2021山东省东营市中考化学真题含解析.docx

1、1 二二 O 二一年东营市初中学业水平考试化学试题二一年东营市初中学业水平考试化学试题 第第卷（选择题共卷（选择题共 40 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 12 小题，共小题，共 40 分。分。1 至至 8 题每小题题每小题 3 分，分，9 至至 12 题每小题题每小题 4 分。每小题只有一个选分。每小题只有一个选 项符合题意）项符合题意） 1.（2021东营）东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的 是（） A 废口罩B.塑料矿泉水瓶C.废纸D.铝制饮料罐 【答案】A 2.（2021东营）下列判断错误的是（） A.NaOH 固体

2、有吸水性物理性质 B.NaOH 固体为白色片状物理性质 C.NaOH 固体溶于水得到的溶液显碱性物理性质 D.NaOH 固体放在空气中易变质化学性质 【答案】C 3.（2021东营）下列实验操作正确的是（） A.倾倒液体B.滴加液体C.熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸 【答案】D 4.（2021东营）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关 碳循环、碳中和的说法，错误的是（） A.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量 C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量 D.碳

3、中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 【答案】A 【解析】碳循环指的是碳元素的循环；开发新能源可以减少二氧化碳的释放，植树造林，碳中和可以减少空气 中的二氧化碳。 5. （ 2021 东 营 ） 火 药 是 我 国 的 四 大 发 明 之 一 ， 已 知 黑 火 药 爆 炸 的 化 学 方 程 式 为 ： 3222 S+2KNO +3CK S+N3CO 点燃 ，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（） A.硝酸钾中的硝酸根离子：NO31-B.3 个碳原子：3C C.单质硫中硫元素的化合价： 2 S D.硫酸钾的化学式：K2S 【答案】B 6.（2021东营）下列有关灭火的知

4、识，错误的是（） 选项情景灭火方法灭火原理 A酒精洒在桌上起火用湿抹布盖灭隔绝氧气 B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭隔绝氧气 2 C楼房着火用水浇灭降低可燃物的着火点 D森林着火开辟隔离带隔离可燃物 【答案】C 【解析】物质燃烧必须同时具备三个必要条件,即可燃物、助燃物和着火源.根据这些基本条件,一切灭火措施, 都是为了破坏已经形成的燃烧条件； 湿抹布和锅盖可以隔绝空气的氧气达到灭火； 用水浇灭可以降低可燃物的 温度，使其达不到着火点。 7.（2021东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（） A.二氧化碳分子的质量B.二氧化碳分子间的相互作用力 C.水分子间

5、的间隔D.水分子的运动速率 【答案】A 【解析】干冰汽化之后，它的物理形态发生改变，但是其化学性质没有变化，分子质量没有发生改变；物理形 态发生改变，分子间距改变，相对作用力随之改变。 8.（2021东营）1911 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 a 粒子轰击金箔实验（如图） ，根据这个实验获得的 正确结论是 A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.金原子中有带负电的电子 D.金原子核的质量与 a 粒子质量相当 【答案】A 【解析】粒子束带正电荷，当它遇到金原子核时，有一部分被反弹了回来，说明金原子核的电性与粒子束 电性相同，故金原子核带正电荷。绝大多数粒子都能穿过金原子，

6、说明金原子内部不完全是实心；粒子全 都离开原子内，故不存在负电电子；粒子在遇到金原子核后被反弹回来，说明金原子核的质量远大于粒子 的质量。 9.（2021东营）下列观点不正确的是（） A.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化 B.物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元 C 溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程 D.过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法 【答案】C 【解析】溶解即溶质分子不断运动分散到溶剂中去，并与溶剂分子作用，形成水合分子。 10.（2021东营）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（

7、） A.要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 3 B.该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的 C.将装置 1 中的气球更换为注射器（见装置 2） ，可使空气与铜粉接触更充分数据更加准确 D.正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 1/5 【答案】B 【解析】 当铁粉受热后易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成铁的氧化物， 故通过测量铁粉增加的质量也可 以测量空气中的氧气含量。 11.（2021东营）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一， 麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO） 。下列说法正确的

8、是（） A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B.麻黄碱由 10 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成 C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧 【答案】D 【解析】麻黄属于混合物，麻黄碱属于纯净物；麻黄碱由碳元素，氢元素，单元素和氧元素组成，是由麻黄碱 分子组成，一个麻黄碱分子是由 10 个碳原子，15 个氢原子，1 个氮原子核 1 个氧原子组成；麻黄碱中 C、H、 N、O 四种元素的质量比为（1012） ： （151） ： （141） ： （161）=120:15:14:16，碳的质量分数最大；麻黄碱 喊 C 原子，为有机物，可以燃烧。 1

