2021广西梧州市中考化学试卷解析.doc

1、1 广西梧州市广西梧州市 2021 年初中学业水平考试试卷年初中学业水平考试试卷 一、选择题（本题含一、选择题（本题含 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个符合题意的选项）分。每小题只有一个符合题意的选项） 1 （2021梧州）今年 4 月 22 日世界地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生” 。下列不符合这一主 题的做法是（） A植树造林 B垃圾分类回收 C排放未经处理的生活污水 D拒绝食用野生动物 【答案】C 2 （2021梧州）下列标识中，表示“禁止烟火”的是（） ABCD 【答案】A 【解析】A 图是禁止烟火标志，B 图是塑料制品回收标志，C

2、图是节约用水标志，D 图是有毒品标志。 3 （2021梧州）下列属于化学变化的是（） A滴水成冰B木棍折断C汽油挥发D铁锅生锈 【答案】D 【解析】铁锅生锈的过程是 Fe 与空气中的氧气和水反应生成铁锈的的过程，有新物质生成，属于化学变化。 4 （2021梧州）空气成分中体积分数最大的是（） A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳 【答案】A 5 （2021梧州）下列属于纯净物的是（） A雪碧B干冰C豆浆D黄铜 【答案】B 【解析】雪碧、豆浆、黄铜属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。 6 （2021梧州）下列实验操作正确的是（） A过滤B加速溶解C添加药品D干燥氧气 【答案】D 【解析】过

3、滤时，待过滤液体要用玻璃棒引流，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；量筒不可用作反应容器， 溶解时不能在量筒内进行，应在烧杯中进行；向试管内装锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒要在试 管口，再将试管慢慢竖立起来。 7 （2021梧州）硝酸在光照时会发生反应：4HNO3光照4NO2+O2+2H2O，该反应属于（） A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 【答案】B 8 （2021梧州）下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是（） A可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B家用电器着火时，应先切断电源 C将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 2 【答案】A

4、【解析】可燃物燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，灭火时，只需要有破坏燃烧条件中的一条就可达到灭 火的目的。 9 （2021梧州）下列对实验现象的描述，错误的是（） A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 C乙炔乙炔在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体 D在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 【答案】C 【解析】乙炔燃烧会生成二氧化碳和水，在空气中燃烧的现象是产生黄色火焰，冒出浓烈的黑烟，放热， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 10 （2021梧州）下列关于水的描述，正确的是（） A水通电分解生成氢气和氧气 B过滤可以

5、除去天然水中溶解的物质 C水由液态变为气态，水分子的质量变小 D硬水中有较多含钙的矿物质，可以多喝硬水补钙 【答案】A 【解析】过滤只能除去天然水中的不溶性物质，不能除去可溶性物质；水由液态变为气态，是水分子之间 的间隔增大了，水分子的质量没有变化；靠喝硬水不能满足人体对钙的需要，而且硬水喝多了容易得结石。 11 （2021梧州）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法 正确的是（） A物质乙、丙、丁均属于氧化物 B生成物丙和丁的分子个数比为 1：1 C参加反应的甲和乙的质量比为 3：4 D反应前后碳、氢元素的化合价不变 【答案】B 【解析】由微观示意图可

6、知，该反应化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2，物质乙为 H2O，物质丙为 CO，属 于氧化物，物质丁为 H2，属于单质；生成物丙和丁的分子个数比为 1：1，参加反应的甲和乙的质量比为 12：182：3；该反应有单质碳参加反应又有单质氢气生成，碳元素和氢元素的化合价一定发生了变化。 12 （2021梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家 1000 多年。下列说法错误的是（） A纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 C工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 【答案】D 【解析】除去铁制品表面的油膜，不能防止其铁制品

