2022届高中化学新教材同步必修第二册 第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第二节第二节化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度 第第 1 课时课时化学反应的速率化学反应的速率 核心素养发展目标1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反 应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反 应速率的方法。 一、化学反应速率及其表示方法 化学反应速率概念及表示方法 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显() (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率() (3)化学反应速率的单位通常为 molL 1或 mol

2、min1( ) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率() (5)化学反应速率为 0.8 molL 1s1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1( ) 答案(1)(2)(3)(4)(5) 1在盛有 18 g 碳、2 L 的密闭容器中，充入 0.8 mol CO2，一定条件下发生 C(s)CO2(g)=2CO(g)， 反应 5 min 时测得 CO2的物质的量为 0.4 mol。 (1)固体碳减少的质量为_g， 固体或纯液体的浓度视为常数， _(填“是”或“否”)可用 碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。 (2)请完成下表中相关空格 物质CO2CO 起始浓度(molL

3、1) 0.40 变化浓度(molL 1) 5 min 时浓度(molL 1) 0.2 5 min 内的化学反应 速率 数值 单位 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)用 CO2和 CO 分别表示的化学反应速率之比vCO2 vCO _，它与化学方程式中 CO2、CO 的计 量系数之比_(填“相同”或“不同”)。 答案(1)4.8否(2)0.20.40.40.040.08molL 1min1 molL 1min1 (3)1 2 相同 2已知反应 4CO2NO2= 催化剂 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下： v(CO)1.5 molL 1min1 v(NO2)0.01 molL 1

4、s1 v(N2)0.4 molL 1min1 v(CO2)1.1 molL 1min1 请比较上述 4 种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。 答案 解析经转化可表示为 v(CO)2v(NO2)0.02 molL 1s11.2 molL1min1；v(CO)4v(N2) 1.6 molL 1min1；v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1。 1.对化学反应速率的理解 2化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一 物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如

5、aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比较vA a 与 vB b ，若vA a vB b ，则说明用 A 表示的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。二、影响化学反应 速率的因素 1方法引导变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下： 2实验探究外界条件对化学反应速率的影响 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)温度对化学反应速率影响的探究 实验操 作 实验现 象 产生气泡速率 最慢 产生气泡速率 较快 产生气泡速率 最快 实验结 论 对于反应 2H2O2= 催化剂 2H2OO2来说，温度升高， H2O2的分解 速率加快 (2)催化剂对化学反应

6、速率影响的探究 实验操 作 实验现 象 有少量气泡出 现 能产生大量气 泡 能产生大量 气泡 实验结 论 MnO2、FeCl3可以使 H2O2分解的速率加快 (3)浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象装有 12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论增大反应物浓度能使 H2O2分解速率加快 (4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产 生气泡较慢 2022 高中化学新教材同步讲义资料 实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大 3.影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质

7、是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) (1)Na、Mg、Al 的金属性决定了它们与水反应的速率大小() (2)对一定条件下 C(s)O2(g)= CO2(g)的反应，增加 C 的量，该反应化学反应速率加快() (3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小() (4)改变压强，化学反应速率必然改变() (5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快() 答案(1)(2)(3)(4)(5) 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)4H2O(g)= 高温 Fe3O4(s)4H2(g)，分析改变下列条件 化学反应速率如何改变(填“变大”“

8、变小”或“不变”)，阐述理由。 (1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_，理由_。 (2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_，理由_。 (3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_，理由_。 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_，理由_。 答案(1)不变纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率 (2)变大增大反应物浓度加快化学反应速率 (3)变小保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小 (4)不变容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变 压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的

9、影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响 恒容时：充入非反应气体压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。 恒压时：充入非反应气体压强不变体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。 1(2019淄博高一检测)下列有关反应速率的说法正确的是() A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率 B100 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变

