2022届高中化学新教材同步必修第一册 第4章 第三节 第1课时　离子键.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第三节第三节化学键化学键 第第 1 课时课时离子键离子键 核心素养发展目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念， 会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核 心素养的发展。 一、离子键 1从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na 和 Cl，两种带 相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2离子键和离子化合物 (1)离子键 (2)离子化合物 (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离

2、子键的化合物一定是离子化合物。 (1)离子化合物中一定含有金属元素() (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物() (3)单质中一定不含有离子键() (4)A 族元素与A 族元素形成的化合物一定是离子化合物() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力() 答案(1)(2)(3)(4)(5) 二、电子式 1电子式的定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元素为例 Na 原子：Na Mg 原子： Mg 或Mg Al 原子： Al 或Al Si 原子：

3、Si 或Si P 原子： P S 原子：S Cl 原子： Cl Ar 原子： Ar 提示每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na 、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾。 提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“”连接，例如： (1)N

4、aCl：。 (2)MgBr2：。 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)S2 ： ：错误，； (2)Na2S：错误，； (3)Cl ： ：错误，； (4)CaF2：错误， F Ca2 F ； (5)KCl 的形成过程： 错误，； (6)MgCl2的形成过程：MgCl2=Mg2 Cl 2： 错误，。 书写电子式的注意事项 (1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子 数。 (2)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 (3)“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多

5、个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子 写在一起，如 CaF2要写成，不能写成， 也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“”前是原子的 电子式，“”后是化合物的电子式。 1下列 哪一组元素的原子间容易形成离子键() 元素abcdefg M 层电 子数 1234567 A.a 和 cBa 和 fCd 和 gDc 和 g 答案B 解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼

6、 的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2(2019山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是() A离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D在化合物 CaCl2中，两个 Cl 间也存在离子键 答案C 解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A 项错误；一般地，活 泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如 AlCl3中就不存在离子键，B 项错误；钠 原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C 项正

7、确；化合物 CaCl2中，只存在 Ca2 与 Cl 之间的离子键，而两个 Cl间不存在离子键，D 项错误。 3下列电子式的书写正确的是() A氮原子： BO2 离子： CNa2O： DCaCl2： 答案C 解析电子式中的“”或“”表示原子的最外层电子，A 项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外 层电子数，而且要用“”括起来，并在右上角标出“n”，B 项错误；化合物中多个相同的离子要结 合离子之间的成键情况，合理分布，C 项正确、D 项错误。 4下列化学用语中正确的是() A钠离子的电子式： BCl 的结构示意图： C质量数为 35 的核素氯：1735Cl DNaCl 的形成过程： 答案B 解析A

8、 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正确；C 项质量数为 35 的核素氯应为 35 17Cl；D 项箭 头右侧应为离子化合物的电子式，应为。 5用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_； NaF：_； MgS：_； 2022 高中化学新教材同步讲义资料 K2O：_。 答案 A 组基础对点练 题组一离子键与离子化合物 1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是() A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 答案B 解析钠原子最外层只有 1 个电子，

9、 当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的稳定结构， 氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl 具有最外层 8 个电子的稳定结构，Na和 Cl通 过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl。 【考点】离子键 【题点】得失电子角度理解离子化合物的形成 2(2020北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是() A单质碘BHCl C水D氯化钠 答案D 【考点】离子键 【题点】离子键 3下列各组元素化合时最易形成离子键的是() AH 和 SBS 和 O CNa 和 FDC 和 O 答案C 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析活泼金属元素和活

10、泼非金属元素最易形成离子键。 【考点】离子键 【题点】离子键的成键元素 4下列物质是离子化合物的是() AO2BHCl CNaClDFe 答案C 解析A、D 均为单质，不是化合物，NaCl 为离子化合物。 【考点】离子化合物 【题点】离子化合物判断 5Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离 出电子层结构相同的离子，该化合物是() AKClBNa2S CNa2ODK2S 答案D 解析由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于第A 族且不是 氧元素；K2S 电离出的 K 与 S2具有相同的电子层结构。 【考点

11、】离子化合物 【题点】元素推断 6下列关于离子键的说法错误的是() A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 CH 与 Ca2两种微粒之间可以形成离子键 DF 与 K两种微粒之间可以形成离子键 答案B 解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因 为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸 引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H 与 Ca2 是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F是带负电荷的阴离子，K是

12、带正电荷的阳离子，能形成 离子键。 【考点】离子键 【题点】离子键定义深层理解 7A 元素原子的核电荷数为 11，B 元素原子的质子数为 8，A 和 B 化合形成化合物 Z，下列说法中错 误的是() AA 形成1 价阳离子BZ 一定能与水反应 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CZ 一定是 MO 型离子化合物 DZ 中含有离子键 答案C 解析A 是 Na，B 是 O，它们可以形成 Na2O 和 Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 【考点】离子化合物 【题点】离子化合物结构与性质 8下列说法正确的是() A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B第A 族元素原子和第A

13、族元素原子之间都能形成离子键 C元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D元素周期表中第A 族元素间不可能形成离子键 答案C 解析离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A 项错误；第A 族元 素都是活泼的非金属元素，第A 族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、 HI 等化合物中的化学键都不是离子键，B 项错误；第一周期中 He 的原子结构已达到稳定结构，不可能与 H 原子再形成离子键，C 项正确；第A 族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。 题组二电子式 9下列物质的电子式书写不正确的是() ANa O 2 Na BCa

