《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲　元素周期表和元素周期律(2).pptx

1、必备知识 整合 关键能力 突破 第第2 2讲元素周期表和元素周期律讲元素周期表和元素周期律 必备知识 整合 关键能力 突破 一、元素周期表的结构及其应用一、元素周期表的结构及其应用 必备知识 整合 1.原子序数原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。在原子中, 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.编排原则编排原则 必备知识 整合 关键能力 突破 3.元素周期表的结构元素周期表的结构 必备知识 整合 关键能力 突破 (1)周期的分类 周期 序数 起止元素 原子序数 各周期 元素种数 电子 层数 稀有气体元素原子 序数、元素符号 周期

2、种类 有关规律 112212He 短周期 周期序数=该 周期元素原子 的电子层数 23108210Ne 311188318Ar 4193618436Kr 长周期 5375418554Xe 6558632686Rn 787118327118Og 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)族的分类 纵列 序数 123456789101112131415161718 族序数 A AB B B B B B BAAAAA0 族类别主族副族族副族主族0族 最外层 电子数 12 12个 (Pd除外) 34567 8(He 为2) 族的 构成 短周期+ 长周期 长周期 短周期+长周期 有关 规律 主族:最外层电子

3、数=主族序数 主族元素最高正价=族序数(O、F除外) 必备知识 整合 关键能力 突破 4.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置 (1)分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹 的交界画线,即金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线 左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。 (2)分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素 的性质。 (3)过渡元素:元素周期表中从第B族到第B族10个纵列,共六十 多种金属元素。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.元素周期表的应用元素周期表的应用 必备知识 整合 关键能力 突破 二、元素周期律及其应用二

4、、元素周期律及其应用 1.元素周期律元素周期律 必备知识 整合 关键能力 突破 2.主族元素结构及性质的变化规律主族元素结构及性质的变化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 原 子 结 构 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同逐渐增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)r(阳离子) 逐渐增大 必备知识 整合 关键能力 突破 性 质 化合价 最高正化合价由+1+7 (O、F除外) 最低负化合价=主族序数-8 相同,最高正化合价= 主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非 金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱

5、离子的氧化性、还 原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 必备知识 整合 关键能力 突破 3.元素周期律的应用元素周期律的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如:金属性,MgAl、CaMg;则碱性,Mg(OH)2(填“”“Mg(OH)2、Ca(OH)2Al(OH)3。 (2)推测未知元素的某些性质 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶。 再如:已知卤族元素的性质递变规律,

6、可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢 难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。 必备知识 整合 关键能力 突破 三、三、“位位构构性性”及其应用及其应用 1.结构与位置的互推结构与位置的互推 (1)质子数=原子序数 (2)主族元素原子中,电子层数=周期数 (3)主族元素原子中,最外层电子数=主族序数 (4)主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),最低负价=主族序数-8。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.性质与位置的互推性质与位置的互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:元素的金 属性、非金属性;气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸、

7、碱 性;金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.结构与性质的互推结构与性质的互推 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性; (2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似; (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点; (4)判断元素金属性和非金属性的强弱。 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)第A族全部是金属元素() (2)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1() (3)每一周期都是从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束() (4)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差

8、2,则它们一定不是同主族元素 () (5)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小() 必备知识 整合 关键能力 突破 (6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强() (7)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越 强() (8)同周期的主族元素中,第A族元素的原子半径最小() (9)元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化() (10)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM() 必备知识 整合 关键能力 突破 2.根据元素周期律填空(填“”或“NaMg,非金属性:FOS。 (2)碱性:Mg(OH)2

9、Ca(OH)2H2SO4HClO。 (4)热稳定性:CH4NH3HCl,I-Cu2+Fe2+。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.比较下列微粒半径大小(填“”或“MgCl (2)LiNaMg2+Al3+ (4)F-Cl-O2-Na+Mg2+ (6)Fe2+Fe3+ 必备知识 整合 关键能力 突破 考点一元素周期表的结构及其应用 典例探究典例探究 例例某周期第A族元素的原子序数为X,则同周期的第A族元素的原子序 数可能为() A.只能是X+1B.可能是X+10或X+24 C.只能是X+11D.可能是X+1或X+11或X+25 关键能力 突破 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析如果为第

10、2、3周期,则为X+1;如果为第4、5周期,则为X+11;如果为第 6、7周期,则为X+25。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 利用稀有气体元素确定主族元素位置 第一至第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、 118。 确定主族元素在周期表中位置的方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的 原子序数=x。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构 1.(2020北京西城模拟)下列物质的主要成分中(括号中)不包括第A族元素 的是() A.石英石 SiO2 B.猫眼石 Be3Al2Si6O18 C.孔

11、雀石 Cu2(OH)2CO3 D.红宝石 Al2O3 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,Si元素是第A族元素,错误;B项,Si元素是第A族元素,错误; C项,C元素是第A族元素,错误;D项,Al2O3中Al元素是第A族元素、 O元素是第A族元素,Al2O3中不含第A族元素,正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020云南昆明月考)下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子 序数,其中M为37的是() 解析解析元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、 18、32,由此分析比较得出C项符合题意。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二元素周期