7、的腐蚀，相反能够使铁与空气中的 O2和 H2O 接触， 促进铁生锈。 13 （2021梧州） 周礼考工记中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁 浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（） A “灰”的主要成分是 K2CO3 B漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C “石灰”常用于改良碱性土壤 D高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 【答案】C 【解析】木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用；石灰指生石灰，生石灰与水生成的氢氧 化钙，与含有碳酸钾的灰汁反应生成氢氧化钾，漂洗丝绸的液体中含有氢氧化钾，可使酚酞显红色；石灰 3 是氢氧化钙俗称，可以改良酸性土壤；高温煅烧石

8、灰石是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故高温 煅烧石灰石可以得到“石灰” 。 14 （2021梧州）KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） ANaCl 的溶解度受温度的影响比较大 B50时，Q 点表示的是 KNO3的不饱和溶液 C20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaCl D20时，M 点 NaCl 溶液的溶质质量分数是 36% 【答案】B 【解析】硝酸钾的溶解度曲线较陡，硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大；50时，Q 点在硝酸钾溶解度 曲线的下方，表示的是 KNO3的不饱和溶液；20时，两种物质的溶解度相比是 KNO3NaCl；20时，氯 化钠的溶解度是

9、 36g，M 点 NaCl 溶液的溶质质量分数是100%36%。 15 （2021梧州）下列除杂质的方法正确的是（） 选项物质杂质（少量）除杂质的方法 A N2 CO通入足量的水中 BAl 粉Ag 粉 加入适量稀 H2SO4，充分反应后过滤 C CaCO3 KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D FeCl2FeCl3加入适量 KOH 溶液，充分反应后过滤 【答案】C 【解析】CO 难溶于水，通入足量的水中，不能除去 N2中的 CO；Al 粉与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢 气，银不与稀硫酸反应；KCl 易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进 行分离除杂；FeCl3和

10、 FeCl2均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去。 16 （2021梧州）我国拥有 300 万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确 的是（） A淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法 B海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳 C海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 D从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀 【答案】D 【解析】蒸发结晶是获取其中食盐的方法，不是海水淡化的常用方法；可燃冰的主要成分是甲烷，不是一 氧化碳；海水淡化后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料；从海水中提取镁的 时，通常加入石灰

11、乳将镁元素变为氢氧化镁，这是为了将镁元素富集并沉淀。 17 （2021梧州） “XYZ”物质间转化，均可通过一步反应实现的是（） 物质 选项 XYZ A K2SO4BaSO4Ba（NO3）2 BCuCuO Cu（OH）2 CZn ZnCl2Zn（NO3）2 D KNO3 KOH Ba（OH）2 4 【答案】C 【解析】硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不和稀硝酸反应；加热时铜和氧气反应生 成氧化铜，氧化铜不和其它物质反应生成氢氧化铜；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反 应生成氯化银沉淀和硝酸锌；硝酸钾不和其它物质反应生成氢氧化钾，氢氧化钾不和其它物质反应生成氢 氧化钡

12、。 18 （2021梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质 量如图所示，图中 x、y 分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（） A反应后甲的质量分数是 8% Bx 的取值范围：0 x40 Cy30 时，生成物只有一种 D参加反应的甲与丁的质量比为 2：1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知， 反应后甲的质量分数是100%8%； x+y30g+40g+30g+25g10g 15g100g，x 的取值范围是 40 x100；y30 时，甲、丁、丙都是反应物，生成物只有一种；参加反 应的甲与丁的质量比为 20g：10g2：1。 二、填空题（本题含

13、二、填空题（本题含 5 小题，每个化学方程式小题，每个化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 24 分）分） 19 （4 分） （2021梧州）请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+ （1）氖元素。 （2）2 个氢氧根离子。 （3）氧化汞。 （4）3 个二氧化硫分子。 【答案】 （1）Ne（2）2OH （3）HgO（4）3SO2 【解析】 （1）氖元素可表示为 Ne。 （2）2 个氢氧根离子可表示为 2OH 。 （3）汞元素显+2 价，氧元素显2 价，氧化汞可表示为 HgO。 （4）3 个二氧化硫分子可表示为 3SO2。 20 （4 分） （202

