2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 模块综合试卷(二).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 模块综合试卷模块综合试卷(二二) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法不正确的是() A已知冰的熔化热为 6.0 kJmol 1，冰中氢键键能为 20 kJmol1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且 熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，若加水稀释，则 CH3COOHCH3COO H平衡 向右移动，电离程度增大，Ka不变 C甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol

2、1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H890.3 kJmol 1 D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol 1 答案D 解析1 mol 冰中有 2 mol 氢键，键能和为 40 kJ,1 mol 冰的熔化热为 6.0 kJmol 1，6.0 40 100%15%， 故 A 正确；一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不

3、变，故 B 正确；已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol 1，则表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热 量为 890.3 kJ，故 C 正确；由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故 D 错误。 2(2020济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土 壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是() A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属 C金属棒 X 上发生反应：Mne =Mn D这种方法称为牺牲阳极法 答案B 解析潮湿的土壤中有水和氧气

4、，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A 项正确；只要金属棒 X 的材料 比铁活泼，则在形成原电池时，X 就作负极被腐蚀，Fe 作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易 被氧化，不能起到长期防腐的作用，B 项错误；金属棒 X 作负极，发生氧化反应，电极反应式为 Mne =Mn ，C 项正确；牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D 项正确。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 32SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol 1，在 V2O5 存在时，该反应机理为：V2O5 SO22VO2SO3(快)；4VO2O22V2O5(慢) 下列说法正确的是() A反应速

5、率主要取决于 V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂 C该反应逆反应的活化能大于 198 kJmol 1 D升高温度，该反应的H 增大 答案C 解析V2O5是该反应的催化剂，故 B 错；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状 态所需要的能量，因为 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol 1为放热反应，所以该反应逆反应 的活化能大于 198 kJmol 1，故 C 正确；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJmol 1，此反应为放热 反应，H 的大小与参与反应的 SO2(g)和 O2(g)的量有关，所以 D 错。 4下列说法正确的是() AS(g

6、)O2(g)=SO2(g)可用该反应的H 表示燃烧热 B通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C除去 CuCl2溶液中的 Fe3 ，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D中性溶液的 pH 不一定等于 7 答案D 解析燃烧热应是 1 mol 纯固态硫完全燃烧生成 SO2(g)放出的热量，A 错误；直接蒸发 MgCl2溶液， Mg2 水解生成 Mg(OH)2， 最后得到 MgO ， B 错误； 除去 CuCl2溶液中的 Fe3， 可加入适量的 CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3促进 Fe3 水解，且不引入杂质，C 错误。 5.已知反应 X(g)3Y(g)2Z(g)H 的能

7、量变化如图所示。下列说法正确的是() AHE2E1 B更换高效催化剂，E3不变 C恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小 D压缩容器，c(X)减小 答案C 解析由图像可知，该反应为放热反应，HE1E2，A 错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应 速率加快，B 错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的 方向移动，则 n(Z)减小，C 正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大， D 错误。 6下列方程式书写正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AH2S 的电离方程式：H2SH HS BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHC

8、O3=Na HCO2 3 CCO 2 3的水解方程式：CO2 32H2OH2CO32OH DHS 的水解方程式：HSH2O S2 H3O 答案A 解析多元弱酸的电离是分步进步的， H2S 的第一步电离方程式为 H2SH HS， A 正确； NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3H CO2 3，B 错误；CO 2 3的水解是分步 进步的， 第一步水解方程式为 CO2 3H2OHCO 3OH ， C 错误； HS的水解方程式为 HSH2O H2S OH ，D 错误。 7在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中

9、Zn 粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量 04.0 mL，保持溶液总体积为 100.0 mL，记录获得相同体 积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确 的是() A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 Ba、c 两点对应的氢气生成速率相等 Cb 点对应的反应速率为 v(H2SO4)1.010 3 molL 1s1 Dd 点没有构成原电池，反应速率减慢 答案D 解析根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜 溶液用量过多不利于更快收集氢气，A 项正确；a、c 两点对应的氢气生成速率相等

10、，B 项正确；b 点收集 336 mL 氢气用时 150 s，336 mL 氢气的物质的量为 0.015 mol，消耗硫酸 0.015 mol，则 b 点对应的反应速 率为 v(H2SO4)0.015 mol0.1 L150 s1.010 3 molL 1s1，C 项正确；d 点锌置换出铜，锌、铜和硫酸 构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液 接触面积减小，反应速率减慢，D 项错误。 8反应 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达 式为 vkcm(NO)cn(H

