2022届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 第三节 第3课时　物质的量浓度.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 物质的量浓度 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的 关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 核心素养发展目标 一、物质的量浓度 随堂演练知识落实 课时对点练 二、物质的量浓度有关的几种计算 内 容 索 引 1.溶质的质量分数 一、物质的量浓度 溶质溶液 2.溶质的物质的量浓度 体积物质的量 cB mol/L或molL-1 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数 之间的关系。 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中

2、形成的溶液的物质的量浓度为1 molL1 () (2)从200 mL 0.1 molL1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.1 molL1() (3)0.1 molL1的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1 mol() (4)将25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1() 判断判断正误正误 1.将2.86 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 molL1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_ molL1， Na的物质的量浓度为 molL

3、1，溶液中溶质的质量为 g。 深度思考深度思考 Na2CO3 0.01 0.01 0.021.06102 2.(1)1 L 0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3)_，c(Al3) _，n( )_，c( )_，cAl2(SO4)3 c(Al3)c( )_，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒 的浓度之比等于_。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl)0.5 molL1，则c(Ba2)_。 (3)下列与0.2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相同的是_。 0.2 molL1 NaCl溶液0.3 molL1 MgCl2溶液0.6 molL1 KCl 溶液0.2 molL1 B

4、aCl2溶液 1 mol 1 molL11.5 mol1.5 molL1 123 微粒个数比 0.25 molL1 物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要 辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不 等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 易错警示 返回 一、有关定义式的计算 例1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样 品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 molL1，该废 水样品中含有硫酸的质量为 。 二、物质的量浓度有关的几种计算 14.7 g 1.游泳池里的水一般常加适量的

5、硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游 泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2， 则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 molL1。 应用体验应用体验 0.001 2.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为 _molL1， 的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量 浓度为 molL1。 3.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 思维启迪 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶

6、质的物质的量浓度cB。 二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。 例2从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧 化钠的质量是 。 1 molL1 4.0 g 解析m0.1 L1 molL140 gmo

7、l14.0 g。 (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物 质的量浓度是 。0.2 molL1 解析100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变， 由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知c(稀) 0.2 molL1。 例3常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在 体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加 蒸馏水 mL。101 解析设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL1 6 molL1V mL，V200。体积不能直

8、接加合，可利用质量守恒： 200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101， 即需加蒸馏水101 mL。 思维启迪 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量 保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液 的体积之和； 4.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后再加水至溶 液体积为500 mL，所得混合溶液中H的物质的量浓度是 molL1。 应用体验应用体验 0.42 解析令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：

9、100 mL0.3 molL1 300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 molL1，混合稀 释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 molL10.42 molL1。 5.将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1 的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 答案41 解析本题有以下两种解法。 方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1 的氢氧化钠溶液及所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2， 根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：

10、方法2(十字交叉法)： 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例4市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市 售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。18.4 molL1 解析先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 gcm3 98%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol1 18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1。 理解感悟 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般 有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB ，由此知

11、， 欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB 6.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液 的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列 说法正确的是 应用体验应用体验 返回 解析A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误； B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误； D项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 molL1， 正确。 1.下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C

12、.将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合 D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 1235 随堂演练知识落实 4 解析A项，所得溶液的体积不是1 L，错误； B项，Cl的物质的量浓度是0.2 molL1，Ca2的物质的量浓度是0.1 molL1， 错误； C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 molL1，错误。 2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2， 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2和Cl的物质的量浓度都是

13、0.1 molL1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1 12354 解析1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1。 A项，3 molL1 KCl溶液中c(Cl)3 molL1； B项，0.5 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)1 molL1； C项，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1； D项，2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)6 molL1。 3.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的 物质的量

14、浓度相等的是 A.150 mL 3 molL1 KCl溶液B.75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液 C.100 mL 1 molL1 NaCl溶液D.25 mL 2 molL1 AlCl3溶液 12354 A. B. C. D. 4.体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g， 其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 12354 解析根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的 关系。物质的量浓度 已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量mVdw%，正确； 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得

15、物质的量浓度 12354 5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。 12354 0.2 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量 为 g。 12354 0.2 1.42 解析从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量mnM cVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓 度为 molL1， 的物质的量浓度为 molL1。 12354 0.20.1 解析50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(

16、浓)V(浓)c(稀)V(稀)，稀 溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的 ，即0.1 molL1，故所得溶液 中Na的物质的量浓度为0.2 molL1， 的物质的量浓度为0.1 molL1。 返回 题组一物质的量浓度及简单计算题组一物质的量浓度及简单计算 1.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 A.0.5 molL1 B.5 molL1 C.10 molL1 D.20 molL1 课时对点练 123456789 10 A组基础对点练 1112 2.(2019南京高一检测)下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所 含的Cl物质的量浓度相同的是

17、A.100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 molL1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 molL1 HCl溶液 123456789 10 解析物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中 c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、 0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D项正确。 1112 3.(2020济南历城二中质检)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na， 下列对该溶液的说法中，正确

