2022届高中化学新教材同步必修第一册 第4章 第一节 第4课时　原子结构与元素周期表复习课.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 原子结构与元素周期表 复习课 1.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电 荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。 2.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质 的相似性和递变性。 核心素养发展目标 一、原子结构核素 随堂演练知识落实 课时对点练 二、元素周期表的结构 内 容 索 引 三、元素周期表在元素推断中的应用 1.构成原子的微粒及作用 一、原子结构核素 原子核 质子(Z个)决定_的种类 中子(AZ)个 同位素 核外电子(Z个)最外层电子数决定元素的_性质 原子 化学

2、 元素 2.原子、离子中三种基本微粒的数量关系 (1)原子中：质子数(Z)核电荷数_； (2)质量数(A)_(Z)_(N)； (3)阳离子的核外电子数质子数_； (4)阴离子的核外电子数质子数_。 核外电子数 质子数中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 3.微粒符号周围数字的含义 4.元素、核素、同位素的关系 核电荷数 质子中子 质子数中子数 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子() (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同() (3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素() (4) 得电子能力几乎相

3、同() 判断判断正误正误 1.现有下列9种微粒： 按要求完成以下各题： (1) 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。 (2) 互为_。 (3) 的中子数为_，核外电子数为_。 (4)上述9种微粒中有_种核素，属于_种元素。 深度思考深度思考 核素同位素 同素异形体 3024 55 2.(1)已知：A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，用 序号回答下列问题。 原子种类由_决定； 元素种类由_决定； 元素的化合价由_决定。 (2) 该水分子的物质的量为_， 含中子数为_。 AB A D 0.1 mol NA(或6.021023) (3)核内中子数为N的R2，质量数为A，则该离子

4、的核外电子数为 _。AN2 返回 二、元素周期表的结构 元 素 周 期 表 周期(7个) _周期 主族：由_共同构成，共_个 副族：完全由长周期元素构成，共_个 第族：第_共3个纵列 0族：第_纵列 第一、二、三周期 元素种数分别为_、_、_种 _周期 第四、五、六、七周期 元素种数分别为_、_、_、32种 族(16个) 短 长 288 181832 短周期和长周期7 7 8、9、10 18 (1)第A族全部是金属元素() (2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素() (3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1() (4)0族元素原子的最外层均有8个电子() 判

5、断判断正误正误 请在右表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数。 (2)用阴影表示出碱金属元素的位置。 (3)将前四周期卤族元素的元素符号 填入表中适当的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)写出金属与非金属元素分界线处的金属元素符号。 深度思考深度思考 答案 返回 1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 (1)元素的位置与原子结构的关系 三、元素周期表在元素推断中的应用 (2)填写符合条件的短周期元素符号 族序数等于周期数的元素有_。 族序数是周期数的2倍的元素有_。 族序数是周期数的3倍的元素是_。 周期数是族

6、序数的2倍的元素是_。 周期数是族序数的3倍的元素是_。 H、Be、Al C、S O Li Na 2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 常用0族元素定位法： (1)明确0族元素信息 0族元素HeNeArKrXeRnOg 所在周期序数1234567 原子序数21018365486118 (2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0 族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元 素所在周期的下一个周期的 A 族或 A 族； 若某元素原子序数比相应的0族元素少

7、15时，则应处在同周期的 AA族； 若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 1.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称：_。 (2)B位于元素周期表中第_周期_族。 (3)C的原子结构示意图为_。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为_。 应用体验应用体验 氮 三A Cl2H2O=HClHClO 解析A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设 B的质子数为x，A、C的核外电子数分别为x9、x7，即x9x7 x，则x16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，D为氯元素。

