2021河南省中考化学真题解析.docx

1、1 2021 年河南省普通高中招生考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共 4 页，四个大题,25 个小题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题， 请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上， 答在试卷 上的答案无效。 相对原子质量 H:1C:12 N:14 0:16 Na:23Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag: 108 一、选择题（本题包括 14 个小题,每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1.（2021河南）河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变

2、化的是 A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字 【答案】C 【解析】彩陶烧制生成新物质，属于化学变化。 2.（2021河南）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于 有机合成材料 的是 A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维 【答案】A 【解析】合金属于金属材料，不属于有机合成材料。 3.（2021河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为 A. Na2C03B.NaHC03C. NaOHD. NaCl 【答案】A 【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为 Na2C03。 4. （2021河南） “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO

3、） 。NaClO 中氯元素的化合价 为 A. -1B.+1C. +5D. +7 【答案】B 【解析】NaClO 中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中正负化合价 代数和为零可知氯元素的化合价是+1。 5.（2021河南）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条 2 【答案】B 【解析】硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。 6.（2021河南）古籍记载“曾青得铁则化为铜” ，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜， 该反应为 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 【答案】C 【解析】 可溶性的铜的化合物与铁反应

4、得到铜， 是单质与化合物反应生成另一种单质与另一 种化合物，属于置换反应。 7.（2021河南）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A.点燃酒精灯B.加热液体C.收集氢气D.稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】点燃酒精灯时不能用酒精灯引燃，容易发生危险；加热试管中的液体时，液体不能 超过容积的 1/3，且手也不能握试管夹的短柄；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收 集。 8.（2021河南）2021 年世界水日主题是“珍惜水、爱护水” 。下列说法正确的是 A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物 C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶

5、性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】地球上的淡水资源不足，需要节约用水；部分结冰的蒸馏水只含有水这一种物质， 属于纯净物；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。 9.（2021河南） 黑火药爆炸时的反应为:S + 2KNO3+ 3CX + N2 + 3C02。则 X 是 AK2SB.K2SO3C. K2SO4D. K2S2O3 【答案】A 【解析】根据反应前后，原子的种类、数目不变，可知 X 的化学式是 K2S 。 3 10. （2021河南）右图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是 AKNO3溶解度大于 NaCl 的溶解度 B.t时，两种物质的饱和溶液中溶质

6、的质量分数相等 C.30 时，30g NaCl 加入 100g 水中可得到饱和溶液 D.将 40时一定质量的 KNO3的饱和溶液降温到 20 ，该溶液中溶质的质量保持不变 【答案】B 【解析】温度不确定，无法比较两物质溶解度的大小；B.t时，两种物质的溶解度相等， 饱和溶液中溶质质量分数也相等；30 时，NaCl 的溶解度大于 30g ，30gNaCl 加入到 100g 水中可得到不饱和溶液；将 40时一定质量的 KNO3的饱和溶液降温到 20 ，有晶体析出， 该溶液中溶质的质量减小。 11. （2021河南）现有下列反应：2KMn04K2Mn04+ Mn02+ 02；2KCl032KCl+

7、302 ；2NH4NO34H20 + 2N2+O2。其中适用于实验室制取氧气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】反应生成两种气体，会使收集的气体不纯，不适用于实验室制取氧气。 12. （2021河南）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条 【答案】B 【解析】硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨后，都能够闻到刺激性气味，无法区分。 13. （2021河南）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 4 A.电解一定质量的水 B.向一定质量的氢氧化钠溶

8、液中滴加水 C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙 D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】电解水时，所产生氢气与氧气的体积比是 2:1，质量比 1:8；向一定质量的氢氧化 钠溶液中滴加水，pH 减小逐渐接近于 7，但不会等于 7，更不会小于 7；向一定质量的饱和 氢氧化钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度比较小，水 减少，溶液的质量也会减小；向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，一开 始盐酸与碳酸钠反应没有沉淀产生， 当盐酸反应完毕， 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。 14. （2021 河南） 现将含有某一种

9、氧化物杂质的 MgCl2粉末 95 g 溶于水后，与足量的 AgN03 洛液反应，可生成 AgCl 沉淀 290 g。则该 MgCl2粉末中含有的杂质可能是 A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.KCl 【答案】C 【解析】假设氯化镁中不含杂质，则 95gMgCl2可生成 AgCl 287g，现生成 AgC l300g，说明 杂质中氯元素的质量分数大于 MgCl2中氯元素的质量分数，氯化镁中 Cl 的质量分数为 0.75； 氯化钠中 Cl 的质量分数为0.61， 氯化钙中 Cl 的质量分数为0.64， 氯化铝中 Cl 的质量分数为0.80，氯化钾中 Cl 的质量分数为0.48。 二、填空