11、2)(k、m、n 待测)，其反应包含下列两步： 2NOH2=N2H2O2(慢) H2O2H2=2H2O(快) T 时测得有关实验数据如下： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 序号 c(NO)/mol L 1 c(H2)/molL 1 速率/molL 1min1 0.006 00.001 01.810 4 0.006 00.002 03.610 4 0.001 00.006 03.010 5 0.002 00.006 01.210 4 下列说法错误的是() A整个反应速率由第步反应决定 B正反应的活化能一定是 C该反应速率表达式：v5 000 c2(NO)c(H2) D该反应的热化学方程式为

12、 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol 1 答案B 解析2NOH2=N2H2O2(慢)，H2O2H2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率， 整个反应速率由第步反应决定，故 A 正确；反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一 定是，故 B 错误；比较图表、数据，NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍， 、数据分析，H2浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大到 4 倍，据此得到速率方程，v kc2(NO)c(H2)，依据中数据计算 k5 000，则速率方程 v5 000 c2(NO)c(H2)，故 C 正确；反应 2NO(g)

13、 2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量，生成 28 g N2放热 664 kJ，热化学方程 式为：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol 1，故 D 正确。 9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH CH3COO，下列叙述不正确的是( ) A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大 B0.10 molL 1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)增大 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D25 时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可

14、加入少量冰醋酸 答案D 解析弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A 项正确；将溶液稀释， c(H )减小，c(OH)增大，B 项正确；加入 CH3COONa 会抑制 CH3COOH 电离，C 项正确；加入冰醋酸， 溶液的 pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D 项错误。 10下列说法正确的是() ApH1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后 pH3 B室温下 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H )相同 D某温度下，水的离子积常

15、数为 110 12，该温度下 pH7 的溶液呈中性 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故 pH1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍后 pH3， A 错误；室温下 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性， B 正确； CH3COOH 抑制水的电离，NH4Cl 促进水的电离，所以 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶 液，由水电离产生的 c(H )不相同， C 错误；某温度下，水的离子积常数为 11012，该温度下 pH7 的 溶液中 c(H )107 molL 1，c(OH)

16、110 12 110 7 molL 1105 molL 1，则 c(H)c(OH)，溶液呈碱性， D 错误。 11通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。 下列叙述正确的是() Ab 极为正极，发生还原反应 B一段时间后 b 极区电解液的 pH 减小 CH 由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极 Da 极的电极反应式为 答案B 解析原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，即：48e4H=4Cl4， 则 a 极为正极，b 极为负极，负极反应式为 CH3COO 8e2H2O=2CO2 7H ，A、C、D 错误；由电极反应式可知当转移 8 mol 电子时

17、，正极消耗 4 mol H，负极生成 7 mol H ，则处理后的废水 pH 降低，B 正确。 12室温下，在 1 molL 1的某二元酸 H2A 溶液中，存在 HA、A2的物质的量分数随 pH 变化的关系 如图所示，下列说法不正确的是() AH2A 的电离方程式为 H2A=H HA，HA A2 H B室温下，电离平衡 HA A2 H的平衡常数 Ka103 C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na ) c(HA )c(A2) D在 Na2A 溶液中存在 c(Na )2c(A2)2c(HA) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析A 项

18、，据图可知，H2A 溶液中不存在 H2A 分子，说明 H2A 第一步完全电离，HA 、A2共存， 第二步部分电离，所以 H2A 的电离方程式为 H2A=H HA，HA A2 H，正确；B 项，据图可 知，当 pH3 时，c(A2 )c(HA)，电离平衡 HA A2 H的平衡常数 KacA2 cH cHA c(H )10 3，正确；C 项，HA A2 H的平衡常数 Ka103，A2水解平衡常数 Kh10 14 10 310 11103，HA 的电离程度大于 A2 的水解程度，所以 c(HA )c(A2)，错误；D 项，根据物料守恒，在 Na2A 溶液中存 在 c(Na )2c(A2)2c(HA)

