1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 原电池的工作原理 1.宏观辨识与微观探析:以锌铜原电池为例,从宏观和微观的角度, 分析理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正极和负极, 会书写其电极反应式。 2.变化观念与平衡思想:进一步理解化学能与电能的相互转化,认 识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化,并能理解带 有盐桥原电池的实用性。 核心素养发展目标 一、原电池的工作原理 随堂演练知识落实 课时对点练 二、原电池的应用 内 容 索 引 1.原电池的构成条件 (1)定义:能把 转化为 的装置。 (2)构成条件: 一、原电池的工作原理 化学能电
2、能 活泼性不同 电解质 装置示意图 注:盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 现象锌片 ,铜片上 ,电流表指针发生_ 能量转换_转化为_ 微观探析 在硫酸锌溶液中,负极一端的 失去电子形成 进入溶液 在硫酸铜溶液中, 正极一端的 获得电子变成 沉积在铜片上 2.实验探究:锌铜原电池的工作原理(含盐桥) 逐渐溶解有红色物质生成偏转 化学能 ZnZn2 Cu2Cu 电能 电子或离子 移动方向 电子: 极流向 极 盐桥: 移向ZnSO4溶液, 移向CuSO4溶液 工作原理,电 极反应式 负极:_( 反应) 正极:_( 反应) 总反应:_ 负正 Cl-K Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu 氧化 还原 Z
3、nCu2=Zn2Cu 特别提醒盐桥的作用:形成闭合回路;平衡两侧的电荷,溶液呈电 中性;避免电极与电解质溶液的直接接触,减少电流的衰减。 原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。 3.原电池工作原理示意图 (1)原电池中电流的方向是负极导线正极() (2)原电池中负极发生的反应是还原反应() (3)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极() (4)在原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极() (5)原电池的正极一定是化学性质不活泼的金属() 正误判断正误判断 深度深度思考思考 1.如图是某同学设计的原电池装置, (1)电极上发生_(填反应类型),作_(填电极名称)。
4、(2)电极的电极反应式为_。 (3)该原电池的总反应式为_。 (4)盐桥中装有含氯化钾的琼胶,其作用是_ _。 还原反应原电池的正极 Cu2e=Cu2 2Fe3Cu=Cu22Fe2 形成闭合回路、平衡电荷(答 案合理即可) 2.根据原电池的工作原理,写出下列电池的电极反应式。 (1)将铁片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池: 正极反应式是_; 负极反应式是_; 原电池总反应的离子方程式是_。 2H2e=H2 Fe2e=Fe2 Fe2H=Fe2H2 (2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银,其处理方法:将一 定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放 置一段
5、时间后,有臭鸡蛋气味的气体放出,银表面的黑色会褪去而银不 会损失。在此形成的原电池中: 负极反应式是_; 正极反应式是_; 总反应方程式是_。 2Al6e=2Al3 3Ag2S6e=6Ag3S2 3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S 解析要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失”,必然发生变 化:Ag2SAg,显然这是原电池的正极反应:3Ag2S6e=6Ag 3S2,负极反应应为活泼金属发生氧化反应:2Al6e=2Al3,正极 生成的S2和负极生成的Al3在溶液中都能水解且相互促进:2Al33S2 6H2O=2Al(OH)33H2S,有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生。原电 池
6、的总反应为上述三个反应式的加合:3Ag2S2Al6H2O=6Ag 2Al(OH)33H2S。 归纳总结 一般电极反应式的书写方法 (1)判断原电池的正、负极,即找出氧化剂和还原剂。 (2)结合介质的酸碱性确定还原产物和氧化产物。 (3)写出电极反应式,将两式相加得总反应式。 返回 二、原电池的应用 1.加快氧化还原反应的速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快,例如,在锌与稀H2SO4 反应时加入少量CuSO4溶液,CuSO4与锌发生置换反应生成Cu,从而形成 CuZn微小原电池,加快产生H2的速率。 2.比较金属活动性强弱 例如,有两种金属a和b,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到a极
