2022届高中化学新教材同步必修第二册 章末检测试卷(四).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 章末检测试卷章末检测试卷(四四) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1(2019广东中山大学附属中学高一下学期期末)迄今为止，煤、石油和天然气等化石燃料仍然是人 类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是() A石油裂化可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物 B煤的气化是指煤在高温条件下由固态转化为气态的变化过程 C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳 答案C 解析石油裂化可以得到汽油，但这种汽油仍然是混合物，A 项错误；煤的气化是指通过化学

2、反应把 煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，B 项错误；天然气的燃烧产物是 CO2和 H2O，天然气是一种 清洁的化石燃料，C 项正确；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不是碳，D 项错误。 考点煤、石油、天然气的综合利用 题点煤、石油、天然气的综合利用 2氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法不正确的是() A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol e D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 答案

3、C 解析用磁铁矿炼铁的反应为 Fe3O44CO= 高温 3Fe4CO2，当有 1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe 时， 转移 8 mol 电子。 考点金属的冶炼 题点金属的冶炼方法及原理分析 3海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入 左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是() A溶质质量增加B溶液质量不变 C溶剂质量减少D溶质质量分数不变 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶 剂的质量减少，溶质的

4、质量分数增加。 考点海水资源的利用 题点海水水资源的利用 4从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 答案D 解析物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A 项错误；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流， B 项错误；萃取后碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C 项错误；溶于苯的碘可以用蒸馏法分 离，D 项正确。 考点海水化学资源的利用 题点海带提碘原理及实验操作 5塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下 列有关说法错误的是() A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C乙烯、丙烯

5、、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的 答案C 解析天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇，A 项正确；煤与氢气作用生成液体燃料，B 项正确；石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C 项错误； 乙烯加聚得到聚乙烯，D 项正确。 考点煤、石油、天然气的综合利用 题点煤、石油、天然气的综合利用 62019 年 3 月 27 日至 29 日，一年一度的世界石油装备大会第十九届中国国际石油石化技术装 备展览会(cippe2019)在北京盛大开幕。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 下列关于石油的

6、说法错误的是() A石油的分馏是物理变化 B直接燃烧石油取暖对环境无任何影响 C用石油产品裂解能生产乙烯 D石油是混合物 答案B 解析石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，故 A 正确；石油中除了含碳元素以外，还含有氢 元素、氮元素、硫元素等，直接燃烧石油会生成二氧化碳、水、氮氧化物、二氧化硫等，氮氧化物、二氧 化硫会污染空气，故 B 错误；石油裂解能获得乙烯等不饱和烃，故 C 正确；石油是由多种物质组成的混合 物，故 D 正确。 考点石油的综合利用 题点石油的综合利用 7(2019襄阳期末)有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混 有汽油的食用油，不能食用。下

7、列有关说法正确的是() A汽油是纯净物，有固定的熔、沸点 B汽油可以由石油的分馏得到 C可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂 答案B 解析汽油是 C4C12脂肪烃和环烃类混合物，没有固定的熔、沸点，故 A 错误；石油的分馏和重油 裂化均能得到汽油，故汽油分为直馏汽油和裂化汽油，故 B 正确；食用油与汽油均为有机物，互溶性良好， 静置后不分层，故 C 错误；重油裂化后得到的为裂化汽油，组成中含烯烃，故能和溴水发生加成反应，不 能用于溴水的萃取，故 D 错误。 考点石油的综合利用 题点石油产品的成分及应用 8(2019西安碑林区校级月考)下列有关

8、化学与生活叙述不正确的是() A 战国说著 周礼 中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即杜蛎壳)， 并把这种灰称为“蜃”， “蜃”的主要成分为 CaO B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，服用碳酸氢钠溶液解毒 C制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物质时可选择相同的气体发生装置 D用热的纯碱溶液能洗去油污，所以 Na2CO3可直接和油污反应 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要 成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故 A 正确；水杨酸为邻羟基苯甲 酸，含有羧基、

9、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用 NaHCO3溶液解毒，二者发生复分解反应，故 B 正确；Na2O2与水反应、H2O2在二氧化锰催化条件下都能 制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故 C 正确；NaOH 能促进 油脂分解，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，碳酸钠水解生成的 NaOH 促进油脂水解，但是碳酸钠和油脂不反 应，故 D 错误。 考点化学品的合理使用 题点化学品在生活中的应用 9(2020云南省双柏县校级模拟)我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求， 其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的

10、是() A从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应 B海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 答案A 解析海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，所以从苦卤中制盐的过程中不存在氧化还原反 应，故 A 错误；太阳能为可再生能源，所以海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展 的要求，故 B 正确；从海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后 沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，再得到氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁制得镁，制镁过程 中用到的沉淀剂