19、，正确。 13已知 Ksp(CaCO3)2.810 9及表中有关信息： 弱酸 CH3COO H H2CO3 电离平衡常数 (常温) Ka 1.810 5 Ka14.310 7 Ka25.610 11 下列判断正确的是() A向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 CO2 32H2OH2CO32OH B常温时，CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH6，则cCH3COOH cCH3COO 18 CNaHCO3溶液中：c(OH )c(H)c(H2CO3)c(CO2 3) D210 4 molL 1 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2

20、溶液的浓度一定是 5.610 5 molL 1 答案C 解析弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要 原因是 CO2 3H2OHCO 3OH ，故 A 错误；常温时，CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH6， 醋酸的电离平衡常数表达式为 KacCH3COO cH cCH3COOH ，1.810 5 10 6 cCH3COO cCH3COOH， cCH3COOH cCH3COO 1 18，故 B 错误；NaHCO3溶液中的物料守恒：c(Na )c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO2 3)，电荷守恒：c(H )c(Na) c(OH

21、 )c(HCO 3)2c(CO2 3)，两式联立得：c(OH )c(CO2 3)c(H2CO3)c(H )，故 C 正确；已知 Ksp(CaCO3)2.810 9c(CO2 3)c(Ca2 )， 2104 molL 1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合， c(CO2 3) 2 10 4 molL 1V 2V110 4 molL 1， 代入公式， 得c(Ca2)2.8105 molL 1， 则原 CaCl2溶液中 c(Ca2 )2.8105 molL 125.6105 molL 1，故 D 错误。 14(2020西安期末)某小组采用电渗析法从含 NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的

22、废水中回收 NH3H2O 和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A膜 1 为阳离子交换膜，膜 2 为阴离子交换膜 Ba 处进入稀氨水，d 处流出浓 H3PO4溶液 C阴极区总反应式为 2H2O2NH 42e =2NH3H2OH2 D每放出 11.2 L(标准状况)H2时，能回收 98 g H3PO4 答案D 解析A 项，废水中存在的主要离子为 NH 4、H2PO 4和 HPO2 4，在电解过程中，NH 4向左室迁移结 合 OH 生成 NH3H2O，H2PO 4和 HPO 2 4向右室迁移结合 H 生成 H3PO4，所以膜 1 为阳离子交换膜，

23、膜 2 为阴离子交换膜，正确；B 项，为了增强溶液的导电性，a 处进入稀氨水，c 处充入稀磷酸，b 处流出浓氨 水，d 处流出浓磷酸，正确；C 项，阴极区发生 2H2O2e =2OHH2，NH 4OH =NH3H2O，总 反应式 2H2O2NH 42e =2NH3H2OH2，正确；D 项，11.2 L(标准状况)H2的物质的量为 0.5 mol， 根据阴极区反应： 2H2O2NH 42e =2NH3H2OH2， 当生成 n(H2)0.5 mol， 转移电子 n(e)1 mol， 根据阳极区反应：2H2O2HPO2 44e =2H3PO4O2，2H2O4H2PO 44e =4H3PO4O2，根据

24、得 失电子守恒，回收 H3PO4的质量为 49 gm(H3PO4) c(Na )c(OH) C水的电离程度：cba D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(CH3COO)c(H)c(OH) 答案A 解析a 点溶液的 pH3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO )c(Na)，醋酸的 电离程度较小，则 c(CH3COOH)c(Na )c(OH)，B 正确；a 以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越 强，水的电离程度越小，c 点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：cba，C 正确；当混合 溶液呈中性时，c(H )c(OH)，根据电荷守恒有 c(Na)c(CH3COO)，

25、则 c(Na)c(CH3COO)c(H) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 c(OH ), D 正确。 16 (2020上海高二质检)已知 p(A)lg c(A)。 三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是() Aa 点无 ZnS 沉淀生成 B可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2 C向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2 )增大 DCuS 和 MnS 共存的悬浊液中，cCu 2 cMn2 10 20 答案C 解析p(A)lg c(A)，则 c(A)10 p(A) molL 1，故 p(A)越大，c(A)越小。所以平衡

26、曲线右上方为不 饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a 点不饱和，没有 ZnS 沉淀析出，A 正确； MnS 的溶解度大于 ZnS，向 MnCl2溶液中加入 MnS 固体，可以促使平衡 MnS(s)Zn2 (aq) ZnS(s)Mn2 (aq)向右移动，即 MnS 转化为更难溶的 ZnS，达到除去 Zn2 的目的，B 正确；向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的 方向移动，由于悬浊液中存在 CuS 固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2 )不变，C 错误；当p(S2)0，p(Mn2 )15，即c(S2)1 molL1时，c(Mn2)1015 molL 1，Ksp(MnS)c(Mn2)c(