7、溶解,b 极上有气泡产生。由此可判断出a是负极、b是正极,且金属活动性:ab。 3.设计原电池 理论上,任何一个 的氧化还原反应,都可以设计成原电池。 (a)外电路 负极化合价升高的物质 正极活泼性弱的物质,一般选碳棒 自发 (b)内电路:化合价降低的物质作电解质溶液。 如:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 化合价升高的物质负极:_ 活泼性较弱的物质正极:_ 化合价降低的物质电解质溶液:_ 示意图 Cu C FeCl3 正误判断正误判断 (1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池() (2)将Mg和Al导线连接放入NaOH溶液,Al不断溶解,说明活泼性MgAl () (3)足量的Zn
8、与稀H2SO4反应时,滴入CuSO4溶液可以加快反应速率,因 为c( )增大() (4)增大浓度,能加快原电池反应的速率() 一般来说,设计成原电池的反应为放热反应,但有些吸热反应如果能自 发进行也可设计成原电池,如: 易错警示 通过调节B中的pH,实现原电池电极的转换,若正方向放热,则逆方向 吸热,均能构成原电池。 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子C极质量增加 A极有气泡产生 1.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 深度深度思考思考 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是_。 A2e=A2 (2)装置乙中正极的电极反应式是_。 (3)装置丙中溶液
9、的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 Cu22e= Cu 变大 DABC 解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解, 则A为负极、B为正极,活动性:AB;乙中C极增重,即析出Cu,则B 为负极,活动性:BC;丙中A上有气泡即H2产生,则A为正极,活动性: DA,随着H的消耗,pH变大。 2.依据氧化还原反应:Cu2Ag=Cu22Ag设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: (1)电极X的材料是_,电解质溶液Y是_。 (2)银电极的电极反应式是_;X电极的电极反应式是 _。 (3)外电路中的电子是从_极流向_极。 (4)该原电池
10、的正极是_,还可以选用_等材料。 铜硝酸银溶液 2Ag2e=2Ag Cu2e=Cu2 负(或铜)正(或银) 银铂、石墨 解析原电池中负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,盐桥起到 形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是 Cu,发生氧化反应,电解质溶液Y是可溶性银盐溶液,常用AgNO3溶液。 电极反应式如下,负极:Cu2e=Cu2,正极:2Ag2e=2Ag, 电子由负极(Cu)流出,经外电路流向正极(Ag)。 设计原电池时电解质溶液和电极材料的选择 (1)电解质溶液一般要能够与负极材料发生反应。但若是两个半反应分别 在两个烧杯中进行,则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极
11、材料具有 相同的阳离子。 (2)电池的电极材料必须能导电。 活动性不同的两种金属。如锌铜原电池,锌作负极,铜作正极。 金属和非金属。如锌作负极,石墨棒作正极。 金属和化合物。如铅蓄电池,铅块作负极,PbO2作正极。 惰性电极。如氢氧燃料电池中,两电极均可用Pt。 方法指导 返回 1.(2019甘肃武威第十八中学高二上期末)下列装置中,能构成原电池的是 123 随堂演练知识落实 4 1234 2.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是 A.均发生了化学能转化为电能的过程 B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C.工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu D.相同条件下,图乙比图甲的能量利用效率高 12
12、34 解析两个装置都为原电池装置,均发生化学能转化为电能的过程,故A 正确; 锌作负极,电子从负极经外电路流向正极,故C正确; 图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大,但图甲装置产生的电流在 较短时间内就会衰减,故D正确。 根据原电池的工作原理, 锌比铜活泼,锌作负极、 铜作正极,铜本身不是 反应物,故B错误; 1342 3.(2019江西临川第一中学高二月考)某合作学习小组的同学利用下列氧化 还原反应设计原电池:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO4 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正 确的是 A.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 B.
