（2022步步高 高中化学一轮复习课件）第八章 第41讲 专项提能特训14　滴定过程的曲线分析.pptx

1、专项提能特训14滴定过程的曲线分析 1.室温条件下，将0.1 molL1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1HB 溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A.K(HB)的数量级为104 B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C.V110 D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应 12345678 9 12345678 V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱 酸盐，故此时酸有剩余，V1c(Na)c(H)c(OH)，A错误； 加10 mL NaOH溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH 的电离程度大于C6H5COO的水解程度，c(C6

2、H5COO)c(C6H5COOH)， 而b点溶液中c(C6H5COO)c(C6H5COOH)，B错误； 9 12345678 对b点溶液加热，C6H5COOH的电离程度增大，溶液的pH降低，C错误； 计算电离常数，选b点特殊点计算，Kac(H)1104.19，D正确。 9 12345678 5.常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A.b、d两点为恰好完全反应点 B.c点溶液中，c( )c(Cl) C.a、b之间的任意一点：c(Cl)c( )， c(H)c(OH) D.常温下，0.1 molL1氨水

3、的电离常数K约为 1105 9 123456789 123456789 6.(2020宁夏三校高三联考)常温下，在体积均为20 mL、浓度均为 0.1 molL1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后 溶液中水电离的c(H)表示为pH水lgc(H)水。pH水与滴加氢氧化钠溶 液体积的关系如图所示。 12345678 下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HX=HX B.T点时c(Na)c(Y)c(H)c(OH) C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 9 解析依题意，HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液， 水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，

4、当恰好完全反应时溶液呈 碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误； T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误； N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误。 123456789 7.常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如图所 示。下列说法中错误的是 12345678 A.ab段，溶液中发生的主要反应：HOH=H2O B.bc段，溶液中：c(Fe2)c(Fe3)c(H)c(OH) C.d点，溶液中的离子主要有Na、 、OH D.滴定过程发生了复分

5、解反应和氧化还原反应 9 解析ab段，新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，为抑制水解加 了些硫酸，溶液中发生的主要反应为HOH=H2O，A项正确； bc段，c(H)c(Fe3)，B项错误； 12345678 d点pH11.72，表示滴定反应已完全结束，此 时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液 中的离子主要有Na、 、OH，C项正确； 滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解 反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D项正确。 9 8.(2020成都模拟)如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM、M2 的浓度对数lg c随pH的变化图像。下列

6、分析错误的是 12345678 A.该二元酸溶液浓度为0.010 molL1 B.pH1.89时，c(H2M)c(HM)c(M2) C.pH7.0时，lgc(M2)lgc(HM)0.77 D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制 9 解析起点处，溶液中主要存在H2M HMH，据图可知c(H2M) 0.1 molL1，c(HM)0.001 molL1，根据物料守恒，二元酸的浓度应为 0.1 molL10.001 molL10.101 molL1，故A错误； 12345678 据图可知pH1.89时c(H2M)c(HM)c(M2)，故B正确； 9 123456789 在NaHM溶液中M元素主要以HM

7、的形式存在，据图可知当溶液中c(HM) 最大时，溶液呈酸性，说明HM的电离程度大于水解程度，而电离抑制 水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，故D 正确。 123456789 9.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液， 其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 请回答下列有关问题：(已知lg 40.6) (1)a点溶液中c(H)为_， pH约为_。 4104 molL1 3.4 123456789 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，

8、滴定过程中宜选 用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点 以下”)。 c 酚酞c点以上 123456789 解析a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是 CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液， 酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液 中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选 择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。 123456789 .(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确 的是_(填字母)。 解析由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C； 两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。 B 123456789