12、表的应用题组二元素周期表的应用 3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药,它们是() A.左下方区域的金属元素 B.金属和非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 解析解析通常制造的农药中含有氟、氯、硫、磷等元素,这些元素位于元素周 期表右上方区域,C正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2020上海闵行二模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元 素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是() A.B元素只能得电子,不能失电子 B.原子半径:GeSi C.As元素可作半导体材料 D.Po元素处于第六周期第A族 A 必备知识 整合 关

13、键能力 突破 解析解析B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子,又能失 电子,故A错误;同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:GeSi,故 B正确;As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,可作半导体材料,故 C正确;Po为主族元素,原子核外有6个电子层,最外层电子数为6,处于第六周 期第A族,故D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 典例探究典例探究 例例下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 选项事实推论 A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMg BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMg CSO2与NaHCO3溶液反应生成C

14、O2非金属性:SC D t时,Br2+H2 2HBrK=5.6107 I2+H2 2HIK=43 非金属性:BrI 考点二元素周期律及其应用 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强, 不能说明S与C元素的非金属性的强弱,C错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师总结名师总结 金属性和非金属性强弱判断方法 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一粒子半径大小的比较题组一粒子半径大小的比较 1.(2020贵州六盘水月考)下列四组元素中,原子半径相差最大的是() A.Li和

15、MgB.Li和Na C.Be和MgD.Be和Na 解析解析据同周期、同主族性质规律知,半径由大到小顺序为Na、Mg、Li、 Be,故相差最大的是Be与Na,D项正确。 D 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020四川攀枝花质检)已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相 同的电子层结构,则下列叙述中正确的是() A.原子序数:DCBA B.原子半径:BACD C.离子半径:C3-D-A2+B+ D.氧化性:A2+B+,还原性:C3-BDC,A项错误;根据原子半径的递变规律, 可以判断B项正确;离子半径应为C3-D-B+A2+,C项错误;还原性:C3-D-,D项 错误。 B

16、CD A 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二同周期与同主族元素的性质递变规律题组二同周期与同主族元素的性质递变规律 3.(2020云南丽江月考)下列排列顺序正确的是() A.原子半径:AlMgNa B.热稳定性:HIHBrHClHF C.酸性:H3PO4H2SO4Mg(OH)2NaOH C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析同周期主族元素从左往右,原子半径依次减小,A项错误;氢化物热稳定 性随元素非金属性的增强而增强,非金属性:FClBrI,B项错误;非金属性越 强,元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,C项正确;元素最高价氧化物对应 水化物的碱性越强,金属性越强,即AlMgYX;原子

17、半径:XZYX,电子层数越多原子半径越大,同周期从左向右主族元素原子半 径减小,则原子半径:XZY,故B正确;s为NO2,与水反应生成硝酸和NO,s既为 氧化剂又为还原剂,结合元素的化合价变化可知,反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1 2,故C正确;v为NH3,其电子式为,故D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 元素推断题的解题思路 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一根据原子结构进行推断题组一根据原子结构进行推断 1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下 说法正确的是() 元素代号LMQRT 原子半径/nm0.160

18、0.1430.0890.1020.074 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 C 必备知识 整合 关键能力 突破 A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.氢化物的稳定性为H2TM D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由题可知,L为Mg、M为Al、Q为Be、R为S、T为O。L2+的核外电子 数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,核外电子数不相等,A错误;非金 属性:OS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B错误;L为Mg元素,M 为Al元素,金属性:MgAl,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱 性越强,C正确

19、;金属性:MgBe,则Mg与稀盐酸反应更剧烈,D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020陕西汉中一模)被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次 发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同 族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R 原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是() A.原子半径:YZRT B.气态氢化物的稳定性:WRZ D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析香花石

20、由前20号元素中的6种组成,化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中R原 子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电 子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正 价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金 属元素,则Y为Li元素;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为Mg元 素,则X与R原子序数之和是W的2倍,则W为Ne元素,不符合题意,若X为Ca元 素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则W为Si元素,符合题意。Y为Li元 素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素,同周期,从左向右,主

21、族元素原子半 径减小,原子半径:r(Li)r(Be)r(O)r(F),A正确;W为Si元素、R为O元素、T 必备知识 整合 关键能力 突破 为F元素,非金属性:SiOF,则气态氢化物的稳定性:SiH4H2OBe,则最高价氧化物对应的水化物的碱 性:Ca(OH)2Be(OH)2,C正确;XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合 价为-1,SiO2中O元素化合价为-2,D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二根据元素在周期表中的位置进行推断题组二根据元素在周期表中的位置进行推断 3.(2020江西宜春一调)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对 位置如图所示,

22、其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不 正确的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ B.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ C.原子半径:WZYX D.元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由题图及题给信息可推知,元素X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。 电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,主族元素原子序数越大半径越 小,所以四种元素的原子半径:ZWXY,C项错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2020广东中山一模)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表 的一部分,对比中学常见元素周期