13、乙烧杯中发生还原反应 C.外电路的电流方向是从a到b 1342 由上述分析可知,a为正极,b为负极,则电流方向为从a到b,C项正确; 4.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、 Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题: (1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 _。 1342 二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而铝作负极被腐蚀 解析当Cu、Al导线连接时,接触到潮湿的空气就易形成原电池而铝被 腐蚀。 1342 (2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否 构成原电池?_。若能,请写出电极反应
14、式,负极:_, 正极:_。(若不能,后两空不填) 能Cu2e=Cu2 2Fe32e=2Fe2 解析因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应:Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4, 因此根据给出条件可以设计成原电池,其负极为Cu,电极反应为Cu2e =Cu2,正极为石墨,电极反应为2Fe32e=2Fe2。 1342 (3)设计一种以铁和稀硫酸的反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标 明电极材料及电池的正、负极)。 答案如图 解析因为反应为FeH2SO4=FeSO4H2,所以负极为Fe,正极为 Cu、Ag或石墨,电解质为稀硫酸,即可画出装置图。 返回 题组一原电池的构成及工作原理 1.下
15、列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是 123456789 1011121314 对点训练 课时对点练 15 解析装置B、C中无化学反应发生;D不能形成闭合回路;只有A能形 成原电池,铜电极上有氢气产生。 123456789 101112131415 2.(2019江西赣州南康中学、于都中学高二上月考)如图所示,杠杆AB两 端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使 其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间 后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力 变化) A.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高 B.当M
16、为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低 C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低 D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低、B端高 解析杠杆为导体时,该装置形成原电池,Fe为负极、Cu为正极,A、B、 C三个选项中Fe均会溶解,质量减轻,所以B端高。杠杆为绝缘体时,不 形成原电池,D选项中只在铁球上发生FeCu2=Fe2Cu的反应,铁 球质量增加,B端低。 123456789 101112131415 123456789 101112131415 3.(2019成都高二检测)在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢要强,b 为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 A.碳棒上有气体放出
17、,溶液pH变大 B.a是正极,b是负极 C.导线中有电子流动,电子从a极流向b极 D.a极上发生了氧化反应 解析a为活泼金属,比碳棒活泼,作负极。 4.下列关于原电池的叙述正确的是 A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极 B.正极反应为Cu22e=Cu C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 D.将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 123456789 101112131415 解析该原电池中Cu作负极,Ag作正极,电极反应为Cu2e=Cu2 (负极),2Ag2e=2Ag(正极),盐桥起到了传递离子、形成闭合回路 的作用,电子是由负极流向正极,电流的方向和电子的流向相反
18、。D选项 正确。 123456789 101112131415 5.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是 解析由甲可知Cd的活动性强于Co,由乙可知Co的活动性强于Ag,即 Cd的活动性强于Ag,故Ag不能置换出Cd,B项错误。 C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 D.乙中有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s) Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq) B.反应2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq) 能够发生 123456789 101112131415 题组二原电池电极的判断和电极反应式
19、书写 6.对于原电池的电极名称,叙述错误的是 A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极 解析原电池中相对活泼的金属为负极,发生氧化反应;相对不活泼的 金属(或非金属导体)为正极,发生还原反应。 123456789 101112131415 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原 C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后,向甲中加入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 解析由题图并结合原电池原理分析可知,Fe3得到电子变为Fe2,被 还原,I失去电子变为I2,被
20、氧化,A、B项正确; 电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态,C项正确; 123456789 101112131415 123456789 101112131415 8.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。 下列说法错误的是 A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu2e=Cu2 B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al3e=Al3 C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al4OH3e = 2H2O D.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu2e=Cu2 123456789 1011121314
21、15 解析铁比铜活泼,铁作负极,负极反应式为Fe2e=Fe2,故A错误; 铝比铜活泼,铝作负极,负极反应式为Al3e=Al3,故B正确; Al与浓硝酸发生钝化反应,则铜作负极,负极反应式为Cu2e=Cu2, 故D正确。 题组三原电池工作原理的应用 9.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,据此判断四种金属的活动 性顺序是 A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极; C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C; A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡; B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。 A.ACDB B.A