9、2.（2021东营）A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物 质能发生化学反应） ，下列说法正确的是（） A.由题意推测，物质 A+D 也可以反应，生成盐和水 B.物质 B 和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 C.物质 B+A、B+D 两两反应均能生成盐和水 D.物质 A+E 反应，生成物中一定有沉淀产生 【答案】C 【解析】物质 B 可以与氧化物、盐、单质、物质 A 反应，说明 B 是酸，B 是碱，碱可以与非金属氧化物反应 生成盐和水，如果 D 是金属氧化物，物质 A+D 就不能反应生成盐和水；物质 B 和单质 C 反应属于置换反应， 不属

10、于复分解反应；物质 B+A 是酸和碱反应，B+D 是酸和氧化物反应，两两反应均能生成盐和水；物质 A+E 是碱和盐反应，可能生成气体，生成物中不一定有沉淀产生。 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 60 分）分） 二、填空简答题（本题包括二、填空简答题（本题包括 5 小题，共小题，共 37 分）分） 13.（2021东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 品名：黄河口大闸蟹 营养成分含量（每 100g） 蛋白质17.5g 脂肪2.8g 磷182mg 钙126mg 锌3.68mg 4 铁2.90mg 维生素 E6.09mg （1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如右图，其缺少的营养成分主要是

11、_，含有的微量元素 有_。 （2）竹筷、陶瓷碟、不锈钢汤匙、玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） _。 （3）黄河水经沉降、过滤、吸附、_等步骤，可净化为自来水。 （4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是_。 A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用B.用碳酸氢钠焙制糕点 C.含有食品添加剂的食品对人体都有害D.合理摄人油脂有益身体健康 E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 【答案】 （1）糖类 Zn Fe（锌，铁合理均可） （2） （3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可） （4）C 【解析】 （1）主要的营养成分有糖类脂肪蛋白质维生素和一些无机物，由表格可以知道缺少糖类

12、物质。 微量 元素指人体内含量少于体重万分之一的元素，Fe，Zn 均为人体中的微量元素。 （2）非金属材料指具有非金属 性质 (导电性导热性差)的材料，玻璃陶瓷等均属于非金属材料。 （3）净化水的过程包括，沉降、过滤、吸附、 灭菌。 （4）品添加剂是食品的一部分，按照合理的添加量是不会造成损害的。 14.（2021东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠由_组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原 子直接构成的物质是_。 （2）下图是五种粒子的结构示意图。 1五种粒子中属于同种元素的是_（填字母序号） 2微粒

13、D 在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，与微粒 A 形成的化合物的化学式为 _。 3微粒 A 和微粒 E 表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因 是_，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图） ，写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 _。 【答案】 （1）钠、氯两种元素（或Na、Cl或钠元素和氯元素均可）钠（或“Na”均可） （2）AC 失去AlCl3最外层电子数（目）相同Br2+H2O=HBr+HBrO （HBro写作HOBr亦可） 【解析】 （1）从宏观角度来看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成；从微观角度来看，一个钠是由一个钠原子构 成，一

14、个氯气是由一个氯气分子构成，一个氯化钠是由一个氯化钠分子组成。 （2）AC 的质子数均为 17，为 Cl 元素。微粒 D 最外层电子数小于 4，容易失去电子变为八电子稳定结构；微粒 A 为氯元素，微粒 D 为铝 元素；一个铝原子容易失去三个电子给三个氯原子生成 AlCl3分子；物质的化学性质与最外层电子数有关， 5 最外层电子数想同的原子具有相似的化学性质； 根据氯气和水反应产生氯化氢和次氯酸可知反应的化学方程式 是 Br2+H2O=HBr+HBrO。 15.（2021东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。 温度/203040506080100 溶解度/

15、g21.839.748.847.346.445.144.7 （1）由表中数据可知，碳酸钠属于_物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”） 。 （2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_。 （3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入_g 碳酸钠； 升温至 60时，烧杯中会出现的现象是_。 （4）20时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图） 。向烧杯中加 入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是_（填字母序号） ，该物质形成的溶液中 存在的微粒有_。 A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硝酸铵D.氯化钠 【答案】 （1）

16、易溶（2）先增大后减少 （3）1.8 （带单位“g”不扣分）有晶（固）体或有粉末析出 （4）ANa+、OH-、H2O（名称即可） 【解析】 （1）碳酸钙的溶解度大于10g的为易溶物质。 （2）据表分析，随着温度升高，溶解的固体越多，溶解 度越高，但温度高于40摄氏度，随着温度升高，溶解度下降，所以随着温度升高，溶解度先增大后减少。 （3） 烧杯温度为20，据表可知，溶解度为48.8g,若饱和，应加入（48.8g-47g）=1.8g固体。据表分析，随着温 度升高到60，碳酸钠的溶解度小于40的溶解度，有固体析出。 （4）由题意可知，当加入某种物质后，固体 减少，说明水的温度升高，加入氢氧化钠溶于

