2022届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 第三节 第2课时　氧化剂和还原剂.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 核心素养发展目标1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产 物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性 强弱的“思维模型”。 一、氧化剂、还原剂及相关概念 1氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 答案 (2)相关概念 氧化剂与还原剂 氧化

2、剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 活泼性较强的非金属单质：如 Cl2、O2等。 变价元素的高价态化合物：如 KMnO4、FeCl3、HNO3等。 过氧化物：如 Na2O2、H2O

3、2等。 其他：如 HClO、漂白粉有效成分为 Ca(ClO)2、MnO2等。 (2)常见的还原剂 活泼性较强的金属单质：如 Al、Fe、Zn 等。 某些非金属单质：如 H2、S、C 等。 含有较低价态元素的化合物：如 CO、SO2等。 其他：如浓盐酸、NH3等。 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物() (2)非金属单质在反应中只作氧化剂() (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂() (4)还原剂失去电子具有氧化性() (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性() (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性() (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化() (8

4、)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质() (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe3Cl2= 2FeCl3 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。 (2)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (4)H2O22H 2Fe2=2Fe32H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_

5、，还原产物是_。 (5)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 提示(1)Cl2FeFeCl2 (2)KMnO4KMnO4OMn (3)SO2H2SSS (4)H2O2Fe2 Fe3 H2O (5)KMnO4H2O2O2MnSO4 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 二、氧化性、还原性强

6、弱比较 1氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：物质得电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质失电子的性质(能力)。 2物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化 合价 实例性质 最高价 KMn 7 O4、 Fe 3 Cl3、 浓 HN 5 O3、 浓 H2S 6 O4 只有氧 化性 中间价 SO 4 2、Na2S 4 O3、Fe 2 SO4、S 0 既有氧 化性 又有还 原性 最低价 Fe 0 、 Na 0 、K I 1 只有还 原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 2022 高中化学新教材同步讲义资料 如：FeCuSO4=FeSO4Cu 金属还原

7、性：FeCu 在反应中 Fe 是还原剂，Cu 是还原产物。 (2)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 1常温下，发生下列反应：16H 10Cl2MnO 4=2Mn2 5Cl28H2O；2Fe2Br2=2Fe3 2Br；2BrCl2=Br22Cl，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 _。 答案MnO 4Cl2Br2Fe3 2(2019石家庄期中)已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为 W2Z2X2Y2，下 列氧化还原反应能发生的是() A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaWY2=2NaY

8、W2 D2NaZX2=2NaXZ2 答案B 解析A 项，氧化性：Z2W2，不符合题给信息，反应不能发生；B 项，氧化性：Z2X2，符合题给信 息，反应能发生；C 项，氧化性：Y2W2，不符合题给信息，反应不能发生；D 项，氧化性：X2Z2，不符 合题给信息，反应不能发生。 3(1)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 可判断氧化性：KMnO4_MnO2。 (2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱 2Fe3Cl2= 2FeCl3 FeS= F

9、eS 可判断氧化性：氯气_硫。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)由(1)、(2)可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，应注 意什么？结论是什么？ 提示(1)(2)(3)应与同一物质反应才可以比较。当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或 氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。当含 变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的 高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越 强。 1下列反应中，属于氧化

10、还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NO C2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH2 答案B 解析各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误；NO2中 N 元素的化合价发生 变化，属于氧化还原反应，但水中 H、O 元素的化合价均不变，故水既不作氧化剂又不作还原剂，B 正确； 水中 O 元素的化合价升高，水作还原剂，C 错误；水中 H 元素的化合价降低，水作氧化剂，D 错误。 2(2019西安高一调研)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O， 反

11、应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是() A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物 答案D 解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A 错误；N2H4中 N 元素的化合价为2 价，在反 应中失电子变为 0 价，因此 N2H4是还原剂，B 错误；N2O4中 N 元素的化合价为4 价，在反应中得到电 子变为 0 价，因此 N2O4是氧化剂，C 错误；2 价的 N 和4 价的 N 均生成 0 价的 N，因此 N2既是氧化 产物又是还原产物，D 正确。 3氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)

12、22H2。下列说法错误的是 () A氢化钙既是氧化剂又是还原剂 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B氢气既是氧化产物又是还原产物 C氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为 11 答案A 解析在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1 价升高为 0 价；水为氧化剂，其中 氢元素的化合价由1 价降低为 0 价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之 比为 11。 4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4 Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。 由此推断 Fe2 、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( ) ASn2 、Fe

13、2、Ce3 BFe2 、Ce3、Sn2 CFe2 、Sn2、Ce3 DCe3 、Fe2、Sn2 答案A 解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性： Fe2 Ce3，由第二个方程式知，还原性：Sn2Fe2。综上所述，还原性：Sn2Fe2Ce3。 5现有下列几个离子反应： Cr2O2 714H 6Cl=2Cr33Cl27H2O 2Fe2 Br2=2Fe32Br 2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO2 44H 下列有关性质的比较正确的是() A氧化性：Cr2O2 7Cl2Fe3 B氧化性：Cl2Br2Cr2O2 7 C还原性：SO2Fe2 Cr3Fe2