23、表,分析其元素的填充规律,判断下列说法 正确的是()B 必备知识 整合 关键能力 突破 A.简单气态氢化物的稳定性:S,简单气态氢化 物的稳定性:H2OH2S,A项错误;H与C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2,分 子中都含有极性键、非极性键,B项正确;电子层数越多离子半径越大,电子层 结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:Na+Cl-YZR B.氢化物的沸点:ZYX C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应,又能与 NaOH溶液反应的化合物 D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析五种元素均为短周期主族元素,W的原子

24、序数最大,且与X、Y、Z不是 同周期,所以W应为第三周期元素,X、Y、Z为第二周期元素,W可以形成负 一价阴离子,所以W为Cl元素;五种元素中R的原子序数最小,根据题给离子化 合物的结构可知R元素可以形成1个共价键,则R为H元素或第A族元素,但R 与X、Y、Z不在同一周期,则R为H元素;Z可以形成2个共价键,应为O元素,X 能形成4个共价键,X原子序数小于Y,X应为C元素,Y为N元素,综上所述,R 为H、X为C、Y为N、Z为O、W为Cl。电子层数越多原子半径越大,电子层 数相同核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:CNOH,故A项正确;三 种元素的氢化物种类繁多,故氢化物沸点不一定是ZYX,

25、故B项错误; 必备知识 整合 关键能力 突破 C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物,均既能与盐 酸反应又能与NaOH溶液反应,故C项正确;氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化 铵,产生白烟,所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏,故D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 8.(2020陕西安康一模)科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结 构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温 下,0.1mol/LZ的氢化物的水溶液中c(H+)=0.1mol/L,且Z与Y位于不同周期。 下列叙述正确的是() A.原子半径:WXY B.氢化物的沸点:Y

26、XZW C.X的氧化物对应的水化物是强酸 D.Y的单质均具有杀菌、消毒作用 A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由新型漂白剂的结构可知,W形成的价键数为4,X形成的价键数为3,Y 形成的价键数为2,Z形成的价键数为1;W、X、Y、Z均为短周期元素且原子 序数依次增大,常温下,0.1mol/LZ的氢化物的水溶液中c(H+)=0.1mol/L,Z的 氢化物为强酸,则Z为Cl;Z与Y位于不同周期,则Y为O、W为C、X 为N。C、N、O为同周期主族元素,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半 径:WXY,故A项正确;H2O在常温下为液体,NH3和H2O分子间存在氢键,四 种元素简单氢化物的沸点:

27、H2ONH3HClCH4,但C的氢化物种类繁多,常温 下有固体或液体,即碳的氢化物沸点也可能比H2O高,故B项错误;N的最高价 氧化物对应的水化物HNO3是强酸,而+3价N的氧化物对应的水化物HNO2是 必备知识 整合 关键能力 突破 弱酸,故C项错误;Y的单质有氧气和臭氧,O3具有强氧化性,有杀菌消毒的作 用,但氧气不能杀菌消毒,故D项错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 1.(2020课标,13,6分)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有 良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。 下列有关叙述错误的是() Z+- A.该化合物中,W、X、Y之

28、间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总 和为24,结合题给化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A 项,-中H、B、N之间均为共价键,正确;B项,Na既可与水反 应,也可与甲醇反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强 酸,正确;D项,BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B外围只有6个电 子,不满足8电子稳定结构,错误。 必备知识 整合

29、关键能力 突破 2.(2020课标,13,6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四 种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。 下列叙述正确的是() A.非金属性:WXYZ B.原子半径:ZYXW C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物的水化物为强碱 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,可知XW3和WZ分别是NH3和 HCl,即W是H元素,X是N元素,Z是Cl元素;再根据四种元素的核外电子总数满 足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。A项,Na(Y)是金属元素,其非金属性不可能大 于Cl(Z),错误;B

30、项,原子半径:Na(Y)Cl(Z),错误;C项,N(X)元素的含氧酸不全 为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱, 正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020浙江7月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依 次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主 族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一 个电子。下列说法不正确的是() A.原子半径:ZYYM C.X2ZZX2易溶于水,其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D 必备知识

31、整合 关键能力 突破 解析解析依据题意,结合元素周期表可以推断出X为H,Y为C,Z为N,M为Si,Q为 Cl。A项,C和Si位于同一主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,即CN, 则原子半径:NCH2CO3H2SiO3,正确;C项,X2ZZX2 为N2H4,N2H4易溶于水,水溶液显碱性,正确;D项,H、N、Cl三种元素可以组成 NH4Cl,NH4Cl为离子化合物,错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2020江苏单科,9,2分)海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶 液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐 得到的卤

32、水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是() A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C.原子半径r:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D.原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Mg)r(Cl),C项不正确;Na、Mg、Cl、Br的最外层电子数 分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其 中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电

33、子数的一 半。下列叙述正确的是() A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为 A族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核 外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的 水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即XYZ,错误;C项,Y(P) 的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一个 P原子最外层有5个电子,得到Na原子失去的一个电子,且形成两个PSi键,满 足8电子稳定结构,错误。