2022届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 阶段重点突破练(四).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(四) 一、氯及其化合物的性质 1.下列关于氯气的叙述中正确的是 A.若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D.氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 123456789 101112131415 16 解析氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转 移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误； 氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确； 氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以 用排饱和食盐水法

2、收集，C项错误； 氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。 123456789 101112131415 16 解析氢氧化钠、氢氧化钙同为强碱，都与氯气反应；氢氧化钙在水中 的溶解度小，吸收氯气的量较少；澄清石灰水露置于空气中，能吸收空 气中的二氧化碳而变浑浊，但与题意无关。 2.(2020北京101中学高一检测)在实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是 A.氯气不与石灰水反应 B.澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少 C.氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水 D.澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊 123456789

3、 101112131415 16 3.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3 HClO，下列叙述错误的是 A.HClO比H2CO3的酸性弱 B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性 D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 123456789 101112131415 16 解析由该反应的化学方程式可知，H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO HCl=NaClHClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性； 由Cl2H2O=HClHClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO

4、溶液的漂白 性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。 123456789 101112131415 16 4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 123456789 101112131415 16 解析干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为 鲜花中有充足的水分，A正确； 氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与 H2O反应生成的HClO有强氧化性

5、，B错误； 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确； 氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应， 故有白色沉淀产生，D正确。 123456789 101112131415 16 5.(2020清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、稀盐酸都能发生反应 且生成不同氯化物的是 A.Fe B.Al C.Cu D.Zn 123456789 101112131415 16 解析铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe3Cl2 2FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铝能够在氯气中燃烧， 反应的化学方程式为：2Al3Cl

6、2 2AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯 化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2；铜 能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：CuCl2 CuCl2，生成氯 化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应；锌能够在 氯气中燃烧，反应的化学方程式为：ZnCl2 ZnCl2，锌与稀盐酸反 应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2。 123456789 101112131415 16 二、氯水的成分与性质 6.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HClO) B.新制氯水中滴加AgN

7、O3溶液生成白色沉淀(Cl) C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H) D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 123456789 101112131415 16 解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO及少量OH。 A项，H使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液 褪色，正确； B项，Cl与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确； C项，镁粉与H反应放出氢气，正确； D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。 123456789 101112131415 16 7.(2020清华附中高一质检)在氯水中存在多种

8、分子和离子，它们在不同 的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 C.向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO存在 123456789 101112131415 16 解析次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO分子存在，故A错误； 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分 子存在，故B正确； 向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H都和NaOH反

9、应，不会有气泡 产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误； 加入AgNO3溶液，Cl2、Cl都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。 123456789 101112131415 16 解析A项，液氯为纯净物，氯水为混合物； B项，氯水中含有H，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性； C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性； D项，氯水中含H，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低 温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。 8.关于液氯和氯水的叙述正确的是 A.二者为同一种物质 B.氯水具有酸性，液氯无酸性 C.久置氯水比新制氯水的漂白性强 D.常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放 12

10、3456789 101112131415 16 解析久置氯水为稀盐酸，A项错误； 液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误； 久置氯水中没有HClO和Cl2，C项错误； HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度 大、酸性强，D项正确。 9.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C.久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 123456789 101112131415 16 三、氯气制取与性质的实

11、验 10.利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下 列有关说法正确的是 A.烧瓶B中制备氯气的反应物为 二氧化锰和稀盐酸 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、 饱和食盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D.装置F的作用是检验有无氯气逸出 123456789 101112131415 16 解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓 硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增 加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。 123456789 101112131415 16 11.(2019郑州一中月考)某化学教师

12、为 “氯气与金属钠反应”设计了如 图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通 入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球 是用于吸收过量的氯气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被 碱液完全吸收 123456789 101112131415 16 解析由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是 火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多 余的Cl2。 123456789

13、 101112131415 16 12.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A.图：若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完 B.图：仅证明新制氯水具有酸性 C.图：产生了棕黄色的雾 D.图：湿润的有色布条褪色 123456789 101112131415 16 解析图中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应， 即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完； 图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明 新制氯水具有漂白性； 图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟； 图中干燥的氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使 其褪色。 123456789 1

14、01112131415 16 四、氯及其化合物的转化关系 13.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、 D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶 液请填溶质的化学式)： A_、B_、D_。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： AH2O(离子方程式)：_； ANaOH(离子方程式)：_； DA(化学方程式)：_。 123456789 101112131415 Cl2 HClOHCl Cl2H2O=HClHClO Cl22OH=ClClOH2O 16 解析由题意可知A为氯气、B为次氯酸、D为氯化氢、C为氯化钠、E为 次氯酸

15、钠。 123456789 101112131415 16 解析根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、 7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。 14.从元素化合价和物质类别两个角度学 习、研究物质的性质，是一种行之有效 的方法。以下是氯元素形成物质的二维 图的部分信息。 (1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧 化物的化学式：_ _。 123456789 101112131415 Cl2O、Cl2O3、ClO2、 Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 16 解析高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4 N

16、aOH=NaClO4H2O。 (2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：_ _。 123456789 101112131415 HClO4NaOH= NaClO4H2O 16 解析金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H =Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。 (3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。 请任意写出一个体现HCl氧化性的离 子方程式：_ _ _。 123456789 101112131415 (或Fe2H=Fe2H2等其他合 Zn2H=Zn2 H2 理答案) 16 解析浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反 应的化学方程式为

17、MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下 与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应 的化学方程式：_ _。 123456789 101112131415 16 MnO24HCl(浓) (4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。 请结合图说明原因：_ _ _。 潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量 Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性， 也体现了还原性。写出反应的化学方 程式：_ _。 123456789 101112131415 Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以 及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素 化合价可以

18、降低，氯气体现氧化性 2Cl22Na2CO3H2O= 2NaHCO32NaClCl2O 16 15.(2020辽宁省高一质检)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置 (其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方 程式为Ca(ClO)24HCl(浓) =CaCl22Cl22H2O。 据此回答下列问题： (1)装置B中饱和食盐水 的作用是_。 123456789 101112131415 除去Cl2中的HCl 16 解析制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大， 所以可以用B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。 123456789 101112131415 16

19、 解析装置C发生堵塞时B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中， 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。 (2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请 写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_ _。 123456789 101112131415 装置B中长颈漏斗内液面 上升，形成一段液柱 16 (3)装置C的作用是验证氯气是否 具有漂白性，则装置C中、 处依次应放入的物质是_(填 字母)。 123456789 101112131415 序号 a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条 b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条 c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条 d湿

20、润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条 d 16 解析要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色 布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条 褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装 固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的 存在，不能用于氯气的干燥，故本题可选用无水氯化钙作干燥剂。 123456789 101112131415 16 (4)装置D的作用是_。 123456789 101112131415 吸收多余的氯气，防止污染环境 解析氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气， 防止污染空气。 16

21、 16.(2019云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气 进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_ _。 123456789 101112131415 MnO2 16 (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_ _，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解 释是_。 123456789 101112131415 不褪色，F中湿布条褪色 E中干布条 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 16 (3)试管C和D中试剂各为_。 (4)装置G处发生反应的离子方程式为_。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用：_。 1234

22、56789 101112131415 Cl22I=2ClI2 饱和食盐水、浓硫酸 Cl22OH=ClClOH2O 16 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： _。 需“密封保存”的原因：_ _。 NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO， HClO不稳定易分解 (6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁 卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 123456789 101112131415 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年 ClClO2H=Cl2H2O 16 解析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸 的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是 否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢 氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。 123456789 101112131415 16