是由原子构成的共价晶体；晶体的熔 点：共价晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si 是共价晶体，熔点最高，CO2和 CS2都是分子晶体，相 对分子质量越大熔点越高，Na 的熔点低于 100 ，所以熔点由高到低的顺序为： 。 (2)A 固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属，属于金属晶体；B 能溶于 CS2，不溶于水，属于分 子晶体；C 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D 固态、

9、液态时均不导电，熔点为 3 500 ，属于共价晶体。 (3)由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个 Cs 同时吸引 8 个 Cl，每个 Cl同时吸引 8 个 Cs， 氯离子与铯离子数目之比为 11，故 A 为氯化铯；在氯化钠晶体中，每个 Na 同时吸引着 6 个 Cl，每个 Cl 同时吸引着 6 个 Na，氯离子与钠离子的数目之比为 11，故 B 为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中， 每个 Si 原子与 4 个 O 原子结合，每个 O 原子与 2 个 Si 原子结合，硅原子与氧原子的个数之比为 12，故 C 为 SiO2；在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻 4 个碳原子，最小碳环由 6 个碳原子

10、组成，故 D 为金刚 石(晶体硅的结构和金刚石相似)。 三、晶体结构的综合分析 7按要求回答下列问题。 (1)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为_ 元环，每个环平均含有_个 P 原子。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_结合。 从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_ _。 (3)阳离子(CH3)3NH 和阴离子 A 按个数比 41 组成化合物，阴离子 A 的结构如下图所示，则 S 原 子的杂化轨道类型是_，阴离子 A 的化学式为_。 (4)石墨烯(图甲)是一

11、种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其 平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成键的个数为_。 图乙中， 1 号 C 的杂化方式是_， 该 C 与相邻 C 形成的键角_(填“”“”或“”) 图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。 (5)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X 射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被 Ti4 所占据，体心位置被 Ba2 所占据，棱心位置被 O2所占据。 写出该晶体的化学式：_。 若将 Ti4 置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则 O2处于立方体的_位置。 2022 高中化学新

12、教材同步讲义资料 Ti4 的氧配位数和 Ba2的氧配位数分别为_。 (6)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质， 其晶胞结构如图所示， 已知晶胞参数 a588 pm。 S2 的配位数为_。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S 的晶胞密度为_(列出计算式)gcm 3。 (7)A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单 质晶体的晶胞结构如图 1 所示。B 的价电子排布为(n1)sn(n1)pn 2，C 位于元素周期表的 ds 区，其基 态原子不存在不成对电子。B 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如图 2 所示。 A 单质晶体属于_

13、晶体(填晶体类型)。 B 与 C 所形成化合物晶体的化学式为_。 答案(1)六2(2)范德华力石墨烯同层碳原子中，1 个碳原子和周围 3 个碳原子结合后，还剩 1 个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1 个磷原子和周围 3 个磷原子结合后，还剩 2 个价电子(3)sp3杂化 Ge4S104 (4)3sp3杂化(5)BaTiO3面心6、12 (6)8 446 NA588310 30 (7)共价ZnS 解析(1)观察黑磷晶体结构片段可知，最小的环为六元环，每个环有 6 个 P 原子，但每个 P 原子被 3 个环共用，则每个环平均含有 61 32 个 P 原子。 (3)S 原子的最外层电子数为 6，由图

14、可知 S 原子形成 2 个共价键，则阴离子 A 中 S 原子含有 2 对成键 电子对和 2 对孤电子对，即其价层电子对数为 4，属于 sp3杂化；阴离子 A 中含有 4 个 Ge 和 10 个 S，其 中 4 个 S 只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成 8 电子稳定结构，则 A 离子带有 4 个负电荷， 即离子的化学式为Ge4S104 。 (4)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以键和相邻 3 个碳原子连接。 图乙中 1 号碳形成了 4 个共价键，故其杂化方式为 sp3杂化；图甲中的键角为 120，而图乙中 1 号 碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近 10928。 (5)由

15、结构可知，Ba2 位于体心有 1 个，Ti4位于顶点，数目为 81 81 个，O 2位于棱心，数目为 121 43 个，故其化学式为 BaTiO 3。 根据晶胞结构可知，每个 Ti4 周围有 6 个 O2，若 Ti4位于晶胞的体心，Ba2位于晶胞的顶点，则 2022 高中化学新教材同步讲义资料 O2 处于立方体面心上。 根据晶胞的结构可知，每个 Ti4 周围有 6 个 O2，所以 Ti4的氧配位数为 6；立方晶胞 12 条棱上的 12 个 O 原子均与体心 Ba2 等距，所以 Ba2的氧配位数为 12。 (6)以最右面中心 S2 分析，连接左边有 4 个锂离子，右边的晶胞中也应该有 4 个锂离

16、子，因此配位 数为 8。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞结构计算出锂离子有 8 个，硫离子 8 个顶点算 1 个，6 个面 心算 3 个，即共 4 个，Li2S 的晶胞密度m V 46 NA4 58810 103 gcm 3 464 NA5883 1030gcm 3。 (7)A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图 1 所示，可知 A 为硅形成的晶体，属于共价晶体。 B 的价电子排布为(n1)sn(n1)pn 2，有三个电子层，最外层有 6 个电子，B 为 S 原子，C 位于元 素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子，为 Zn 原子， B 与 C 所形成化合物晶体的化学式为 ZnS。