2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时氨和铵盐氨和铵盐 核心素养发展目标1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证 据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及 铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 一、氨的性质 1氨的物理性质 (1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压 1700)。 (2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜

2、色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。 原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 2氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为 NH3H2ONH3H2ONH 4OH 。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为 NH3HCl=NH4Cl。 (3)氨具有还原性 氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O，NH3在反应中作还原剂。 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 2NH33CuO= 3CuN2 3

3、H2O。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热() (2)氨水呈碱性，是因为 NH3溶于水发生反应：NH3H2ONH 4OH () (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此 NH3为电解质() (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生() (5)氨中氮元素的化合价为3 价，在反应中只能升高而具有还原性() (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 NH 4() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 液氨、氨水的区别 名称液氨氨水 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 粒子 种类 NH3 NH3H2O、 NH3、H2O、 NH 4、OH 、H

4、主要 性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 存在 条件 常温常压下不 存在 常温常压下可 存在 1某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 (1)中湿润的红色石蕊试纸_，化学方程式为_。 (2)向中滴入浓盐酸，现象为_，反应的化学方程式：_。 (3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会 同 时 发 生 多 个 反 应 ， 写 出 NH3和 O2催 化 氧 化 的 方 程 式 _ ， 该 反 应 为 _(填“吸热”或“放热”) 反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_。 答案(1)变蓝NH3H2ONH3H2O (2)产生白烟NH3HCl

5、=NH4Cl (3)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O放热NH4NO3 解析(3)NH3和 O2反应能使铂丝保持红热， 说明反应为放热反应， 生成的 NO 和 O2再生成 NO2， NO2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 又和 H2O 生成 HNO3，HNO3遇到 NH3生成 NH4NO3小颗粒，故白烟成分为 NH4NO3。 2喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)装置图 1 中的气体 a 可能为氯气、氢气、氨、氯化氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹， 挤压胶头滴管，若液体 b 为水时，能产生喷泉现象的气体 a 可能是_(填序号，下同)；若液体 b 为 氢氧化钠

6、浓溶液时，能产生喷泉现象的气体 a 可能是_。 (2)如果只提供如图 2 的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法_ _。 答案(1) (2)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 解析(1)氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓 NaOH 溶液反应，使烧瓶内压 强减小。(2)图 2 则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧 瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。 二、铵盐的性质与铵盐(NH 4)的检验 1铵盐及物理性质 (1)铵盐： 铵根离子(NH 4)与酸根离子形成的化合物， 农业上常用的铵态氮

7、肥， 如 NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 NH4NO3等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。 2铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4Cl= NH3HCl，NH4HCO3= NH3 CO2H2O。 (2)和碱反应 写出 NH4Cl 和 Ca(OH)2反应的化学方程式：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O。 3铵盐(NH 4)的检验 (1)实验探究 2022 高中化学新教材同步讲义资料 实验 操作 三支试管中分别盛有少量 NH4Cl 溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4 溶

8、液 实验 现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 实验 原理 离子方程式：NH 4OH = NH3H2O 应用检验 NH 4和制取氨 (2)铵盐(NH 4)的检验流程 铵盐NH 4 强碱 无色气体NH3 湿润的红色 石蕊试纸 试纸变蓝 (1)铵盐都易溶于水，且都易分解() (2)铵盐都不稳定，受热分解都生成 NH3() 提示并不是所有的铵盐都受热生成 NH3，如 NH4NO3= N2O2H2O。 (3)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 NH 4() (4)NH4Cl 受热分解，所以可用加热的方法分离 NH4Cl 和 NaCl()

9、(5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥() (6)NH4HCO3与足量 NaOH 溶液共热时，发生反应的离子方程式为 NH 4OH = NH3H2O() 1(2019南宁月考)下列关于铵盐的叙述正确的是_。 所有铵盐中，氮元素化合价都是3绝大多数铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混 合施用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都 会产生氨气 答案 解析硝酸铵中氮元素既有3 价又有5 价，错误；绝大多数铵盐都易溶于水，正确；铵态 氮肥中含有 NH 4，能与 OH 结合形成 NH3H2O，NH3H2O 受热分解产生氨并逸出，使铵态氮肥的肥效降 低，因此不

10、应与碱性肥料混合施用，正确；铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物， 正确；弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错 误。 2为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 加热氮肥样品生成两种气体其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰 水变浑浊； 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液没有明显变化。 由此可知该氮肥的主要成分是_。 答案NH4HCO3 解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，能使澄清石灰水变浑浊的气体为 CO2，故原铵盐 为 NH4

11、HCO3，或(NH4)2CO3；又由于该铵盐不能与 BaCl2反应，只能为 NH4HCO3。 三、氨的实验室制法 1实验装置 2反应原理：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O。 3净化装置 4收集方法：向下排空气法收集。 5验满方法 (1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 6尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 (1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热 NH4Cl 分解的方法来制取氨() (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集() (3)由于氨极易溶于

