2017年普通高等学校招生全国统一考试（答案）.docx

1、2017 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 7.A本题考查由合成纤维制造的生活用品,属识记内容,为较易题。制造尼龙绳的尼龙属于合成纤维; 制造宣纸、羊绒衫、棉衬衣的原料为天然纤维。 知识拓展有机合成材料分类 有机合成材料 塑料 合成纤维:涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶 合成橡胶 8.B由文中描述“令砒烟上飞着覆器,遂凝结”可看出此过程中固体直接转化为气体,气体又 凝结为固体,故涉及的操作方法为升华。 审题指导近几年高考中多次出现以我国古代书籍内容为载体的试题,意在反映文明古国科技之发 达。该类题中涉及的化学知识较简单,属送分题。 9.D本题考查有机化学基础知识。A项,除 d、p

2、 外,b 还有多种链状同分异构体,错误。B 项,b 的二氯 代物有邻、间、对三种;d 的二氯代物有、六种;p 的二氯代物有、三种,错误。C项,d 中含,可与酸性高锰酸钾溶液反应,b、 p 与酸性高锰酸钾溶液均不反应,错误。 规律方法能使酸性 KMnO4溶液褪色的物质有烯烃、炔烃、某些苯的同系物、醇、醛等。 10.B本题考查化学实验基础知识。A 项,中应盛 KMnO4溶液(除去 H2S 等还原性气体),中应盛 焦性没食子酸溶液(吸收少量 O2),中应盛浓 H2SO4(干燥 H2);C 项,应先停止加热,继续通 H2,直至冷 却至室温,防止灼热的 W 被氧化;D 项,MnO2为粉末状固体,且用 M

3、nO2和浓盐酸反应制 Cl2需要加热, 因此不能用启普发生器。 知识拓展启普发生器的使用条件 (1)块状固体和液体反应,且反应较平稳; (2)生成的气体微溶于水或难溶于水; (3)反应不需要加热。 11.C本题考查金属的腐蚀和防护。C 项,高硅铸铁为惰性辅助阳极,不可能损耗,错误。 知识拓展金属的防腐方法 金属防腐 电化学防腐 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 制成合金 电镀 涂油漆、油脂 12.C本题考查元素推断及元素化合物知识等。由液氨可作制冷剂可推出 W 为 N;由 Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的可推出 Y 为 Na;由 Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+S

4、O2+H2O结合 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大可推出 X 为 O,Z 为 S。C 项,Na2S 的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸 变蓝,错误。 解题方法元素推断题的解题思路 13.D本题考查电离平衡常数的计算及离子浓度大小的比较。分析题意及题图可知,图中曲线 M 表 示 pH 与 lg?(X 2-) ?(HX-)的变化关系,曲线 N 表示 pH与 lg ?(HX-) ?(H2X)的变化关系,B 正确;在曲线 M 上选择点 (0.0,5.37),c(H+)=110-5.37mol/L, ?(X2-) ?(HX-)=10 0=1,?a 2(H2X)= ?(H+)?(X2-) ?(HX-)

5、=10-5.37,数量级为 10-6,A 项正确;当 ?(X2-) ?(HX-)=1 时,溶液显酸性,所以 NaHX 溶液中 c(H +)c(OH-),C 正确;当 c(X2-)与 c(HX-)相等时,溶液显酸性, 若要使溶液显中性,需再加入 NaOH 溶液,则 X2-的浓度大于 HX-的浓度,各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+),D错误。 疑难突破有关图像问题 1.一看横、纵坐标的含义,M 曲线横坐标代表 lg?(X 2-) ?(HX-),N曲线横坐标代表 lg ?(HX-) ?(H2X),纵坐标代表 pH,即可 以求得溶液中的 c(H+)。 2

6、.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱。 3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算。 26. 答案(1)避免 b 中压强过大 (2)防止暴沸直形冷凝管 (3)c 中温度下降,管路中形成负压 (4)液封,防止氨气逸出 NH4 +OH- NH3+H2O保温使氨完全蒸出 (5)1.4? ? 7.5? ? 解析本题考查常见实验仪器的名称及作用、定量计算等。 (1)若 b 中气压过大,则 a 导管中液面上升,使 b 中气压减小,避免出现安全事故。 (5)处理后,样品中的氮元素全部转入 NH3H3BO3中。 NH3H3BO3HCl 1 mol1 mol n(NH3H3BO3)c mo

7、lL-1V10-3L 由原子守恒可得,样品中氮的质量分数为:?10 -3mol14 gmol-1 ?g 100%=1.4? ? %。 若氮元素全部来自于甘氨酸,利用 N原子守恒可得,n(C2H5NO2)=cV10-3mol,则样品纯度 为:?10 -3mol75 gmol-1 ?g 100%=7.5? ? %。 易混易错e 中的反应虽然没有直接加热,但是通入的水蒸气温度较高,也能生成 NH3,(4)的离子方 程式中生成物易错写为 NH3H2O。 27. 答案(1)100 、2 h,90 、5 h (2)FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOCl4 2-+2H2O (3)低于 40 ,TiO

