2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 微专题7 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 难溶电解质沉淀溶解平衡 图像分析 1.曲线型图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了 沉淀溶解平衡状态，此时QKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的 浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QKsp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QKsp 。 2.对数型图像 (1)图像类型 pH

2、图像 将溶液中c(H)取负对数，即pHlg c(H)，反映到图像中 是c(H)越大，则pH越小 pOH图像 将溶液中c(OH)取负对数，即pOHlg c(OH)，反映到图 像中是c(OH)越大，则pOH越小 pC图像 将溶液中某一微粒浓度如c(A)或某些微粒浓度的比值取负 对数，即pClg c(A)，反映到图像中是c(A)越大，则pC越 小 (2)解题要领 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含 义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。 12345 1.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl 的Ksp41010，下列

3、说法不正确的是 A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体， 可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 跟踪训练 12345 解析沉淀溶解平衡曲线上的点均表 示AgBr的饱和溶液，再结合溶度积的 定义，则Kspc(Ag)c(Br)7107 71074.91013，A项正确； a点的离子积小于Ksp，说明此溶液为不饱和溶液，故C项正确； 2.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线， 下列说法不正确的是 A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一 点时，均有

4、BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 12345 12345 在T1曲线上方任意一点，由于QKsp，所以均有BaSO4沉淀生成，B项正确； 12345 12345 12345 4.25 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金 属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2) 与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下 KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是 A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuO C.当Fe(O

5、H)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 12345 解析根据图示，pH相同时，曲线a对应的 c(M2)小，因Fe(OH)2与Cu(OH)2属于同类型 沉淀，一定温度下，Ksp越大，c(M2)越大， 故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系， A项错误； KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则调节pH过程中，Cu2先沉淀，除去 CuSO4溶液中含有的少量Fe2，应先加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，再调节 pH，B项错误； 12345 X点转化为Y点时，c(Cu2)不变，c(

6、OH)增大，但当加入少量NaOH固体 后，c(OH)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，c(Cu2) 减小，故X点不能转化为Y点，D项错误。 根据图知pH10时，lg c(Cu2)11.7，lg c (Fe2)7.1，可以计算出该温度下KspCu(OH)2 1011.7(104)21019.7，KspFe(OH)2107.1 (104)21015.1，当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶 液中c(Fe2)c(Cu2) KspFe(OH)2KspCu(OH)2104.61，C项正确； 5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可 以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金

7、 属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/molL1)如图所示。 (1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。 12345 Cu2 解析据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主 要以Cu2形式存在。 12345 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。 A.6 B 解析若要除去CuCl2溶液中的Fe3，应保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未 沉淀，据图知pH为4左右。 12345 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”) 通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解

8、，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成 Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_ _。 不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)42 2OH4H2O 解析据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液 pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。 解析据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH) 2 4NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。 12345 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量 的_(填字母)除去它们。 A.NaOH B.FeS C.Na2S 物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS Ksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024 解析在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与 其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2、Pb2、Hg2 均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量FeS也可一起过滤除去，且不会 引入新的杂质。 B