10、慢 D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢 答案D 解析铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，不选 A；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减 慢，不选 B；升高温度，反应速率加快，不选 C；减小压强，反应速率减慢，选 D。 考点化学反应速率的影响因素 题点外界条件对化学反应速率的影响 2(2019大连学业考试)一定条件下反应 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 2 min 内 N2的反应速率为() A1.2 molL 1min1 B6

11、 molL 1min1 C0.6 molL 1min1 D0.4 molL 1min1 答案C 解析2 min 内，N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则c12 mol 10 L 1.2 molL 1，则 2 min 内 N2 的反应速率为 vc t 1.2 molL 1 2 min 0.6 molL 1min1，故选 C。 考点化学反应速率 题点化学反应速率的计算 3(2020杜集区校级期中)H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率 很慢，为了加快 H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是() A甲温度、乙浓度、丙催化剂 2

12、022 高中化学新教材同步讲义资料 B甲浓度、乙催化剂、丙温度 C甲催化剂、乙温度、丙浓度 D甲温度、乙催化剂、丙浓度 答案A 解析由图可知，甲与常温下 5% H2O2溶液的试管装置相比，在 60 的热水浴中反应速率快，则改 变的条件是温度；乙与常温下 5% H2O2溶液的试管装置相比，用 10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变 的条件是浓度；丙与常温下 5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂， 所以装置与改变的条件相对应的是甲温度、乙浓度、丙催化剂。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率的影响因素 4(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均

13、为反应物)中，反应刚开始时放出 H2的速率最大 的是() 选 项 金属(粉末状) /mol 体 积/mL 酸浓度 /molL 1 酸 反应温度 / AMg0.1106 H NO3 60 BMg0.1103 H Cl 60 CFe0.1103 H Cl 60 DMg0.1103 H2 SO4 60 答案D 解析硝酸与镁反应不生成氢气，Mg 比 Fe 活泼，与酸反应较剧烈；B 和 D 相比较，D 中氢离子浓度 较大，反应速率较大。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率的影响因素 5 (2020凌源市校级月考)容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应： WO3(s)3H2(g)= 高

14、温 W(s) 3H2O(g)，下列说法不正确的是() A将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 答案C 解析将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故 A 正确；保持体 2022 高中化学新教材同步讲义资料 积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故 B 正确；保持压强不变，充入氖气， 则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故 C 错误，D 正确。 考点化学反应速率的影响因

15、素 题点外界条件对化学反应速率的影响 6(2020合肥期中)如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液 漏斗向锥形瓶内加入 40 mL 2.5 molL 1的硫酸，将产生的 H2收集在一个注射器中，用时 10 s 时恰好收集到 气体的体积为 50 mL(若折合成 0 、101 kPa 条件下的 H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的 是(锌的相对原子质量为 65)() A用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 gs 1 B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL1s1 C忽

16、略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL1s1 D用 H2来表示 10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mols 1 答案C 解析用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为0.002 mol65 gmol 1 10 s 0.013 gs 1，故 A 正确；忽略锥形 瓶内溶液体积的变化，用 H 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.002 mol2 0.04 L 10 s 0.01 molL 1 s 1， 故 B 正确； 忽略锥形瓶内溶液体积的变化， 用 Zn2来表示 10 s 内该反应的速率为 0.002 mol 0.04 L 10 s

17、 0.005 molL 1s1，故 C 错误；用 H2来表示 10 s 内该反应的速率为0.002 mol 10 s 0.0002 mols 1，故 D 正确。 考点化学反应速率 题点化学反应速率的计算 A 组基础对点练 题组一化学反应速率的概念及表示方法 1(2019柳州高一检测)下列说法正确的是() A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其 2022 高中化学新教材同步讲义资料 值可能相同，也可能不同 D化学反应

18、速率的单位通常是 gL 1s1，也可以是 kgL1s1 答案C 解析由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出 它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A 项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B 项不正确；由化学反应速率的计算公式 vc t可以 看出，其单位中不可能出现 g、kg 等质量单位，D 项不正确。 考点化学反应速率 题点化学反应速率 2(2019河南学业水平测试)在 2 L 密闭容器中，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用此 反应物表示该反应的平均反应

