2015年普通高等学校招生全国统一考试（正文）.docx

1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 理综化学 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu 64Br80 Ag108I127 第卷 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 7.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道: “性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的 “强水”是指() A.氨水 B.硝酸 C.醋D.卤水 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为

2、 10NA B.2L0.5molL -1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2N A C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应,产物的分子数为 2NA 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式 如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若 原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 () A.11 B.23 C.32 D.21 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充 分反应后滴加 KSC

3、N 溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3+ B. 将铜粉加入 1.0molL -1Fe 2(S O4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 仔细打磨过的铝箔在酒精灯 上加热 D. 将0.1molL -1MgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产 生,再滴加 0.1molL -1CuSO 4 溶液 先有白色沉淀生成,后变为 浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg (OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理 如图所示。下列有关微生物电

4、池的说法 错误 的是() A.正极反应中有 CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 12.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的 电子数分别为 0、 5、 8、 8,它们的最外层电子数之和为 18。 下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 13.浓度均为 0.10molL -1、 体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积

5、V,pH 随 lg ? ?0的变化如图所示。下列叙述错误 的是() A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH -)相等 D.当 lg ? ?0=2 时,若两溶液同时升高温度,则 ?(M+) ?(R+)增大 第卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 26 题第 28 题为必考题,每个试 题考生都必须作答。第 36 题第 38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 43 分) 26.(14 分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K1=5.410 -2,K 2=5.410 -5。 草酸的钠盐

6、和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色, 熔点为 101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检 验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的 现象是, 由此可知草酸晶体分解的产物中有。 装置 B 的主要作用是。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的 装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A、B、。装 置 H 反应管中盛有的物质是。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。 (3)设计

7、实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。 27.(14 分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H 2O 和 Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的 工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 。 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有 (写出两条)。 (2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是 。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加 H2O2溶液,作用是。 然后再调节溶液的 pH 约为

8、5,目的是。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电 子式为。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制 备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。 28.(15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问 题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4,即可 得到 I2。该反应的还原产物为。 (2)上述浓缩液中主要含有 I -、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO 3 溶液,当 AgCl 开始沉淀时,

9、溶液中 ?(I-) ?(Cl-)为 。已知 Ksp(AgCl)=1.810 -10,K s p(AgI)=8.510 -17。 (3)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol -1,1molH 2(g)、1molI2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化 学键断裂时需吸收的能量为kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g) 在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下 表: t/min020406080120 x(H

10、I)10.91 0.85 0.8150.7950.784 x(HI)00.60 0.73 0.7730.7800.784 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为。 上述反应中,正反应速率为 v正=k正x 2(HI),逆反应速率为 v 逆=k逆x(H2)x(I2),其 中 k正、 k逆为速率常数,则 k逆为(以 K 和 k正表示)。若 k正=0.0027min -1,在 t=40 min 时,v正=min -1。 由上述实验数据计算得到 v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高 到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)。 (二)选考题(共 15 分)

11、 36.化学选修 2:化学与技术(15 分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水,可溶 于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下: 回答下列问题: (1)步骤中得到的氧化产物是。溶解温度应控制在 6070,原因是 。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式 。 (3)步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是(写名 称)。 (4)上述工艺中,步骤不能省略,理由是。 (5)步骤、 、 、 都要进行固液分离。 工业上常用的固液分离设

12、备有 (填字母)。 A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg,将其置于过量的 FeCl3溶液中,待样品完 全溶解后,加入适量稀硫酸,用 amolL -1的 K 2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL,反应中 Cr2O7 2-被还原为 Cr3+。样品中 CuCl 的质量分数为 。 37.化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 14C 原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时

13、,其键型以共价键为主,原因是 。 (3)CS2分子中,共价键的类型有、C 原子的杂化轨道类型是,写 出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。 (4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5,该化合物的熔点为 253K,沸点为 376K,其固体属 于晶体。 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接个六元环,每个六元环占有 个 C 原子。 在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接 个六元环,六元环中最多有个 C 原子在同一平面。 38.化学选修 5:有机化学基础(15 分) A(C2H2)是基本有机化工原料。 由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成 路线(部分反应条件略去)如下所示: 回答下列问题: (1)A 的名称是,B 含有的官能团是。 (2)的反应类型是,的反应类型是。 (3)C 和 D 的结构简式分别为、。 (4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式 为。 (5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1,3-丁 二烯的合成路线 。