（高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版）第三章 第13讲　钠及其重要化合物.pptx

1、大一轮复习讲义 钠及其重要化合物 第三章第13讲 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。 考点一钠及其氧化物 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二碳酸钠与碳酸氢钠 考点三碱金属焰色试验 考点一钠及其氧化物 知识梳理夯基础 一、钠 1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 )，密度 比水的 ，但比煤油的 。 银白柔软小 小大 O2 常温： ； 加热： 。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 Na Na (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4NaO2=2Na2O 2NaO2 Na2O2 Cl2： 。 2N

2、aCl2 2NaCl (2)与水反应 离子方程式： 。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水的小 2Na2H2O=2Na2OHH2 反应放热，钠的熔点低 生成了强碱NaOH (3)与盐酸反应 离子方程式： 。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解 反应。 如与CuSO4溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4 =Cu(OH)2Na2SO4。总反应为_ 。 2Na2H=2NaH2 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4H2 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在

3、 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4 4NaClTi。 2NaCl(熔融) 2NaCl2 石蜡油或煤油 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2 电子式 氧元素化合价_ 色、态_ 阴、阳离子个数比_ 是否为碱性氧化物_ 21 白色固体淡黄色固体 1212 是不是 与水反应Na2OH2O=2NaOH_ 与CO2反应Na2OCO2=Na2CO3_ 与盐酸反应 _ 2Na2O24HCl=4NaCl2H2O O2 用途氧化剂、

4、供氧剂、漂白剂 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 写出上述各步反应的化学方程式： ； ； ； 。 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶() 错因： 。 (2)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐 加快() 错因： 。 (3

5、)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体() 错因： 。 (4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红() 错因： 。 温度升高，Na与O2反应生成Na2O2 Na2O2具有强氧化性，现象应为先变红后褪色 深度思考 1.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为_。 NA 解析Na与O2反应不管生成Na2O还是Na2O2，Na元素均由0价变为1价， 因此，1 mol Na与O2反应转移电子的数目为NA。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为_。 2NA4NA 解析1 mol O2与Na反应若全生成Na2O，则生成

6、2 mol Na2O，转移4NA 电子，若全生成Na2O2，则生成1 mol Na2O2，转移2NA电子，故转移电子 数的范围为2NA4NA。 2.将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 mol L1的盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关 系为_。 V1V2V3 解析根据计算，0.2 mol Na、Mg、Al与100 mL 1 molL1的盐酸反应， Na、Mg、Al过量，故Mg、Al产生的H2相等，但剩余的Na会与水反应生 成H2，故V1V2V3。 3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过

7、氧化 钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、 乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是_。 乙丙甲丁 解析(1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH消耗H2O，溶剂减少 丁：NaOH无反应溶剂不变 故NaOH的质量分数：甲丁。 (2)乙、丙相比： 生成NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2 当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得 NaOH物质的量的 ，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量 分数比乙、丙小。 题组一钠与溶液反应的实质题组一钠与

8、溶液反应的实质 递进题组练能力 1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧 杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因： _ _ _。 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大 小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H的能力可知H浓度的 大小顺序为cab，因而反应速率顺序为cab 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生 的是_(填序号)。 MgSO4溶液BaCl2溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液饱和食盐水浓盐酸 解析2Na2H2O=2NaOHH2， 中Mg22OH=M

9、g(OH)2； 中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2， 产生白色沉淀； 中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。 中水减少，溶液过饱和析出NaCl。 3.(2020石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、 100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。 下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na2H2O=2Na2OHH2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反

10、应后，生成的气体的质量一定相同 解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H =2NaH2，A错误； 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物 质的量浓度不同，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量 相同，D正确。 1.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H的反应， 反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 2.钠与乙醇反应的特点慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮

11、动，能看到表面冒出气 泡，并不能熔化成小球。 反思归纳 题组二题组二Na2O2的氧化性和还原性的氧化性和还原性 4.从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性 向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式 为_。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气 体，Na2O2表现出_性，氧化产物是_。 Na2O23H2S=S2NaHS2H2O 还原 O2 CH3COO 6.过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。 根据要求回答下列问题： (1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜

12、色的变 化分别为_、_。 (2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是_ _。 (3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2 反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？_， 理由是_。 褪色先变蓝后褪色 Na2O2具有强氧化性，与 木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应 不正确 Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4 返回 考点二碳酸钠与碳酸氢钠 知识梳理夯基础 1.Na2CO3和NaHCO3的性质 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 小

13、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 OHCa2=CaCO3H2O 无明显 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 2.转化关系 3.Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、 造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是 治疗胃酸过多的一种药剂(但胃溃疡病人慎用)。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解() 错因： 。 (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡() 错因： 。 (3

14、)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化() 错因：_ 。 (4)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成() 错因： 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解 HCl先与NaOH反应，不会立即产生气泡 纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂 肪酸钠，发生化学变化 CO2和CaCl2溶液不反应 深度思考 1.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 答案有沉淀析出，原因是反应消耗了溶剂水，使生成的NaHCO3的质 量比原Na2CO3的质量大，且NaHCO3的溶解度小于N

15、a2CO3的溶解度。 2.依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号混合物除杂方法 Na2CO3(s)、NaHCO3(s) NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 加热法 通入足量CO2 滴加适量NaOH溶液 3.请设计实验方案，用50 mL 2 molL1NaOH溶液和足量的CO2气体，制 取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。 答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加 热煮沸、冷却后与另一份NaOH溶液混合即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOHCO2=NaHCO3 第二步：NaHCO3Na

16、OH=Na2CO3H2O。 递进题组练能力 题组一题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与用途的性质与用途 1.(2019贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确 的是 A.NaCl可用作食品调味剂 B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C.Na2CO3的焰色试验呈黄色 D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属 解析A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂； B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度； C项，钠元素的焰色试验为黄色； D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。 2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是

17、A.实验前pH(Na2CO3)pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D.两溶液中反应的基本类型不同 实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 其中的离子主要有Na、Cl；碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生 成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水， 氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na、Cl、Ca2，故两者的离子 种类不完全相同，故B错误； 加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应方程式为Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl，右侧试管中有白色沉淀和

18、无色气体产生， 则反应方程式为2NaHCO3CaCl2=CaCO32NaClCO2H2O ， 由方程式可知起始 的物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成 的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正确； 根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D错误。 题组二题组二Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别 3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同 的方法做了以下实验，如下图所示。 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。 解析图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与 盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变

19、浑浊； 图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应， 生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _ _；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。 A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O D 解析图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对 比实验。 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定

20、性，则试管B中装入的固体 最好是_(填化学式)。 NaHCO3 解析试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸 钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢 钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 归纳总结 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同 (4)利用溶液的碱性不同 续上页续上页 返回 考点三碱金属焰色试验 相似性递变性(由LiCs) 原子结构最外层均为 电子 电子层数逐渐增多； 核电荷数逐渐 ； 原子半径逐渐_ 元素性质 都具有较强的 性， 最高正价均

21、为 价 金属性逐渐_ 知识梳理夯基础 1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 1个 金属 1 增大 增大 增强 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、 沸点逐渐_ 化学 性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ； 与O2反应越来越剧烈，产物越 来越复杂 较低降低 还原 增强 (2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂 保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 ，其中氢以 H形式存在，显1价，碱金属氢化物是 。 试剂瓶中的药品取出后

22、，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。 煤油 离子化合物 强还原剂 2.焰色试验 (1)焰色试验的概念 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这 种定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于变化，是元素的性质。 (2)焰色试验的操作 (3)常见元素的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)；铜元素： 色； 钡元素： 色；Ca元素： 色。 物理 黄紫蓝色钴玻璃绿 黄绿砖红 (1)焰色试验是一种复杂的化学变化() 错因： 。 (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色() 错因： 。 (3)做焰色试验实验时，用稀H2SO4洗涤铂

23、丝() 错因：_ 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 焰色试验是物理变化 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧 至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发 (4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反 应制备() 错因： 。 (5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2() 错因： 。 Li与O2反应只生成Li2O 递进题组练能力 题组一碱金属的性质题组一碱金属的性质 1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A.CsOH的碱性比KOH的弱 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C.Cs的还原性比Na的强，故Na的氧化性

24、强于Cs D.Li的金属性比Cs的强 解析根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强， A项错误； Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀 盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确； Cs的还原性强于Na，则Na得电子能力比Cs强，即氧化性：NaCs， C项正确； Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故 金属性：CsLi，D项错误。 2.碱金属元素单质及其化合物有广泛用途。 回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不 能用水作溶剂，原因是_。 (2)金属钾是一种活泼的金属，

25、下列有关其性质的说法中正确的是 _(填字母)。 A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 molL1KOH溶液比1 molL1NaOH溶液碱性强 锂可以与水反应 B (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为_，与水反应放出氢气， 生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为_。 (4)工业上用钠制钾，反应方程式为NaKCl KNaCl，其原理 为_。 NA 高温下，K变为蒸气逸出，平衡右移 题组二题组二焰色试验焰色试验 3.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更 加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.

