2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第1章 第一节 第1课时 反应热 焓变.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第一节第一节反应热反应热 第第 1 课时课时反应热反应热焓变焓变 核心素养发展目标1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完 善和改进测定方法。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正 确认识和判断放热反应和吸热反应。3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能 量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。 一、反应热及其测定 1体系与环境 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH 溶 液及发生的反应等看作一个反应体系；盛

2、溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同 而在体系与环境之间交换或传递的能量。 2反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3实验探究：中和反应反应热的测定 (1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即 利用公式 Qcmt 进行计算。 (2)实验装置 将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 各部分仪器的作用 2022 高中化学新教材同步讲义资料 a玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。 b隔热层的作用是减少热量的散失。 c温度计的作用是测定反应前后反应体系

3、的温度。 (3)实验步骤 反应物温度测量(t1)： 测量混合前 50 mL 0.50 molL 1盐酸、 50 mL 0.55 molL1氢氧化钠溶液的温度， 取两温度平均值，记录为起始温度 t1。 反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液 的最高温度，记录为终止温度 t2。 重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 某实验小组测定数据如下，请填写表中空白 温度 实验次数 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温度差平均值(t2 t1)/ 盐 酸 N aOH 平 均值 温差 平均 值 1 2 5.0 2

4、5 .2 25 .1 28.53.4 3.42 2 4.9 25 .1 25 .0 28.33.3 3 2 5.6 25 .4 25 .5 29.03.5 设溶液的密度均为 1 gcm 3，中和后溶液的比热容 c4.18 Jg11，根据实验数据计算出该反应放 出的热量 Q1.42 kJ，则生成 1 mol H2O 时放出的热量为 56.8 kJ。 (5)实验结论 大量实验测得，在 25 和 101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol H2O 时，放出 57.3 kJ 的热量。 (1)浓硫酸与 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量为 57

5、.3 kJ() (2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关() (3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好() (4)中和反应反应热的测定实验中，应将 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液分多次倒入小烧杯() (5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测 NaOH 溶液的温度() 根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题： (1)实验中为何使用0.55 molL 1NaOH 溶液与0.50 molL1盐酸反应， 而不是选用0.50 molL1NaOH 溶液？ 2022 高中化学新教材同步讲义资料 提示碱过量的目的是保证

6、盐酸完全反应。 (2)若用 0.55 molL 1 KOH 溶液代替 0.55 molL 1 NaOH 溶液，对结果会产生影响吗？为什么？ 提示无影响。因为强酸、强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量是相同的，与用 KOH 溶 液还是 NaOH 溶液以及酸碱的用量无关。 (3)用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸 和稀 Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？ 提示浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小； 若用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液测定反应热，生成 BaS

7、O4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏 大。 提高中和反应反应热的测定准确度的措施 (1)原理方面 为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱， 因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。 为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。 (2)操作方面 酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。 在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，记录 下最高温度值。 (3)仪器方面 不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。 应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。 二、反应热与焓变 1化

8、学反应的实质和特征 2内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 3焓与焓变 (1) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)反应热与焓变的关系 在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用H 表示反应热。 (3)焓变与吸热反应和放热反应的关系 放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，H 为负值，即H0。 4从微观角度理解反应热的实质 以 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学 键 反应中能量变化 断裂或形成 1 mol 化学键的能量 变化 断裂或形成化学键的总能量 变化 H H

9、 吸收 436 kJ 共吸收 679 kJ Cl Cl 吸收 243 kJ H Cl 放出 431 kJ共放出 862 kJ 结论H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H183 kJmol 1 图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与 E2的 差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。 焓变计算公式：HE总(断键)E总(成键) (1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化() (2)所有的化学反应都伴有能量的变化()

10、(3)伴有能量变化的一定是化学反应() (4)加热条件下发生的反应均为吸热反应() (5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， H 为负值() (6)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应() (7)化学反应中必然存在化学键的变化() (8)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定() (1)任何化学反应都有反应热。 (2)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化、物质的溶解有能量的变化，但属 于物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。 (3)放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系。 (4)物质的能量

11、越高，越不稳定。 1在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： 化石燃料燃烧强酸、强碱的中和反应用 C 和 H2O 在高温下制水煤气锌和盐酸反应制 氢气氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气煅烧石灰石 其中焓变为负值的有，焓变为正值的有。 答案 2化学反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如下图所示： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 已知断裂 1 molNN、1 mol NH 分别需吸收946 kJ、391 kJ 的能量，试回答下列问题： (1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)拆开 1 mol H2中化学键所需能量为kJ。 (3)该反应的反应热H。 答案(1)

