2022届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(一一) 一、离子反应及离子方程式 1下列离子方程式不正确的是() A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH H=H2O B锌投入稀硫酸中：Zn2H =Zn2H2 C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H CO2 3=H2OCO2 D氧化钠与水反应：O2 H2O=2OH 答案D 解析氧化物不能拆写。 【考点】离子方程式 【题点】离子方程式正误判断 2下列反应的离子方程式不正确的是() A向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体)3H B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3H =CO2H2O C

2、实验室用浓盐酸与 MnO2制备氯气：MnO24H 2Cl= Mn2 2H2OCl2 D过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4OH O2 答案D 解析过氧化钠与水反应，产生 NaOH 和 O2，反应的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na 4OH O2，D 错误。 【考点】离子方程式 【题点】离子方程式正误判断 3(2020清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是() A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClO B硫酸与氢氧化钠溶液：H OH=H2O C碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H =Ca2CO2H2O D硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2 SO2 4Ba2 2OH=BaSO4Cu(

3、OH)2 答案A 解析氯气和水反应的离子方程式为 Cl2H2O=H ClHClO，HClO 是弱酸，在离子方程式中 保留化学式，故 A 不正确。 【考点】离子方程式 【题点】离子方程式正误判断 4下列反应的离子方程式书写正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A稀硫酸滴在 CuO 中：CuO2H =Cu2H2O B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合：SO2 4Ba2 =BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H =Ca2H2CO3 D实验室制取 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O=3HFe(OH)3(胶体) 答案A 解析稀硫酸与 Ba(OH)2反应除生成 BaSO4沉淀外，还

4、生成水，B 项错误；大理石与稀硝酸反应生成 CO2，C 项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D 项错误。 【考点】离子方程式 【题点】离子方程式正误判断 5下列反应可用离子方程式 H OH=H2O 来表示的是( ) A氢氧化钡和稀硫酸的反应 B硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D氢氧化钠溶液与醋酸的反应 答案B 解析易电离产生 H 的化合物与易电离产生 OH的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可 用离子方程式 H OH=H2O 来表示。 【考点】离子方程式的意义 【题点】离子方程式的意义 二、离子共存和离子检验 6(2019内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶

5、液中能大量共存的离子组是() AAl3 、Ag、NO 3、Cl BMg2 、NH 4、NO 3、Cl CK 、CO2 3、Cl 、Na DNa 、OH、SO2 4、Fe2 答案B 解析Ag 与 Cl反应生成氯化银沉淀；CO2 3在酸性溶液中不能大量共存；Fe2 为有色离子，H与 OH 发生反应，在溶液中不能大量共存。 【考点】离子共存 【题点】有限制条件的离子共存 7以下各组离子能在溶液中大量共存的是() A含有大量 SO 2 4的溶液：加入 Mg2 、Cu2、Cl、NO 3 B滴加酚酞变红的溶液：加入 SO2 4、Cu2 、K、Cl C所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K 、CO2 3、

6、NO 3、Na D常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na 、Ca2、Cl、CO2 3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案A 解析含有大量 SO 2 4的溶液中，SO2 4、Mg2 、Cu2、Cl、NO 3各离子之间不反应，能大量共存，A 项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下 Cu2 不能大量存在，B 项错误；所含溶质为 NaHSO4的 溶液中含有大量 H ，H与 CO2 3反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C 项错误；常温下，加入铁粉能 生成 H2的溶液呈酸性，酸性条件下 CO 2 3不能大量存在，D 项错误。 【考点】离子共存 【题点】有限制条件的离子共存 8(20

7、20西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存 的是() AMg2 、Na、SO2 4、Cl BK 、CO2 3、Cl 、NO 3 CNa 、K、NO 3、SO2 4 DNH 4、Na 、SO2 4、NO 3 答案B 解析Mg2 在碱性溶液中不能大量共存，A 项错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存， CO 2 3在酸性溶液中不能大量共存，B 项正确；酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C 项错误；NH 4在碱性溶液中不能大量共存，D 项错误。 【考点】离子共存 【题点】有限制条件的离子共存 9对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

8、 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定 有 CO2 3 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中 一定有 SO2 4 D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2 答案C 解析加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有 HCO 3或 SO 2 3等离子，A 项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一

9、 定含有银离子，B 项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag 等干扰离子，再加入 BaCl2溶液， 有白色沉淀产生， 该沉淀一定为硫酸钡， 则原溶液中一定有 SO2 4， C 项正确； 可能生成了 CaCO3、 MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有 Ba2 ，D 项错误。 【考点】离子的检验 【题点】离子的检验 10(2020清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 则该溶液中() A一定含有 SO2 4 B一定含有 Ag C可能含有 SO 2 4或 Ag D一定含有 Ag 、SO2 4 答