26、Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰， 单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰， A项错误； 焰色试验为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关， 同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色 均为黄色，B项正确； 只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误； 焰色试验是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。 4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈 黄

27、色，下列判断正确的是 A.只含有Na B.一定含有Na，可能含有K C.既含有Na，又含有K D.可能含有Na，可能还含有K 5.焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题： (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_ _。 (2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液 一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是_ _。 不是； 该溶液也可能为 NaOH溶液 如铂、铁 返回 真题演练明确考向 1.正误判断 (1)用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧() 2020新高考全国卷(山东)，1D (2)小苏打用作食品膨松剂()2020新高考全国卷(山东)，

28、2B (3)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2()(2020江苏，6A) (4)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良() (2019天津，3C) (5)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是2Na2O2= 2Na2OO2()(2019全国卷，11C) 123 (6)NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)，物质间转化均能 实现()(2018江苏，9A) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产 生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性() (2017全国卷，13B) (8)二氧化碳使Na2

29、O2固体变白，该过程中气体被还原() (2017北京，8A) (9)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()(2017江苏，3A) (10)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效() (2016天津理综，1B) 123 2.(2020浙江7月选考重组题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(8B) B.高压钠灯可用于道路照明(9A) C.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(11B) D.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(12A) 123 3.(2017海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用

30、途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔 融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。 123 盐酸 Lie=Li 解析碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiCl-KCl的熔融混合物产生 金属锂，阴极上锂离子得到电子。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_ _。 123 Li与二 氧化碳反应 解析Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。 鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 _ _。 123 焰色试验，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝

31、色钴玻璃观察到紫色的 为硬脂酸钾 解析阳离子不同、焰色试验不同。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分 解，其热分解产物为PF5和_。 123 LiF 解析在LiPF6和PF5中磷的化合价都是5价，因而该分解反应为非氧化 还原反应，根据原子守恒，即可确定另一分解产物的化学式为LiF。 返回 课时精练巩固提高 123456789 101112 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.下列叙述正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2 B.一定条件下，2.3 g的Na完全与

32、O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 0.2NA C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白 色粉末 D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 123456798101112 解析钠在常温下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误； 2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应 后一定变为1价，故0.1 mol钠失去0.1NA个电子，故B错误； 钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误； 钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。 123456798101112 2.将过氧化钠投入FeCl2溶

33、液中，可观察到的实验现象是 A.有无色气体和白色沉淀生成 B.有无色气体和红褐色沉淀生成 C.无气体产生，有沉淀生成 D.有气体产生，无沉淀生成 解析将过氧化钠投入FeCl2溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和 氢氧化钠，同时氧化亚铁离子生成铁离子，再结合氢氧根离子生成红褐 色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有无色气体和红褐色沉淀生成。 123456798101112 3.(2020成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。 某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入二 氧化锰，立即产生大量气体；实验中红色均不褪去。下列分析错误 的是 A.过氧化钠与水反应

34、产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 123456798101112 解析过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误； 实验作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色， C项正确； 根据实验的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在 MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 123456798101112 4.(2020哈尔滨师大附中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4 名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是 A.分别配成

35、1 molL1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有 无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜 色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 123456798101112 解析K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检 验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确； NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水， 观察有无白色浑浊，B项正确； K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉

36、淀，C项错误； 二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，D项正确。 123456798101112 5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物 质的量之比为12 B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生 成的CO2体积相同 C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 123456798101112 解析根据化学方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当碳酸钠和 HC

37、l物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误； NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等质量 的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所 以同温同压下，生成的CO2体积不相同，B项错误； 在Na2CO3、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导 致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳 酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误； 123456798101112 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，

