（高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版）第五章 第29讲 化学键　分子结构与性质.pptx

1、大一轮复习讲义 化学键分子结构与性质 第五章第29讲 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。 3.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测 简单分子或离子的空间结构。 4.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。 5.了解配位键、超分子的含义。 考点二共价键及其参数 考点一化学键及化合物类型 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点三分子的空间结构配位键 考点四分子间作用力氢键超分子 答题规范4分子结构与性质简答题集训 考点一化学键及化合物类型 知识梳理夯基础 1.化学键 共价键 极性键 离子键共价键 成键粒子_ 成键方式

2、得失电子形成阴、阳离子形成_ 成键条件 元素与_ 元素 一般在 原子之间 2.离子键与共价键 (1)概念 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 共价键：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)对比 共用电子对 阴、阳离子原子 共用电子对 活泼金属活泼非 金属 非金属 静电 作用力实质 作用 存在举例 存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH等 非金属单质，如H2、O2等； 共价化合物，如HCl、CO2、 CH4等；某些离子化合物， 如NaOH、Na2O2等 易错警示易错警示由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键， 如AlCl3中AlC

3、l键为共价键。 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形 成离子键，如NH4Cl等。 项目离子化合物共价化合物 定义由 构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物 构成微粒_ 化学键类型 一定含有 ，可能 含有_ 只含有_ 物质类别 强碱 绝大多数盐 金属氧化物 含氧酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐，如AlCl3 3.离子化合物与共价化合物 离子键 原子 离子键 共价键 阴、阳离子 共价键 4.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的 的 式子。 (2)书写方法 最外层电子 (3)用电子式表示化合物的形成过程 离子化合物 如NaCl：

4、。 共价化合物 如HCl：H 。 5.离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型来判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物， 一定是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导 电的化合物是共价化合物，如HCl。 (1)只含共价键的物质一定是共价化合物() 错因： 。 (2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键() 错因：_ 。 (3)非极性键只存在于

5、双原子的单质分子中() 错因：_ 。 只含共价键的物质可能是单质，如H2、O2等 在熔融状态下，NaHSO4=NaHSO，只破坏了离子键，没有 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极 破坏共价键 性共价键 (4)非金属元素的原子之间一定形成共价键() 错因：_ 。 (5)含有共价键的化合物一定是共价化合物() 错因： 。 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可 能形成离子键，如NH4Cl 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaHSO4 深度思考 有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOH Na2O2

6、NH4Cl，请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_。 (2)只存在极性共价键的是_。 (3)只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。 (5)只存在离子键的是_。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_。 (7)属于离子化合物的是_。 题组一电子式的书写题组一电子式的书写 1.请写出下列微粒的电子式 (1)原子：Na_，Cl_。 (2)简单离子：Na_，F_。 (3)复杂离子： _，OH_。 递进题组练能力 Na Na (4)离子化合物：MgCl2_，Na2O_， Na2O2_。 (5)非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_， H2O2_。 2.已

7、知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH_；(2)NaCN_；(3)NaBH4_。 题组二化学键类型与物质类别的关系题组二化学键类型与物质类别的关系 3.(2020桂林兴安县第三中学开学考试)下列各组中每种物质都既有离子 键又有共价键的一组是 A.NaOHBaSO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3 C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2 解析MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误； HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D错误。 4.(2020四川自贡市田家炳中学高三开学考试)下列说法

8、中正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.NH4NO3晶体中含共价键，是离子化合物 C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 解析离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误； 硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确； H2O2的结构式为HOOH，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4 中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误； 离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此 区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。 6.(2020华南师大

9、附中高三专题练习)下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键 解析只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有 共价键，如氯化铵，故A错误； 根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是 共价化合物一定含有共价键，故B正确； 含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键， 但共价化合物中不能含有离子键，故C正确； 由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。 化学键与物质类别的关系化学键与物