8、2.X、Y、Z是周期表中相邻的原子序数依次增大的三种元素，其中X、Y 同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子 数总和为38，则X、Y、Z分别是_、_、_。NPS 解析X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z 同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，设X、Y的最外层电 子数是a，Z的最外层电子数是a1，aaa116，a5，所以X、 Y属于第A族元素、Z属于第A族元素，质子数总和为38，设X的质 子数是b、Y的质子数是b8，Z的质子数是b9，bb8b938， 所以b7，所以X是N元素、Y是P元素、Z是S元素。 返回 解析中子数ba，电子数an

9、，质量数b ，X的近似摩尔质量为 b gmol1，即阿伏加德罗常数个X原子的质量为b g，则1个X原子的质量 1.某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是 A. B. C.X原子的质量数为abn D. 1235 随堂演练知识落实 4 2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理 的是 12354 解析本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体 位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号 元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。 解析元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，共 有7个横行(即7个周期)，1

10、8个纵列(分7个主族，7个副族，1个族和1个0 族)。其中副族和族元素统称为过渡元素。短周期包括118号元素， 除稀有气体元素外共有10种非金属元素。 3.(2019安庆高一检测)下列叙述正确的是 A.元素周期表是按元素的相对原子质量排列而成的 B.元素周期表中的副族和族元素统称为过渡元素 C.元素周期表共有7个横行(周期)和16个纵列(族) D.元素周期表中，短周期包括9种非金属元素(稀有气体元素除外) 12354 ABCD 原子序数791216 元素符号NFAlS 周期二三三三 族AAAA 4.下列各项表述中正确的一组是 12354 5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所 示，

11、回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是_。 (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式： _。 (3)写出单质Z在空气中燃烧的化学方程式：_。 12354 He 2F22H2O=4HFO2 返回 课时对点练 123456789 10 题组一原子构成、核素、同位素题组一原子构成、核素、同位素 1.关于微粒 ，下列说法正确的是 A.该微粒的中子数为17 B.该微粒的核外电子数为17 C.该微粒的中子数为20 D.该微粒的质子数为37 A组基础对点练 2.(2019北京101中学高一期末)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期 表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于 的说法中

12、正 确的是 A.质子数为198 B.中子数为118 C.质量数为278 D.中子数与核外电子数之差为80 123456789 10 解析表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量 数，则质子数为80，选项A错误； 中子数质子数质量数，则中子数为19880118，选项B正确； 质量数为198, 选项C错误； 质子数核外电子数，因此核外电子数为80，中子数为118，中子数与核 外电子数之差为38，选项D错误。 123456789 10 3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙 述正确的是 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.

13、是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 123456789 10 4.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子 核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.电子层数 D.原子的质量数 123456789 10 解析由题意可知，这两种碳原子分别为 ，它们的核电荷数均为 6，核外电子数均为6，电子层数均为2，但其质量数分别为12和13。 5.下列说法正确的是 A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成

14、氖原子 D. 的质量数相同，所以它们互为同位素 123456789 10 解析A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素， 同位素的化学性质几乎完全相同，正确； B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子( )的原子核内 只有质子而无中子这个特例，错误； 原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发 生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由 原子变为离子，C错误； 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，D错误。 123456789 10 123456789 10 6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测

15、定蛋白质、核酸等生物大分子 的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学 奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是 A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体 C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同 123456789 10 解析15N与14N质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确； 13C是核素，C60是单质，二者不互为同素异形体，B项错误； 13C中子数为7,15N中子数为8，C项错误； 15N 核外电子数为7，中子数为8，二者不相等，D项错误。 题组二原子结构、元素周期表与元素性质题组二原子结构、元素周期表与元素

16、性质 7.下列微粒结构示意图表示的元素属于A族的是 A. B. C. D. 123456789 10 解析A项为F原子，B项为O2，C项为Ne原子，D项为Na原子。 8.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是 123456789 10 解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、 10、18、36、54、86、118；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元 素X(35号)应为D中位置。 解析若该元素位于A族，则其原子最外层电子数为2，A项中元素原 子最外层电子数可能为2或8； B项中元素最外层电子数为4； C项中元素可能是He，位于0族； D项中，元