27、S2)1015；当 p(S2)25， p(Cu2 )10，即 c(S2)1025 molL 1，c(Cu2)1010 molL 1，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1035；CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，cCu 2 cMn2 KspCuS KspMnS 10 35 10 1510 20，D 正确。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(8 分)(1)已知：Fe(s)1 2O 2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol 1； 2Al(s)3 2O 2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol 1。 Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_。

28、 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是 _。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应； 其中 B 历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。 A升高温度B增大反应物的浓度 C降低温度D使用催化剂 答案(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol 1 不能该反应为引发反应，需 消耗大量能量，成本较高(2)吸D 解析(1)3 即得：3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe

29、(s)H859.7 kJmol 1。利用铝热反 应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能量，冶炼 Fe 的成本就太高了，所以不能使用铝 热反应炼铁。(2)反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。从 A 到 B 反应的活化 能明显降低了，所以是加入了催化剂。 18(12 分)(2020合肥一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)2NO(g)N2(g) CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_。 (2)在 2 L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验 编号 温度/ 起始时NO的物质的量 /mol 平衡

30、时 N2的物质的量 /mol 17000.400.09 28000.240.08 结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_ _。 判断该反应达到平衡的依据是_(填字母)。 A容器内气体密度恒定B容器内各气体浓度恒定 C容器内压强恒定D2v正(NO)v逆(N2) (3)700 时，若向 2 L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和 CO2发生反应：N2(g)CO2(g)C(s) 2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 010 min 内的 CO2平均反应速率 v_。 图中 A 点 v正_v逆(填

31、“”“”或“”)。 第 10 min 时，外界改变的条件可能是_(填字母)。 A加催化剂 B增大 C 的物质的量 C减小 CO2的物质的量 D升温 E降温 (4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒， 在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇方向取得 重要进展，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有 CO 和 CH2O，其中相对较多的副产物为_；上述合成甲醇的反应速率较 慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_(填字母)的能量变化。 A*CO*OH*CO*H2O B*CO*OCH C*OCH2*OCH3 D*OCH3*CH3OH 答案(1)KcN2cCO2 c2NO (2)计算 700

32、 和 800 的平衡常数分别 K1、K2，得 K1K2，所以 H0AB(3)0.01 molL 1min1 AD(4)COA 解析(2)根据表格数据，列出实验 1(700 )的三段式： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) 起始物质的量/mol0.4000 变化物质的量/mol0.180.090.09 平衡物质的量/mol0.220.090.09 2022 高中化学新教材同步讲义资料 K1cN2cCO2 c2NO 0.09 2 0.09 2 0.22 2 2 81 484， 据表格数据，列出实验 2(800 )的三段式： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) 起始物质的量/mol0

33、.2400 变化物质的量/mol0.160.080.08 平衡物质的量/mol0.080.080.08 K2cN2cCO2 c2NO 0.08 2 0.08 2 0.08 2 2 1K1； 温度升高，K 增大，则正反应为吸热反应，H0。 该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时， 则反应达到平衡状态，故 A 正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故 B 正确；该反应前 后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据 pVnRT，恒温恒容条件下，压强一直不变， 所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故 C 错误；2v正(NO)

34、v逆(N2)，此时正反应速率和逆反 应速率不相等，应是 v正(NO)2v逆(N2)时反应达到平衡状态，故 D 错误。 (3)随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10 min 内，n(N2)0.2 mol，物质的量变化之 比等于化学计量数之比，则n(CO2)0.2mol，所以 v(CO2) 0.2mol 2 L10 min 0.01 mol L 1min1。 根据图像可知 A 点反应向正反应方向进行，则 v正v逆。 第 10 min 时，N2、NO 物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比 10 min 前大；NO 物质的量逐渐增大，速率比 10 min 前大。加催

