2022届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 阶段重点突破练(三).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(三) 一、钠及其重要化合物的性质与应用 1.(2020河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后 面的金属 123456789 101112131415 解析钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过 氧化钠，故A正确； 钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有

2、良好的导热性，作原子反 应堆的导热剂，故B错误； 钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误； 因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它 不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故D错误。 123456789 101112131415 2.(2019云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是 A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，一定没有K D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 12345

3、6789 101112131415 解析将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶 体，A项错误； 因为2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，所以不能用加热法除去 NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误； K的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色， 无法知道是否有K，C项错误。 123456789 101112131415 3.(2020北京101中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C.金属钠着火时，可

4、用水来灭火 D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 123456789 101112131415 解析碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠 固体中混有的碳酸氢钠，故A正确； CaCl2溶液与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2 鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确； 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般 用沙子盖灭，故C错误； Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧 化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。 12345

5、6789 101112131415 4.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液 123456789 101112131415 解析钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确； 钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时 溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误； 钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误； 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。 5.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是 A.无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2C

6、O3两种粉末 B.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液 C.用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 D.利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 123456789 101112131415 解析Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴 别，故A正确； 澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙 沉淀，因此不能鉴别，故B错误； 向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCO3溶液，会马上放出气体； 而如果是Na2CO3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCO3，过一段时间再 放出气体，可以鉴别，故C项正确； Na、

7、K元素的焰色分别为黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)，则用焰色试验能 鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D项正确。 123456789 101112131415 123456789 101112131415 解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根 离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小。 解析A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na， B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确； NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确； 常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误； 反应为2Na2O22CO2=2Na2CO

8、3O2，反应为2Na2O22H2O= 4NaOHO2，D项正确。 7.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如 图所示，下列说法错误的是 A.C是碳酸钠 B.D应密封保存 C.A与O2反应只能生成BD.反应、中生成的气体相同 123456789 101112131415 二、钠及其化合物的相关实验 8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴 加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温 度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.氯化钠 123456789 101112131415 解析Na2O2、Na与

9、水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低 123456789 101112131415 于右边，且恢复到原温度后液面左边仍低于右边，A、 C错误； Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面 左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液 面相平，B正确； 氯化钠与水不反应，与题干现象不符合，D错误。 9.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍 微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描 述不正确的是 A.两支试管中均发生两个化学反应 B.两支试管中均产生有颜色的沉淀 C.两支试管中均有无色气体生成 D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无

10、色 123456789 101112131415 解析两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成， 继而发生NaOH与盐的反应，A项正确； 两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3 红褐色沉淀生成，B项正确； Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项 错误； 由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故 反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。 123456789 101112131415 10.(2019河南省信阳高级中学期末)如图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c

11、中放碱石灰 B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 123456789 101112131415 解析NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食 盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产 品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收， 而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B、D项 错误，C项正确。 123456789 101112131415 11.(20

12、20清华附中高一调研)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质， 发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑 浊。A受热分解的化学方程式为_。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水， 振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余， 由此得出结论_。 123456789 101112131415 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 (3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，

13、将气球内的 固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体，_(填“” 或“”)的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至 室温，下列说法正确的是_(填字母)。 a.装置的气球体积较大 b.装置的气球体积较大 c.装置的气球体积等于装置的气球体积 d.无法判断 123456789 101112131415 a 三、钠及其化合物的相关计算 12.(2019黑龙江省“三区一县”四校联考)将20 g CO2和CO的混合气体， 通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g， 则原混合气体中CO2的质量分数为 A.32% B.44% C.56% D.88% 12345678

14、9 101112131415 解析反应前后固体质量差完全源自CO2与Na2O2的反应，所以本题宜用 “差量法”求解。设其中CO2的质量为x，则 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 88 3256 x11.2 g 解得x17.6 g 123456789 101112131415 解析CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关 反应为2COO2 2CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，总反应方程 式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中 完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2O2 2H2O

15、、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，总反应方程式为H2 Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为H2的质量。综上分析，最终固体增 加的质量等于CO与H2的总质量。 13.将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的 所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A.8 g B.9 g C.12 g D.13.5 g 123456789 101112131415 168 g 106 g 168 g106 g62 g x 22.1 g15.9 g6.2 g 所以168 gx62 g6.2 g，解得x16.8 g，所以原混合物中Na2CO3的质 量为22.

16、1 g16.8 g5.3 g。 123456789 101112131415 14.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1 g，将其加热到质量不再改变， 冷却后称固体质量为15.9 g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A.4.2 g B.5.3 g C.8.4 g D.10.6 g 解析假设原混合物中含NaHCO3的质量为x。NaHCO3不稳定，受热分解， 反应的化学方程式为 (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_ _，_。 2Na2O22H2O =4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH 15.现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用

17、适当的实验 装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应 物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水)。 已知：根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。 回答下列问题： 123456789 101112131415 解析本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的 纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出 气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实 验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_ _。 BF 123456789 101112131415 GA