必修1化学新教材人教 第二章 复习课件（1）.pptx

1、第二章 海水中的重要元素 钠和氯 复 习 课 本章化学知识的学习主要是两大类： 元素化合物和物质的量 通过对Na和Cl两种 元素的研究，同学 们应该掌握高中阶 段研究元素化合物 知识的基本方法。 物理性质 化学性质 制备方法 常见用途 颜色、状态、密度、溶解性 方程式、反应现象 工业制备、实验室制备 一、单质钠 物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔 点低(97.8)，密度小于水大于煤油（0.971gcm-3） 化学性质： 强还原性金属单质 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 2、与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2、变暗 先熔化后燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体 浮、熔、游、响、红 二、氧化钠和过氧化钠 氧化钠过氧化钠 物理性质 化学性质 制备方法 用途 白色固体淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 氧化剂、还原剂都 是过氧化钠，反应 转移了2个电子 二、氧化钠和过氧化钠 氧化钠过氧化钠 物理性质 化学性质 制备方法 用途

3、 白色固体淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 供氧剂、漂白剂 三、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸氢钠 物理性质 化 学 性 质 CaCl2 Ca(OH)2 NaOH 加热 CO2 溶液性质 Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3 + H2O + NaOH CO32- + Ca2+ =CaCO3 白色粉末，遇水结晶，放热， 溶解度较大 白色晶体，遇水溶解，吸热， 溶

4、解度很小 不反应 CO32- + Ca2+ =CaCO3 Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 不反应NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 不反应2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3+ CO2 +H2O =2NaHCO3 不反应 碱性较强碱性较弱 三、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸氢钠 制备 用途 NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 制

5、玻璃、制肥皂、 造纸工业、纺织工业 胃药、灭火器、 食品工业中的膨化剂 思考与交流：如何区分碳酸钠和碳酸氢钠固体？ 1、加热，将生成的气体通入澄清石灰水 2、直接观察外观 3、溶于水加酚酞 4、溶于水加氯化钙溶液 溶于水加氢氧化钙溶液？加氢氧化钠溶液？ 思考与交流：在灭火器中不使用碳酸钠而使用碳酸氢钠 的原因是什么？ 1、相同质量，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多 2、生成同样的二氧化碳，碳酸氢钠消耗的酸性物质更少 3、碳酸氢钠成本更低 四、焰色试验： 很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色， 根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素，这 种操作称为焰色试验。 Na的焰色为黄色，K的焰

6、色为紫色 透过蓝色钴玻璃观察 （滤去可能存在的钠盐的黄光） 五、氯气： 物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体， 有毒，可溶于水，易液化，密度大于空气 化学性质：强氧化性非金属单质 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl= 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 氢气在氯气中安静的燃烧， 发出苍白色火焰，在集气 瓶口形成白雾。 五、氯气： 化学性质：强氧化性非金属单质 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl= 点燃 = 通电

7、 = 电解 = 催化剂 Cl2 + H2O = HCl + HClO 形成氯水，氯水具有的性质是： 酸性、强氧化性和漂白性 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O制漂白液 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O制漂白粉 漂粉精 H+ Cl2 HClO 五、氯气： 制备方法： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 五、氯气： 用途： 自来水消毒、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、制HCl 六、次氯酸： HClO：一元弱酸，酸性弱于碳酸，见光易分解，具有强氧化性和漂白性 所以氯水应该保存在 2HClO 2H

8、Cl + O2 棕色试剂瓶 物质的量 1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量 一、物质的量： 符号是n 单位是mol 1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA）， NA大约为6.021023mol-1 A N N n 2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号为M，单位为g/mol M m n 物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同 3、气体摩尔体积：同温同压下，任何气体一定具有 相同的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积 的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量） （相同） m V V n 推论：同温同压下，气体的体积

9、比等于其物质的量的比 标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 0、101 kPa 4、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 aqV n c B B 符号为cB单位为mol/L 物质的量物质的量 N（mol） 物质的质量物质的质量 m（g） M M 粒子数粒子数 N NANA 标准状况下标准状况下 气体的体积气体的体积 V （L） 22.4Lmol 1 22.4Lmol 1 物质的物质的 量浓度量浓度 CB（molL 1） ） V液 液 V液 液 关系式关系式 方程式中的方程式中的 系数比等于系数比等于 物质的量之比物质的量之比 在相同的温度和在相同的温度和 压强下，

10、相同体压强下，相同体 积的任何气体都积的任何气体都 含有相同数目的含有相同数目的 分子分子。 溶质的质量分溶质的质量分 数数 5、配制一定物质的量浓度的溶液： 以固体配制为例，用到的仪器有： 一定规格的容量瓶、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 容量瓶要先检漏 计算 称量 溶解（少量水，搅拌） 移液（玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 定容（利用胶头滴管进行定容） 摇匀 无影响不变不变容量瓶或烧杯中未干燥 偏大减小不变定容时俯视读数 偏小增大不变定容时仰视读数 偏小增大不变定容时加水多，用滴管吸出 偏大减小不变未冷却到室温就注入容量瓶 偏小不变减小未洗烧杯和玻璃棒 偏小不变减小向容量瓶中注液时少量流出 溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作