1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 8微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较 一、“四同法”比较微粒半径的大小 二、“三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看 e ，层同核同 e多径大，如 ClCl，Fe2Fe3。 1下列原子半径最大的是() ANBOCNaDCl 答案C 解析钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：NaCl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径： NO，而电子层数 Na 多，故 Na 的原子半径最大。 2(2019贵阳高一检测)下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是() AB CD 答案C 解析依次为 S、Cl、S2
2、、F。相比半径：；相比半径：；相比半 径：；故有。 3(2019济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2 、bB、cC3、dD具有相同的电子层结 构，则下列叙述正确的是() A离子半径：CDBA B原子序数：dcba C原子半径：ABDC 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D单质的还原性：ABDC 答案A 解析四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有 a2b1c3d1，从而 可得，原子序数：abdc，B 错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径： CDBA，A 正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B 分别处于下一周期的第A、第A 族，C、D 分
3、别处于上一周期的第A、A 族，则原子半径：BACD，C 错误；金属性 BACD，则单质的还 原性 BACD，D 错误。 4若aAm 与 bBn 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A离子半径：Am Bn B原子半径：AB CA 的原子序数比 B 大 mn Dbanm 答案B 解析A 失去 m 个电子与 B 得到 n 个电子后核外电子排布相同，则 A 位于 B 的下一周期，故 A 的核 电荷数比 B 的核电荷数大，所以离子半径：Am Bn，原子半径：AB，由于 ambn，则 abm n，bamn。 5试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。 (1)Mg_Ca_K； (2)P_S_
4、Cl； (3)Fe3 _Fe2_Fe； (4)P3 _S2_Cl_Na_Mg2_Al3。 答案(1)(2)(3)(4) 6下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第A 族元素的最外层电子数：_。 (2)第三周期离子 Na 、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。 答案(1)B(2)C(3)D 解析(1)第A 族元素的最外层电子数均为 2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图 B 符合。 (2)电子层结构相同
5、，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na Mg2Al3、P3S2Cl， 最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：Cl Na，所以离子半径：P3S2 Cl NaMg2Al3，故图 C 符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图 D 符合。 7(1)A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 A 的原子序 2022 高中化学新教材同步讲义资料 数大于 B 的原子序数。则 A、B、C 三种元素的原子序数由大到小的顺序是_，A、B、C 三种元 素的离子半径由大到小的顺序是_。 (2)Y 为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO3，则此时 Y 元素的化合价为 _，Y 原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。 答案(1)CABBAC(2)5 价5YH3 解析(1)由题干条件可知，A、B、C 的原子序数由大到小的顺序为 CAB，电子层结构相同的离 子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为 BAC。 (2)Y 元素的最高化合价为5 价，则 Y 原子的最外层电子数为 5，其气态氢化物的化学式为 YH3。