10、案C 解析无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有 Ag ，则会生 成 AgCl 沉淀，若溶液中有 SO2 4，则生成 BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能 含有 SO 2 4或 Ag ；答案选 C。 【考点】离子的检验 【题点】离子的检验 三、离子推断和物质推断 11(2020清华附中高一调研)有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种 物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断() A该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B该固体粉末中一定含有 KNO3 C它的组成可能是 CaCO3、BaCl

11、2、Na2SO4 D它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3 答案B 解析由以上分析可知， 一定含有CaCO3、 KNO3， 硫酸钠和氯化钡不会同时存在， 则组成可能为CaCO3、 Na2SO4、KNO3或 CaCO3、KNO3、BaCl2。 【考点】物质的推断 【题点】物质的推断 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3D

12、Na2CO3、CuSO4 答案C 解析实验中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”AgCl 不溶解，B 项错误； 实验现象“仍有固体存在” 2022 高中化学新教材同步讲义资料 NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A 项错误； Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D 项错误； BaCO3与稀硫酸反应生成 BaSO4沉淀，C 项正确。 【考点】物质的推断 【题点】物质的推断 13(2019衡阳高一检测)有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K 、Ba2、SO2 4、CO2 3、OH 中的两种 组成，它们具有下列性质： A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激

13、性气味的气体 E；C 的水溶 液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断 A、B、C、D 的化学式。 A_，B._，C_，D._。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B 与盐酸反应：_， C 与硫酸反应：_， E(少量)与澄清石灰水反应：_。 答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3 (2)2H BaCO3=CO2H2OBa2 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O Ca2 2OHCO2=CaCO3H2O 解析常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知 A 是硫酸钡；B 不溶于 水，但溶于

14、盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则 B 是碳酸钡，E 是二氧化碳；C 的水溶液呈碱性， 与硫酸反应生成硫酸钡，则 C 是氢氧化钡；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 CO2，则 D 是碳酸钾。 【考点】离子的推断 【题点】离子的推断 14X、Y、Z 三种物质有如图所示转化关系，其中 X 与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_，Y_，Z_。 (2)试剂甲_，试剂乙_。 (3)写出上述步反应的离子方程式： _； _； 2022 高中化学新教材同步讲义资料 _。 答案(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2 (2)BaCl2溶液AgNO3溶液 (3)Ba2 SO2

15、4=BaSO4 Mg(OH)22H =Mg22H2O Ag Cl=AgCl 解析由 XBa(NO3)2Mg(NO3)2， 根据复分解反应发生的条件可知 X 为 MgSO4， 故 Y 为 Mg(OH)2， Z 为 MgCl2，试剂甲为 BaCl2溶液，试剂乙为 AgNO3溶液。 15某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶 液中肯定存在的离子是_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，

16、出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的 离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 ACl BNO 3CCO2 3DOH 答案(1)Cu2 、Fe3 (2)Ag (3)Mg2 Mg2 2OH=Mg(OH)2 (4)B 解析(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子 Cu2 、 Fe3。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成， 则肯定存在 Ag 。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2。(4)原溶液中由于含有 Ag和 Mg2 ，阴离子中不可能含有 Cl、CO2 3、OH ，可能含 NO 3。 【考点】离子检验 【题点】离子检验、离子方程式的书写 16已

17、知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离 子如下表所示： 阳 离子 Na 、H、Ba2 阴 离子 OH 、CO2 3、SO2 4 (1)甲的化学式为_。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M,则 M 的化学式为_，该反应的离子方程式为 _。 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸。 乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。 B 溶于稀硝酸的离子方程式为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)Ba(OH)2(2)CO22H CO2 3=H2OCO2(3)NaHSO4取少量样品于试管中， 加盐

18、酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO32H =Ba2H2OCO2 解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有 OH 和 Na或 Ba2 ，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是 Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可 生成气体 M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸，则 A 是 BaSO4，B 应该是 BaCO3，则乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3。通过以上分析，(1)甲 是氢氧化钡，其化学式为 Ba(OH)2。 (2)乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M，则 M 的化学式为 CO2，该反应 的离子方程式为 2H CO2 3=H2OCO2。(3)乙的化学式为 NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取 少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。B 应该是 BaCO3， B 溶于稀硝酸的离子方程式为 BaCO32H =Ba2H2OCO2。 【考点】物质的推断、离子的检验 【题点】物质的推断、离子的检验