14、1梧州）在“宝石节”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的宝石，还可以品 尝到国内外特色美食。 （1）梧州人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸属于（填“无机物”或“有 机物” ） 。 （2） “宝石节”活动现场，烤羊肉香飘四溢。羊肉中富含（填一种营养物质） 。 （3）六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。茶叶中富含铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中元素可 预防龋齿。 （4）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的作用。 【答案】 （1）有机物（2）蛋白质（3）氟（4）乳化 【解析】 （1）醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物； （2）羊肉富含蛋白质； （3）氟元素可预防

15、龋齿； （4） 洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污。 21 （5 分） （2021梧州）结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。 （1）氧原子结构示意图为，其最外层有个电子。 （2）Na 在化学反应中很容易失去一个电子变成（填化学符号） 。 （3）6 号元素与 1 号元素形成一种原子个数比为 1：4 的化合物的化学式为。 （4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材 料之一。确定 Mo 为 42 号元素是依据其（填字母） 。 A.质子数B.中子数C.化合价D.相对原子质量 5 【答案】 （1）6（2）Na+（3）

16、CH4（4）A 【解析】 （1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层有 6 个电子。 （2）钠原子的最外层有 1 个电子， 易失去电子形成带有一个单位正电荷的阳离子，离子符号为 Na+。 （3）1 号元素是氢元素，6 号元素是碳元 素，碳元素与氢元素形成一种原子个数比为 1：4 的化合物，其化学式为 CH4。 （4）原子序数质子数，确 定 Mo 为 42 号元素是依据其质子数。 22 （6 分） （2021梧州）化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。 （1）2021 年 3 月全国两会期间， “碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇 （CH3OH）的装置，有

17、利于实现“碳中和” 。 甲醇分子中 C、H、O 元素的质量比为_。 请你说出日常生活中的一种低碳行为：_。 （2） 2021 年 5 月 22 日， “祝融号” 火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。 工业上冶炼铝的化学反应方程式为_。 碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2X+CO2+H2O，其中 X 的化学式为_， SiC 中碳元素的化合价为_。 【答案】 （1）3：1：4乘坐公共交通工具（合理亦可） （2）2Al2O3通电4Al+3O2Na2SiO34 【解析】 （1）甲醇中 C、H、O 质量比是（121） ： （14） ： （161）3：

18、1：4； 乘坐公共交通工具，避免私家车的过多使用，可以减少二氧化碳排放； （2）氧化铝在通电条件下反应 生成铝和氧气，化学方程式为 2Al2O3通电4Al+3O2；根据质量守恒定律，化学反应反应前后，原子 个数不变，X 为 Na2SiO3；SiC 中硅元素的化合价为+4 价，则碳元素的化合价为4 价。 23 （5 分） （2021梧州）1926 年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法” ，结束了由美、英、法等国 垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题： （1）纯碱的化学式为_。 （2） “侯氏制碱法”的反应温度一般控制

19、为 3035，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较（填“大” 或“小” ） 。 （3）若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是_。 （4）写出步骤、发生的总反应方程式_。 （5） “侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和_。 【答案】 （1）Na2CO3 （2）小 （3）二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成 （4）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl （5）CO2 【解析】 （1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3。 （2）3035时，碳酸氢钠的溶解度较小，以晶体 的形式析出。 （3）二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不

20、足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸 6 氢钠产量减少。 （4）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为 NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。 （5）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水， 二氧化碳可以重新通入中，二氧化碳可以循环使用。 三、实验题（本题含三、实验题（本题含 2 小题，每个化学方程式小题，每个化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 24 （6 分） （2021梧州）下列是中学化学常用的仪器，请回答： （1）请写出仪器的名称：A_，D_。 （2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从 A

