2022届高中化学新教材同步必修第一册 第4章 第二节 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 元素周期表和元素周期律的应用 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表 的位置关系。 2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的 位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的 思维模型。 核心素养发展目标 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 随堂演练知识落实 课时对点练 二、元素周期表和周期律的应用 内 容 索 引 1.元素周期表与元素周期律的关系 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。 (2)元素周期表中元

2、素的金属性和非金属性变化的规律。 同周期元素由左向右金属性_，非金属性_；同主族元素由上向 下金属性_，非金属性_。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 减弱增强 增强减弱 2.元素周期表的金属区和非金属区 非金属性 非金属 金属 金属性 (1)金属性强的在周期表的_方，最强的是_(放射性元素除外)，非 金属性强的在周期表的_方(稀有气体除外)，最强的是_。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的 _，故元素的_和_之间没有严格的界线。 左下Cs 右上F 金属性 非金属性金属性非金属性 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)同主族元素的最高正价和

3、最低负价相同(O、F除外)。 (2)主族元素最高正化合价_。 (3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为1， O、F除外)。 主族序数最外层电子数 (1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性() (2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 () (3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素() (4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是2价() (5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数() 判断判断正误正误 1.短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_， 碱性最强的是_。气态氢化物稳定性最强的是_。

4、2.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是 A.13 B.14 C.15 D.16 深度思考深度思考 解析根据H2X可知，X为2价，X元素在第A族，上述四种元素属于 第A族的是16号元素硫。 返回 HClO4 NaOHHF 元素名称及符号溴(Br)原子序数35 是金属还是非金属_原子结构示意图 最高正价_最低负价_ 1.预测元素及其化合物的性质 根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 二、元素周期表和周期律的应用 非金属 71 中间价_预测依据 _ _ 最高价氧化物_ 最高价氧化物的 水化物 _ 酸性HClO4_HBrO4_H2SeO4 稳定性H2Se_H

5、Br_HCl 还原性Se2_Br_Cl 1、3、5 氯元素有1、3、 5的化合物 Br2O7HBrO4 2.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 3.寻找有特殊用途的新物质 1.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请 将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 应用体验应用体验 ABAB 制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” 制催化剂的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近 制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素 地壳中含量较多 的元素 (d)过渡元素 (b) (d) (a) (c) 2.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种

6、元素。 (1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为 锗(Ge)。 已知主族元素锗的最高化合价为4价，其最高价氧化物对应的水化物 为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge(用“”或“ 第四周期A族 半导体材料 锗 (2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命 名为镓(Ga)。 由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结 构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。 为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有 GaCl3溶液，_和_。 原子最外层电子数都是3个 NaOH溶液稀硫酸(或盐酸) 返回 1.(201

7、9东北育才学校高一月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 123 随堂演练知识落实 45 解析A对，金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属 性，又表现出一定的非金属性，故可以寻找制备半导体材料的元素； B对，过渡金属元素具有特殊性，可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐 高温、耐腐蚀材料的元素； C对，农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可

8、在非金属元素 区域寻找制备新型农药的元素； D错，地球上元素含量的分布与其在周期表中的位置无关。 12345 2.下列元素最高正化合价依次增大的是 A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na 1234 5 解析B项中F没有正化合价，错误； C项中S和Se的最高正化合价相同，错误； D项中最高正化合价依次减小，错误。 3.(2019青岛高一月考)已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正 确的是 A.单质有氧化性 B.最高正价一定为7价 C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小 12345 解析某原子的最外层有7个电子，说明位于第A族

9、，第A族元素得 到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第A族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素 的原子半径是同周期元素中最小的，故D说法正确。 12345 4.(2019安徽省示范高中高一联考)四种短周期元素在元素周期表中的位 置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A.W的氢化物比R的氢化物稳定 B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C.Q的原子半径比T的小 D.W和Q的原子序数相差10 1234 5 解析T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合

10、四种短周期 主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是 P元素，W是S元素。 A对，由于元素的非金属性：SP，则氢化物的稳定性：H2SPH3； B错，T是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于弱碱； C对，Q(C)处于第二周期，T(Al)处于第三周期，则原子半径：CH2CO3 B.还原性：S2Cl C.气态氢化物的稳定性：NH3CH4 D.Cl2从KI溶液中置换出I2 123456789 10 解析元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强， H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A选； 硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2Cl，能用元素周期

11、律解释，B不选； N的非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3CH4，能用元素周期 律解释，C不选； 氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解 释，D不选。 7.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A.已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应 剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 123456789 10 解析由碱金属

12、元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金 属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属 活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误； 同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。 123456789 10 题组三元素推断题组三元素推断 8.已知某元素的最高化合价为7价，下列说法正确的是 A.该元素在元素周期表中一定处于第A族 B.该元素可以是氟元素 C.该元素的某种化合物可能具有漂白性 D.该元素的单质没有还原性 123456789 10 解析元素的最高化合价为7价，可能位于第A族或第B族，A项 错误； 氟元素没有正价，B项错误； 可能为氯元素，氯元素

13、形成的次氯酸有漂白性，C项正确； 若为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原 剂，有还原性，D项错误。 123456789 10 9.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3与B2、C电子层结构相 同，则下列说法中不正确的是 A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.离子半径：CB2A3 C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D.B的某种单质可用于杀菌消毒 123456789 10 解析三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C 的电子层结构相同，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B 为O元素，C为Na元素。三种元素可组成化合物Na

