（高中化学步步高全书完整的Word版文档-2022版）第八章 第39讲 专项提能特训14　弱电解质电离常数计算与图像分析.docx

1、专项提能特训专项提能特训 14弱电解质电离常数计算与图像分析弱电解质电离常数计算与图像分析 125 时不断将水滴入 0.1 molL 1的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 答案C 解析稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，但不可能小于 7，故 A 项错误；随着水的滴 入，电离度始终增大，故 B 项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故 C 项正确。 2(2020山东蒙阴实验中学月考)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH CH3COO，下列叙 述正确的是() A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化 B图乙表示向 C

2、H3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：ab C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH)c(CH3COO) D0.10 molL 1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小 答案C 解析向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO )增大，电离平衡向左移动，H浓度减 小，溶液的 pH 增大，A 错误；向 CH3COOH 溶液中加水，电离平衡向右移动，溶液中离子浓度减小，溶 液的导电能力减弱，溶液的 pH：abc，B 项正确；a、b 两点溶液混合后的溶质为 NH4Cl 和过量的 NH3H2O，C 项错误

3、；稀释过程中，NH3H2O 电离平衡向右移动， cNH 4 cNH3H2O增大，D 项错误。 4.室温时，1 molL 1的 HA 溶液和 1 molL1 的 HB 溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加 水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是() AM 点溶液中 c(A )小于 N 点溶液中 c(B) BHA 的电离常数约为 10 4 C浓度均为 0.1 molL 1的 NaA 和 HA 混合溶液的 pH7 DM、P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：PM 答案AD 解析由图中信息可知，室温时，1 molL 1的 HA 溶液和 1 m

4、olL1的 HB 溶液 pH 分别为 2 和 0，所以 HA 是弱酸、HB 是强酸，HB 已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一 元酸的物质的量相等。M 点溶液和 N 点溶液的 pH 都等于 3，由电荷守恒可知，M 点溶液中 c(A )等于 N 点溶液中 c(B )， A 项错误； 1 molL1的 HA 溶液的 pH 为 2， c(A)c(H)0.01 molL1， c(HA)1 molL 1，则 HA 的电离常数约为 104，B 项正确；浓度均为 0.1 molL1的 NaA 和 HA 混合溶液中，c(HA)c(A )，根据电离常数的表达式可知， c(H )104 molL 1

5、， 所以该溶液的 pH7， C 项正确； M、 P 两点的溶液所含一元酸的物质的量相等， 故分别用等浓度的 NaOH 溶液中和时，消耗的 NaOH 溶液体积相等，D 项错误。 5.(2020昆明月考)等体积、浓度均为 0.2 molL 1的三种溶液：HA 溶液 HB 溶液NaHCO3溶 液，已知将分别与混合，实验测得所产生的 CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不 正确的是() A酸性：HBHAH2CO3 B恰好反应时，所得两溶液中：c(A )c(B) C上述三种溶液中由水电离出的 c(OH )的相对大小： DHA 溶液和 NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A )

6、c(HA)0.1 molL1 答案B 解析由题图可知，HB 溶液与 NaHCO3溶液反应的速率较快，说明 HB 溶液中氢离子浓度较大，所 以酸性：HBHAH2CO3，A 项正确；反应结束后所得两溶液分别为 NaA、NaB 溶液，根据“越弱越水 解”，则 c(B )c(A)，B 项错误；NaHCO3水解促进水的电离，浓度相同时，酸的酸性越强，对水的电 离的抑制程度越大，所以 HB 对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的 c(OH )的相对大小： NaHCO3溶液HA 溶液HB 溶液，C 项正确；根据物料守恒可知，HA 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液 中 c(A )c(HA)0.1

7、 molL1，D 项正确。 6室温下，向 100 mL 饱和的 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S SO2=3S2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是() Aa 点水的电离程度最大 B该温度下 H2S 的 Ka110 7.2 C曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化 Da 点之后，随 SO2气体的通入，cHSO 3 cH2SO3的值始终减小 答案D 解析由题图可知，a 点表示通入 SO2气体 112 mL(即 0.005 mol)时 pH7，说明 SO2气体与 H2S 溶液 恰好完全反应，溶液呈中性