22、BCD C.CABD D.BDCA 123456789 1011121314 15 解析活泼性较强的金属作原电池的负极,A、B用导线相连后,同时 插入稀H2SO4中,A极为负极,则活动性:AB; C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电子由负极导线正极, 电流方向与电子方向相反,电流由正极D导线负极C,则活动性:C D; A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡,说明C为原电 池的正极,较不活泼,则活动性:AC; B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应,说明D为 原电池的负极,则活动性:DB;所以有:ACDB,故A项正确。 123456789 10111213141
23、5 10.a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4,将足量的两份锌粉 分别加入两个烧杯中,同时向a中加入少量CuSO4溶液,下列产生氢气的 体积(V)与时间(t)的关系正确的是 123456789 101112131415 解析H2SO4的物质的量相等、Zn粉过量,H2的量由H2SO4的物质的量决 定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原电 池,反应速率加快,但产生H2的体积相等。 11.(2019宁夏长庆高级中学高二上期末)如图所示装置,电流表A发生偏 转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应 是下列各组中的 A
24、.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C为AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为AgNO3溶液 123456789 101112131415 123456789 101112131415 解析根据题意可知,在该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所 以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以排除A、C选项; A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项中正极H放电析出氢气,D选项 中正极析出金属Ag,D项正确。 12.某化学兴趣小组利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2,设计了如图 所示的原电池装置,下列说法正确的是
25、A.Zn为负极,发生还原反应 B.b电极反应式为2Fe32e=2Fe2 C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极 D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极,也可以用铜 123456789 1011121314 15 解析根据Cl的移动方向可知,b电极为负极,a电极为正极,根据电池 反应式可知,Zn发生失电子的氧化反应,即b电极反应式为Zn2e =Zn2,A、B项错误; 电子流动方向是b电极导线a电极,C错误; 正极材料的活泼性应比负极材料弱,D正确。 13.(2019泉州高二质检)为了避免锌 片与Cu2直接接触发生反应而影响 原电池的放电效率,有人设计了如 图装置,按要求回答下列问题: 12
26、3456789 101112131415 综合强化 (1)此装置工作时,可以观察到的现象是_ _,电池总反应式为_。 锌片逐渐溶解,铜片上有红色物 质析出,电流表指针发生偏转 ZnCu2=Zn2Cu 解析该装置为锌铜原电池,总反应式为ZnCu2=CuZn2,电池 工作时,观察到锌片不断溶解,铜片上有红色物质析出,电流表 指针发生偏转。 123456789 101112131415 (2)以上电池中,锌和锌盐溶液组成_,铜和铜盐溶液组成 _,中间通过盐桥连接起来。 锌半电池 铜半电池 解析Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池,Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。 锌电极(或负极) 盐桥 1234567
27、89 101112131415 (4)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过_的定向移动来导电的。在工 作时,K移向_。 离子 正极区(或CuSO4溶液) 解析盐桥中,K向正极区或CuSO4溶液移动,Cl向负极区或ZnSO4溶 液移动,这样依靠离子的定向移动形成闭合回路而导电。 123456789 10 14.能源是现代社会发展的三大支柱之一,化学在提高能源的利用率和开 发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 (1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_ (填字母)。 1112131415 C 解析原电池的构成条件:有两个活泼性不同的电极,将电极插入 电解质溶液中,
28、两电极间构成闭合回路,能自发地进行氧化还原反 应,C装置符合构成原电池的条件,故C正确。 123456789 101112131415 (2)写出该装置正极的电极反应式:_。 解析C装置中Ag作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,其电极反应 式为2H2e=H2。 2H2e=H2 123456789 101112131415 (3)该装置中溶液里的阴离子移向_(填电极的化学式)极。Zn 解析阴离子移向负极锌。 123456789 101112131415 (4)若装置中转移了0.2 mol电子,则理论上溶液增加的质量是_。 6.3 g 解析装置中转移了0.2 mol电子,根据总反应:2HZn=Zn
29、2H2, 则理论上溶液质量增重0.165 g0.12 g6.3 g。 123456789 1011121314 15.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位 同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 molL1稀硫酸中,乙 同学将电极放入6 molL1NaOH溶液中,如图所示。 15 (1)写出甲池中发生的有关电极反应式: 负极_, 正极_。 Mg2e=Mg2 2H2e=H2 解析甲池中电池总反应方程式为MgH2SO4=MgSO4H2,Mg作 负极,电极反应式为Mg2e=Mg2,Al作正极,电极反应式为2H 2e=H2。 123456789 101112131
30、415 (2)乙池中负极为_,正极发生_反应,总反应的离子方程式为_ _。 解析乙池中电池总反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2,所以负极为Al,正极为Mg,正极上发生还原反应。 Al还原 2OH2H2O= 3H2 2Al 123456789 101112131415 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构 成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_(填 写元素符号,下同)活动性更强,而乙会判断出_活动性更强。 解析甲池中Mg为负极,Al为正极;乙池中Al为负极,Mg为正极。若根 据负极材料金属比正极活泼,则甲判断Mg活动性强,乙判断Al活动性强。 Mg Al 123456789 101112131415 (4)由此实验,可得到如下哪些结论?_(填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂,反应条件多变,应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、 负极”的做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,则请你提 出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案:_ _。 AD 不可靠 根据电路中电流的方向 或电子转移的方向 返回
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