2021湖南省常德市中考化学真题解析.docx

1、1 湖南省常德市湖南省常德市 20212021 年中考化学试题年中考化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H H：1C1C：12N12N：1414O O：1616S S：32K32K：39Mn39Mn：5555 一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，本题共分，本题共 4545 分）分） 1. （2021常德）下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是（） A. “五粮”酿酒B. 纺纱织布C. 高炉炼铁D. 联合制碱 【答案】B 2. （2021常德）空气中下列各成分所占的体积由

2、小到大的顺序是（） 氧气氮气二氧化碳稀有气体 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】空气中各组分的体积含量为：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%，所以空气 中各成分所占的体积由小到大的顺序是二氧化碳稀有气体氧气氮气。 3. （2021常德）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是（） A. 倾倒液体B. 熄灭酒精灯 C. 取用固体粉末D. 过滤 【答案】B 4. （2021常德）下列实验现象的描述正确的是（） A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾 B. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面变银白色 C. 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.

3、 细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体 【答案】C 【解析】燃着的蜡烛熄灭时会产生白烟；光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖着一层银白色物质， 溶液变为蓝色；硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色固体，描述现象 时不能出现物质的名称。 5. （2021常德）下列有关水的说法正确的是（） A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等 D. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气 【答案】D 【解析】为了保护水资源，应合理使用农药、化肥；水是由水分子构成的，水分子由

4、氢原子和氧原子构成； 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，加肥皂水可以鉴别硬水和软水，不能净化水；电解水时“正 2 氧负氢” ，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。 6. （2021常德）分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是（） A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢 C. 混合物：空气、石油、亚硝酸钠 D. 人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘 【答案】B 【解析】烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； 石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；亚硝酸钠是由同种物质组成，属于纯净物；钙元素属于常

5、 量元素，铁、碘、硒属于微量元素。 7. （2021常德）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未 来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关 信息，下列说法不正确的是（） A. 锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 B. 相对原子质量铝比锂多 20.039g C. 锂、铝两种元素都是金属元素 D. 核外电子数 Al 3+比 Li+多 8 【答案】B 【解析】相对原子质量的单位是“1” ，不是“g” 。 8. （2021常德）头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内 不

6、能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡，下列关于头孢氨苄（化学 式： 161734 C H N O S）的说法不正确的是（） A. 属于有机化合物 B. 由 C、H、N、O、S 五种元素组成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 完全燃烧时只生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】头孢氨苄是含碳化合物，属于有机物；头孢氨苄（ 161734 C H N O S ）是由 C、H、N、O、S 五种元素 组成的；头孢氨苄（ 161734 C H N O S ）中 C、H、N、O、S 五种元素的质量比为（1216） ： （117） ： （143） ： （164） ：32=192：1

7、7：42：64：32，质量分数最小的为氢元素；由物质组成与质量守恒定律可知，该物 质完全燃烧的产物中除二氧化碳和水以外，还含有含氮元素、硫元素的物质。 9. （2021常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（） 3 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. 表示的微粒性质较稳定 C. 属于原子，属于阴离子 D. 对应元素组成化合物的化学式为 NaF 【答案】C 【解析】核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素；最外层电子数决定元素的化学性 质，当最外层是 8 电子时，化学性质比较稳定；原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电， 核内质子数小于核外电子数，阳离

8、子带正电，核内质子数大于核外电子数，故属于原子，属于阳 离子，属于阴离子；对应的元素是 F，对应的元素是 Na，两种元素组成化合物的化学式为 NaF。 10. （2021常德）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（） 选 项 物质杂质除杂方法 ACuCuO通入足量 CO，加热 BNaCl 固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶 CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥 DFeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤 【答案】A 【解析】一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则；盐酸 和氢氧化镁生成氯化镁和水，引入新杂质氯化镁，不符合除杂的原则；二氧化碳和

9、氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫 酸亚铁，不符合除杂的原则。 11. （2021常德）下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（） A. FeCl3、NaCl、Na2SO4B. K2CO3、NaCl、H2SO4 C. BaCl2、Na2SO4、NaOHD. MgCl2、Na2SO4、HCl 【答案】D 【解析】氯化铁溶液是黄色的；碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存；氯化钡 能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水， 可以大量共存，

10、且是无色溶液。 12. （2021常德）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合 理的是（） 选项事实解释 A湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动速率越快 B氧气和液氧都能支持燃烧同种分子化学性质相同 C酸都具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子 D石墨和金刚石的物理性质差异较大碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快；氧气和液氧都能支持 燃烧，是因为同种分子化学性质相同；酸都具有相似的化学性质，水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离 子的化合物，酸溶液中都含有氢离子；石墨和金刚石的物