10、质类别的关系 归纳总结 返回 考点二共价键及其参数 1.本质 在原子之间形成 (电子云的重叠)。 2.特征 具有 和 。 知识梳理夯基础 共用电子对 饱和性方向性 分类依据类型 形成共价键的原子 轨道重叠方式 键电子云“ ”重叠 键电子云“ ”重叠 形成共价键的电子 对是否偏移 键共用电子对 偏移 键共用电子对 偏移 原子间共用电子对 的数目 键原子间有 共用电子对 键原子间有 共用电子对 键原子间有 共用电子对 3.分类 头碰头 肩并肩 极性发生 非极性 单 不发生 一对 双两对 三三对 特别提醒特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对， 形成共价键，当两原子的电负性相

11、差很大(大于1.7)时，不会形成共用电 子对，而形成离子键。 (2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素 原子间形成的共价键为极性键。 4.键参数 (1)概念 键参数 ：构成化学键的两个原子的核间距 ：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 ：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 键能 键长 键角 (2)键参数对分子性质的影响 键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 大短 稳定性 空间结构 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子() 错因： 。 (2)在任何情况下，都是键比键强度大() 错因： 。 (3)s-s 键与s-p 键的电子云形状对称性相同() 错因

12、： 。 (4)键能单独形成，而键一定不能单独形成() 错因： 。 AlCl3中是共价键 在N2分子中，键大于键 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍() 错因： 。 (6)所有的共价键都有方向性() 错因： 。 均比3倍、2倍小 s-s 键无方向性 深度思考 1.NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，则一 个键的平均键能为_，说明N2中_键比_键稳定(填 “”或“”)。 376.5 kJmol1 2.结合事实判断CO和N2相对活泼的是_，试用下表中的键能数据解 释其相对活泼的原因：_ _ _。

13、COCOC=OCO 键能/(kJmol1)357.7798.91 071.9 N2NNN=NNN 键能/(kJmol1)154.8418.4941.7 CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量 (273.0 kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ mol1)小 解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1 071.9798.9) kJ mol1273.0 kJmol1比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量 (941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相对活泼。 COCOC=OCO 键能/(kJmol1)357.7798.

14、91 071.9 N2NNN=NNN 键能/(kJmol1)154.8418.4941.7 题组一用分类思想突破化学键的类别题组一用分类思想突破化学键的类别 1.在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、 NaOH、Ar、CO2、C2H4 (1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的 分子是_；只存在极性键的分子是_(填序号，下同)。 (2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存 在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。 (3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。 递进题组练能力 HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O

15、2、NH4Cl、NaOH、Ar、 CO2、C2H4 (4)不存在化学键的是_。 (5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极 性键的是_。 2.现有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2， H2O2，HCN(HCN)。只有键的是_(填序号，下 同)；既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形 成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重 叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的键的是_。 (1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性 键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在

16、非极性键，如H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性键，如NaOH、 Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 (3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成 键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键， 三键中有一个键和两个键。 归纳总结 题组二键参数及应用题组二键参数及应用 3.(2019南京期末)已知几种共价键的键能如下： 下列说法错误的是 A.键能：NNN=NNN B.H(g)Cl(g)=HCl(g)H431.8 kJmol1 C.HN键能小于HCl键能，所以NH3

17、的沸点高于HCl D.2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H463.9 kJmol1 化学键HNNNClClHCl 键能/kJmol1390.8946242.7431.8 解析A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越 大，所以键能：NNN=NNN，正确； B项，H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓变为HCl键能的相反数，则H 431.8 kJmol1，正确； C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键 能不是主要原因，错误； D项，根据HE(反应物)E(生成物)，则2NH3(g)3Cl2(g)= N2(g)6HCl(g)H6E(N