12、放热(2)436(3)92 kJmol 1 判断吸热反应和放热反应的两种方法 (1)记忆法，熟记重要的吸热反应和放热反应。 常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)28H2O 与铵盐的反应 等。 常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝 热反应等。 (2)依据物质的稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 随堂演练知识落实 1某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液(碱稍过量)反应生成 1 mol 水的反应热H52.3 kJmol 1，造成这一结果的原因不可能的是( )

13、A实验装置保温、隔热效果差 B用量筒量取盐酸时仰视读数 C分多次将 NaOH 溶液倒入量热计的内筒中 D用测量盐酸的温度计直接测定 NaOH 溶液的温度 答案B 解析若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A 项可能；仰视 读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B 项不可能；C 项操作 会导致较多的热量损失，C 项可能；D 项操作会导致测得的 NaOH 溶液的初始温度偏高，最后计算出的反 应放出的热量比实际放出的热量少，D 项可能。 2下列说法正确的是() A吸热反应使环境的温度升高 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C化学反应中

14、，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“” D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 答案C 解析吸热反应一般使周围环境的温度降低，A 项错误；放热反应的H0，吸热反应的H0，B 项错误；铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，D 项错误。 3 (2020南京月考)CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示， 下列有关两者反应的说法正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A该反应为吸热反应 B1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)具有的总能量 C该反应不需要加热就能

15、进行 D1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ 热量 答案B 解析由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，但并不是 不需要加热；当 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)时，要吸收 41 kJ 热量。 4化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是() A该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量 B反应热H(ab) kJmol 1 C该反应中反应

16、物的总能量高于生成物的总能量 D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键放出 a kJ 能量 答案B 解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成 2 mol AB(g) 吸收(ab) kJ 热量，A、C 项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热 H(ab) kJmol 1，B 项正确；化学键断裂吸收能量，D 项错误。 5SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能 量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则反应 S

17、(s)3F2(g)=SF6(g)的反 应热H 为() A1 780 kJmol 1 B1 220 kJmol 1 C450 kJmol 1 D430 kJmol 1 答案B 解析利用H反应物的键能之和生成物的键能之和进行计算。 H280 kJmol 13160 kJmol 16330 kJmol11 220 kJmol1。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题组一中和反应的反应热及测定 1下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是() A若中和反应反应热H57.3 kJmol 1，则 1 mol H2SO4和 1 mol Ca(OH)2反应放出的热量是 114.6 kJ B准确测量中和反应

18、反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次 C玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D若稀酸溶液中 H 与稀碱溶液中 OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 答案C 解析A 项，1 mol H2SO4和 1 mol Ca(OH)2反应除生成 2 mol H2O(l)外，还生成 1 mol CaSO4，所以放 出的热量大于 114.6 kJ，错误；C 项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小， 正确；D 项，当酸与碱中的 H 和 OH物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一 般都是有一种物质稍微过量，错误。 2(2019濮阳

19、高二检测)在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是() A使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触 C用 50 mL 0.55 molL 1的 NaOH 溶液与 50 mL 0.50 molL1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大 D在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 答案A 3 (2019重庆高二检测)用 50 mL 0.50 molL 1盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液测定 H (aq)OH (aq)=H2O(l)的反应热H 的实验时，下列说法

20、不正确的是( ) A酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C用量筒量取 NaOH 溶液时，仰视取液，测得的反应热H 不变 D改用 25 mL 0.50 molL 1盐酸跟 25 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行测定，H 数值不变 答案A 解析酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，A 错误；中和反应反应热测定实验成败 的关键是做好保温工作，B 正确；用量筒量取 NaOH 溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的 体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得的中

21、和反应反应热H 不变，C 正确；反应放出的热量 和所用酸以及碱的量的多少有关，但生成 1 mol 水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关， D 正确。 题组二焓变和反应热概念的理解 4下列说法中正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 答案C 解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学 反应关系中，反应物的总焓不一

22、定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反 应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。 5下列关于H 的说法正确的是() A反应过程中，消耗的反应物越多，H 越大 BH0 时反应放热，H0 时反应吸热 CH 越大，说明反应放出的热量越多 D能量变化如图所示的化学反应为放热反应，H 符号为“” 答案D 解析A 项，H 与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B 项，H0 时 反应吸热，H0 时反应放热，错误；C 项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，H 越小，反应吸 收的热量越多，H 越大，错误；D 项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由

23、反应物转化为生成物 时，该反应为放热反应，H 符号为“”，正确。 题组三放热反应和吸热反应 6(2020合肥一中月考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是() A放热反应的发生无须任何条件 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C化学反应过程都伴随着能量的变化 D硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 答案C 解析放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A 项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热 有关，B 项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C 项正确；H2SO4与 NaOH 的反应是放热反应，D 项错误。 7已知反应 XY=MN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是() AX 的能

