2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 阶段重点突破练(三).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(三三) 一、 化学平衡状态的建立及判断 1硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的 重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO2O2 催化剂 2SO3的说法不正确的是() A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正 反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

2、 D利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 答案B 解析对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物，反应只能进行到一定程度 (即达到平衡时为一定条件下的最大限度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断 增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生 变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。 2已知：在 300 K 时，A(g)B(g)2C(g)D(s)的化学平衡常数 K4，在该温度下，向 1 L 容器中加入 1 molA 和 1 mol B 发生反应，下列叙述能

3、作为该反应达到平衡状态的标志的是() C 的生成速率与 C 的消耗速率相等单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol CA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化 ABCD 答案A 3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)2B(g)C(g) D(g)已达到平衡状态() 混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与 v(D)的比值为 11混合气体总质量混合气体总 体积 A B C D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案B 二、 化

4、学平衡移动及影响因素 4在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是() A2NO2N2O4 B2NO22NOO2 C2HIH2I2 DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 答案D 解析C 项是等体反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动。D 项是在溶液中进行的反应， 压强对平衡无影响。 5(2019蚌埠高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列 说法不正确的是() A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间消

5、耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案A 6在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应： a(g)b(g)2c(g)H10 x(g)3y(g)2z(g)H20 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是() A等压时，通入“惰性”气体，c 的物质的量不变 B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变 D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 答案A 解析本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应容器”。等压时，通入“惰性”气体，气体 的体积增大，平衡 x(g)3y(g)2z(g)H20 向左移动，反

6、应放热，反应体系的温度升高，由于该反 应容器是一个不导热的容器，所以平衡 a(g)b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c 的物质的量减小，故 A 项错误；等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发 生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C 项正确；等容时，通入 z 气体，增大了生成物 z 的浓度， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 平衡逆向移动，所以 y 的物质的量浓度增大，D 项正确。 7在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0，反应达到平衡后，t1时缩小 容器体积，x 随时间(t)变化的关系如下图所示。x 不

7、可能是() Av逆(逆反应速率)B(容器内气体密度) Cm(容器内 CaO 质量)DQ(浓度商) 答案C 解析t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小；t1时缩小 容器体积，二氧化碳浓度增大，密度突然增大，随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小；t1时缩小容 器体积，压强增大，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，容器内 CaO 质量减小；t1时缩小容器体积，二氧 化碳浓度增大，Qc(CO2) 先增大后减小。 8.向一容积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应

8、条件， 使平衡移动(如图所示)， 下列说法正确的是() A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 CH2转化率增大，HI 平衡浓度减小 Dt0时改变的条件为减小体积或升高体系温度 答案A 解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变 的条件应为升高温度，A 项正确。 三、化学平衡图像 9有下列两个图像： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 下列反应中符合两图像的是() AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0 答案B 解析由知升高温度，生成物浓度增加，平衡

9、向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强， 逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故 B 项符合。 10已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按 nCl2 nCH2=CHCH3向密闭容器中充入氯气与丙烯。 图甲表示平衡时， 丙烯的体积分数()与温度(T)、 的关系， 图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是() A图甲中11 B若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C温度 T1、2, Cl2的转化率约为 33.3% D图乙中，线

10、A 表示正反应的平衡常数 答案C 解析增大，可认为 CH2=CHCH3不变，增加 Cl2的量，平衡向右移动，CH2=CHCH3的转化率增 大，则减小，由上述分析可知：21，则10 B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 Cmnc D恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量 Z(g)，再次达到平衡后 Z 的物质的量分数增大 答案B 解析由图可知，降低温度，Z 的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正 反应是放热反应，则Hc，C 项错误； 恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量 Z(g)，将 Z 转化为 A、B，则 A、B 的物质的量之比仍为 mn， 由于压强不变则体积增

11、大，A、B 的物质的量浓度不变，故再次达到的平衡状态不变，Z 的物质的量分数 不变，D 项错误。 四、等效平衡 12现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 197 kJmol 1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和H 如下表所示： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 容 器 n(SO2) /mol n(O2) /mol n(He) /mol H/kJ mol 1 甲210H1 乙10.50H2 丙10.51H3 根据以上数据，下列选项正确的是() AH1197 kJmol 1 BH2H3 CH12H2DH1H3 答案B 132