19、速率为() A0.1 molL 1s1 B0.2 molL 1s1 C0.3 molL 1s1 D0.4 molL 1s1 答案B 考点化学反应速率的计算 题点化学反应速率的计算 3(2019重庆市大足区高一下学期期末联考)在 N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3的反应中，经过一段时间 后，NH3的浓度增加了0.6molL 1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL1 s 1。则反应所经过的时间是( ) A2 sB2 minC3 sD3 min 答案A 解析NH3的浓度增加了 0.6 molL 1，则消耗的氢气浓度为 0.9 molL1，v(H2)c t0.45 molL

20、1s 1，则t 0.9 molL 1 0.45 molL 1s12 s，答案为 A。 考点化学反应速率的计算 题点化学反应速率的计算 4(2019东营高一检测)已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 N 2 H 2 N H3 起始浓度/molL 1 1 .0 3 .0 0 .2 2 s 末浓度 /molL 1 0 .6 1 .8 1 .0 2022 高中化学新教材同步讲义资料 4 s 末浓度 /molL 1 0 .4 1 .2 1 .4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A2 s 末氨气的反应速率为 0.4 molL 1s1

21、 B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.4 molL 1s1 C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.3 molL 1s1 D24 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.2 molL 1s1 答案A 解析化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A 错误；前 2 s 时间内氨气的平均反应速率 为1.00.2 molL 1 2 s 0.4 molL 1s1， B 正确； 前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为1.40.2 molL 1 4 s 0.3 molL 1s1，C 正确；24 s 时间内氨气的平均反应速率为1.41.0 molL 1 2 s 0.2 molL 1s1，D 正

22、确。 考点化学反应速率的计算 题点三段式计算化学反应速率 5已知 4NH3(g)5O2(g)= 催化剂 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 表示，则正确的关系式为() A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O) C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO) 答案D 解析在同一化学反应里， 各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。 A 选项应为 5v(NH3) 4v(O2)；B 选项应为 6v(O2)5v(H2O)；C 选项应为 3v(NH3)2v(H2O)。 考点化学反应速率 题点化学反应速率与化学

23、计量数关系 6(2019黑龙江省龙东南高一期末联考)H2、N2合成 NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应 速率时，则反应速率最快的是() Av(N2)0.6 molL 1min1 Bv(NH3)0.9 molL 1min1 Cv(H2)1.2 molL 1min1 Dv(H2)0.025 molL 1s1 答案A 解析N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些 反应速率都换算成 H2的反应速率。A 项，v(H2)3v(N2)1.8 molL 1min1；B 项，v(H2)3 2v(NH 3)1.35 molL 1min1；C 项，

24、v(H2)1.2 molL1min1；D 项，v(H2)0.025 molL1 2022 高中化学新教材同步讲义资料 s 11.5 molL1min1；故选 A。 考点化学反应速率快慢的比较 题点化学反应速率快慢的比较 题组二化学反应速率的影响因素 7(2019张家界市高一期末)决定化学反应速率的主要因素是() A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度和压强以及反应物的接触面积 D反应物的浓度 答案A 解析决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接 触面积等是影响化学反应速率的外因，不是主要因素。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率的影响因

25、素 8(2020杜集区校级期中)用锌粒与 2 molL 1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等 体积的下列物质：KCl 溶液、4 molL 1 盐酸、CuCl2溶液、4 molL 1 CH3COONa 溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是() AB CD 答案C 解析加入等体积KCl溶液，导致溶液体积变大，氢离子的浓度减小；加入等体积4 molL 1 盐酸，氢离子的浓度不变；加入等体积 CuCl2溶液，与锌发生置换生成铜，铜与锌的稀硫酸构成原 电池加快化学反应的速率；加入等体积 4 molL 1CH3COONa 溶液，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸， 导致溶液中氢离子的浓度比