18、H)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl) 463.9 kJmol1，正确。 4.已知键能、键长部分数据如下表： 共价键ClCl BrBrIIHF HCl HBr HI HO 键能 (kJmol1) 242.7193.7152.7568431.8366298.7 462.8 键长(pm)198228267 96 共价键CCC=C CC CH NHN=O OO O=O 键能 (kJmol1) 347.7615812413.4390.8607142497.3 键长(pm)154133120109101 (1)下列推断正确的是_(填字母，下同)。 A.稳定性：HFHClHBrHI B.氧化性：I2

19、Br2Cl2 C.沸点：H2ONH3 D.还原性：HIHBrHClHF ACD 解析根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳 定性逐渐减弱，A项正确； 从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知， 氧化性也逐渐减弱，B项错误； 由表格数据知，EHOENH，又因为rOrN，则H2O的沸点比NH3高，C 项正确； 还原性与失电子能力有关，还原性：HIHBrHClHF，D项正确。 (2)下列有关推断正确的是_。 A.同种元素形成的共价键的稳定性：三键双键单键 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短，键能一定越大 D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越

20、强 A 解析由碳碳键的数据知A项正确； 由OO键、O=O键的键能知，B项错误； CH键的键长大于NH键的键长，但是NH键的键能反而较小，C项 错误； 由CH、NH的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。 (3)在HX分子中，键长最短的是_，最长的是_；OO键的键 长_(填“大于”“小于”或“等于)O=O键的键长。 HFHI 大于 (1)分子的空间结构与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间结 构。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定 该分子的空间结构。 (2)反应热与键能：H反应物总键能生成物总键能。 思维模型 返回 考点三分子的空间

21、结构配位键 1.价层电子对互斥模型 (1)理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 知识梳理夯基础 (2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构的关键是判断分子中的中 心原子上的价层电子对数。 其中：a是中心原子的价电子数(对于主族元素等于原子的最外层电子数)， b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的 原子数。 电子 对数 键电 子对数 孤电子对数 电子对空间 结构名称 分子空间 结构名称 实例 220_CO2 3 30 _ 平面三角形BF3 21_SO2 4 40 _ 正四面

22、体形CH4 31_NH3 22_H2O (3)示例分析 直线形直线形 三角形 V形 四面体形三角锥形 V形 杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间结构名称实例 sp2180直线形BeCl2 sp23120_BF3 sp3410928_CH4 2.杂化轨道理论 (1)理论要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能 量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的 空间结构也不同。 (2)杂化轨道与分子空间结构的关系 平面三角形 四面体形 3.配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键 配位键的形成：成键原子一方

23、提供 ，另一方提供 形成 共价键。 孤电子对空轨道 配位键的表示：常用“ ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对 的原子，如 可表示为 ，在 中，虽然有一个NH 键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个 共价键就完全相同。 (3)配合物 如Cu(NH3)4SO4 中心原子 配位原子 配位数 配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。 (1)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结 构() 错因：_ 。 (2)中心原子是sp杂化的，其分子构型一定为直线形() 错因： 。 (3)价层电

24、子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对 数() 错因： 。 如NH3、H2O中心原子均为sp3杂化，但分子构型均不是正四面体 结构 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (4)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越大() 错因： 。 孤电子对越多，孤电子对的排斥作用越强，键角越小 深度思考 1.(1)填表 序号物质 中心原子 上的孤电 子对数 中心原子 上的价层 电子对数 VSEPR 模型名称 分子或离子 的空间结构 名称 中心原 子杂化 类型 CS2 HCHO NCl3 H3O 0 2 直线形 直线形 sp 1 4 四面体形 三角锥形 sp3 0 3 平面三角形 平

25、面三角形 sp2 0 4 正四面体形 正四面体形 sp3 1 4 四面体形 三角锥形 sp3 (2)比较下列分子或离子中键角大小。 H2O_H3O，NH3_ SO3_CCl4，CS2_SO2。 解析H2O与H3O，NH3与 的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对数 越多，排斥力越大，键角越小。 解析杂化不同，键角不同。 2.NH3分子中HNH键角为107，而配离子Zn(NH3)62中HNH的键 角为10928，配离子Zn(NH 3)6 2HNH键角变大的原因是 _ _ _。 NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2的空轨道形成配离子后，原孤电 子对对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的