8、2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过 40 ,双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降 (4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO4 3-)=1.310-22 1.010-5 molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(PO4 3-)值为 0.013(1.310-17)2=1.710-40 B 解析本题考查了盖斯定律、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算及转化率的计算等。 (1)酸性强弱与酸的还原性没有必然的联系,所以 D 错误。 (2)将系统()、()中的三个热化学方程式均直接相加即可得到所需答案。 (3)反应前后气体体积不变,则平衡后水

9、的物质的量为(0.10 mol+0.40 mol)0.02=0.01 mol,利用三段 式: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 起始0.40 mol0.10 mol00 转化0.01 mol0.01 mol0.01 mol0.01 mol 平衡0.39 mol0.09 mol0.01 mol0.01 mol 则 H2S 的平衡转化率1=0.01mol 0.40mol100%=2.5%。 平衡常数 K= 0.01mol 2.5 L 0.01mol 2.5 L 0.39mol 2.5 L 0.09mol 2.5 L 2.810-3。 由 610 K到 620 K,水的物质的量分

10、数增大,说明平衡正向移动,则 H2S 的转化率增大,正反应吸 热,H0。 A 项,再充入 H2S,H2S 转化率会减小,错误;B 项,再充入 CO2,平衡正向移动,H2S 转化率增大,正确;C 项,充入 COS,平衡逆向移动,H2S 转化率减小,错误;D 项,充入 N2,平衡不移动,H2S 转化率不变,错误。 审题方法抓关键词 第(2)题中,看似所给信息较乱,实际在题中明确给出了提示,关键词是系统()中“水分解制氢”,系统() 中“硫化氢分解联产氢气、硫黄”。 35. 答案(1)A (2)N球形K 原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 (3)V形sp3 (4)0.31512 (5)体心棱心

11、解析本题考查了原子结构的基础知识、离子的空间构型、中心原子的杂化形式及离子晶体的结 构等。 (1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的,应选 A。 (2)K原子核外共四层电子,最高能层为 N 层;价层电子排布式为 4s1,电子云轮廓图形状为球形;K 的原 子半径比 Cr 的原子半径大,K、Cr 原子的价层电子排布式分别为 4s1、3d54s1,K 的价电子数比 Cr 的 价电子数少,原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱,熔、沸点越低。 (3)可把I3 +改写为 II 2 +,键电子对数为 2,孤电子对数为1 2(7-1-21)=2,即价层电子对数为 4,则I3 +的几何 构型为 V 形,中心原

12、子的杂化形式为 sp3。 (4)K与 O间的最短距离是面对角线的1 2,即 1 2 2a nm= 2 2 0.446 nm0.315 nm。与 K 紧邻的 O 共有 12 个。 (5)以 I 为顶角画立方体,可以看出 K 处于体心位置,O处于棱心位置。 疑难突破善于进行变形 原题中要求指出I3 +的几何构型及中心原子的杂化形式,直接依据I 3 +无法作出判断,只需将I 3 +进行适当变 形,即变成 II2 +,问题即可迎刃而解。 36. 答案(1)苯甲醛 (2)加成反应取代反应 (3) (4) (5)、中的 2 种 (6) 解析本题考查有机化学基础知识,涉及物质判断、反应类型判断、化学方程式的

13、书写、同分异构 体的书写、设计物质制备的合成路线等知识点。 结合已知、A转化为 B 的反应条件及 B 的分子式可判断 A 为,B 为 ,BC 为醛基的氧化,C 为,CD 为的加成反 应,D 为,DE 为卤代烃的消去反应,E 为,EF 为酯化反 应,F 为。 (4)由已知及 F、H 的结构简式,结合 G 为甲苯的同分异构体,可推出 G 的结构简式为,即可写出 反应的化学方程式。 (5)由 X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2,可知 X 中含有COOH,再根据核磁共振氢谱相关信息 即可写出符合要求的同分异构体的结构简式。 规律方法常见的官能团异构 组成通 式 可能的类别及典型实例 CnH2n

14、烯烃(CH2CHCH3)、环烷烃() CnH2n-2 炔烃()、 二烯烃(CH2CHCHCH2)、 环烯烃() CnH2nO 醛(CH3CH2CHO)、酮(CH3COCH3)、 烯醇(CH2CHCH2OH)、 环醚(CH3)、 环醇() CnH2nO 2 羧酸(CH3COOH)、酯(HCOOCH3)、 羟基醛(HOCH2CHO) CnH2n- 6O 酚()、 芳香醚()、 芳香醇() 附:试卷分析 你能拿 到 的分数 (标出试卷中低档题的分数,这是必须拿到和通过努力可以拿到的分数) 1.必须拿到的分数:7,8,9,10,12,26(2)(4),27(1)(2),28(1)共计 42 分 2.通过努力拿到的分数:11,13,26(1)(3),27(4)(6),28(2)共计 22 分 共计 64 分 上述分数你拿到了吗?如果拿到了,那么你可以给自己定下更高的目标;如果没有,把不会的 知识及时补上,加油!