17、素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。 9.具有下列结构的原子，其元素一定属于A族的是 A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子 B.K层电子数为M层电子数一半的原子 C.最外层有2个电子的原子 D.M层电子数等于其内层电子数之和的 的原子 123456789 10 10.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。 (1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表中的位置。 符号：_ 位置：_ _ (2)第三周期A族的元素原子序数是_。 (3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是_。 123456789 10 ONaClCl 第二周期A族第三周期A族第三周期A族 A族 14 3、1

18、9 第三周期 (4)短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_(填元素符 号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数周期序数2倍的元素有：_。 (6)短周期元素中，周期序数族序数2倍的有：_。 123456789 10 H、Be、Al C、S Li 1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.16O与18O互为同素异形体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA个氧原子 B组综合强化练 12345678 解析16O与18O是氧元素的

19、不同核素，二者互为同位素，A错误； 16O与18O具有相同的核内质子数和核外电子数，故核外电子排布方式相 同，B错误； 16O与18O仅中子数不同，二者相互转化是原子核发生变化，不能通过化 学变化实现，C错误； 16O2和18O2均为双原子分子，标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物质 的量均为0.5 mol，均含NA个氧原子，D正确。 12345678 2.下列关于元素的叙述正确的是 A.最外层电子数相同的元素都在同一主族 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 D.目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素

20、 12345678 12345 解析最外层电子数为2的元素有的在0族，还有很多在副族，故A错误； 电中性微粒中质子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故B错误； 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C正确； 目前使用的元素周期表中，B族中存在镧系(15种)、锕系(15种)，包含 元素种类最多，故D错误。 678 解析根据Xn可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则 HnX的摩尔质量为(An)gmol1，a g X的氢化物的物质的量为 每个HnX分子中含有的质子数为ANn，则a g X的氢化物中所含质子的 物质的量为 3.已知Xn含N个中子，X的质量数为A，则a g

21、X的氢化物中含质子的物质 的量是 12345678 4.(2019渭南高一检测)某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离 子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 A.R位于第四周期A族 B.R最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4 C.元素R气态氢化物的化学式为H2R D.R的阴离子具有强还原性 12345678 解析由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为 794534，由于R的单核离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有 4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第四周期A族；由于R的最 高正价是6价，所以R最高价氧化物对应水化物的化学式为

22、H2RO4，气态 氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。 12345678 5.(2019银川高一检测)X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列 叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 12345 678 解析A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱可知，X的非金属性比Y弱，故 A错误； B选项中Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，则沸点H

23、FHCl，非金 属性：FCl，B错误； C选项中比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物比Y的稳定，说明X的非 金属性比Y的强，C正确； D选项中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X， 与题干相反，D错误。 12345678 6.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原 子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 12345678 解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据

24、 元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、 B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原 子序数为x，则B的原子序数为x81x7，C的原子序数为x81 x9，则x7x94x，x8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、 15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5726成立。 12345678 7.有X、Y、Z三种元素： (1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子 的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数为9的核素表示为_。 12345678 8 解析核电荷数质子数8，阴离子的核外电子数质子数离子所 带电荷数1

25、0，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为 10 (2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原 子核内中子数为_。 12345678 21 解析Y元素原子的质子数是18119，质量数为40，则该元素原子核 内中子数为401921。 (3) 中电子数比质子数多3.011022个，则Z的相对原子质量为_。 12345678 32 解析多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 电子数比质子数多的数目 48Ar(Z) 26.021023 2 3.011022 得Ar(Z)32。 8.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以 下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理 由是_。 (2)Y是_(填元素符号，下同)，Z是_，W是_。 (3)W的一种核素的中子数为18，该核素可以表示为_，它在周期表中 的位置是_。 12345678 否 若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17 NOS 第三周期A族 (4)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式：_。 12345678 硫酸铵，(NH4)2SO4 返回