11、理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同。 13. （2021常德）近日， 写真地理杂志上一篇“熟鸡蛋返生孵小鸡”的论文在网上引发热议，下列说 法不正确的是（） 4 A. 鸡蛋中蛋清的主要成分是蛋白质 B. 人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，氨基酸全部被氧化放出能量供人体活动所需 C. 鸡蛋煮熟后，因加热破坏了蛋白质的结构，导致蛋白质的性质发生了改变 D. “熟鸡蛋返生孵小鸡”明显违背科学常识，是伪科学 【答案】B 【解析】蛋清的主要成分是蛋白质；人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，一部分氨基酸再 组成人体所需的各种蛋白质，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排

12、出体外，同时释放能量； 鸡蛋煮熟后，加热破坏了蛋白质的结构，蛋白质变性；鸡蛋煮熟蛋白质变性是不可逆的，故“熟鸡蛋返生 孵小鸡”违背科学常识。 14. （2021常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液 pH 的变化曲线。下列说法不正确的是（） A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 B. b 点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C. a 点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D. c 点表示的溶液中溶质是 NaCl 和 HCl 【答案】A 【解析】pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH7 显碱性，故胶头滴管中所 取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶

13、液中；b 点 pH=7 显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰 好完全反应；a 点 pH7 显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；c 点 pHCA） （3）C（4）10 【解析】 （1）由图可知，C 物质的溶解度随温度升高而降低。 （2）由图可知，10时 A、B、C 溶解度由大到 小的顺序是 BCA。 （3）将 40时等质量的 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 30，C 溶解度变大，变为不饱 和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。 （4）30时 A 溶解度 30g，65gA 的饱 和溶液溶质质量 65g 30g 100g30g 100% =15g，水的质量 65g-15

14、g=50g，升温至 40溶解度为 50g，此时能 溶解溶质 50g 50g 100g =25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 25g-15g=10gA。 20. （2021常德）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃，它是不可再生能源。回答下列问题： （1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是_。 （2）煤燃烧时排放出 SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨。酸雨的 pH_。 （3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的 CO2，导致温室效应增强。但 CO2用途相当广泛。下图是工业 上利用 CO2作原料生产尿素的微观结构示意图： 二氧化碳中碳的

15、示意图不对。 写出该反应的化学方程式_。 尿素属于_肥（填“氮” 、 “磷”或“钾” ） ； （4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石 燃料的新能源是_。 【答案】 （1）天然气（2） 5.6（3） 23222 CO +2NHCO(NH ) +H O 一定条件 氮 （4）可燃冰 【解析】 （1）煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染 物，而天然气燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。 （2）煤燃烧时排放出 SO2、NO2等污染物，这些气 体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨

16、的 pH5.6。 （3）由反应的微观示意 7 图知，该反应的化学方程式为 23222 CO +2NHCO(NH ) +H O 一定条件 ；尿素中含有 N、P、K 中的氮元素， 属于氮肥。 （4）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。 21. （2021常德）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上 以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去） 。回答下 列问题： （1）已知反应的化学方程式为： 2324 CO +NaCl+NH +H O=D+NH C1，则 D 物质的化学式是 _。 （2）写出反应的化学方程式

17、_。 （3） 实验室可利用 F 制备少量的氢氧化钠溶液， 反应的化学方程式为_， 该反应属于_ 反应。 （4）F 在生产和生活中用途广泛，请任举一例：_。 【答案】 （1） NaHCO3（2） 2 2 CaOH O=Ca OH （3） 2233 Ca(OH) +Na CO =CaCO+2NaOH 复分解 （4）改良酸性土壤（或粉刷墙壁或配制波尔多液或处理工厂废水等合理即可） 【解析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 C、O、Na、Cl、N、 H 的个数分别是 1、3、1、1、1、5，生成物中含 C、O、Na、Cl、N、H 的个数分别是 0、0、0、1、1

18、、4，故 生成物中还应含 1 个 C、3 个 O、1 个 Na、1 个 H， D 的化学式为：NaHCO3。 （2）由题可知，A 为碳酸钙，碳 酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故 B 为氧化钙，反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的 化学方程式为： 2 2 CaOH O=Ca OH 。 （3）F 为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，该反应的化学方程式为： 2233 Ca(OH) +Na CO =CaCO+2NaOH ；该反应符合“两种化合物互 相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 （4）F 为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于 改良酸性土壤，或粉

19、刷墙壁或配制波尔多液或处理工厂废水等。 三、实验与探究题（本题共三、实验与探究题（本题共 2020 分）分） 22. （2021常德）下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）仪器的名称是_，该仪器_加热（填“能”或“不能” ） 。 （2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_， 若用 E 装置收集氧气，则气体从导管口_进（选填“a”或“b” ） ； （3）用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为_。 8 （4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是_。 【答案】 （1）集气瓶不能（2） 2 32 MnO 2KClO2