14、NO2和NaNO3，故A项 正确； 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径： A3B2C，故B项错误； O为第A族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，故C 项正确； O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。 123456789 10 10.根据元素周期表回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_(填字母)。 A.区 B.区 C.区 D.区 (2)am中，化学性质最不活泼的是_元素(填元素符号，下同)。只有 负化合价而无正化合价的是_。 123456789 10 B Ar F (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是_(

15、填化学式，下 同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： _、_。 (4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性_。 123456789 10 Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O NaOH Mg(OH)2 1.(2019惠州月考)元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价 态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是 A.a与d的非金属性比较：da B.原子半径大小：bcade C.a可以形成两种氢化物 D.b、c、e的最高价氧化物对应水 化物之间均可反应 B组综合强化练 12345678 解析根据分析可知，a为O，b为Na，c为A

16、l，d为P，e为Cl，同一主族 从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则 非金属性：OSP，即非金属性： ad，故A正确； 同一周期从左向右原子半径逐渐减 小，同一主族从上到下原子半径逐 渐增大，则原子半径大小为：bc dea，故B错误； 12345678 O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，故C正确； 12345678 Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水 化物分别为NaOH、氢氧化铝和高 氯酸，由于氢氧化铝为两性氢氧化 物，则NaOH、氢氧化铝和高氯酸 之间均可反应，故D正确。 2.(2019北师大附中高一期中)下列有关元素周期表和周期律的说法中， 正确的是 A.F

17、元素是原子半径最小的非金属元素 B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 C.X、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则离子半径XY2 D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵列 12345678 解析F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子 半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误； 碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅 位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误； X、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则X比Y2少一个电子层，故 离子半径Xn，所以原子序数ab；cZn和dRm是阴离子，得到的电子m

18、n，所以 原子序数cd，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以元素的原 子序数abcd，正确； 同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数 大于R的原子序数，所以非金属性ZR，正确； 12345678 同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数XY， 所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误。 12345678 5.(2019城阳三中期中)X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依 次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金 属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确 的是 A.X的单质和水反应的离子方程

19、式为：XH2O=XOHH2 B.气态氢化物的稳定性：ZW C.最高价氧化物对应水化物的碱性：XY D.Y的氧化物是碱性氧化物 12345678 解析X在短周期主族元素中原子半径最大，即X为Na，Y是地壳中含量 最高的金属元素，即Y为Al，Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为 4，即Z为S，四种元素原子序数依次增大，即W为Cl，然后进行分析；Na 与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误； 同周期元素从左向右非金属性增强，即HCl比H2S稳定，故B正确； 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左向 右金属性逐渐减弱，即Na的金属性强于Al，NaO

20、H的碱性强于Al(OH)3， 故C错误； Al2O3为两性氧化物，故D错误。 12345678 6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确 的是 A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3为酸性氧化物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12345678 解析X没有最高正价，则X为氧元素。根据短周期元素的主族序数元 素的最高正价数可推断： Y为钠元素，Z为 铝元素，W为硫元素，R为氯元素。原子半 径：Y(Na) Z(Al)X(O)，A不正确； 气态氢化物稳定性：R(HCl)W(H2S)，B正确； WX3(SO3)与H2O化合生成H2SO4

21、, SO3是酸性氧化物，C正确； Y(Na)和Z(Al)对应的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH与Al(OH)3， 二者能发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，D正确。 12345678 请按要求回答下列问题： (1)画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_。 7.(2020北京顺义区高一检测)下表列出了种元素在元素周期表中 的位置： 12345678 族 周期 AAAAAAA0 一 二 三 四 解析 由元素在周期表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、 为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl，为Br。 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到

22、下非金属性减弱， 11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，原子结构 示意图是 。 12345678 (2)元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的化 学式)_。 12345678 HF 解析F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF。 (3)元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化 学式)_。 12345678 HClO4 解析S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧 酸酸性越强，酸性最强的是HClO4。 (4)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式：_ _。 12345678 H2O=HClH

23、ClO 解析在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应 的离子方程式是Cl2H2O=HCl HClO。 Cl2 (5)请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因 _。 12345678 Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一个电子层，Br原子半径大，得电子能力弱 解析Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一个电子层，Br原子半径大，得电 子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。 解析氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘； 实验步骤实验现象实验结论及离子方程式 甲_ _ 乙_ _ 离子方程式： 甲：_ 乙：_ 结论：卤素单质的氧化性由 强到弱的顺序为Cl2Br2I2

24、8.(2019北京顺义期中)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规 律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)实验目的： 写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 12345678 溶液由无色变 溶液由无色变 2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl 为橙色 为褐色 解析向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2，向碘化钠溶液中 滴加氯水证明氧化性：Cl2I2； 评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。 A.非常合理B.部分合理C.完全不合理 12345678 B 解析需要补充实验证明氧化性

25、：Br2I2。 补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完 成实验还需要的试剂是_。 12345678 溴水 WXY Z 请回答下列问题： 写出Z的原子结构示意图：_。 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价 是5，Y的单质可在空气中燃烧。 12345678 探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。 在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学 方程式(化学方程式中用Z表示即可)。 12345678 编号性质推测化学方程式 示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O 1 2 还原性 酸性 2H2ZO3O2=2H2ZO4(或Br2H2ZO3 H2O=H2ZO42HBr等合理答案) H2ZO32NaOH=Na2ZO32H2O(或 其他合理答案) 解析短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是A族元素，根据元 素周期表，Y是A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S，根据 在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。 12345678返回