12、水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收() (4)氨可以用浓硫酸来进行干燥() (5)为加快产生 NH3的速率，实验室可以用 NaOH 固体和 NH4Cl 固体反应制 NH3() 提示不能用 NaOH 代替，原因是 NaOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生氨，在加热条件下还会严 重的腐蚀试管。 1下图是制取少量氨的实验装置： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？ 提示若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收 多余的 NH3。 (2)干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水 CaCl2、P2O5代替

13、碱石灰做干燥剂吗？ 提示不能，CaCl2能和 NH3反应生成 CaCl28NH3，P2O5为酸性干燥剂也能和 NH3反应。 2氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备 NH3： 方法一：加热浓氨水。 方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。 (1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。 提示方法一：NH3H2O= NH3H2O 方法二：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2 (2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择_，方法二应选择_(均 填字母)。 提示DC (3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置， 其中可行的是_(填字母)， 集气

14、的原理是_。 提示d利用 NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法收集 (1)制取氨时， 不能用硝酸铵代替氯化铵。 因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应， 发生危险。 (2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3，且 在加热条件下易腐蚀试管。 (3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水 CaCl2干燥，因为它们均能与氨 发生反应，常用碱石灰做干燥剂。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1下列关于氨水的叙述正确的是() A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B氨水和液氨成分相同 C氨水中物质的量浓度最大

15、的粒子是 NH3(除水外) D1 molL 1的氨水指在 1 L 溶液中含 NH3、NH3H2O、NH 4物质的量之和为 1 mol 答案D 解析溶于水的氨气大部分与水反应生成 NH3H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O；NH3H2O 是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是 H2O、NH3、NH3H2O、NH 4、OH 和少量的 H，是一种混合物，液氨是纯净物。 考点氨的性质 题点氨水的组成及性质 2(2019湖南邵阳二中月考)下图是 NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是() A两个实验均表现了 NH3易溶于水 B两个实验均表现了

16、NH3易挥发 C两个实验均表现了 NH3是碱性气体 D两个实验均表现了 NH3是还原性气体 答案C 解析实验体现了 NH3易溶于水，且水溶液呈碱性，实验体现了 NH3易挥发，挥发出的氨分子和 浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，也能证明氨是碱性气体，所以两个实验均体 现了 NH3是碱性气体，故 A、B 错误，C 正确；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原 性的体现，故 D 错误。 考点氨的性质 题点氨的性质实验辨析 3(2019山东寿光现代中学高一检测)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是() A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液

17、，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案B 解析铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故 A 错 误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产 生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故 B 正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性， 均能使酚酞变红色或使石蕊变蓝色，故 C、D 错误。 考点铵盐的性质 题点NH 4的检验方法 4实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是() A是氨

18、发生装置 B是氨吸收装置 C是氨发生装置 D是氨收集、检验装置 答案C 解析中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固 体氯化铵，无法得到氨；中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中； 氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；中的收集装置 应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。 考点氨的实验室制法 题点氨的制备、净化与收集 5(2019岳阳高一检测)物质 A 是一种白色晶体，它与浓 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B，用圆底 烧瓶收集干燥的气体 B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，

19、挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。 向放出气体 B 的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)A 的化学式是_。 (2)可用于除去 B 中水分的干燥剂是_。收集气体 B 的方法是_。 (3)溶液显蓝色的原因是_(用化学用语表示)。 (4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_。 答案(1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH 固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排空气法 (3)NH3H2ONH 4OH (4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色 解析(1)由溶液变蓝可知溶液显碱性，B 为 NH3，由白色沉淀可知

20、 A 中含有 Cl ，所以 A 为 NH4Cl。 (2)NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH 固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气 小，应用向下排空气法收集。(3)氨水中 NH3H2O 电离得到 NH 4、OH 故溶液显碱性。(4)氨水不稳定，在 加热条件下 NH3H2O 分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。 考点氨的性质 题点氨的喷泉实验及探究 A 组基础对点练 题组一氨的性质与喷泉实验 1(2019唐山高一检测)下列关于氨的叙述中，错误的是() A氨易液化，因此可用作制冷剂 B氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易

21、分解) D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 答案C 解析NH3极易溶于水，部分 NH3和水反应生成不稳定的 NH3H2O。 考点氨的性质用途 题点NH3的性质及用途 2(2019北京昌平区高一检测)通常情况下，既能用无水 CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是() ANH3BCl2CNODHCl 答案C 解析NH3可以和无水 CaCl2反应生成 CaCl28NH3，A 项错误；Cl2和 HCl 可以和碱石灰反应，B、D 项错误，NO 和 CaCl2及碱石灰都不反应，C 项正确。 考点氨的性质 题点氨的干燥方法 3 (2019甘肃武威十八中高一期中)下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液