20、KCl+3O b（3） 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO （4） BD 或 BE 【解析】 （1）仪器的名称是集气瓶，该仪器不能加热，只能用于收集或贮存气体。 （2）氯酸钾在二氧化 锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2 32 MnO 2KClO2KCl+3O ；氧气不易溶于水、 且密度小于水，若用 E 装置收集氧气，则气体应短进长出，从导管口 b 端进。 （3）碳酸钙和稀盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。 （4）实验室 用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应为固液不加热

21、反应，发生装置选 B；氢气密度小于空气、难溶于水，收集 装置选择向下排空气法装置 D 或排水法装置 E（气体应短进长出，从导管口 b 端进） 。 23. （2021常德）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操 作、实验现象、实验结论） 。 实验操作实验现象实验结论 _ 【答案】实验操作：分别取适量样品于蒸发皿，再分别用酒精灯加热蒸发实验现象：一个蒸发皿内有固 体残留， 另一个蒸发皿内无固体残留实验结论： 有固体残留的是氯化钾溶液， 无固体残留的是蒸馏水 （或 用玻璃棒分别蘸取待测液在酒精灯火焰上烘干或测定氯化钾溶液或蒸馏水的导电性、密度或用硝酸银溶液 等合理

22、即可） 24. （2021常德）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。 小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液 缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象” 。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题： 【发现问题】 小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像 牛奶一样） 。 【提出问题】 待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？ 【查阅资料】 （1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的 Al（OH)3而产生白色

23、沉淀； （2）CuCl 是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 C1 -的溶液中；CuCl 中 Cu 的化 合价为_。 【提出猜想】 猜想：白色沉淀是 Al（OH)3 猜想：白色沉淀是 CuCl 猜想：白色沉淀是 A1（OH)3和 CuCl 的混合物 【实验探究】 9 序号实验操作实验现象实验结论 取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三 分之二试管体积一定浓度的 NaCl 溶液 中 无明显实验现 象 猜想_ 正确 取约 2mL 待测溶液于试管中，向溶液中 插入足量洁净的 A1 条，充分反应 有红色固体析 出 取一滴管实验后的溶液，将其注入盛 有约三分之二试管体积的水中

24、无明显实验现 象 【结论与反思】 （1）上述实验表明，Al 和 CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成 CuCl，第二步 CuCl 继续和 Al 反应生成 Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：_，第二步： _。 （2） 待测溶液中含有大量 CuCl， 为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因： _。 （3）设计实验的目的是_。 【启示与拓展】 通过对 Al 和 CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别 是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关 注物质变化的过程，通过比较

25、和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完 成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：_。 【 答 案 】【 查 阅 资 料 】（ 2 ） +1【 实 验 探 究 】 【 结 论 与 反 思 】（ 1 ） 23 Al+3CuCl =AlCl +3CuCl 3 Al+3CuCl=AlCl +3Cu （2） 待测溶液中有大量的 Cl - （3） 探究该条件 下 AlCl3溶液稀释时有无白色沉淀产生（或探究白色沉淀中是否含有 Al(OH)3)【启示与拓展】碳燃烧生成 二氧化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气反应生成二氧化碳（

26、或木炭与氧化铜 反应或 CO 与氧化铁反应或碳酸钠溶液与稀盐酸反应等合理即可。 ） 【解析】 【查阅资料】CuCl 中氯元素化合价为-1 价，设铜元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和 为零，则x+（-1) =0，x=+1【实验探究】已知，CuCl 易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 C1 -的溶液中； 取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的 NaCl 溶液中无明显实验现象，说明没有 生成氢氧化铝沉淀，可能生成的 CuCl 溶于一定浓度的 NaCl 溶液中；取约 2mL 待测溶液于试管中，向溶 液中插入足量洁净的 Al 条，充分反应，有红色固体析出说明生成了铜单

27、质，排除溶液铜离子的干扰；实 验后的溶液中有生成的氯化铝，取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中， 无明显实验现象，说明氯化铝没有生成沉淀；综合分析可知，沉淀为 CuCl，故猜想正确。 【结论与反思】 （1）上述实验表明，Al 和 CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成 CuCl，第二步 CuCl 继续和 Al 反应生成 Cu。上述两步反应的化学方程式分别为： 23 Al+3CuCl =AlCl +3CuCl 、 3 Al+3CuCl=AlCl +3Cu 。 （2）CuCl 易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 C1 -的溶液中；待测溶液中有大量氯离子，导致

28、CuCl 没有生成 沉淀。 （3）设计实验的目的是证明溶液中氯化铝没有生成氢氧化铝沉淀。 【启示与拓展】碳燃烧生成二氧 化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气生成二氧化碳（或木炭与氧化铜反应或 CO 与氧化铁反应或碳酸钠溶液与稀盐酸反应等合理即可） 。 四、计算题（本题共四、计算题（本题共 5 5 分）分） 25. （2021常德）实验室需要 1.2g 氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的 质量是多少？（计算结果精确至 0.1） 【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量是x 10 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 31632 1.2gx 316 321.2g x x=11.85g 答：消耗高锰酸钾的质量是 11.85g。