17、水放热，导致溶液温度升高，碳酸钠溶解度下降。 16.（2021东营）2020 年 12 月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源 等方面的信息有重要意义。 （1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_。 （2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_。 （3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得 到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。 滤渣中一定含有的金属是_。 硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_。 （4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是

18、相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代 数据如下图： 6 从图中，你得到的结论是_。 【答案】 （1）非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可） （2）月球上没有氧气（或“地球上有氧气”氧气写作空气亦可） （3）Au、Ag、Fe（或“金、银、铁”合理均可） 2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag （4）人类冶炼和使用金属的前后与金属活动（性）顺序有关（其他说法合理均可） 【解析】 （1）金、银常以单质游离形态存在，化学性质稳定。 （2）铁、铝在空气中会自然氧化，月球中没有氧 气，铁铝不被氧化，以单质游离态存在。 （3）四种金属的活动性顺序是金银铁铝，将混合金属放入硝酸 银溶液中，充

19、分反应后过滤，得到浅绿色溶液，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定不含有铝；向滤渣 中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有铁，所以滤渣中一定含有的金属是金、银、铁； 由金属 活动顺序可知，Fe 可以置换出 Ag，化学化学式是 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。 （4）根据人类冶炼和使用金属 的历史年代数据图可知，人类冶炼和使用金属的前后与金属活动性顺序有关。 17.（2021东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧， 请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题。 （1）步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl

20、 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性 杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依 次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是 _。 A.Ca(OH)2Na2CO3B.Na2CO3Ca(OH)2 C.KOHNa2CO3D.NaOHNa2CO3 （2）步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，写出步骤反 应的化学方程式_。 （3）步骤发生的反应属于_反应（填基本反应类型） 。 （4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_。 A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl2生成，有利于保护环境

21、B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH4Cl 晶体可用作复合肥 【答案】 （1）饱和AD （2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（合理即可） NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（有“”不扣分） （3）分解 （4）AB 【解析】 （1）粗盐主要成分为 NaCl，用饱和氯化钠浸洗粗盐，防止粗盐中的 NaCl 溶解，同时溶解其中的可溶 性杂质。加入过量氢氧根，溶解溶解中的 Mg2+，在加入过量碳酸根，溶解溶液中的 Ca2+，恰好除去杂质， 中先除去钙离子，又引入钙离子，故不合理，引入杂质外的成分 K，不合理。 （2

22、）先通氨气生成氨水，可 以增加二氧化碳的溶解度，有利于吸收更多的二氧化碳；根据流程图可写出该过程的方程式为 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。 （3）碳酸氢钠受热易分解，产生碳酸氢钠和二氧化碳，是分解反应。 （4）氯化铵是氮肥，不是复合肥。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 14 分）分） 7 18.（2021东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器 a 的名称_；仪器 b 的名称_。 （2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%） 、稀盐酸（10%） ， 请你选择适当

23、的药品和装置完成下列问题： 制取氢气的化学方程式为_，选用该原理的依据有_。 A.原料廉价易得B.反应速率适中 C.制得的气体要纯净D.实验条件易于控制 选用的装置有_（填装置字母） 。 （3）用装置 C 制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是_（用字母 e、f、 g 对如图所示现象进行排序） 。 （4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气 泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是 SO2、O2或 H2中的一种。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水

24、变浑浊。 【设计并进行实验】 （请在处写上对应问题的答案） 实验步骤实验现象实验结论 向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是 O2 将该气体通入澄清石灰水中_产生的气体不是 SO2 4将该气体净化后通过表面含 CuO 的铜网（如图） _产生的气体是 H2 【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。 【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用 ZnO 和 Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。 8 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为_能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 _。 【答案】（1）分液漏斗集气瓶 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H

25、2ABCD BF（或 CF） （3）gfe （4） 【设计并进行试验】无明显变化由黑色变为红色 【实验反思】硫酸或氢离子（或H+或酸性物质） 【拓展视野】 化学2H2O2H2+O2（或2H2O2H2+O2） 【解析】 （1）如图可知 a 为分液漏斗，b 为集气瓶。 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应用硫酸，因为反应放热， 硫酸不易挥发，制得的氢气更纯。相比与其他物质，Zn 与稀硫酸反应更温和，易于调控反应速率，且原料易 得。Zn 与稀硫酸反应为固液不加热，发生装置应选择装置 B，氢气不溶于水，选择排水法收集，收集装置 应选择装置 F。 （3）多孔隔板的作用是控制反应进行，控制反应的开