21、G 中选取_（填字母） 。组装一套实验装置。实验 前，必须检查装置的_。 （3）证明二氧化碳已收集满的方法是_；将少量该气体通入澄清 石灰水中的现象是_。 【答案】 （1）酒精灯长颈漏斗 （2）BDFG 或 BDEG气密性 （3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满澄清石灰水变浑浊 【解析】 （2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能 溶于水，实验制取和收集二氧化碳气体，可选取 BDFG 或 BDEG；为了防止装置漏气，实验前必须检查装 置的气密性。 （3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄 灭，说明已

22、经收集满；将少量该气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。 25 （10 分） （2021梧州） 梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣， 在老师的指导下进行以下探究实验。 【实验一】 小吴按图 1 所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学 能可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程式为_。 【实验二】 同学们初步了解电能产生的原理后， 小周剥开一节干电池， 发现除锌皮、 碳棒外， 还有黑色固体 A （如图 2） 。 【提出问题】黑色固体 A 的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体 A 可能是炭黑、铁粉、氧

23、化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。 【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。 【探究实验】 小周向装有黑色固体 A 的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣 B 和滤液 C。取滤渣 B 进行以 下实验，请完成下列实验报告： 实验步骤实验现象实验结论 （1）将干燥的滤渣 B 与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断 B 中一定不含 7 （2）取少量滤渣 B 于试管中，加 入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可列断 B 中一定不含 （3）另取少量滤渣 B 于试管中， 加入适量的过氧化氢溶液，同时插 入带火星的木条 a.有大量气泡放出

24、b._ 可判断 B 中含有二氧化锰 【交流讨论】同学们认为，滤渣 B 中还可能含有_（填物质名称） 。 【实验三】 【查阅资料】干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【探究实验】小诗取滤液 C 进行以下实验： （1）测得滤液 C 的 pH7，说明溶液呈酸性，存在大量的 H+，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的 原因。 （2）取少量滤液 C 于试管中，加_浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，试纸变蓝，说明滤液 C 中含有铵盐。 （3） 为证明滤液 C 中含有氯离子， 请补充完整小诗同学的实验步骤和现象： 取少量滤液 C 于试管中，_ _。 【知识拓展】 二氧化锰与

25、浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Cl2）和含锰元素的盐（锰元素的化合价为+2） ，写出该反应 的化学方程式_。 【答案】 【实验一】Zn+H2SO4ZnSO4+H2 【实验二】 （1）铁粉和四氧化三铁 （2）氧化铜 （3）带火星的木条木条复燃 【交流讨论】炭黑 【实验三】 （2）氢氧化钙 （3）加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 【知识拓展】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 【解析】 【实验一】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 【实验二】 （1）没有物质被吸引，说明不含有磁性物质，排除铁和四氧化三铁。 （2）溶液显无色，说明没有铜离

26、子存在，不含有氧化铜。 （3）含有二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃。 【交流讨论】滤渣 B 试管中，加入足量稀盐酸，过滤后的黑色不溶物中，除了含有 MnO2 之外，还可能有 炭黑。 【实验三】 （2）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，可以加入氢氧化钙溶液。 （3）加入硝酸银溶液，看到有白色沉淀产生，证明含有氯离子。 【知识拓展】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O。 四、计算题（本题共四、计算题（本题共 6 分）分） 26 （6 分） （2021梧州）化学兴趣小组为测定某小苏打样品

27、（含 NaCl 杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下 实验：称取 10.0g 样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略 CO2在水中的溶解） 。请计算： 8 （1）NaCl 的化学式量为。 （2）当第一次加入 40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是g。 （3）样品中 NaHCO3的质量分数。 【答案】 （1）58.5（2）4.4g （3）碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为 4.4g， 设样品中碳酸氢钠的质量为 x， NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 8444 x4.4g g4 . 8 44 4 . 484 4 . 444 84 g x g x 样品中碳酸氢钠的质量分数为：%84%100 10 4 . 8 g g 答：样品中 NaHCO3的质量分数为 84%。 【解析】 （1）NaCl 的化学式量为 23+35.558.5。 （2）当加入 40g 盐酸时，产生二氧化碳的质量为 208.8g+40g244.4g4.4g。