26、排斥， 排斥作用减弱 题组一价层电子对互斥模型、杂化轨道理论的理解应用题组一价层电子对互斥模型、杂化轨道理论的理解应用 1.根据价层电子对互斥模型填空： (1)OF2分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为 _，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化， VSEPR模型为_，分子的空间结构为_。 递进题组练能力 2 24 sp3 四面体形V形 解析O原子最外层有6个电子，F原子最外层有7个电子。OF2分子中， O和F之间形成单键，中心原子为O原子，与2个F原子形成键，故键电 子对数为2，孤电子对数为(62)2222，价层电子对数为键电 子对数与孤电子对数之和，即224，中心原子的杂

27、化方式为sp3杂化， VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为V形。 (2)BF3分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为 _，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化， VSEPR模型为_，分子的空间结构为_。 3 03 sp2 平面三角形平面三角形 解析B的最外层有3个电子，F的最外层有7个电子。BF3分子中，中心 原子上的键电子对数为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3，中心原 子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为 平面三角形。 2.为了解释和预测分子的空间结构，科学家提出了价层电子对互斥 (VSEPR)模型。 (1)利用VSEPR理论推断

28、 的VSEPR模型是_。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢 原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： 甲： _；乙： _。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角 形分子：_，三角锥形分子：_，四面体形分子：_。 正四面体形 BF3NF3CF4 3.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结 构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型： (1)ClBeCl：_； (2) ：_； (3) ：_。 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 “四方法四方法”判断分子中中心原子的杂化类

29、型判断分子中中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间结构判断 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心 原子发生sp3杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2 杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 方法技巧 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生sp3杂化； 若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂 化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据中心原子的价电子对数判断 如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，

30、为3是sp2杂化，为2，则是sp 杂化。 (4)根据分子或离子中有无键及键数目判断 如没有键为sp3杂化，含1个键为sp2杂化，含2个键为sp杂化。 续上页续上页 题组二配合物理论的理解应用题组二配合物理论的理解应用 4.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫 红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别 溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、 2 mol、1 mol和1 mol。 请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl36NH3_，CoCl34NH3(

31、绿色和紫色)_。 Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl 解析每个CoCl36NH3分子中有3个Cl为外界离子，配体为6个NH3，化 学式为Co(NH3)6Cl3；每个CoCl34NH3(绿色和紫色)分子中有1个Cl为 外界离子，配体为4个NH3和2个Cl，化学式均为Co(NH3)4Cl2Cl。 上述配合物中，中心离子的配位数都是_。6 解析这几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、 Co(NH3)4Cl2Cl，其配位数都是6。 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色， 该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=F

32、e(SCN)33KCl表示。 经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比 配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空： Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二 者通过配位键结合。 空轨道 解析Fe3与SCN反应生成的配合物中，Fe3提供空轨道，SCN提供 孤电子对，二者通过配位键结合。 孤电子对 所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合 所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。 Fe(SCN)Cl2 解析Fe3与SCN以个数比11配合所得离子为Fe(SCN)2，故FeCl3 与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)C

33、l2与KCl。 5.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电 线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间结构， Cu(OH)42结构可用示意图表示为_。 (2)胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是_(填字母)。 A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子存在配位键和氢键 两种化学键 C.Cu2的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D 解析A项，与S相连的氧原子没 有杂化； B项，氢键不是化学键； C项，Cu2的

34、价电子排布式为3d9； D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有 4个H2O与Cu2以配位键结合，较难失去。 .经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数 比配合，还可以以其他个数比配合。 若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反 应的化学方程式可以表示为_。 FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl 返回 考点四分子间作用力氢键超分子 1.分子间作用力 (1)概念：物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是 和 。 (3)强弱：范德华力 氢键 化学键。