18、的是 A.该溶液中含有58.5 g NaCl B.配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaCl C.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol D.将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液 123456789 101112 解析0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，则c(NaCl) 1.0 molL1。 该溶液中含有NaCl的质量为1.0 molL10.5 L58.5 gmol129.25 g， A不正确； 托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确； 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为1.0 m

19、olL1 0.1 L0.1 mol，C正确； 将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以溶液的 浓度不是1.0 molL1，D不正确。 123456789 101112 4.从2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙 述错误的是 A.浓度为0.1 molL1B.浓度为1 molL1 C.含NaOH 4 gD.含NaOH 0.1 mol 123456789 10 解析取出100 mL溶液，浓度仍为1 molL1，A错误、B正确； 含NaOH：1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14

20、g，C、D正确。 1112 5.在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中 的物质的量浓度数值为 123456789 101112 解析硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL10.05 mol，胆矾的质量 0.05 mol250 gmol112.5 g。 123456789 10 6.用胆矾配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为 A.25 g B.12.5 g C.6.25 g D.37.5 g 1112 题组二溶液的稀释与混合题组二溶液的稀释与混合 7.(2019新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为 0.3

21、molL1， 浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为 A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.25 molL1 D.0.5 molL1 123456789 10 解析设Na浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x1 0.4 molL12，x0.5 molL1。 1112 解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L0.25 molL1 (0.1 L0.3 molL1)20.5 La，解得：a0.12 molL1，混合稀释 后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.12 molL10.24 molL1。 8.用100 mL 0.3 molL1的氢氧化钠

22、溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合 加水稀释到500 mL，混合液中H的物质的量浓度为 A.0.36 molL1 B.0.24 molL1 C.0.45 molL1 D.0.09 molL1 123456789 10 1112 9.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后 该溶液中 的物质的量浓度是 123456789 101112 题组三物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算题组三物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算 10.某MgCl2溶液的密度为1.6 gcm3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL 该溶液

23、中Cl的物质的量约等于 A.4.0 mol B.3.0 molC.2.0 mol D.1.0 mol 123456789 10 解析300 mL该溶液的质量为300 mL1.6 gmL1480 g，则m(Mg2) 480 g10%48 g，n(Mg2)48 g24 gmol12 mol，溶液中n(Cl) 2n(Mg2)2 mol24 mol。 1112 11.(2020辽宁六校协作体质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成 两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢 氧化镁。

24、则原混合溶液中钾离子的浓度为 123456789 10 1112 解析0.5 V L的溶液中，n( )a mol，n(Mg2)0.5b mol，根据电荷 守恒可得n(K)(2ab)mol，所以钾离子的浓度为： molL1。 123456789 101112 12.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。 123456789 10 2 molL1 1112 (2)溶液中Cl的物质的量浓度为 。 123456789 10 4 molL1 解析c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。 1112 (3)从中取出50 mL溶液，溶

25、液中Mg2的物质的量浓度为 ，含有 Cl的物质的量为 。 123456789 10 2 molL1 解析从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2) 2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。 0.2 mol 1112 1.(2019深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和 的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 molL1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 mo

26、lL1的H2SO4，可向其中加入 100 mL水 D.20 时，0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷 却到 20 时， 其体积小于100 mL， 它的物质的量浓度仍为0.023 molL1 B组综合强化练 12345678 解析A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误； B项，Cl的物质的量浓度不相等，错误； C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误； D项，温度恢复到20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小， 同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 12345678 2.(2019潍坊高一检测

27、)100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度为(不考虑混合后溶 液密度的变化) A.0.20 molL1 B.0.25 molL1 C.0.40 molL1 D.0.50 molL1 12345678 3.右图是某市售盐酸试剂瓶标签上的 部分数据。 则该盐酸的物质的量浓度是 A.3 molL1 B.8.4 molL1 C.11.8 molL1 D.0.5 molL1 12345678 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 gcm3 HCl的质量分数：36.5% 符

28、合GB62289 12345678 5.在100 g浓度为18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL 12345678 解析设加入水的体积为x,100 g gmL118 molL1(100 gx 1 gmL1)1gmL19 molL1，x( 100) mL，因为大于1， x100 mL。 6.密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释 后，所得溶液中溶质的质量分数 A.等于12.5 % B.大于12.5 % C.小于12.5

29、 % D.无法确定 12345678 解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释 后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。 7.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 。 12345678 1 molL1 (2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。 12345678 20 解析HClNaOH=NaClH2O， 所需NaOH的质量为：0.5 mol40 gmol120 g。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度 为 。 12345678 1 molL1 (4)再向其

30、中加入 mL密度为1.7 gcm3、质量分数为25%的AgNO3溶 液可使Cl完全沉淀。 12345678 200 可知V200 mL。 8.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 12345678 6.1 molL1 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 12345678 20% 解析100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g； 氢氧化钠的质量分数为 100%20%。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物 质的量为 。 12345678 2.44 g 解析由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相 比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物 质的量均为原来的 。 0.061 mol (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物 质的量浓度为 。 12345678 0.61 molL1 解析这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL 以后，氢氧化钠的物质的量浓度为 0.61 molL1。 返回