22、)按如图所示装置进行实 2022 高中化学新教材同步讲义资料 验，不能看到喷泉现象的是() AHCl(H2O)BCO2(H2O) CSO2(NaOH 溶液)DNH3(KCl 溶液) 答案B 解析HCl 极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选 A；CO2在水中溶解 性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故选 B；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生 大的压强差形成喷泉，故不选 C；氨极易溶于 KCl 溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故不选 D。 考点氨的性质 题点喷泉实验 题组二铵盐的性质及 NH 4检验 4(2020贵州独山期末)下列化合物既与硫酸反应，又与氢

23、氧化钠反应的是() NaHCO3NaHSO4(NH4)2CO3NaNO3NH4HCO3 A只有B只有 CD 答案D 解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；硫 酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故错误；碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧 化钠反应生成一水合氨(或放出氨)，故正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故错误；碳酸氢铵 既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨)，故正确，答案选 D。 考点铵盐的性质 题点铵盐的性质 5(2019安徽定远中学高一月考)能把 Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl 溶液

24、、(NH4)2SO4溶液这四种 无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)() ABa(OH)2溶液BNaOH 溶液 CNaCl 溶液DBa(NO3)2溶液 答案A 解析Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生， NH4NO3溶液、 (NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2 溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出 Na2SO4溶液、NH4NO3 溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A 项正确。 考点铵盐的性质及其应用 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题点铵盐的性质与物质鉴别 题组三氨的实验室制法 6(2019贵阳高一检

25、测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的 方案是() A加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500 ，再通过碱石灰 C加热浓氨水，再通过浓硫酸 D在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 答案D 考点氨的制备 题点氨的制备 7(2019江苏常州高级中学高一期中)下列装置能达到实验目的的是() A用装置甲制备氨 B用装置乙除去氨中少量水 C用装置丙收集氨 D用装置丁吸收多余的氨 答案D 解析用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A 错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去 氨中少量水，B 错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集

26、，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集 氨，C 错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D 正确。 考点氨的实验室制备 题点氨的实验室制备 8(2019山东枣庄一中高一月考)已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂 CCl4。下列不适合做氨的尾气 吸收装置的是() 答案C 解析NH3极易溶于水，若用 C 项中的装置做 NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于 CCl4，故 A 装置可防倒吸，B 和 D 项装置原理相似都可以防倒吸。 考点氨的实验室制法 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题点氨尾气吸收装置辨析 9(2019厦门高一检测)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实

27、验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位 同学分别设计了如图三套实验装置： (1)三位同学制取氨的化学方程式为_。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_(填字母)。 A氨难溶于水B氨极易溶于水 C氨的密度比空气的大D氨的密度比空气的小 (3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认 为 没 有 收 集 到 氨 的 同 学 是 _( 填 “ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ”) ， 收 集 不 到 氨 的 主 要 原 因 是 _(用化学方程式表示)。 (4)检验氨是否收集满的方法是_(填字母)。 A闻到有氨逸出 B棉花被气体冲出

28、C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 答案(1)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O (2)BD (3)乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 (4)C 解析(2)NH3极易溶于水，且密度比空气小，故不能用排水法而用向下排空气法收集。(3)干燥 NH3 应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为 NH3可以和浓 H2SO4反应，因此乙同学设计装置无法收集到 NH3。 (4)检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸。 考点氨的实验室制法 题点氨的实验室制法及性质综合分析 B 组综合强化练 1(2020石家庄模拟)实验小

29、组同学探究 NH3与 Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在 薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭 K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后 打开 K，下列说法错误的是() A反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B反应过程中，反应管中产生白烟 C打开 K 后，水会倒吸入反应管 D上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 答案C 解析由上面分析可知，反应开始后， 反应管内气体压强减小， 保鲜袋逐渐被吸入反应管， 故 A 正确； 反应过程中，反应管中生成 NH4Cl 固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故 B 正确；打开 K 后

30、，因反应 管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，故 C 错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨 水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位， 从而根据有无白烟产生， 判断管道是否泄漏， 故 D 正确。 考点氨的性质 题点氨的还原性及实验探究 2(2020柳州模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其 反应历程如图所示，下列说法正确的是() A反应过程中 NO2、NH 4之间的反应是氧化还原反应 B上述历程的总反应为 2NH3NONO2= 催化剂 2N23H2O CX 是 HNO2，是还原产物 D(NH4)(HNO2) 是反应过程中的催化

