2021江苏省扬州市中考化学真题解析.docx

1、1 2021 年江苏扬州中考化学试题年江苏扬州中考化学试题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1. （2021扬州）扬州）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（） A. 铁B. 碳C. 氢D. 氧 【答案】A 2. （2021扬州）扬州）下列过程中只发生物理变化的是（） A. 高炉炼铁B. 冰雪融化C. 食物变质D. 木材燃烧 【答案】B 3. （2021扬州）扬州）下列物质由分子构成的是（） A. 氢氧化钾B. 铝C. 金刚石D. 水 【答案】D

2、4. （2021扬州）扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（） A. KClB. NaOHC. CuOD. HNO3 【答案】D 5. （2021扬州）扬州）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（） A. 导电性B. 延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性 【答案】B 6. （2021扬州）扬州）“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（） ABCD 【答案】A 7.（2021扬州）扬州） FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为 32 2FeCl +Cu=CuCl +2X。X 的化学式是（） A. FeB. FeCl2C. Fe（OH）2D. Fe（OH）3 【答

3、案】B 【解析】根据元素守恒定律，可推测出完整的化学方程式为 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,所以 X 的化学式为 FeCl2。 8. （2021扬州）扬州）下列物质对应组成不正确的是（） A. 干冰：CO2B. 小苏打：NaHCO3C. 纯碱：Na2CO3D. 熟石灰：CaO 【答案】D 9. （2021扬州）扬州）测得一些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是（） A. 肥皂水：pH=10.2B. 唾液：pH=6.8C. 柠檬汁：pH=2.5D. 洗涤剂：pH=12.2 【答案】C 【解析】pH7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；pH7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强，pH

4、=7，溶液 显中性。 10. （2021扬州）扬州）下列属于化合反应的是（） A. 234 3Fe+2OFe O 点燃 B. 43 NH ClNH+HCl C. 2244 BaCl +K SO =BaSO +2KClD. 44 Zn+CuSO =Cu+ZnSO 2 【答案】A 【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，A 正确；B 属于分解反应， C 属于复分解反应，D 属于置换反应。 11.（2021扬州）扬州） 蔗糖的分子式为 C12H22O11，下列关于蔗糖的说法正确的是（） A. H、O 原子个数比为 2：1B. 相对分子质量为（12+1+16） C. 蔗糖

5、中含 45 种元素D. 氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 蔗糖的化学式为 C12H22O11， 其中 H、 O 原子个数比为 2： 1； 相对分子质量为 （1212+221+1611） ； 蔗糖中含有 C、H、O 三种元素；蔗糖中氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小。 12. （2021扬州）扬州）自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是（） A. 向空气中排放 CO2会形成酸雨 B. 无机物和有机物不可相互转化 C. 植树造林有利于吸收 CO2 D. 煤、石油和天然气是可再生能源 【答案】C 【解析】向空气中排放 CO2，不会形成酸雨；大气中的 CO2通过光合作用被植物吸收，植

6、物再被动物有机 体摄入， 实现了从无机物到有机物的转变； 植物的光合作用会吸收大气中的 CO2， 植树造林有利于吸收 CO2； 煤、石油和天然气是不可再生能源。 13. （2021扬州）扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（） A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品 【答案】C 【解析】食盐的主要成分是氯化钠，是常见的食品调味剂，可用于腌制食物，在氯碱工业中，电解饱和食 盐水可制得氯气和烧碱，蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，还需进一步提纯。 14.（2021扬州）扬州） 某反应前后分子变

7、化的微观示意图如下、下列说法正确的是（） A. 反应有单质生成B. 反应前后原子种类、数目不变 C. 反应物和生成物共有 8 种物质D. 该反应为置换反应 3 【答案】B 【解析】反应前后并没有单质生成，后图中的单质为未参与反应的分子；反应前后原子种类、数目没有发 生变化；反应物和生成物共有 4 中物质；该反应没有将单质置换出来，不属于置换反应。 15. （2021扬州）扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g 稀盐酸 分 4 次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0