26、还小，根据影响反应速率的因素可知，氢离子的浓度越大反应速率越快，则 加入后反应生成氢气速率的大小顺序是。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率的影响因素 9(2020山西长治二中高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶 液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给 的混合溶液分别加入 6 个盛有过量 Zn

27、 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时 2022 高中化学新教材同步讲义资料 间。 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL 1 H2SO4/mL 3 0 V 1 V 2 V 3 V 4 V 5 饱和 CuSO4溶液/mL0 0 .5 2 .5 5 V 6 2 0 H2O/mL V 7 V 8 V 9 V 10 1 0 0 请完成此实验设计，其中 V1_，V6_，V9_。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因： _ _。 答案(1

28、)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 和 Zn 以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (4)301017.5 当加入过量的 CuSO4溶液后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，减小了 Zn 与稀 H2SO4的接触面 积 解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应： CuSO4Zn=ZnSO4Cu， ZnH2SO4=ZnSO4 H2。(2)由于 Zn 与 CuSO4反应生成的 Cu 和 Zn 以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生成 H

29、2的反应 速率。(3)要加快生成 H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加 锌的比表面积等。 (4)因为要研究 CuSO4的量对反应速率的影响， 所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相 同，则硫酸溶液的体积均取 30 mL，即 V130，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为 20 mL，可 以求得 V610，V720，V819.5，V917.5，V1015。因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使 得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率影响因素的实验探究 B 组综合强化练 1(2020济南高三二轮

30、复习检测)0.1 molL 1Na2S2O3溶液和 0.1 molL1H2SO4溶液各 5 mL，与 10 mL 水混合，反应速率为 v1molL 1s1；0.2 molL1Na2S2O3溶液和 0.2 molL1H2SO4溶液各 5 mL，与 20 mL 水混合，反应速率为 v2molL 1s1。则 v1和 v2的关系是( ) Av1v2Bv1v2 Cv1v2D不能肯定 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案B 解析比较混合后 Na2S2O3和 H2SO4浓度的大小，浓度越大，速率越快。 考点化学反应速率的影响因素 题点外界条件对化学反应速率的影响 2(2019合肥高一检测)为了说明影响

31、化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如 下 AD 四个实验，你认为结论不正确的是() A相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大 B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生 氧气的快慢不同 答案A 解析影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光 照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应

32、比铝和盐酸反应要快得多， 反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A 项错误；等质量的固体，表面积越大，速率越大，B 项 正确；光照可以加快反应速率，C 项正确；催化剂可以加快反应速率，D 项正确。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率的影响因素 3(2019广东实验中学高一模块测试)将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器内混合，并在一定条件 下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1s1； 用物质 B 表示的反应的平均速率

33、为 0.6 molL1s1； 2 s 时物质 A 的转化率为 30%；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1。其中正确的是( ) ABCD 答案D 解析利用三段式法计算：B 的浓度为2 mol 2 L 1 molL 1， 2A(s)B(g)2C(g) 起始/(molL 1)： 10 变化/(molL 1)： 0.30.6 2s 时/(molL 1)： 0.70.6 A 为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故错误；2 s 内，用物质 B 表示的反应的平均速率为 v(B)0.3 molL 1 2 s 0.15 molL 1s1，故错误；2 s 时物质

34、 A 的 转化率为1.2 mol 4 mol 100%30%，故正确；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1，故正确。 考点化学反应速率概念理解 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题点化学反应速率概念理解及相关计算 4(2019宁波模拟)研究反应 2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、 Z 起始浓度为 0，反应物 X 的浓度(molL 1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 () A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快 B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂

35、 D在 010 min 之间，实验的平均速率 v(Y)0.04 molL 1min1 答案D 解析实验起始浓度相同，但温度不同，实验反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应 速率加快，故 A 正确；实验温度相同，但浓度不同，实验浓度较大，则可得出：增大反应物浓度， 化学反应速率加快，故 B 正确；实验温度、浓度相同，实验反应速率较大，应为加入催化剂，故 C 正确；在 010 min 之间，实验中 X 的浓度变化为 0.2 molL 1，则 v(Y)1 2v(X) 1 2 0.2 molL 1 10 min 0.01 molL 1min1，故 D 错误。 考点化学反应速率的影响因素 题点外界条