24、量一定高于 M BY 的能量一定高于 N 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案C 解析放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量， 所以 X 和 Y 的总能量高于 M 和 N 的总能量， C 项正确；X 的能量不一定高于 M 的能量，A 项错误；Y 的能量不一定高于 N 的能量，B 项错误；放热反 应有些也需要加热，D 项错误。 8下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 C灼热的炭与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中的燃

25、烧反应 答案C 解析Al 与盐酸反应是放热反应，A 项错误；B 中反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B 项错误； 灼热的 C 和 CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C 项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D 项错误。 题组四化学反应中能量变化图像的识别 9已知某化学反应 X(g)2Y(g)=2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确 的是() A该反应是放热反应 B反应物的总键能大于生成物的总键能 CY 的能量高于 Z 的能量 D该反应的反应热H0 答案A 解析该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，其焓变小于 0，A 项正 确、D 项错误；放热

26、反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B 项错误；反应物的总能量高于生成物 的总能量，C 项错误。 10肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的 能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 所需的能量(kJ)是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A194B391C516D658 答案B 解析由图知 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol 1，可设断裂 1 mol NH 所需的 能量为 x，154 kJ4x500 kJ2 752 kJ534 k

27、J，可求得 x391 kJ。 11反应 ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是() 答案D 解析由 ABX 为吸热反应，可知 X 的能量高于 AB 的能量，可排除 A 项和 C 项；由总反应 ABC 为放热反应，可知 C 的能量小于 AB 的能量，故 B 项错误、D 项正确。 题组五反应热与化学键的关系 12 (2020贵阳验收考试)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。 在反应过程中， 断裂 1 mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ， 断裂 1 mol F2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ， 形成 1

28、 mol HF 中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是() AQ1Q22Q3BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3DQ1Q2Q3 答案A 解析该反应放热， 根据公式H反应物的总键能生成物的总键能， 且H0， 可知(Q1Q2)2Q3 0，A 项正确。 13 根据下图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况， 判断下列说法错误的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B2 mol 气态氧原子结合生成 O2(g)时，能放出 498 kJ 能量 C断裂 1 mol NO 分子中的化学键，需要吸

29、收 632 kJ 能量 D1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)生成 2 mol NO(g)的反应热H180 kJmol 1 答案D 解析直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A 项正确；互逆过程的 热量变化，H 数值相等，符号相反，故 B、C 正确； H(9464982632) kJmol 1180 kJmol1，D 项错误。 14在一定条件下，A 和 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如下： AB 反应物总能量 E1 发生反应 AB=CD CD 生成物总能量 E2 (1)下列有关反应 AB=CD 的说法正确的是(填字母)。 A反应前后原子的种类和数目一

30、定不变 B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2) 若 E1 E2， 则 该 反 应 为( 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ”) 反 应 ， 该 反 应 的 反 应 热 为。 答案(1)AD (2)吸热H(E2E1) kJmol 1 解析(1)每个化学反应都遵循质量守恒和能量守恒，原子数目和种类不会改变，A、D 项正确；任何 化学反应都伴随着能量变化，不一定为氧化还原反应，B 项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应，与 反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发化学反应

31、，C 项错误。(2)若 E1E2，反应吸收能量，H (E2E1) kJmol 10；相反，若 E1E2，反应放出能量，H(E2E1) kJmol10。 15甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用 CO 和 H2在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如 下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H。 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H H C O CO H O CH E/kJmol 43341 076465413 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1 63 由此计算HkJmol 1。 答案99 解析根据键能与反应热的关系知，H反应物键能之和生成物键能之和(1 076 kJ mo

32、l 12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。 16已知 H (aq)OH(aq)=H2O(l)的反应热H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应的问题： (1)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ 的能量。 (2)如图所示装置中，仪器 A 的名称是，作用是；仪器 B 的名称是， 作用是；碎泡沫塑料的作用是。 (3) 通 过 实 验 测 定 的 中 和 反 应 反 应 热 的 数 值 常 常 小 于 57.3 kJmol 1 ， 其 原 因 可 能 是。 (4)用相同浓度和体积的氨水(

33、NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 (5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值。 答案(1)11.46(2)玻璃搅拌器搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小(5)偏大 解析(1)根据 H (aq)OH(aq)=H2O(l)的反应热H57.3 kJmol1 知含 0.1 mol Ba(OH)2的稀溶 液与足量稀硝酸反应生成 0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为 11.46 kJ。(2)由实验装置知，A 为玻璃搅拌器， 作用是搅拌，使溶液充分混合；B 为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失。(3)在测量中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验 中会不可避免有少量热量损失，导致测得的反应热的数值常常小于正常值。(4)用氨水代替 NaOH 溶液，会 使测得的数值偏小，因为 NH3H2O 是弱电解质，电离时需吸收热量。(5)从离子反应的角度上看，用稀硫 酸代替稀硝酸多了 SO 2 4与 Ba2 生成 BaSO4的成键过程，故放出的热量偏大。