14、 答案A 解析根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产 物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为 Cr2O2 7Cl2Br2Fe3 SO2 4；还原性强弱顺序为 SO2Fe2 BrClCr3。 A 组基础对点练 题组一氧化剂和还原剂 1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是() A浓硫酸B浓盐酸C双氧水D氯水 答案C 解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 【考点】常见的氧化剂 【题点】绿色氧化剂 2(2019长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂

15、的是() ACa(OH)2CO2=CaCO3H2O BCO2C= 高温 2CO C2Fe2O33C= 高温 4Fe3CO2 DC2H2O(g)= 2H2CO2 答案B 解析选项 A 中 CO2中碳元素化合价无变化；选项 B 中 CO2中碳元素化合价由4 降低为2，作氧 化剂；选项 C、D 中 CO2都为氧化产物。 【考点】氧化剂、还原剂的判断 【题点】氧化剂、还原剂的判断 3高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式 如下：2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3，其中 Al 是() A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还

16、原剂 答案B 解析该反应中，铝元素的化合价由 0 价变为3 价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。 【考点】氧化剂、还原剂的判断 【题点】氧化剂、还原剂的判断 4(2020沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是() AKClO3KCl BKClAgCl CH H2 DCCO2 答案C 解析变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降 低。但 A 项可发生 2KClO3= MnO2 2KCl3O2，无需加入还原剂，故 A 错。 【考点】氧化剂、还原剂的作用 【题点】氧化剂、还原剂的作用 5下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(

17、) AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 2022 高中化学新教材同步讲义资料 BAl、CO、O2、H2 CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe 答案C 解析A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中 KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 【考点】常见的氧化剂、还原剂 【题点】常见的氧化剂、还原剂 题组二物质的氧化性和还原性及强弱比较 6(2019哈六中期中)下列微粒：Al3 Cl N2S2 CuH2O2Fe2 MnO 4。 既具有氧化性又具有还原性的是() AB CD 答案B 解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和 最低价之

18、间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。中 Mn 元素为7 价，虽然只有氧化性，但 O 元 素为2 价，具有还原性，故 MnO 4符合题意。 【考点】氧化性、还原性的判断 【题点】氧化性、还原性的判断 7已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H 10Z2XO 4=2X2 5Z28H2O 2A2 B2=2A32B 2B Z2=B22Z 由此推断下列说法错误的是() A反应 Z22A2 =2A32Z可以进行 BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性由强到弱的顺序是 XO 4、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱的顺序是 Z 、B、A2、X2 答案D 解析由可知氧化性：XO 4Z2，还原性

19、：Z X2；由可知氧化性：B2A3，还原性：A2 B； 由可知氧化性： Z2 B2， 还原性： B Z。 即氧化性顺序为 XO 4Z2B2A3 ， 还原性顺序为 A2BZX2 ，选项 A 中的反应能够发生。 【考点】氧化性、还原性强弱比较 【题点】利用化学方程式进行氧化性、还原性强弱比较 8(2020淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是() 序氧化还原剂其他反氧化还原 2022 高中化学新教材同步讲义资料 号剂应物产物产物 Cl2FeCl2FeCl3 KM nO4 H2O2H2SO4O2 MnSO 4 KCl O3 HCl(浓)Cl2Cl2 KM nO4 HCl(浓)Cl2MnCl2 A. 表

20、中第组反应中 FeCl3只是还原产物 B. 氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3 Br2Fe2 C. 还原性比较：H2O2Mn2 Cl D. 组中的 HCl 既作还原剂，又起到酸的作用 答案D 解析氯气和 FeCl2反应生成 FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应的 FeCl3 既是还原产物又是氧化产物，故 A 错误；根据知，氧化性：Cl2Fe3 ，根据知，氧化性：KMnO4O2， 根据知氧化性：KClO3Cl2，根据知氧化性：KMnO4Cl2，根据以上分析无法判断 Br2、Fe2 氧化性相 对大小，故 B 错误；根据知还原性：H2O2Mn2 ，根据知还原性：ClMn2，

21、故 C 错误；反应中 Mn 元素化合价由7 价变为2 价、Cl 元素化合价由1 价变为 0 价，其转移电子数为 10，化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，所以 HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故 D 正确。 【考点】氧化性、还原性强弱比较 【题点】利用化学方程式进行氧化性、还原性强弱比较 9.常温下， 下列三个反应均能发生： X22W2 =2X2W3； Z22X=2ZX2； 2W32Y=2W2 Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z =2W2 Z2也能发生的是( ) A只有B只有 C和D和 答

22、案B 解析根据各反应可知氧化性：X2W3 、Z2X2、W3Y2，所以，氧化性强弱为 Z2X2W3Y2，还原 性强弱为 Y W2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的 物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。 【考点】氧化性、还原性强弱比较 【题点】利用氧化性、还原性强弱来判断反应能否进行 10已知下列反应： Cl22NaBr=2NaClBr2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2KIBr2=2KBrI2 Na2SI2=2NaIS (1)Cl 、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。 (2)Cl2、Br2、I2