35、(4)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强， 物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物质， 随着 的增加，范德华力逐渐 。 知识梳理夯基础 普遍 范德华力氢键 组成和结构 相对分子质量增大 (5)氢键 形成：已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为 裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。 表示方法：XHY 特征：具有一定的 性和 性。 分类：氢键包括 氢键和 氢键两种。 分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。 电负性很大氢原子 电负性很大 方向饱和 分子内分子间 升高 类型非极

36、性分子极性分子 形成原因 正电中心和负电中心_ 的分子 正电中心和负电中心_ 的分子 存在的共价键_ 分子内原子排列_ 2.分子的性质 (1)分子的极性 重合不重 合 非极性键或极性键 对称不对称 非极性键或极性键 (2)分子的溶解性 “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质 一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的 溶解度 。 随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小，如甲 醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 非极性 极性 增大 (3)分子的手性 手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与 右手一样互为

37、 ，在三维空间里 的现象。 手性分子：具有 的分子。 手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。 含有手性碳原子的分子是手性分子， 如 。 镜像不能叠合 手性异构体 四个不同基团或原子 3.超分子 (1)概念 超分子是由 的分子通过 形成的分子 聚集体。 (2)超分子内分子间的作用力 超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水 作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 (3)超分子的应用 在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。 两种或两种以上分子间相互作用 (1)可燃冰(CH4nH2O，6n8)中甲烷分子与水分子间形成了氢键() 错因： 。

38、(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力() 错因： 。 (3)氢键具有方向性和饱和性() 错因： 。 (4)H2O2分子间存在氢键() 错因： 。 可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键 乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氢键的条件 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (5)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高() 错因： 。 (6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键() 错因： 。 分子内氢键能使物质的熔、沸点降低 H2O比H2S稳定是因为OH键键能大于SH键键能，而与氢键无关 深度思考 1.NH3极易溶于水的原因有哪些？ 答案NH3是极性分子，易溶于极性分子

39、H2O形成的溶剂中； NH3与H2O之间形成分子间氢键； NH3可与水反应。 2.按要求回答下列问题： (1)HCHO分子的空间结构为_形，它与H2加成后，加成产物的 熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物 质)_。 (2)S位于周期表中第_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的 原因是_ _，H2O比H2Te沸点高的原因是_ _。 平面三角 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分 子间作用力更强 A 两者均为分子晶体， H2O分子之间存在氢键 题组一共价键的极性和分子极性题组一共价键的极性和分子极

40、性 1.下列叙述正确的是 A.NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 递进题组练能力 解析NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥 底，A错误； CCl4是非极性分子，4个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个 Cl原子所组成的四面体的中心，B错误； H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的 中央，C正确； CO2是非极性分子，

41、三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连 成的直线的中央，D正确。 2.福州大学王心晨课题组以氨基氰(CH2N2)为原 料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构 如图所示。 氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均满足8电子 稳定结构，则该分子的结构式为_； 该分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。 极性 3.如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 (1)写出过氧化氢分子的电子式：_。 (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是_(填序号)。 分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂 化OO共价键是p-p 键分子是非极性分子 (3)过氧化氢难溶于二硫化碳

42、，主要原因是_ _；过氧化氢易溶于水，主要原因是_ _。 H2O2分子是极性分子，CS2 分子是非极性分子H2O2分子与 H2O分子之间形成氢键 解析在HOOH分子中，HO键是极性键，OO键是非极性键。 由于H2O2分子具有图中所示的空间结构，所以H2O2分子是极性分子。借 助H2O分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知，H2O2分子中氧原子的原 子轨道杂化方式是sp3，所以OO共价键不是p-p 键。HOOH分 子中的OH键决定了H2O2分子之间存在氢键。H2O2分子是极性分子， CS2分子是非极性分子，H2O2分子和CS2分子之间不能形成氢键，且H2O2 和CS2不发生化学反应，所以过氧化氢难溶

