2016年普通高等学校招生全国统一考试（正文）.docx

1、2016 年普通高等学校招生全国统一考试 (课标全国卷) 理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108 第卷 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误 的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14 g 乙

2、烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是() A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的

3、盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 11.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均 为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na +和 SO 4 2-可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是() A.通电后中间隔室的 SO4 2-离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O-4e - O2+4H +,负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1 mol 电子的电量

4、时,会有 0.5 mol 的 O2生成 12.298 K 时,在 20.0 mL 0.10 molL -1氨水中滴入 0.10 molL-1的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL -1氨水的电离度为 1.32%, 下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c(NH4 +)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N 点处的溶液中 pH12 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的 二元化合物。 n 是元素 Z 的单质,通常

5、为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 molL -1r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图 所示。下列说法正确的是() A.原子半径的大小 WXXY C.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 第卷 三、 非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题,每个试题 考生都必须作答。第 3638 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 43 分) 26.(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件 下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3

6、与 NO2反应进行了探究。回 答下列问题: (1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式 为。 欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开 K1,推动注射器活塞,使Y 管反应的化学方程 X 中的气体缓慢通入 Y 管中中式 将注射器活塞退回原处并固 定,待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开

7、 K2 27.(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3+(蓝紫色)、 Cr(OH) 4 -(绿色)、 Cr 2O7 2-(橙 红色)、CrO4 2-(黄色)等形式存在。Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列 问题: (1)Cr 3+与 Al3+的化学性质相似。 在 Cr 2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象 是 。 (2)CrO4 2-和 Cr 2O7 2-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O7 2-)随 c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反

8、 应。 由图可知,溶液酸性增大,CrO4 2-的平衡转化率 (填“增大”“减小” 或“不变”)。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。 升高温度,溶液中 CrO4 2-的平衡转化率减小,则该反应的H 0(填“大 于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl -,利用Ag+ 与 CrO4 2-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全(浓度 等于 1.010 -5 molL -1)时,溶液中 c(Ag+)为 molL -1,此时溶液中 c(CrO4 2-)等于 molL -1。(已知 Ag 2CrO4、A

9、gCl 的 Ksp分别为 2.010 -12 和 2.010 -10) (4)+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O7 2-还原成 Cr3+,该反应 的离子方程式为。 28.(14 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中 Cl 的化合价为。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程 式。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg 2+和 Ca2+,要加入的 试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物 是。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 C

10、lO2。 此吸收反应中,氧化剂与 还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒 剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为。 (计算结果保留两位小数) (二)选考题(共 15 分) 36.化学选修2:化学与技术(15分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主 要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸 钾的工艺路线如下: 回答下列问题: (1)原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰 矿粉碎,其作用是。 (2)“平炉”中

11、发生反应的化学方程式 为。 (3)“平炉”中需要加压,其目的 是。 (4)将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺。 “CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱 酸性,K2MnO4发生歧化反应。 反应中生成 KMnO4、 MnO2和(写化学式)。 “电解法”为现代工艺,即电解 K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应 为,阴极逸出的气体是。 “电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。 (5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1.080 0 g 样品,溶解后定容于 100 mL 容量瓶中, 摇匀。取浓度为 0.200 0 mo

12、lL -1的 H 2C2O4标准溶液 20.00 mL,加入稀硫酸酸化, 用 KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为 24.48 mL。该样品的纯度为 (列出计算式即可,已知 2MnO4 -+5H 2C2O4+6H + 2Mn 2+10CO 2+8H2O)。 37.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电 子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar,有个未成对电 子。 (2)Ge 与 C 是同族元素,C 原子之间可以形成双键、 叁键,但 Ge 原子之间难以形成 双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是 。 (3)比

13、较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原 因 。 GeCl4GeBr4GeI4 熔点/-49.526146 沸点/83.1186约 400 (4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中,带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是。 (5)Ge 单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为,微粒之间 存在的作用力是。 (6)晶胞有两个基本要素: 原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位 置。右图为 Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标参数 A 为(0,0,0);B 为(1 2,0, 1 2);C 为( 1 2, 1 2,0)。 则 D 原子的 坐标

14、参数为。 晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm,其 密度为gcm -3(列出计算式即可)。 38.化学选修 5:有机化学基础(15 分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具 有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是。(填标号) a.糖类都有甜味,具有 CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B 生成 C 的反应类型为。 (3)D 中的官能团名称为,D 生成 E 的反应类型 为。 (4)F 的化学名称是,由 F 生成 G 的化学方程式 为。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体,0.5 mol W 与足量 碳酸氢钠溶液反应生成 44 g CO2,W 共有种(不含立体异构),其中核磁 共振氢谱为三组峰的结构简式为。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和 C2H4为原料(无机试剂任选),设 计制备对苯二甲酸的合成路 线 。