8、5.05.0 剩余固体的质量/g1.51.00.50.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（） A. 第三次实验后碳酸钙无剩余B. 第四次实验后盐酸无剩余 C. 盐酸中 HC1 的质量分数是 3.65%D. 样品中碳酸钙的质量分数是 85% 【答案】D 【解析】第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量减少，说明第三次实验后固体中仍有碳酸钙的存在；每次加 入的稀盐酸用量一样，参与反应的碳酸钙质量一样，每加入 5.0g 稀盐酸消耗掉 0.5g 碳酸钙，而第四次实验 后碳酸钙的质量只减少了 0.2g，所以盐酸有剩余，B 错误；根据方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2

9、O+CO2，设 一次实验中加入的 HCl 的质量为 x，HCl 的相对分子质量为 1+35.5=36.5，CaCO3的相对分子质量为 40+12+48=100，可得 xg/（36.52）=0.5g/100，得 x=0.365g，一次实验中加入的稀盐酸为 5g，所以盐酸中 HCl 的质量分数为 0.365g/5g100%=7.3%，C 错误；整个实验中消耗的 CaCO3为 2.0g-0.3g=1.7g，所以碳酸 钙的质量分数为 1.7g/2.0g100%=85%，D 正确。 16. （2021扬州）扬州）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B. 氮

10、气性质稳定，可用作保护气 C. 金属铁具有导电性，可用于制炊具D. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 【答案】AB 【解析】生石灰具有吸水性，所以可以用来吸收水分用作干燥剂；氮气性质稳定，不易发生化学反应，所 以可以用作保护气；金属铁具有导电性，可用作电线，与炊具没有对应关系，炊具对应的是金属铁的导热 性；盐酸易挥发与除铁锈没有对应关系。 17.（2021扬州）扬州） 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ） A. 量取浓硫酸B. 测稀硫酸 pHC. 制取氢气D. 收集氢气 【答案】C 【解析】量取浓硫酸看量筒刻度时视线应与液面平行，不能俯视或仰视，A 错误；用湿润的 p

11、H 试纸测稀硫 酸会被稀释，导致测量结果不准确，B 错误；用稀硫酸和锌来制取氢气，装置安装正确，C 正确；收集氢气 应用排水法或向下排空气法，D 错误。 18. （2021扬州）扬州）Na2SO4与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 4 A. 加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和 B. 20时，NaCl 的溶解度比 Na2SO4大 C. P 点时，NaC1 与 Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 D. 将 Na2SO4饱和溶液从 30冷却至 10，有晶体析出，溶液变为不饱和 【答案】BC 【解析】 加水会稀释 NaCl 溶液， 使其从饱和溶液变为不饱和溶液； 根据溶解

12、度曲线， 可以看到 20C 时 NaCl 的溶解度比 Na2SO4大；在 P 点时，NaCl 和 Na2SO4的溶解度曲线相交，两者的溶解度相等，两者的饱和溶 液质量分数相等；将 Na2SO4饱和溶液从 30C 降到 10C，有晶体析出，但溶液依然为饱和溶液。 19.（2021扬州）扬州） 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气 B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同 C向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应 D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液显碱性

13、【答案】D 【解析】通过灼热的黑色氧化铜能使固体变红的气体，可以是氢气，也可以是一氧化碳；将铜片和银片投 入稀硫酸中，均为气泡放出，只能说明铜片和银片均不与稀硫酸反应，不能说明铜、银的金属活动性顺序 相同；向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，会发生酸碱中和反应，但不产生气体和沉淀，无明显现象不代表没有 发生化学反应；酚酞试液遇碱变红。 20.（2021扬州）扬州） Fe2（SO4）3溶液用于脱除 H2S，并由反应再生，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，S、O 和 Fe 的化合价发生了变化 B. 理论上每生成 16gS，需补充 200g Fe2（SO4）3 C. 理论上每生成 32

14、gS，同时有 16gO2参与反应 5 D. 理论上反应中每生成 18gH2O，同时消耗 152 g FeSO4 【答案】AC 【解析】反应 I 生成 S 和 FeSO4,此时 S 的化合价为 0，Fe 的化合价为+2，化合价发生了变化；根据图像写 出化学方程式 H2S+Fe2（SO4）3=S+2FeSO4+H2SO4,设需 xgFe2（SO4）3，S 的相对分子质量为 32，Fe2（SO4） 3的相对分子质量为 400，xg/400=16g/32，x=200g，但反应可将反应 I 的生成物转变为 Fe2（SO4）3，所以 需补充的 Fe2（SO4）3200g；反应的化学方程式为 2FeSO4+