38、会发生反应Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以会 析出碳酸氢钠晶体，D项正确。 123456798101112 6.(2020甘肃静宁一中模拟)下表中，对陈述、的正确性及两者间是 否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有 B 向Na2O2与H2O反应后的溶液 中滴入酚酞，溶液变红色 Na2O2与水反应生成 氢氧化钠 对，错，无 C 金属钠应保存在煤油中隔 绝空气 常温下，金属钠在空 气中会生成过氧化钠 对，对，有 D 过氧化钠可用作航天员的 供氧剂 Na2

39、O2能和CO2、H2O 反应生成O2 对，对，有 123456798101112 解析治疗胃酸过多要用NaHCO3而不用Na2CO3，碳酸钠的碱性较强， 不能用来中和胃酸，A项错误； Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，滴入酚酞，溶液先变红后褪色， 陈述错误，且陈述、存在因果关系，B项错误； 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，C项错误； Na2O2和CO2、H2O反应均生成O2，可用作航天员的供氧剂，陈述、 均正确，且存在因果关系，D项正确。 123456798101112 7.(2020福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是 A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B.钠

40、着火后，不能用泡沫灭火器灭火 C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 123456798101112 解析实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误； 钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B 项正确； 钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气 和水，C项正确； 钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和 CuSO4反应生成Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D项错误。 123456

41、798101112 8.如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒， U形管中注有红色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时 将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是 A.U形管内石蕊溶液变蓝 B.试管b内溶液先变红后褪色 C.U形管水位dc D.气球a无明显变化 123456798101112 由于发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应放出大量热量， 使瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc，故C正确； 由于发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生O2，气球a膨胀， 故D错误。 解析由于试管b内发生反应2Na2O22H

42、2O= 4NaOHO2，生成的氢氧化钠不能进入U形管内， 则U形管内溶液颜色不变，故A错误； 由于b内Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，酚 酞溶液遇氢氧化钠变红，过氧化钠还具有漂白性， 溶液又褪色，故B正确； 9.某学生探究0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液与0.5 molL1 Na2CO3溶液的反 应，实验如右。下列分析错误的是 12345679 实验1 实验2 A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B.实验2中，白色沉淀b中含有 C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净， 不可使用相同的检验试剂 D.实验1、2中，白色沉淀成分不同 可能与混合后溶液的pH有关 8101112

43、 12345679 解析由分析可知，实验1中白色沉淀a是Al(OH)3，故A项正确； 实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有 ， 故B项正确； 最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验 硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生 成，故C项错误； 实验1、2中，加入试剂的顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同， 说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故D项正确。 8101112 12345679 合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是 A.连接顺序为装置 B.装置b和e中盛放的试剂相同 C.装置d的作用

44、是防止空气中的H2O和CO2进入c中 D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反 应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响) 10.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)， 有Na2CO3和H2O2的双重性质， 可用作漂白剂和氧化剂，能 有效杀灭禽流感病毒。合理组 8101112 1234567 解析稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需 要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连 接顺序是装置，A项错误； 装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误； 装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；

45、 89 101112 1234567 氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水， 只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。 89 101112 1234567 11.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。 (2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化 剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。 1 H2O 11 解析NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元 素化合价由1价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1价变为 0价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂

46、的物质的量之比是11。 89 101112 三、非选择题三、非选择题 1234567 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的 化学方程式为_。 2NaHTiCl4 Ti2NaCl2HCl 解析在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素 化合价升高为1价，钛元素化合价由4价变化为0价，据此可写出方 程式。 89 101112 12.(2020济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： 1234567 (1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_ _ _ _。 打开 盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出

47、一小块金属钠，放在滤纸上吸干表 面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖 好瓶塞 89 101112 1234567 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、 _。 答案钠表面的煤油空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精金属钠 存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可) 89 101112 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)， 可利用的装置如下。 1234567 装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成 的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_ _。 氢氧化钠溶液 Na2CO32Na2O22CO2=

48、2Na2CO3O2 89 101112 1234567 若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 _，_接_，_接_，_接 _(填字母)。 装置的作用是_。 h g f e a b c 防止空气中的水和二氧化碳进入装置 89 101112 1234567 解析要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置 的作用是除去水蒸气，装置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除 去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末 端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置，所以连接顺序为空 气hgfeabc。 返回89 101112 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义