26、始和结束。使固体物质在隔板上，当反应 进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏 斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。随着二氧化碳气体的增多，压强变大，液面下降，当固液分离，反 应停止。 （4） SO2可以使澄清石灰水变浑浊， SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 气体中不含有 SO2说明溶液不发生变化。 产生的气体为 H2，H2具有还原性，可以使 CuO 还原成为 Cu 单质。 【实验反思】反应生成氢气，硫酸铜溶液 中含有 H+,被 Zn 还原为氢气。 【拓展视野】由图可知，太阳能转化为化学反应的化学能，为化学反应提供能量。 据图可知

27、反应的方程式为 2H2O2H2+O2。 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分） 19.（2021东营）实验室常用溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1） 某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液， 需加水_g。 （2） 在配制过程中， 他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡， 由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%， 依据是_。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取 35g 该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间 电子秤的读数如下表所示（不考虑 H2O 逸出） ： 反应时间/min01234

28、56 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20 9 请回答： 1反应生成氧气的总质量为_g。 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%） 【答案】 （1）1000 （2）过氧化氢溶解常温下即可分解产生氧气（或“2H2O2=2H2O+O2”等，合理即可） （3）4.8g 解：设该瓶过氧化氢溶解中溶质的质量为 x。 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 6832 x4.8g g8 . 4 32 x 68 g2 .10 x 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为%1 .29%100 g35 g2 .10

29、 。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数 29.1%。 10 化学试题参考答案及评分标准化学试题参考答案及评分标准 第第卷（选择题共卷（选择题共 40 分）分） 一、一、选择题选择题 题号123456789101112 答案ACDABCAACBDC 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 60 分）分） 二、填空简答题（本题包括二、填空简答题（本题包括 5 小题，共小题，共 37 分）分） 13.（共 6 分） （1）糖类（1 分）Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可） （1 分，写对一个得 0.5 分，写错不得分） （2）（1 分，写对一个得 0.5 分，写错不得分） （3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消

30、毒”合理均可，1 分） （4）C（2 分） 14.（共 9 分） （1）钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可，1 分）钠（或“Na”均可，1 分） （2）AC（1 分）失去（1 分）AlC13（2 分） 最外层电子数（目）相同（1 分） 22 Br +H O=HBr+HBrO（HBrO 写作 HOBr 亦可） （2 分） 15.（共 7 分） （1）易溶（1 分）（2）先增大后减少（合理即可，1 分） （3）1.8（1 分，带单位“g”不扣分） 有晶（固）体或有粉末析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可，1 分） （4）A（1 分）Na+、OH-、H2O（

31、名称亦可，2 分。没有“水分子”或“H2O”得 1 分） 16.（共 6 分） （1）非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可，1 分） （2）月球上没有氧气（或“地球上有氧气”，氧气写作空气亦可，1 分） （3）Au、Ag、Fe 33 2 2AgNO +Fe=FeNO+2Ag（） （4）人类冶炼和使用金属的先后与金属活动（性）顺序有关（其它说法合理均可，1 分） 12.（1）饱和（1 分）AD （2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可，1 分） 32234 NH +H O+CO + NaCl=NaHCO +NH Cl （3）分解（1 分） （4）AB（2 分，答

32、对一个得 1 分，答错不得分） 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 1 小题，共小题，共 14 分）分） 18.（共 14 分） （1）分液漏斗（1 分）集气瓶（1 分） （2） 2442 Zn+H SO =ZnSO +H （2 分）ABCD（2 分，少一个得 1 分） BF（或“CF”或“B 或 C、F”或“BF 或 CF”均可，1 分） （3）gfe（1 分） （4） 【设计并进行实验】无明显变化（1 分，合理均可） 由黑色变为红色（1 分，只写“变红色”得 0.5 分） 【实验反思】 硫酸或氢离子（或 H+）或酸性物质等合理均可（1 分） 11 【拓展视野】 化学（1 分） 23

33、222 ZnOFe O 2H O2HO 、 太阳能 （或“ 222 2H O2HO 催化剂 太阳能 ”均可（2 分） 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分） 19.（共 9 分）说明：若分步计算，须按步骤赋分。 （1）1000 （2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（或“ 2222 2H O =2H O+O ”等其它合理答案均可，2 分） （3）4.8（2 分，带单位“g”不扣分） 解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 22222 2H O MnO 2H O+O 68 32 x 4.8g 68:32=x 4.8g x=10.2g ： 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：10.2 /35100%29.1%gg 答： （略）