23、、S 等物质的氧化性由强到弱的顺序是_。 (3)判断 Cl2与 Na2S 能否反应？_(填“能”或“否”)。 (4)判断 I2与 NaBr 能否共存？_(填“能”或“否”)。 答案(1)S2 IBrCl (2)Cl2Br2I2S(3)能(4)能 解析(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性， 由反应知还原性： Br Cl ，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2I BrCl。(2)根据同一氧 化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2， 由得氧化性：I2S，故氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br

24、2I2S。(3)由(2)知氧化性 Cl2S，故 Cl2与 Na2S 能发生反应：Cl2Na2S=2NaClS。(4)由(2)知氧化性：Br2I2，故 I2与 NaBr 不能反应，则 I2与 NaBr 能共存。 【考点】氧化性、还原性强弱比较 【题点】氧化性、还原性强弱比较综合考查 B 组综合强化练 1(2020江西临川二中质检)吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰 老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此 推断 Na2SeO3的作用是() A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化

25、剂又不作还原剂 答案A 解析吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活 性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选 A。 2(2020淄博一中高一调研)制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2 CO2，下列说法正确的是() A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 被氧化，CaCO3被还原 CHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂 DCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 答案D 解析因 HCN 中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A 错误；因 HCN 中的碳

26、元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 HCN 既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中 2022 高中化学新教材同步讲义资料 没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C 错误；HCN 中碳元素的化合价由2 价 升高到4 价，对应的氧化产物为 CaCN2，HCN 中氢元素的化合价由1 价降低到 0 价，对应的还原产物 为 H2，D 正确。 【考点】氧化剂、还原剂 【题点】氧化剂、还原剂在反应中的变化 3(2019河南新乡市期中)一个 A 原子转移 2 个电子给两个 B 原子，下列说法正确的是() A生成物的化学式为 A2B，A 是还原剂 B生成物属于混合物 C生成物的化学式为 AB2，B

27、 发生还原反应 D生成物一定为电解质 答案C 解析一个 A 原子转移 2 个电子给两个 B 原子， 二者原子个数关系为 12， 则生成物的化学式为 AB2， 反应中 A 为还原剂，被氧化，B 为氧化剂，被还原。 【考点】氧化剂、还原剂 【题点】氧化剂、还原剂在反应中的变化 4(2020北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层“发蓝”。 化学处理过程中其中一步的反应为 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2O NH3。下列叙述不正确的是() A上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强 B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧

28、化性最强 C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和 NaOH 是氧化剂 DNO 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性 答案C 解析3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，Fe 是还原剂，NaNO2是氧化剂，所 以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故 A、B 正确；上述反应中，NaOH 中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 错误；上述反应中，NO 2是氧化剂，FeO 2 2是氧化 产物，所以 NO 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性，故 D 正确。 5(2020徐州高一检测)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2= 催

29、化剂 4CO2N2，下列对该反 应的说法正确的是() ANO2被氧化BCO 是氧化剂 C每生成 28 g N2，消耗 112 g COD该条件下，还原性：COClO 3Cl2Fe3 D溶液中可发生：ClO 36Fe2 6H=Cl6Fe33H2O 答案B 解析ClO 35Cl 6H=3Cl23H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以 Cl2既 是氧化产物，又是还原产物，故 A 正确；Cl2在2BrO 3Cl2=Br22ClO 3中化合价升高作还原剂，在 2FeCl2Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故 B 错误；根据2BrO 3Cl2=Br22ClO 3知氧化性： BrO 3C

30、lO 3， 根据2FeCl2Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2Fe3 ，根据ClO 35Cl 6H=3Cl23H2O 知氧化性：ClO 3Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO 3ClO 3Cl2Fe3 ，故 C 正确；根据氧化性强弱、 电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO 36Fe2 6H=Cl6Fe33H2O，D 正确。 7已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。 A氧化性B还原性C酸性D碱性 (3)该反应

31、的氧化产物是_，还原产物是_。 答案 (1)3H2O(2)A(3)ZnSO4AsH3 解析在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成2 价，Zn 作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产 物 ZnSO4；砷元素的化合价由3 价变成3 价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物 AsH3。 【考点】氧化还原反应综合考查 【题点】氧化还原反应综合考查 8阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2 和 Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收， 给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁

32、离子还原 2022 高中化学新教材同步讲义资料 成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。 AFeBFe2 CFe3 (2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体 内的 Fe2 转化为 Fe3而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2 具有_性。下列不能实现上述转化的 物质是_(填字母)。 ACl2BO2 CFeCl3DKMnO4(H ) (3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。 (4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO

33、3)3NO2H2O 的反应中， HNO3表现了_性和_ 性，则 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_g。 答案(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化63 解析(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有 还原性。(2)Fe2 Fe3发生了氧化反应，故 NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化 性的物质，而 FeCl3与 Fe2 不能反应，故 FeCl3 不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使 Fe3 Fe2 ，所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO3的反应中，一部分 HNO3起氧化作用，生成 NO，另一部分 则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为 63 g。 【考点】氧化性、还原性强弱比较 【题点】氧化性、还原性强弱比较综合考查