15、H2SO4+O2= Fe2（SO4）3+2H2O，结合反应 I， 可得知 S：O2=1:1，所以每生成 32gS，会消耗 16g O2；由 2442224 3 2H SO4FeSO +O =2H O+2Fe (SO ) 可 知，每有 36 份质量的水生成，需要消耗 608g 硫酸亚铁，理论上反应中每生成 18gH2O，同时消耗 304g 硫酸亚铁。 21. （2021扬州）扬州）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。 （1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。唐李白 孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于_（填“复合材料” 或“金属材料”） 。 现

16、代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产 C919 大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的 是_（填字母） 。 A密度大B硬度大C抗腐蚀 汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的 CO 和 NO 转化成 CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是_。 （2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。唐徐凝 空气质量影响人们观赏明月。空气属于_（填“混合物”或“纯净物”） 。 下列做法不利于改善空气质量的是_（填字母） 。 A风力发电B徒步出行C垃圾露天焚烧 煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中 CO 和 H2在高温、高压和催化剂条件下合 成

17、甲醇（CH4O） ，该反应的化学方程式是_。 （3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。宋梅尧臣 蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀_（填“能”或“不能”）重新溶解 于水中。 各种酒中都含有乙醇（C2H6O） 。在酿酒过程中，粮食中的_（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经 发酵生成乙醇。 6 下列食品中富含维生素 C 的是_（填字母） 。 A盐水鹅B西红柿C大虾 【答案】 （1）复合材料A2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2 （2）混合物C 24 CO+2HCH O 催化剂 高温、高压 （3）不能淀粉B 【解析】(1)玻璃钢属于复合材料的一种，由于具备独特的性能，目前已在航空、铁

18、路、建筑、家具、建 材、体育以及环卫工程等 10 多个行业里面广泛应用。铝锂合金材料是近年来航空航天材料中发展最为迅 速的一种先进轻量化结构材料，具有密度低、硬度大、耐腐蚀等诸多优异的综合性能。由题可知，该反 应是由 CO 和 NO 在催化剂的作用下生成 CO2和一种无污染气体的反应，由元素守恒定律可知该气体可能 为 N2,NO,NO2。由于该气体为无污染气体，则可判断该气体为 N2。由此可得方程式为 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2(2)空气属于混合物,是指地球大气层中的气体混合，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、 氩、氪、氙、氡） ，二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而

19、成。露天焚烧属于低温焚烧,生活 垃圾中的有机物在不充分燃烧的情况下,会产生一氧化碳气体，所以不利于改善空气质量，选 C。由题可 知 ， 该 反 应 为 CO 和 H2在 高 温 ， 高 压 和 催 化 剂 的 条 件 作 用 下 生 成 了 CH4O ， 24 CO+2HCH O 催化剂 高温、高压 (3)加热导致的蛋白质变性会导致蛋白质的沉淀， 蛋白质变性是蛋白质的二 级以上结构发生永久不可逆的变化，所以不能重新溶解于水中。粮食的主要成分是淀粉。盐水鸭和大 虾中富含蛋白质，番茄中富含维生素 C。 22. （2021扬州）扬州）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。 （1）实验室用 NaC1 固

20、体配制 50g15%NaCl 溶液。 使用托盘天平称取_gNaCl 固体。 溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_（填仪器名称） 。 （2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。 工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中 Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学 方程式_。 某家用净水机工作原理如下图所示： 净水机中，PP 棉净水原理是_（填“过滤”或“蒸馏”） ，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具 有良好的_性。 （3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。 环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为V 类。由如图可

21、知，近年来扬州市类 优良水质百分比明显呈_（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在_（填 “变好”或“变差”） 。 7 产生这种变化趋势的原因可能是_（填字母） 。 A夜间排放工业污水 B清理污染河道的淤泥 C关停或整改存在污染隐患的企业 （4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是_（填元素名称） 。 【答案】 （1）7.5玻璃棒 （2）Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2过滤吸附 （3）上升变好BC （4）氮、磷 【解析