31、剂 答案B 解析反应过程中 NO2、NH 4之间的反应生成(NH4)2(NO2)2 ，没有化合价的变化，不是氧化还原反 应，故 A 错误；由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应 为 2NH3NONO2= 催化剂 2N23H2O，故 B 正确；图示反应可以生成 X 的反应为(NH4)2(NO2)2 NO=(NH4)(HNO2) XH，根据原子守恒判断 X 为 N2和 H2O，故 C 错误；(NH4)(HNO2)反应前没 有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故 D 错误。 考点氨的性质 题点氨的性质及应用 3(2020阆中市校级月考)氨

32、能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的 是() A浓氨水具有挥发性 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B浓氨水中含有 NH3H2O C若 Pt 丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 Pt D锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 4NH37O2=4NO26H2O 答案D 解析浓氨水易挥发出氨，在红热的铂丝表面反应，故 A 正确；浓氨水中主要成分为 NH3H2O，故 B 正确；若 Pt 丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，催化剂是 Pt，故 C 正确；锥形瓶口有少量红棕 色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH35O2= 催化剂 4N

33、O6H2O，故 D 错误。 考点氨的性质 题点氨的催化氧化及实验探究 4(2020东阳市校级月考)对下列实验过程的评价，正确的是() A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定含有大量的 H B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，证明一定含有 SO2 4 C某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有 NH 4 D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 答案C 解析某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有大量的 OH ，故 A 错误；加入氯化钡溶液，生成的不溶于稀 HNO

34、3的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一 定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子， 如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液 中一定含有 SO2 4，故 B 错误；向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，该气体一定为氨，则证明原溶液中一定含有 NH 4，故 C 正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气 体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸 盐，故 D 错误。 考点铵根离子检验 题点铵根等常见离子

35、检验方法 5(2020江苏期中)一种盐 X 与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 反应又生成 X，则 X 是() A硫酸铵B硝酸铵 C氯化铵D碳酸氢铵 答案B 解析一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，则 Y 为 NH3，Y 催化氧化生成一氧化氮，一氧化 氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵，故 选 B。 考点铵盐的性质 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题点铵盐的性质及检验 6(2020茂名检测)某实验小组利用如图装置制备 NH3并探究其性质。下列说法正确的是() A中固体可换为

36、NH4Cl B中药品为 P2O5 C反应一段时间后，中黑色固体变为红色 D反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨 答案C 解析NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl 气体，遇冷重新反应生成 NH4Cl，无法制取 NH3，故 A 错误； P2O5会与 H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用 P2O5干燥氨，故 B 错误；NH3具有还原性，可将黑色氧 化铜还原成红色的铜单质， 则反应一段时间后， 中黑色固体变为红色， 故 C 正确； 液氨的沸点为33.5 ， 无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故 D 错误。 考点氨的实验室制备 题点氨的制备及性质

37、探究 7人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图 1 装置制备 氨并探究相关性质。 (1)装置 A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_，烧瓶内药品可选用_。装置 B 的作 用是_。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_(填“a”或“b”)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 a打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b加热装置 C (3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关 化学方程式为_，该反应证明氨具有_性；氨跟氧气的反 应也体现了这一性质，反应方程式为_。 (4)该实验缺少尾气吸收

38、装置，图 2 中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 (5)实验室还可用图 3 所示装置制备氨，化学反应方程式为_；用圆底烧 瓶收集干燥的氨，用图 4 装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 是_。 (6)尿素 CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨，则尿素中 C 的化合价为 _。 答案(1)分液漏斗碱石灰或生石灰干燥氨 (2)a (3)3CuO2NH3= 3CuN23H2O还原4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O (4)、 (5)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2ONH3H2ONH3H2ONH 4OH

39、(6)4 解析(1)根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或生石灰的作用 下挥发生成氨，生成的氨中含有水分，若直接通入 C 中，会导致 C 中石英管破裂，因此选用碱石灰进行干 燥。(2)整个装置中含有空气，连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中 加入氨水发生反应生成氨，通过氧化铜的颜色变化分析氨的性质。(3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红证 明生成铜，D 中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜把氨氧 化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为 3CuO2NH3= 3CuN23H2O；氮元素化

40、合价 升高为 0 价，作还原剂具有还原性；氨与氧气反应生成 NO、H2O，其反应方程式为 4NH35O2= 高温 催化剂 4NO 6H2O。(4)氨极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图 2 中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发 生倒吸。(5)NH4Cl 与 Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨、水，其反应方程式为 2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22NH32H2O；氨为碱性气体，其溶于水生成一水合氨，一水合氨发生电离使溶液 呈碱性，使含有酚酞的溶液呈红色，故总的反应式为 NH3H2ONH3H2ONH 4OH 。(6)其反应 为非氧化还原反应，说明 N 元素化合价为3，H 元素化合价为1，O 元素化合价为2，根据化合物中 化合价代数和为 0 可知 C 元素化合价为4。 考点氨的制备及性质探究 题点氨的实验室制备及离子性质探究