10、题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15.（2021 河南） 空气中含量多且常用作保护气的是_； 人体中含量最高的元素是_。 【答案】N2O 16. （2021河南）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为_ 填“C2H5OH” “C6H12O6“或“ （C6H10O5）n” 。施用化肥造农业増产的重要手段，尿素CO（NH2）2 属于_（填“ 氮肥” “磷肥”或“钾肥” ） 。 5 【答案】 （C6H105）n氮肥 17. （2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_。右图是该 反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_;从微观角度看，该化学

11、反 应的实质是_。 【答案】HCl+NaOH=NaCl+H20Na +、Cl- H +OH-= H 2O（或 H +与 OH-反应生成 H 20） 18. （2021河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_、蒸 发；除去粗食盐水中的杂质 CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的 NaOH、_、Na2CO3 溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_。 【答案】过滤BaCl2除去溶液中过量的 NaOH 和 Na2C03 【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，从海水中得到的粗盐中含 Ca 2+、Mg2+、 SO4 2等杂质离子，可以用试剂 BaCl 2

12、溶液除去钡离子，用 Na2CO3溶液除去钡离子，用 NaOH 除去镁离子，用 HCl 除去碳酸根离子和氢氧根离子；除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除 去硫酸根离子或镁离子， 加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子， 过量 的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去. 19. （2021河南）开发利用清洁高效的新能源，减少 CO2的排放，有利于实现碳中和。 （1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学力程式为_；实验室用锌和稀硫酸 反应制取氢气的化学方程式为_。 （2）某有机物与 N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物 18 g 与一定质量的 N2O4 恰好完全反应，可以生成 2

13、6. 4 g CO2, 21. 6 g H2O 和 25. 2 g N2，实验测得其相对分子 量为 60,则该有机物的化学式为。 【答案】 2H2+O22H20; Zn+H2S04=ZnS04+H2（2）C2H8N2 【解析】 （1）氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸 锌和氢气，化学方程式方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2； （2）根据质量守恒定律可知，参加 反应的 N2O4的质量为 26.4g+21.6g+25.2g18g55.2g， 其中氮元素的质量为 55.2g 100%16.8g，氧元素质量为 55.2g16.8g38.4g；生成物二氧化

14、碳中碳元素的质量为 6 26.4g100%7.2g，氧元素质量为 26.4g7.2g19.2g；生成物水中氢元素的质量 为 21.6g100%2.4g，氧元素的质量为 21.6g2.4g19.2g；生成物 N2的质量为 25.2g；反应物 N2O4中氮元素质量为 16.8g 小于生成物 N2的质量 25.2g，说明有机物中含有 氮元素质量为 25.2g16.8g8.4g；反应物 N2O4中氧元素的质量为 38.4g，生成物中氧元素 的总质量为 19.2g+19.2g38.4g，说明有机物中不含氧元素；反应前 N2O4中不含氢元素， 反应后生成物中氢元素的质量为 2.4g，说明有机物中含有 2.

15、4g 的氢元素；反应物 N2O4不含 碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为 7.2g，说明有机物中含有碳元素 7.2g；有机物含 有碳、氢、氮三种元素，三种元素的质量分别为 7.2g、2.4g、8.4g，该有机物中碳、氢、 氮的原子个数比为：1：4：1，因为该有机物的相对分子质量为 60， 可求出该有机物的化学式为 C2H8N2。 20.（2021河南）A、B、C、D、E 均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示， （ “ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去） 。已知:A 为氧化物，其中金属元 素显+3 价，其质量分数为 70% ，B 为单质；E 为难溶性碱；AB 是工业制取

16、 B 的主要原理。 A 的化学式为 _；DE 的化学方程式为；C 与 B 可发生化学反应生成 D，该反 应的化学方程式为。 【答案】Fe2O32NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl2FeCl3+Fe= 3FeCl2 【解析】A 是氧化物，其中金属元素显+3 价，且其质量分数为 70%，则该金属为铁，A 是氧 化铁；A、B、C、D、E 含同一种金属元素，B 为单质，B 为铁；AB 是工业制取 B 的主要原 理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和二氧化碳；A 与盐酸反应得 C，C 为氯化铁；B 与盐酸 反应得 D，D 为氯化亚铁；E 为难溶性碱，D 可以生成 E，E 为氢氧化亚铁；DE 是

