2022届高中化学新教材同步必修第一册 第4章 阶段重点突破练(七).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(七) 解析CCl4的电子式为 ，C项不正确。 一、关于物质结构化学用语的考查 1.下列电子式或结构式错误的是 A.OH的电子式：B.NH4Br的电子式： C.CCl4的电子式： D.NH3的结构式： 123456789 101112131415 1617 2.(2020北京高一期末)下列化学用语正确的是 A.CO2的结构式为O=C=O B.H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HS2 C.Cl的离子结构示意图为 D.用电子式表示氯化钙的形成过程： 123456789 101112131415 1

2、617 3.(2019合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是 A.氮气的电子式： B.重水的化学式为 (或D2O) C.用电子式表示氯化钠的形成过程： D.N2H4的结构式 123456789 101112131415 1617 解析氮气的电子式为 ，A项不正确； 重水就是氘与氧形成的水，其化学式为 (或D2O)，B项正确； 氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项 不正确； N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。 123456789 101112131415 1617 4.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 A.它们表示四种不同的元素 B.表示的是

3、阳离子 C.表示的元素都是非金属元素 D.表示的元素在化合物中通常显2价 123456789 101112131415 1617 解析不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相 同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误； 质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子； 质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故B 错误； 123456789 101112131415 1617 粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、 镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误； 表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子 而

4、形成阳离子，在化合物中通常显2价，故D正确。 123456789 101112131415 1617 5.下列有关物质结构的说法正确的是 A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B.4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键 C.S2Cl2的结构式为ClSSCl D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 123456789 101112131415 1617 解析78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、 2NA，A项错误； 温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是 0.2 mol，其中不

5、一定含有0.6NA个NH键，B项错误； S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C项正确； PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。 123456789 101112131415 1617 二、化学键与物质类别 6.下列元素的原子在形成不同物质时，既能含有离子键，又能含有极性 键或非极性键的是 A.K B.Ca C.I D.Ne 123456789 101112131415 解析只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和 非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键， 在碘分子中形成非极性键。 1617 7.(2019云南官渡一中期中

6、)下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水B.加热碘化氢气体使其分解 C.冰融化D.加热纯碱晶体使之熔化 123456789 101112131415 解析氯化氢溶于水，HCl电离：HCl=HCl，破坏共价键，故A 不符合题意； 加热碘化氢，碘化氢发生分解， 破坏共价键，故B不符合 题意； 冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意； Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。 1617 8.实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为 下列说法不正确的是 A.H2O2分子中含有极性键和非极性键 B.H2O分子中只含极性键 C.H2O2分子中所有原子都达到

7、8电子稳定结构 D.该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂 123456789 101112131415 1617 解析H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A项正确； H2O分子中只含有HO极性键，B项正确； H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C项错误； H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2 价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。 123456789 101112131415 1617 9.(2020天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共 价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是 A.NH4Cl N

8、H3HCl B.NH3CO2H2O=NH4HCO3 C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 123456789 101112131415 1617 解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元 素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非 金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成， 以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项 A不选； 无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选； 有非极性共价键(ClCl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不选； N

9、a2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有 非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧 化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选 项D符合题意。 123456789 101112131415 1617 10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气 体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高 123456789 101112131415 1

10、617 解析N4是单质不是化合物，A项错误； 由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确； 由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以1 mol N4分子所含共价键 数为6NA，C项错误； 相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D项错误。 123456789 101112131415 1617 11.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18， A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍， 0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结 构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离

11、子的小，D离子 与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A_，B_，C_，D_。 (2)D元素在周期表中属于第_周期_族。 123456789 101112131415 碳氧镁铝 三A 1617 (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_ _ _。 123456789 101112131415 O=C=O B与C 形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导 电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 1617

12、解析由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于 18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C 可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D离子的 电子层结构可知D为铝。 123456789 101112131415 1617 三、物质结构与元素周期律的综合 12.(2020北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

13、123456789 101112131415 1617 13.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层 电子数之和为22。下列说法错误的是 A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形 B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 D.M与Z形成的化合物属于离子化合物 123456789 101112131415 QXY MW Z 1617 解析根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y 的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a2，W的最外层电子数为 a1，因此aa1a2a122，解得a

14、5，所以Q是C元素，X 是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件 下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确； 物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确； N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如 碳酸铵等，C项正确； AlCl3属于共价化合物，D项错误。 123456789 101112131415 1617 A.0.080 nm B.0.110 nm C.0.120 nm D.0.070 nm 14.(2020天津耀华高一期末)根据以上数据，磷原子的半径可能是 123456789 10

15、1112131415 原子NSOSi 半径/nm0.0750.1020.0740.117 解析P与N同一主族，半径大于0.075 nm，与Si和S处于同一周期，半径 介于0.102 nm和0.117 nm之间，故选B。 1617 15.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正 确的是 A.X的氢化物形成的晶体中存在的最 强作用力是分子间作用力 B.R的气态氢化物溶于水时，离子键 断裂 C.W的气态氢化物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 123456789 101112131415 1617 解析由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为2价

16、，没有 正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为1价，处于第A族，原子序 数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为3价，为Al元素；W的 常见化合价为6、2价，W为S元素；R的常见化合价为7、1价， R为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体 中存在的最强作用力是共价键，A项错误； 氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误； 硫化氢是含有共价键的共价化合物，C项错误； Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水 化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。 123456789 101112131415 1617 16.(20

17、20天津耀华高一期末)A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、 C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且 A和C的原子序数之比为34，E原子半径是短周期元素中原子半径最大 的。则下列叙述正确的是 A.E和C只能形成E2C 一种化合物 B.由B、D组成的物质是电解质 C.A和C能形成共价化合物 D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 123456789 101112131415 1617 解析E原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、 B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子， 且A和C的原子序数之比为

18、34，则A、B、C位于第二周期，A的原子序 数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7， 是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。 123456789 101112131415 1617 17.(2020天津耀华高一期末)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的 位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。 (2)C的单质与H2反应的化学方程式为_。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _。 123456789 101112131415 氮硫氟 H2F2=2HF 2NH3H2SO4=(NH4)2 SO4 1617 解析A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知 A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质 子数为x9，C的质子数为x7，可得x9x7x，解之得x16，所 以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素。 123456789 101112131415 1617