22、】(1)配制 50g15氯化钠溶液需要 50g15%=7.5g 氯化钠固体；溶解过程需要使用玻璃棒进行搅 拌。 （2）水垢溶于盐酸时的反应方程式为 Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2；PP 棉的作用是 过滤水中的杂质，颗粒活性炭具有良好的吸附性。 （3）由图可知，优良水质的百分比呈上升趋势，水质 逐年变好；因为优良水质比例上升，清理污染河道的淤泥和关停或整改存在污染隐患的企业都可以改善 水质，而夜间排放工业污水会使水质变差，所以选 A。 （4）根据藻类所含的化学物质可知，氮和磷是导致 污水中藻类生长过快的营养元素。 23. （2021扬州）扬州）氧气支持生命活动，

23、也是一种重要的化工原料。 （1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。 仪器 a、仪器 b 的名称分别是_、_。 锥形瓶内发生反应的化学方程式是_。 （2）工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196-183之间，使液态氮气先蒸发， 剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存 于钢瓶里。 从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_。 8 某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守 恒角度分析，该鱼

24、腥气味的气体是_（填化学式或名称） 。 （3）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是_（填化学式） 。 （4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： 氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如下表所示： 氯化物NaClMgCl2CuCl2 放出氧气的体积/mL2.04.0420.0 双氧水的分解率/%0.300.6063.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_（写离子符号） 。 pH 对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水

25、，60；用 NaOH 溶液调 pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示： 由如图可知，pH 为_（填数字）时，双氧水的分解率最高。 （5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。 “鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO33H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是_。 “钙多宝”主要成分是 CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要 杂质是_（填化学式） 、Ca（OH）2。 【答案】 （1）铁架台、集气瓶2H2O2MnO2H2O+O2 （2）微粒之间的间隙O3 （3）H2（4）Cu2+9 （5）碳酸钠溶液呈碱性能够促进过氧化氢即双氧水分解CaCO3 9 【解析】 （

26、1）由图可知仪器 a 为铁架台，仪器 b 为集气瓶。由图可知该实验用 MnO2催化 H2O2制取氧 气，化学方程式为 2H2O2MnO2H2O+O2。 （2）空气液化主要改变的是微粒之间的间隙。方法二用电解 水的方法制得氧气，产生氢气和氧气，氧气的产量小于理论值，从元素守恒的角度来说，鱼腥味的气体只 能是 O3。 （3）由微观示意图可得，在解离时，H2形成两个 H 原子，所以结构被破坏的分子为 H2。 （4） 由图表可得，当 CuCl2存在时，双氧水的分解率大大提高，所以保存双氧水要避开引入 Cu2+。由图可知， 当 pH 为 9 时，双氧水的分解率达到顶峰。 （5）因为双氧水在碱性溶液中分解

27、率高，碳酸钠溶液呈碱性， 能够促进过氧化氢即双氧水分解。长时间存放的 CaO2会接触到空气中的 H20 和 CO2，形成 CaCO3和 Ca （OH）2。 24. （2021扬州）扬州）天然气（主要成分为 CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有_（写出一种） 。 CH4完全燃烧的化学方程式是_，该过程_（填“释放”或“吸收”）能量。 天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是_。 A石刻文物被腐蚀B全球海平面上升 （2）工业上以 CH4为原料生产 H

28、2，制取原理如图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： 222 CO+H OCO +H 一定条件 ， 2223 CO +H O=H CO “转化炉”中有 H2产生，参加反应的 CH4与 H2O 的质量比 4 2 m CH = m H O _。 “洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是_。 若有 32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化） ，理论上可制得_gH2。 （3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是 CH4被 H2O 分子形成的笼包裹，在海底低温 和高压作用下形成的结晶物质。 可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是_。 可燃冰有多种结构，某