17、氯化亚铁 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为 FeCl2+2NaOHFe（OH）2 +2NaCl；C 与 B 可发生化合反应生成 D，化学方程式为 Fe+2FeCl33FeCl2。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共丨 0 分） 21.（2021河南）说从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 7 （2）加压时，3 000 L 氧气可装入容积为 20 L 的钢瓶中。 【答案】 （1）分子在不停的做无规则运动，温度越高，分子匀速速率越快 （2）分子间有间隔，压强越大，分子之间间隔越小 22.（2021河南） 某化学小组有右图所示的装置

18、进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢时发生反应的化学方程式。 （2）用 80的水加热 Y 形管，白磷燃烧而红磷不燃烧， 说明燃烧需要什么条件? 【答案】 2H2022H20+02 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 （1）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式是 2H2O22H2O+O2； （2）用 80 的水加热 Y 形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 23.（2021河南）实验室选用下列仪器配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。 （1） 所需氯化钠固体的质量为g. （2） 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 （3） 若其他操

19、作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 【答案】 （1） 3.0（2）漏斗（3）会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大 【解析】 （1）配制 50 g6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 50g6%3g； （2）由配 制溶液的操作可知，漏斗不必用到； （3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水 偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。 24. （2021河南） （3 分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所 示。 8 （1）请写出步骤 I 中发生反应的化学方程式。 （写出一个即可） （2）步骤 II 中，加入硝酸银溶液的作用是什么? （3）步骤 III

20、中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式。 【答案】 （1）Mg+H2S04=MgS04+H2或 2Al+3H2S04=Al2（SO4）3+3H2 （2）把 Cu 和 Ag 固体进行分离 （3）Zn+Cu（N03）2=Zn（N03）2+Cu 【解析】 （1）铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫 酸铝和氢气，化学方程式分别为 Mg+H2SO4MgSO4+H2、2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2； （2） 步骤 I 反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，加入 硝酸银溶液的作用是除去金属铜； （3）

21、步骤中生成铜，是 M 与硝酸铜反应，M 排在铜的前 面，若溶液乙的质量大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属 M 相对原子质量大于铜，N 可以 为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，化学方程式是 Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu。 四、综合应用题（共 10 分） 25. （2021河南）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因 是（填字母代号） 。 a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同d

22、.两种物质里碳原子的排列方式不同 废旧 部件 粗 产 品 （含镁、 铝、铜、 足量 稀硫酸 固体 溶液 硝酸银溶液 步骤 II 金属银 溶液甲 金属铜 溶液乙 预处理 金属 M 步骤 III 步骤 I 9 （3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的 C02，并探究 C02的性质。 A 装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：_。 B 装置中可能发生反应的化学方程式为。 证明 CO2与水发生了反应的实验现象为。 （4）制取 CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去 C02 常采用碱液吸收法。 检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是。 为探究足量 NaOH 溶液吸

23、收溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案： 取少量溶液，加 入足量 Ca（OH）2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为 Na2C03 和 NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_。 （5）某温室大棚用到 440 L C02（按标准状况计算，C02 密度为 1. 964 g/L）,用足量盐酸 与含 CaC0380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 【答案】 （1）（2） d （3） 当用弹簧夹加紧橡皮管时，继续产生的气体导致压强变大，液体被压回长颈漏斗， 固液分离， 反应停止 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 D 中干燥紫色石蕊试纸不变红，E

24、 中湿润的紫色石蕊试纸变红 （4）紫色石蕊（或 Zn） 错误：加入过量的 Ca（OH）2；改正取少量的待测液，加入足量的 CaCl2溶液，看有白色 沉淀生成， 反应后静置取上层清液滴加无色酚酞， 若溶液变红， 则溶液中含有 Na2C03和 NaOH。 （5）解：设需要碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 10044 10 x1.964g/L440L x1964g 石灰石的质量为2455g 答：理论上需纯度为 80%的石灰石 2455g。 【解析】 （1）碳原子结构示意图为； （2）金刚石和石墨是两种不同物质，主要是 由于碳原子排列方式不同，造成了物理性质的不同；

25、 （3）当 A 装置用弹簧夹夹住时，产生 的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停 止，打开弹簧夹后，固液接触，反应继续发生；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳通过 D 装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过 E 装置，二氧化碳与水反应生成碳酸， 湿润的紫色石蕊试纸变红； （4）检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或 pH 试纸； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红；可用氯化钙 或氯化钡溶液代替氢氧化钙溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层 清液滴加酚酞溶液， 若溶液不变红， 溶质为碳酸钠； 若溶液变红， 溶质为碳酸钠和氢氧化钠； （5）设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 10044 x1.964g/L440L x1964g 石灰石的质量为2455g 答：理论上需纯度为 80%的石灰石 2455g。