11、是石灰乳，故 C 正确；氯碱工业即电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得 的氯气可以生产盐酸和漂白液，故 D 正确。 考点海水资源的开发利用 题点海水化学资源的开发利用 10(2019襄阳市襄城区校级月考)学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是() A腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B可用小苏打洗除油污 C病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物 D人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度 答案C 解析胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，故 A 正确； 食用酸性食物能与氢氧化铝反应，会降低胃

12、舒平的药效，故 C 错误；洗发水的 pH 大于 7，能去油污，而 2022 高中化学新教材同步讲义资料 护发素的 pH 小于 7，实验表明：酸性溶液对头发无影响，碱性溶液对头发有害；在洗发时，用强碱性的 洗发剂清理头发上的脏物后，要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸的环境中健康成长， 故 D 正确。 考点化学品的合理使用 题点化学品在生活中的应用 11体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 (CH3CH2Cl)(沸点为 12.27 )，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是() A乙烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应 C

13、乙烷与氯化氢混合 D乙烯与氯化氢发生加成反应 答案D 解析乙烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃的混合物； 乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2二氯乙烷； 乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。D 项正确。 考点合理用药 题点药物的性质及制备 12“民以食为天，食以安为先”。加入三聚氰胺的奶粉中的蛋白质的含量低于 0.1%，被称为“空壳 奶粉”。下列有关说法正确的是() A三聚氰胺含氮量高，可以加入奶粉中增加含氮量 B蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等 C在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味 D为增加奶粉的营养成分，可以向奶粉中加入

14、适量的碳酸钙、硫酸铜等营养强化剂 答案C 解析蛋白质是营养物质，它在人体内可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，并可在人体内重新合成 蛋白质，蛋白质还有两大性质，即“显色反应”和“燃烧反应”，某些蛋白质遇到浓硝酸时，可以显黄色， 在燃烧时，可以产生特殊的气味，所以只有 C 项正确。 考点安全使用食品添加剂 题点安全使用食品添加剂 13(2020黄冈模拟)天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量 H2S，一种在酸性介质中进行 天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A脱硫过程中 Fe2(SO4)3溶液的 pH 逐渐减小 BCH4是天然气脱硫过程

15、的催化剂 C脱硫过程需不断补充 FeSO4 D整个脱硫过程中参加反应的 n(H2S)n(O2)21 答案D 解析Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，在脱硫过程中 Fe2(SO4)3溶液中有水生成，溶液的 pH 增大，故 A 错误；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，故 B 错误；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫 酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过

16、程不需要添加 FeSO4，故 C 错误；过程发生的 反应：2Fe3 H2S=2Fe2S2H，过程发生的反应 4Fe2O24H=4Fe32H2O，得到整个脱 硫过程中发生反应 2H2SO2=2S2H2O，整个脱硫过程中参加反应的 n(H2S)n(O2)21，故 D 正 确。 考点天然气的综合利用 题点天然气的提纯及应用 14汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少 汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是() A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原 CPtRh 催化剂可提高尾

17、气净化反应的平衡转化率 D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 答案C 解析汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故 A 正确；NOx生成氮气，N 元素化合价降低，被还原，故 B 正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，所以不能提高尾气平 衡转化率，故 C 错误；氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故 D 正确。 考点化学与环境保护 题点环境污染与防治 15绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为 21 世纪人类要实现的目标 之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是() A再生纸、再生塑料、再生金属及

18、循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 循环材料 B美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体 NOx、CO、碳氢化合物转化为 N2、CO2和 H2O，此催化剂材料是一种净化材料 C太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料 D建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材 答案D 解析绿色材料必须具备的特征是：其生产原料尽可能少用天然资源，应大量使用尾矿、废渣、垃圾、 废液等废弃物。 考点绿色化学 题点绿色化学与可持续发展 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16(16 分)(2020

19、江苏盐城一中检测)将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研 究性学习小组模拟工业上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡 先熔化，试管中有少量液体生成，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体的气味，发 现其具有汽油的气味。 资料一石蜡是含有 2030 个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。 资料二石油催化裂化过程中通常使用 Al2O3作催化剂。 (1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_；装置中长导管的 作用是_。 (2)试管中有少量液体生成说明_。 (3)试管中溶液褪色说明_。 (4)_(填“能”或“不能”)用试管中的液体萃取溴

20、水中的溴，理由是_ _。 (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：_ _。 (6)石油裂化的主要目的是_。 答案(1)检查装置的气密性导气和冷凝气体 (2)裂化生成了碳原子数大于 4 小于 10 的烃 (3)裂化生成了碳原子数小于 5 的不饱和烃 (4)不能裂化产物中含有烯烃等不饱和烃，能与 Br2发生加成反应 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)C20H42 催化剂 加热、加压 C10H22C10H20 (6)提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量 解析(1)装入药品之前要检查装置的气密性；根据石油分馏工业中的分馏塔原理，设置了长导管，其 作用除导气外，还有冷凝气体。