35、化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故 A 正确；增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故 B 错误；减小 CO2的物质的量，反应速率减小， 故 C 错误；升温，反应速率增大，故 D 正确；降温，反应速率减小，故 E 错误。 19(12 分)(2020成都期末)含铬(6 价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部 分工艺流程如下： (1)废水中，六价铬以 CrO 2 4或者 Cr2O 2 7的形式存在，写出其相互转化的离子方程式： _。 我国常用 NaHSO3作还原剂，写出还原池中反应的离子方程式：_。 (2)废水中残留六价铬的浓度随溶液 pH 变化如图所示。实

36、际生产中需控制 pH2.53.0，原因可能是 _。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)沉淀池中生成 Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是_。 (4)我国规定，工业废水中含 Cr()量的排放标准为 0.1 mgL 1。已知：Cr 的相对原子质量为 52， Ksp(BaCrO4)1.210 10。若用 Ba2除去废水中的 CrO2 4，达到废水排放标准时，废水中 Ba2 浓度最低为 _molL 1(保留小数点后 2 位)。用 Ba2除去废水中的 CrO2 4是否可行，为什么？ _。 答案(1)2CrO2 42H Cr2O2 7H2O3HSO 3Cr2O2 75H

37、=2Cr33SO2 44H2O (2)溶液中 pH 越高，废水中六价铬残留越多；溶液中 pH 越低，会腐蚀设备管道 (3)加入絮凝剂 (4)6.2410 5 不可行，因为废水中含有 Ba2 ，同样有毒 解析(1)由工艺流程可知，加酸可以使 CrO 2 4转化为 Cr2O2 7，转化的离子方程式为 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O；还原池中，Cr2O 2 7在酸性条件下将 HSO 3氧化生成 SO2 4，本身被还原为 Cr3 ，反应的 离子方程式为 3HSO 3Cr2O2 75H =2Cr33SO2 44H2O。 (2)由图可知，溶液中 pH 越大废水中残留六价铬的浓度越大，而溶液中 p

38、H 越小，酸性越强，可能会 腐蚀设备管道，所以实际生产中需控制 pH2.53.0。 (3)沉淀池中生成 Cr(OH)3的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂，使 Cr(OH)3更好地沉淀。 (4)达到废水排放标准时， CrO 2 4的浓度为 0.000 1 g 52 gmol 1 1 L 0.000 1 52 molL 1， 则溶液中 Ba2浓度为KspBaCrO4 cCrO2 4 1.210 10 0.000 1 52 molL 16.24105 molL 1； Ba2在溶液中有毒， 则用 Ba2除去废水中的 CrO2 4是不可行的。 20(10 分)我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测

39、定方法之一为利用 Na2C2O4将处理后的样品 中的 Ca2 沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的 KMnO4溶液通 过滴定来测定溶液中 Ca2 的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： (1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器 有_。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。 a装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管 b滴定结束后俯视读数 2022 高中化学新教材同步讲义资料 c滴定结束后

40、，滴定管尖端悬有一滴溶液 d滴定过程中，振荡时将待测液洒出 答案(1)酸式烧杯、锥形瓶 (2)2MnO 45C2O2 416H =2Mn210CO28H2O (3)无浅紫(4)ac 解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终 点的颜色变化为无色变为浅紫色。 21(10 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母)。 a碳棒b锌板c铜板 (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。 图 2 为“镁次氯酸盐”燃料 电

41、池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E 为 该 燃 料 电 池 的 _( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) 极 。 F 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 _。 (3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原 理如图 3 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反 应生成乙醛酸。 N 电极上的电极反应式为_。 若有 2 mol H 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。 2022

42、 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)b(2)负ClO 2eH2O=Cl2OH Mg2H2O=Mg(OH)2H2 (3)HOOCCOOH2e 2H=HOOCCHOH2O 2 解析(1)形成原电池时，Fe 作正极被保护，则要选择活泼性比 Fe 强的金属作负极，所以选锌。 (2)“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则 Mg 为负极；正极上 ClO 得电子生成氯离子，则 正极的电极反应式为 ClO 2eH2O=Cl2OH；Mg 的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反 应为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。(3)N 电极上 HOOCCOOH 得电子生成 HOOCCHO，则电极反 应式为 HOOCCOOH2e 2H=HOOCCHOH2O；2 mol H通过质子交换膜，则电池中转移 2 mol 电子，根据电极反应式 HOOCCOOH2e 2H=HOOCCHOH2O，可知生成 1 mol 乙醛酸， 由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为 2 mol。