36、件对化学反应速率的影响及图像分析 5 (2020广东佛山三水中学高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系 如下图所示。下列结论不正确的是() A反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 B一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H )减小 C反应在 24 min 内平均反应速率最大 D反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2)0.06 molL 1s1 答案D 解析随着反应的进行， c(H )减小， 而前 4 min 内反应速率变大， 根据反应是放热反应， 可推出前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B 项正确

37、；在 24 min 内 n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最 2022 高中化学新教材同步讲义资料 大)，可判断出平均反应速率最大，C 项正确；由题意及图像可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反 应速率。 考点化学反应速率的影响因素 题点外界条件对化学反应速率的影响及图像分析 6(2019武汉高一检测)在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)。开始时 A 的物质的量为 4 mol，B 的物质的量为 6 mol；5 min 末测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反 应速率 v(D)为 0.2 molL 1min1。计算： (1)5 m

38、in 末 A 的物质的量浓度为_。 (2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_。 (3)化学方程式中 n 的值为_。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)5 molL 1min1 v(B)6 molL 1min1 v(C)4.5 molL 1min1 v(D)8 molL 1min1 其中反应速率最快的是_(填序号)。 答案(1)1.5 molL 1 (2)0.2 molL 1min1 (3)2(4) 解析根据题给信息可知，5 min 时生成 3 mol C，则消耗 A 的物质的量为 1 mol，消耗 B 的物质的量 为 2 mol,5 min 末 A

39、的物质的量浓度为4 mol1 mol 2 L 1.5 molL 1；前 5 min 内用 B 表示的反应速率 v(B) 2 mol 2 L5 min0.2 molL 1min1；由 v(B)v(D)2n0.2 molL1 min 10.2 molL1min111，得 n2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速 率再比较数值大小。 考点化学反应速率 题点化学反应速率的计算及比较 7(2019北京四中高一下学期期末).为比较 Fe3 和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组 的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，

40、定性比较得出结论。有同学提出将0.1molL 1 FeCl3改为_molL 1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实 2022 高中化学新教材同步讲义资料 验中需要测量的数据是_。 (3)查阅资料得知： 将作为催化剂的 Fe2(SO4)3溶液加入 H2O2溶液后， 溶液中会发生两个氧化还原反应， 且两个反应中 H2O2均参加了反应， 试从催化剂的角度分析， 这两个氧化还原反应的离子方程式分别是 2Fe3 H2O2=2Fe2O22H和_。 .欲用如图所示实验来证明 MnO2是 H2O2分解反

41、应的催化剂。 (1)该实验不能达到目的，若想证明 MnO2是催化剂还需要确认_。 (2)加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中， 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所 示。 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_。 答案.(1)产生气泡0.05排除阴离子的干扰(2)产生40 mL气体需要的时间(3)2Fe2 H2O2 2H =2Fe32H2O .(1)MnO2的质量和化学性质是否改变 (2)2H2O2= MnO2 2H2OO2 解析.(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观 察产生气泡的快慢来判断两种

42、催化剂的效果；Cl 本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的 是，SO 2 4和 Cl 是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将 0.1 molL1 FeCl3换为 0.05 molL 1Fe2(SO4)3，以确保 Fe3的量和 Cu2的量相同。(2)题中已告知两个实验都生成 40 mL 的气体， 其他影响因素已忽略， 说明催化剂效果的数据只能是反应速率， 故需要测量生成 40 mL 气体所需要的时间。 (3)催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应， 催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为 2H2O2=2H2OO2，用总反应减去这个离子方程 式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O。.(1)化学反应前后，催化剂的质 量和化学性质不变；要想证明 MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行。(2)该反应的化学方程式为 2H2O2= MnO2 2H2OO2。 考点化学反应速率的影响因素 题点化学反应速率的影响因素及实验探究