14、2 O 2 C Cl Ca2 Cl DNa Cl 答案B 【考点】电子式 【题点】电子式的书写 10下列化合物的电子式书写正确的是() ACa2 Cl 2BNa S 2Na CMg2 O 2 DK F 答案D 解析两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为 Cl Ca2 Cl ，故 A 项错误；离 子电荷(如 R2 )与化合价(如R 2 )表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为 2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为 Na S 2 Na，故 B 项错误；简单阳离子符号周围 不用方括号，应改为 Mg2 O 2 ，故 C 项错误。 【考点】电子式 【题点】电子

15、式的书写 2022 高中化学新教材同步讲义资料 11下列有关表述错误的是() A氯化钠的电子式：Na Cl B硫化钾的电子式 K S 2 K C碘化钠的电子式：Na I DCaF2的形成过程可以表示为 答案C 【考点】电子式 【题点】电子式表示物质的形成 12设 X、Y、Z 代表三种元素。已知： X 和 Y两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个； Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。 据此，请填空： (1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。 (2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程

16、式为_。 (3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_。 答案(1)钾氯氧(2)H OH=H2O (3) 解析根据 X 和 Y两种离子具有相同的电子层结构， 可确定 X 为第A 族元素， Y 为第A 族元素， Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z 为 Y 的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的 4 核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO 3，X 为 K。 B 组综合强化练 1M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中 正确的是() AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y

17、 CZ 的电子式可表示为 M2 Y 2 DM 形成1 价阳离子 答案A 解析M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A 正确、 B 错误；Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并，C 错误；M 形成2 价阳离子，D 错误。 【考点】离子化合物判断 【题点】电子得失角度理解离子化合物 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2(2019河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的 简单离子的核外电子数相同， Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， Z 原子最外层电子数是 K 层 的 3 倍。下列说法

18、正确的是() A简单离子半径：YZ BX 只能形成 HXO3型的酸 C气态氢化物的热稳定性：Wr(N3) CNa3N 与水反应的化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3 DNa3N 与过量的盐酸反应，生成两种盐 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析化合物 Na3N 是由 Na 和 N3通过离子键形成的，故 A 正确；Na和 N3的电子层结构相同，半 径取决于质子数，质子数越多，半径越小，所以半径：r(Na )r(N3)，故 B 错误；Na3N 与水反应可产生 NH3，同时生成 NaOH，化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3，故 C 正确；Na3N 与过量的盐酸

19、 反应，生成 NaCl 和 NH4Cl 两种盐，故 D 正确。 5CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)2 2H2，回答下列问题。 (1)上述方程式中除 CaH2外，属于离子化合物的还有：_。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为_，写出 CaH2的电子式_。 (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：_，氧化剂 为_，还原剂为_。 答案(1)Ca(OH)2(2)21H Ca2 H (3)H2OCaH2 【考点】离子化合物 【题点】离子化合物与氧化还原综合考查 6X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元

20、素 相关信息 XX 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y Y 元素的最高正价与最低负价的代数和 为 4 ZZ 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12 (1)Y 位于元素周期表第_周期_族， Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的 是_(填化学式)。 (2)Z 的简单离子的电子式为_。 (3)W 与 X 形成的碱性氧化物的电子式：_。 答案(1)三AHClO4(2)Cl (3)Na O 2 Na 解析X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；由 Y 元素的化合价的 关系可知，Y 为 S；Z

21、和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数为 23，中 子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第三周期A 族；非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强。(2)Z 的简单离子为 Cl 。(3)Na 与 O 形成的碱性氧化物为 Na2O。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 【考点】元素推断与化学键 【题点】元素推断，电子式 7(2019哈尔滨尚志中学期中)已知 X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22

22、，最外层电 子数之和为 16，在化合物 Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答 下列问题： (1)Y 元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为： _(用元素符号表示)。 (2)用电子式描述化合物 M2N 的形成过程：_。 (3)均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 _。 (4)火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料、 X2W2作助燃剂， 产物环保无污染， 写出二者反应的化学方程式： _。 答案(1)第二周期A 族NaCNOH (2) (3)H HSO 3=H2OSO2(4

23、)N2H42H2O2=N24H2O 解析X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料， X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X 为 H 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素；W 与 N 同主族，则 N 为 S 元素；X 与 M 同主族，且原子序数小于 N，则 M 为 Na 元素；元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，则 Y 为 C 元素。 (1)Y 是 C 元素，C 元素位于周期表第二周期A 族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主 族元素从

24、上到下，原子半径依次增大，则 X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序是 NaCNO H。 (2)M 为 Na 元素、N 为 S 元素，M2N 为 Na2S，Na2S 为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，用电子 式表示 Na2S 的形成过程为。 (3)X 为 H 元素、W 为 O 元素、M 为 Na 元素、N 为 S 元素，均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合 物分别为 NaHSO4和 NaHSO3，溶液中 NaHSO4和 NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子 方程式为 H HSO 3=H2OSO2。 (4)X 为 H 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素，Z2X4为 N2H4，X2W2为 H2O2，N2H4与 H2O2反应生成氮 气和水，反应的化学方程式为 N2H42H2O2=N24H2O。