2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 章末检测试卷(三).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 章末检测试卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项 符合题意) 1.下列化学用语表示不正确的是 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确； 碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确； 碳酸钙难溶，存在沉淀溶解平衡，D项正确。 2.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A.pH5的NH4Cl溶液 B.pH5的NaHSO4溶液 C.pH8

2、的CH3COONa溶液 D.pH8的NaOH溶液 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出 的c(H)105 molL1，C中水电离出的c(OH)106 molL1，A中数 值大，水的电离程度大。 3.室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c( )都增大的是 A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度 123456789 101112141315 16171819 20 2

3、1 4.(2019长春高二检测)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存 在着下列平衡： 123456789 101112141315 16171819 20 21 据此，下列判断中正确的是 A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H浓度是 浓度的2倍 C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 5.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸 性强弱的是 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 molL1的氢硫酸和亚

4、硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而 H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2Sc(CH3OO)c(H)c(OH) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c( )前者小于后者 D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能 是盐酸 123456789 101112141315 161718

5、19 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，故B 错误； 溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，促进水的电离，而盐酸抑制 水的电离，故D错误。 123456789 101112141315 16171819 20 21 8.(2019天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0 104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随 加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点c

6、点 D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同 12345678 解析根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。 相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线 代表CH3COOH溶液，A项错误； 两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对 应酸电离出的c(H)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点 c(HNO2)，故n(CH3COOH) n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。 9 9.下列有关电解质溶液的说法正确的是 123456789 1011

7、12141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 10.(2019江苏，14改编)室温下，反应 的平衡常 数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废 渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中 微粒物质的量浓度关系正确的是 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 11.今有室温下四种

8、溶液，下列有关叙述不正确的是 123456789 A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： D.V1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，正确； 101112141315 16171819 20 21 D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱碱 溶液，其浓度远远大于盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1V2，D错误。 12.(2020武汉测试)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 123456789 101112141315 161718

9、19 20 21 弱电解质H2CO3NH3H2O 电离平衡常数(25 ) Ka14.4107 Ka24.71011 Kb1.77105 123456789 101112141315 16171819 20 21 根据物料守恒可判断C项正确； 弱电解质H2CO3NH3H2O 电离平衡常数(25 ) Ka14.4107 Ka24.71011 Kb1.77105 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解 C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶

10、液显碱性的物 质，CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3， B项错误； 123456789 101112141315 16171819 20 21 水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显 碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑 制CH3C

11、OOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误； 123456789 101112141315 16171819 20 21 14.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是 A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI B.在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶 液，首先析出AgI沉淀 C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI 解析组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成 沉淀，B项正确； 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错，C项正确； 12345678

12、9 101112141315 16171819 20 21 123456789 15.(2020山东等级模拟考，14)25 时，向10 mL 0.10 molL1的一元弱酸 HA(Ka1.0103)中逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.a点时，c(HA)c(OH)c(Na)c(H) B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C.b点时，c(Na)c(HA)c(A)c(OH) D.V10 mL时，c(Na)c(A)c(H)c(HA) 101112141315 16171819 20 21 123456789 1011

13、12141315 16171819 20 21 解析A项，a点时，pH3，c(H)103molL1， 因为Ka1.0103，所以c(HA)c(A)，根据 电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)和 c(HA)c(A)，即得c(HA)c(OH)c(Na) c(H)，正确； B项，a点溶质为HA和NaA，pH3，水电离出的c(OH)1011 molL1； b点溶质为NaOH和NaA，pH11，c(OH)103 molL1，OH是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的c(OH)c(OH) D.当混合溶液呈中性时： c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 1234

14、56789 101112141315 16171819 20 21 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：_； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。 123456789 101112141315 16171819 20 21 Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 解析碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠 反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了 碱性。 12345

15、6789 101112141315 16171819 20 21 (2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀 释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。 (3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来 的c(OH)_。 解析氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相 等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。 解析溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH， 求出c(OH)1.0108 molL1。 1.0108 molL1 123456789 101112141315

16、 16171819 20 21 中 123456789 101112141315 16171819 20 21 18.(8分)(2019郑州高二检测)(1)25 时，浓度为0.1 molL1的6种溶液： HCl；CH3COOH；Ba(OH)2；Na2CO3；KCl；NH4Cl。溶液 pH由小到大的顺序为_(填编号)。 解析HCl是一元强酸，CH3COOH是一元弱酸，Ba(OH)2是二元强 碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，KCl是强酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱 盐。酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐；碱性：强碱强碱弱酸盐。所以这几 种溶液pH由小到大的顺序为。 123456789 101112141315

17、 16171819 20 21 (2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.7105，则该温度下CH3COONa的水 解平衡常数Kh_(保留到小数点后一位)。5.91010 123456789 101112141315 16171819 20 21 (3)25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液 呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的 一个等式：_。 酸性 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) 当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸，还有大 量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H和CH3COO，所以溶液呈 酸性。在溶液中存

18、在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (4)25 时，将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合 后，溶液的pH7，则溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_， m与n的大小关系是m_n(填“”“”或“ CH3COONa，由于CH3COO的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性， 酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小 关系是mn。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (5)25 时，醋酸的电离常数Ka1.

19、7105，将等体积、等物质的量浓度 的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7，则NH3H2O的电离常数Kb _。 1.7105 解析25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液 的pH7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相 等。由于醋酸的电离常数为Ka1.7105，所以NH3H2O的电离常数Kb 1.7105。 123456789 101112141315 16171819 20 21 19.(9分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： (1)从甲组情况分析，如何判断HA

20、是强酸还是弱酸？ _。 a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH 甲0.10.1a 乙0.120.17 丙0.20.17 丁0.10.110 解析一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱可由完全中和 后盐溶液的pH判断，a7时为强酸，a7时为弱酸。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。 C c(

21、A)c(OH)c(H) c(Na) 解析据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH )，所以c(Na)c(A)。 解析丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大 于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na)c(A)_ molL1。 (1041010) 解析根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A) c(OH)c(H)(1041010)

22、 molL1。 20.(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ka14.3107，Ka25.61011，草酸： H2C2O4，Ka15.9102，Ka26.4105 0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH_0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH。(填 “大于”“小于”或“等于”) 123456789 101112141315 16171819 20 21 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。 大于 草酸 解析根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大 于草酸钠，所以0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL1 Na2C2O4溶 液的pH。 解

23、析草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子 浓度较大的是草酸。 123456789 101112141315 16171819 20 21 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度 大小的顺序正确的是_(填字母)。 ac 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少 SO2的排放，回答下列方法中的问题。 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 写出过程的离子方程式：_； 123456789 101112141315 16171819

24、20 21 CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_ _。 淀，平衡正向移动，有NaOH生成 123456789 101112141315 16171819 20 21 方法2：用氨水除去SO2 已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka2 6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的 _。 6.0103 0.62 21.(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 123456789 10111214

25、1315 16171819 20 21 物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI Ksp2.210202.610391.71071.31012 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加 入_调至溶液pH4，使Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。 CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2.6109 molL1 解析加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3水解产生的H反应， 使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；当pH4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3)。 (2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到C

26、uCl22H2O 晶体。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (3)由CuCl 22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 _。 蒸发浓缩冷却结晶 在HCl气氛中加热 解析由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2的水解产 生杂质。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能 与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水， 加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知： )。 可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_ _。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。 淀粉溶液溶液由蓝色变成无色且 半分钟内不变化 2Cu24I=2CuII2 85.5% 123456789 101112141315 16171819 20 21