21、(2)试管中有液体生成，说明裂化生成了含 4 个碳原子以上的烃，因为常 温常压下，碳原子数大于 4 小于 10 的烃一般呈液态。(3)试管中酸性 KMnO4溶液褪色说明裂化生成了碳 原子数小于 5 的不饱和烃(常温常压下呈气态)。(4)由于裂化产物中有烯烃等不饱和烃，能与 Br2发生加成 反应，所以不能用来萃取溴单质。(6)石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量 和质量。 考点石油的综合利用 题点石油的炼制及综合利用 17(13 分)药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有 必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药

22、箱中有如下三种药品： 通过查阅三种药物的说明书得知： 维生素 A 的结构简式为 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为 请回答下列问题： (1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为_，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程 式：_ _。 (2)三种药物的结构中含有苯环的为_(填字母，下同)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A维生素 A B羟甲香豆素 C阿司匹林 (3)等物质的量的三种药物依次与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是_。 A534B543 C435D345 (4)已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等

23、物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量 的 NaOH 溶液反应，消耗的 NaOH 的物质的量之比为_。 答案(1)羧基、酯基H2O 稀 H2SO4 CH3COOH(2)BC(3)A (4)11 解析(3)1 个维生素 A 分子中含有 5 个碳碳双键，而 1 个阿司匹林分子中含有 1 个苯环，1 个羟甲香 豆素分子中含有 1 个苯环和 1 个碳碳双键，因此 1 mol 三种药物消耗氢气的物质的量分别为 5 mol、3 mol、 4 mol。 (4)1 个阿司匹林分子中含有 1 个羧基和 1 个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在 苯环上，因此 1 mol 阿司匹林消耗 3 mol

24、 NaOH。1 个羟甲香豆素分子中含有 1 个羟基(直接连在苯环上)和 1 个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上，因此 1 mol 羟甲香豆素消耗 3 mol NaOH。 考点合理用药 题点药品的结构及性质 18(11 分)(2019山西平遥校级模拟)工业上利用电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性 杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示： 已知部分物质沉淀的 pH(如表)及 CaSO4的溶解度曲线(如图)： F e3 C u2 C r3 开始沉淀 pH 2 .1 4. 7 4 .3 完全沉淀 pH 3 .2 6. 7 5 .6 2022 高中化

25、学新教材同步讲义资料 (1)在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_(填化学式)。 (2)在除铁操作中，需要除去 Fe3 和 CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节 pH 到_； 将浊液加热到 80 ，_。 (3)写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O 固体的离子方程式：_，此步骤 中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 _。 答案(1)CuSO4(2)3.2趁热过滤(3)2H2OHSO 32Cu2 =Cu2OSO2 45H 产生 SO2污 染环境 解析(1)氧化铜和硫酸反应生成

26、硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外， 主要还有 CuSO4。 (2)根据图、 表可知， 铁离子完全沉淀时 pH 为 3.2， CaSO4的溶解度随温度的升高而降低， 所以除去 Fe3 和 CaSO4的操作为加入石灰乳调节 pH 到 3.2；将浊液加热到 80 ，趁热过滤。(3)亚硫 酸氢根离子具有强还原性， 能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜， 反应的离子方程式为 2H2O HSO 32Cu2 =Cu2OSO2 45H 。在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成的二氧化硫 会污染环境。 考点金属矿物的开发利用 题点金属的制备及综合应用

27、19(15 分)(2020南昌高一检测)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国 展示给世界的一张新“名片”。 (1)硫酸工业排出的尾气(主要含 SO2)有多种处理方式。 写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_。 尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_。 (2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 和 CO 在 催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_ _。 (3)某工厂拟综合处理含 NH 4废水和工业废气(主要含 N2、Cl2、NO)，设计了如下流程： “反应 1”用于吸收

28、 Cl2，“反应 1”的化学方程式为_ 2022 高中化学新教材同步讲义资料 _。 “反应 2”的离子方程式为_。 答案(1)SO22NH3H2O=2NH 4SO2 3H2O SO2MnO2=MnSO4 (2)2CO2NO= 催化剂 2CO2N2 (3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O NH 4NO 2=N22H2O 解析(1)硫酸工业尾气中的 SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为 SO2 2NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆写成离子形式，故反 应的离子方程式为 SO22NH3H2O=2NH

29、 4SO2 3H2O。由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收 SO2 生成 MnSO4，化学方程式为 SO2MnO2=MnSO4。 (2)NO 和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成 CO2和 N2，化学方程式为 2CO2NO= 催化剂 2CO2N2。 (3)由流程图可知， “反应1”用石灰乳吸收Cl2， 故化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O。“反应 2”为 NH 4和 NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，NH 4和 NO 2 发生氧化还原反应生成 N2，根据原子守恒可知还会生成 H2O，该反应的离子方程式为 NH 4NO 2=N2 2H2O。 考点环境保护与绿色化学 题点环境污染及治理