12、.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为 0.4 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl3和 0.50 mol Cl2，在相同温度下 再达平衡时 PCl5的物质的量是() A0.4 mol B0.2 mol C小于 0.2 mol D大于 0.2 mol，小于 0.4 mol 答案C 五、化学平衡常数及有关计算 14(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石 燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应

13、： 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)H1 4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2 则反应 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H_(请用含有H1、H2的式子表 示)。 (2)若 NH3 1 2N 23 2H 2Ka，则 N23H22NH3K_(用含 a 的式子表示)。 (3)在体积为 3 L 的恒容密闭容器中，进行合成氨 N23H22NH3实验，投入 4 mol N2和 9 mol H2 在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示： 温平衡时 NH3的物质的量 2022 高中化学新教材同步讲义资料 度/K/mol T12.

14、4 T22.0 已知：破坏 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗 的能量。则 T1_(填“”“”或“”)T2。 在 T2下，经过 10 min 达到化学平衡状态，则 010 min 内 H2的平均速率 v(H2)_，平衡时 N2 的转化率(N2)_。 下列图像分别代表焓变(H)、 混合气体平均相对分子质量( M )、 N2的体积分数(N2)和气体密度() 与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。 答案(1)3H12H2 5 (2) 1 a2 (3)0.1 molL 1min1 2

15、5%AC 解析(1)结合盖斯定律可知，(32)1 5得到 4NH 3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)，则H 3H12H2 5 。(2)若 NH3 1 2N 23 2H 2Ka，则 N23H22NH3K 1 a2。 (3)破坏 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能 量， 则合成氨的反应为放热反应。 由表格数据可知， T1对应的平衡时氨气的物质的量大， 则 T1的温度低， 则 T10，反应中 CO2的浓度 随时间变化情况如下图： (1)根据图上数据，该温度(800 )下的平衡常数 K_。 (2)在体

16、积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数 K 增大的有_(填字母)。 A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强 E加入催化剂F移出一氧化碳气体 (3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入 0.3 mol 的水蒸气，重新达到平衡 后，H2O 的转化率_(填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)在催化剂存在和 800 的条件下，在某一时刻测得 c(CO)c(H2O)0.09 molL 1；c(CO2)c(H2) 0.13 molL 1，则此时正、逆反应速率的大小：v 正_(填“”“”“”或“”)0。 (6)当 lg K1，在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO，达平衡时

17、，混合气体中 CO 的体积分数为 _(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的 CO 气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO 的百分含量_(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案(1)1(2)A(3)降低(4)(5)0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数 K 增大，所以 A 正确。(3)可逆 反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率减小，所以若保持温度和 容器的体积不变， 在(1)中上述平衡体系中， 再充入 0.3 mol 的水蒸气， 重新达到平衡后， CO 的转化率升高， 而水蒸气的转化率降低。(4)在催化剂存在和 800 的条件下，在某一时刻测得 c(CO

18、)c(H2O)0.09 molL 1，c(CO2)c(H2)0.13 mol L 1，根据 QcCO2cH2 cCOcH2O 0.132 0.0922.1K1，则反应逆向进行，所以 v 正v逆。.(5)lg K 越大，K 越大，温度越高 K 值越小，说明该反应的正反应为放热反应，H0。 (6)当 lg K1 时， K10， 在 PbO(s)CO(g)Pb(s)CO2(g)反应中， 设起始时 CO 的浓度为 a molL 1， 达平衡时转化量为 x molL1， 平衡时 CO 的浓度为(ax)molL1， CO2的浓度为 x molL1， 则 K10 x ax， 即 x10a 11 ，达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为ax a 100%9.1%，若向容器中充入一定量的 CO 气体 后，相当于加压，由于反应前后气体的分子数不变，所以再次达到平衡时，CO 的百分含量不变。