43、于二硫化碳，可用“相似相 溶”原理解释。H2O2分子和H2O分子中都含有OH键，所以H2O2分子与 H2O分子之间可形成氢键，氢键的形成能增大物质的溶解度。 题组二范德华力、氢键对物质性质的影响题组二范德华力、氢键对物质性质的影响 4.按要求回答下列问题 (1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_ _。 (2)关于化合物 ，下列叙述正确的是_(填字母)。 A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 水分子与乙醇分子之间能 形成氢键 BD 解析题给化合物不能形成分子间氢键，A错误； 是非极性键，CH、C=O是极

44、性键，B正确； 该有机物的结构式为 ，键数目为9，键数目为3，C 错误； 该有机物与H2O能形成分子间氢键，D正确。 (3)已知苯酚( )具有弱酸性，其K1.11010；水杨酸第一 级电离形成的离子 能形成分子内氢键，据此判断，相同温度 下电离平衡常数K2(水杨酸)_K(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 _。 氢键范德华力 形成分子内氢键，而 形成分子 间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高 解析氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键，后者形 成分子内氢键。 (6)有一类组成最简单的有机硅化合物叫 硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关 系如图所示，呈现这种变化的原因是 _ _。

45、 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大， 分子间作用力增强，熔、沸点升高 (7)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化 合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。 化合物乙分子间存在氢键 化合物甲化合物乙 题组三手性分子题组三手性分子 5.下列说法正确的是 A.甘油(CH2OHCHOHCH2OH)分子中含有1个手性碳原子 B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同 C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质 却几乎完全相同 D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同 解析CH2OHCHOHCH2OH分子中

46、不存在手性碳原子，故A错误； 手性异构体为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键 的种类和数目完全相同，故B正确； 互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误； 互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误。 题组四超分子题组四超分子 6.(2020福建龙岩高三一模)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环 状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱 金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 (1)Li的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li与氧原 子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。 基态锂离子核外能量最高

47、的电子所处电子层符号为 _。 K 解析基态锂离子核外只有1s能级上有电子，为K层上的电子，所以其 电子层符号为K。 W中Li与孤电子对之间的作用属于_(填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是 解析Li提空空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键。 C (2)冠醚Y能与K形成稳定结构，但不能与Li形成稳定结构。理由是 _ _。 解析冠醚Y空腔较大，Li半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电 子对形成配位键，所以得不到稳定结构。 Li半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成 稳定结构 (3)烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃

48、中溶入冠醚 Z，氧化效果明显提升。 水分子中键角_(填“”“”或“”)10928。 解析水分子中氧原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥模型判 断水分子价电子对空间结构为四面体。由于水分子中O原子含有2对孤电 子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致水分子中键角小于10928。 ”“孤电子对对成键电子对的排斥力成键电 子对间的排斥力，所以由于孤电子对的排斥，键角要小于没有孤电子 对排斥的CH4的键角，且孤电子对越多，排斥力越大 N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对 的排斥力更大，使得SiNSi键角较小 7.两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和 107，试

49、分析PH3的键角小于NH3的原因：_ _ _ _ _。 8.NF3的键角_NH3的键角(填“”“”或“”)，理由是 _ _。 N原子的电负性强于P原子， 对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子 对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3 或N原子的电负性强于P原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周 围的电子密度，故PH3的键角小于NH3 ”或“”)，并说明理由：_ _。 中氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原 子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键 电子对和成键电子对之间的排斥力，导致 中HNH的键角比NH3 中

50、大 HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧 原子数比 HClO 的多 C.SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱 D.青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子 中包含7个手性碳原子 123456789 1011121314 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 解析碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性 分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，所以A正确； H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多， 酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，所以B正确； 碳元素的电负性大于硅元素