29、 H 型可燃冰的化学式为 CH4xH2O，分析其结构发现：平均 34 个 H2O 分子构成 6 个笼，每个笼只容纳一个 CH4或 H2O 分子，这 6 个笼内容纳的 CH4与 H2O 分子个数比是_（填最小整 数比） 。 【答案】 （1）在钢管上涂油漆CH4+O2 点燃CO2+2H2O 释放A 10 （2）0.296使反应更加彻底24 （3）可燃冰需在低温环境中保存 1：9 【解析】 （1）防止传输天然气的管道被腐蚀，可在管道上涂上油漆来隔绝气体，达到保护的作用。CH4 完全燃烧的化学方程式是 CH4+O2 点燃CO2+2H2O，因为是燃烧反应，所以释放能量。酸雨会腐蚀露天存放 的石刻文物；全

30、球海平面上升与全球天气变暖有关。 （2）转换炉中有 H2产生，可得出化学方程式 CH4+3H2O=5H2+CO，CH4的相对分子质量为 16，H2O 的相对分子质量为 18，可得 m（CH4）/m（H2O） =16/183=0.296气体从塔底通入， 水从塔顶喷淋， 可使反应更加彻底。 在转化炉中 CH4+3H2O=5H2+CO， 在变换塔中，CO+H2O 一定条件CO2+H2，所以一分子 CH4可对应 6 分子 H2，H2的质量为 32g/1612=24g。 （3） 由题干可知，可燃冰是 CH4被 H2O 分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子， 因此可燃冰样品常存放于液

31、氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露；平均 34 个 H2O 分子构成 6 个笼，每个 笼只容纳一个 CH4或 H2O 分子，同时根据 H 型可燃冰的化学式，则说明有 2 个笼被游离 H2O 分子填充，因 此水分子的个数为 34+2=36，甲烷分子个数=6-2=4，因此这 6 个笼内容纳的 CH4与 H2O 分子个数比是 4： 36=1：9。 25. （2021扬州扬州）以某菱镁矿石（主要成分是 MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2）制取 MgSO47H2O，流程如 下： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种） 。此 时，MnCO3发生反应的

32、化学方程式是_。 （2）“转化”时主要反应是 42224 NaC1O+MnSO +H O=MnO+NaCl+H SO，氯元素反应前后化合价变化 情况是_（填“升高”或“降低”） 。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200 析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O 等 “操作 1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时 MgSO4溶液已饱和） 、_、过滤、洗 涤、低温干燥。 “操作 1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式） 。

33、循环使用的目的是 _。 （4）已知：MgSO47H2O 中镁元素质量分数为 9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO47H2O 样品中镁元素 质量分数： 未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于 9.76%，可能的原因是_。 高于 900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于 20%，可能的原因是_。 （5） 若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品， 忽略反应过程中镁元素损失， 求该菱镁矿石中MgCO3 的质量分数。 （写出计算过程）_。 【答案】 （1）将矿石碾碎MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 （2）降低（3）冷却结晶H2SO4节约成本，方便快捷 （

34、4）样品中含有部分 MgSO46H2O、MgSO4H2O有部分固体转变为 MgSO4H2O （5）84% 【解析】 （1）提高浸取率可将矿石碾碎增大反应接触面积，此时 MgCO3发生的化学反应为 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。 （2）反应前，在 NaClO 中氯元素的化合价为+1，反应后，在 NaCl 中 氯元素的化合价为-1，所以氯元素的化合价降低了。 （3）蒸发浓缩的步骤为加热、冷却结晶、过滤、洗涤、 11 低温干燥 根据转化时的化学方程式，可知又生成了 H2SO4，在下一步中 H2SO4可被分离出来，再重新用 于酸浸步骤。循环使用可降低成本，方便快捷。 （4）在加热前镁元素的质量分数略大可能是由于样品中 含有部分 MgSO46H2O，MgSO4H2O剩余固体中镁元素质量分数大于 20%，可能是由于有部分固体转变为 MgSO4H2O（5）由题意得 MgSO47H2O 中镁元素质量分数为 9.76%，可计算 Mg 的质量为 2469.76%，根 据元素守恒定律，可知 MgCO3中的 Mg 的质量与之相同，MgCO3中的 Mg 的质量分数为 24/84，菱矿石中 MgCO3的质量分数可通过 2469.76%8410024100%=84%。