2022届高中化学新教材同步必修第一册 章末检测试卷(一).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 章末检测试卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 解析D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。 选项物质分类不同类物质 A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰 BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3 CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷) D铝、铁、锌、氧气还原剂锌 17 一、选择题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选 项符合题意) 123456789 101112131415 161819 20 21 1.下列对有关物质的

2、分类不正确的是 22 2.(2019龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误； 纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混 合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合

3、物，H2SO4含三种元素，但 由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误； 电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液 里或熔融状态下是否能导电，故D错误。 22 3.(2019上饶市“山江湖”协作体月考)下列叙述中正确的是 A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C.将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 123456789

4、 101112131415 解析胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同， A错误； 根据分散质粒子直径大小来分类，B错误； 将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成浊液，C错误。 16171819 20 21 22 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学 研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有： “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤 色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33Cu C.根据可知温度计打破后

5、可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 解析水银是汞，属于金属，Hg HgS应是水银发生了氧化反应，故A 错误； 铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2= Fe2Cu，故B错误； S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防 止中毒，故C正确； 根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 5.同种物质中同一价态的元素部分被

6、氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A.3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O B.MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 C.2KNO3 2KNO2O2 D.NH4NO3 N2O2H2O 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析同一物质(Br2)中同价态的Br，一部分升高一部分降低，所以A正确。 22 123456789 101112131415 6.(2020武汉部分重点中学高一调研)已知反应：Cl22NaBr=2NaCl Br2；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；2KBrO3 Cl2=2KClO3Br2。下列说法正确的

7、是 A.上述三个反应都是置换反应 B.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为16 C.反应中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5 D.氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3 16171819 20 21 22 解析一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应为置换反应，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O不属于置换反 应，故A错误； 反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，但6个 HCl中只有5个 HCl是还 原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故B错误； 反应中若1个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5个，故C错误； 12

8、3456789 101112131415 16171819 20 21 22 Cl22NaBr=2NaClBr2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气 的氧化性大于溴，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中氧化剂 是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3 Cl2=Br22KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾 的氧化性大于氯酸钾。综上所述，氧化性由弱到强的顺序为： Br2Cl2KClO3I2，由反应可知氧化性： 由反应得，生成1个I2转移2个 e，由反应得，生成1个I2转移10 个e， 所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为15，D正确。

9、1819 20 21 22 18.用下列方法均可制得氯气： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为 A.656 B.135 C.1553 D.1610 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析设三个反应都生成3个Cl2分子，则转移电子的数目分别为6、5、6 ， A项正确。 22 二、非选择题二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(14分)(1)按要求写出方程式： HNO

10、3(电离方程式)：_。 Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。 硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 H2O 22 解析硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离； 硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆 写，离子方程式为： 二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为： 123456789 101112131415 161819 20 211722 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4 固体铜

11、稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_(填 序号，下同)，属于非电解质的有_。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反 应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O 该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化， 还原产物为_。 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 NaClOFe NaCl 22 20.(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、 Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验： 取适量自

12、来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； 过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也 产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 Cu2 22 (2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2、Mg2；判断依据的离子方程式有_ _。 123456789 101112131415 16 解析由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2； 滤液滴加足量

13、的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。 1819 20 2117 含有 Mg22OH=Mg(OH)2、 22 (3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 Cl(或氯离子) =AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸 ClAg 解析滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自 来水中含有Cl。 22 (4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_ _ _ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 取适量实验 反应后的上层清液于试管中

14、，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答 案也给分) 22 21.(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广 泛的应用。如图表示硫酸和氢氧 化钠溶液发生反应时烧杯中溶液 的pH随加入液体体积的变化曲线 及相关的实验操作。请从中获取 信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_溶液。 123456789 101112131415 161819 20 2117 氢氧化钠 22 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ _。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】氢氧

15、化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸； 猜想：_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 氧根离子反应生成水(或HOH=H2O) 氢离子和氢 硫酸钠 22 【设计实验】 123456789 101112131415 161819 20 2117 实验操作实验现象实验结论 取少量废液于试管中， 滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_不成立 另取少量废液于试管中， 滴入几滴氯化钡溶液 猜想成立 有白色沉淀生成 【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_ _。

16、可以改为向废液中加入少量 _，溶液变为红色，证明猜想成立。 钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀 硫酸 石蕊溶液 22 22.(10分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、 NO、H2O，试回答下列问题。 在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物。 在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。 写出该反应的化学方程式：_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 HNO3、H2SNO、S、H2O HNO3 NO 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 22 解析对题目所给物质中元素的化合价进行分析： 可知化合价有变化的

17、元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂， 故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为 氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S 2HNO3=3S2NO4H2O。 123456789 101112131415 161819 20 211722 (2)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题。 氧化剂是_，还原剂是_。 氧化剂与还原剂的质量之比为_。 当生成28 g N2时，被氧化的物质为_g。 123456789 101112131415 161819 20 2117 Cl2NH3 21334 34 22 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析根据 可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下： 2NH33Cl2N2 217 28 x 28 g 解得x34 g。 22