8、，a 点之前 H2S 过量，a 点之后 SO2过量，溶液均呈酸性，故 a 点水的电离程 度最大，故 A 正确；由题图中曲线的起点可知，a 点溶液呈中性，说明 SO2气体与 H2S 溶液恰好完全反应， 由此可知饱和 H2S 溶液中溶质的物质的量为 0.01 mol，c(H2S)0.1 molL 1，0.1 molL1H2S 溶液电离出的 c(H )104.1 molL 1，电离方程式为 H2S H HS、HS H S2；以第一步电离为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下 H2S 的 Ka110 4.1104.1 0.110 4.1 10 7.2，故 B 正确；当通入 SO2气体 336 mL 时

9、，物质的量为 0.015 mol，反应后相当于 溶液中的 c(H2SO3)0.1 molL 1，因为 H2SO3的酸性强于 H2S，故此时溶液对应的 pH 应小于 4.1，故曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化，故 C 正确；根据平衡常数表达式可知cHSO 3 cH2SO3 Ka1 cH ，a 点 之后，随 SO2气体的通入，c(H )增大，当通入的 SO2气体达饱和时，c(H)不再变化，故 D 错误。 7(2020安徽皖南八校第二次联考)298 K 时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO 的浓度存在关系式： c(HCOO)c(HCOOH)0.100

10、 molL1， 含碳元素的粒子浓度与 pH 的关系如图所示。 下列说法中正确的是() A298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka1.010 10.25 B0.1 molL 1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO )c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 molL1 C298 K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H )n(OH)增大 D0.1 molL 1 HCOONa 溶液和 0.1 molL 1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH3.75(混合后溶 液体积变化忽略不计) 答案C 解析29 8 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka cH cHCOO cHCOOH 1.

11、010 3.750.050 0.050 1.0 10 3.75，A 项错误；HCOONa 溶液呈碱性，0.1 molL1 HCOONa 溶液中有 0.1 molL 1c(OH)c(H) 0.1 molL 1，即 c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 molL1，B 项错误；298 K 时，加蒸馏水 稀释 P 点溶液， 溶液中 c(H )c(OH)Kw， 保持不变， 但加水稀释， 可同时促进 HCOOH 的电离和 HCOONa 的水解，n(H )和 n(OH)都增大，故 n(H)n(OH)增大，C 项正确；0.1 molL1 HCOONa 溶液和 0.1 molL 1 HCOO

12、H 溶液等体积混合后，虽然混合溶液中 c(HCOO )c(HCOOH)0.100 molL1，但由于 HCOOH 的电离程度大于 HCOONa 的水解程度，混合溶液中 c(HCOO )c(HCOOH)，故溶液的 pH3.75，D 项错 误。 8已知 25 ，NH3H2O 的 Kb1.810 5，H2SO3的 Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度 为2.0molL 1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH) 降至 1.010 7 molL 1时，溶液中的cSO2 3 cHSO 3 _。 答案6.010 3 0.62 解析由 NH3H2O 的电离方程式及

13、其电离平衡常数 Kb1.810 5可知， KbcNH 4cOH cNH3H2O 1.810 5，当氨水的浓度为 2.0 molL1时，溶液中的 c(NH 4)c(OH )6.0103 molL 1。由 H2SO3的第二步电离 方程式 HSO 3SO2 3 H 及其电离平衡常数 Ka26.2108可知，Ka2cSO2 3cH cHSO 3 6.210 8，将 SO2通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 molL 1时，溶液的 c(H)1.0107 molL 1，则cSO2 3 cHSO 3 6.210 8 1.010 70.62。 9 联氨为二元弱碱， 在水中的电离方式与氨相似。 联

14、氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已 知：N2H4H N2H 5的 K8.7107；Kw1.010 14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 _。 答案8.710 7 N2H6(HSO4)2 解析联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 N2H4 H2ON2H 5OH ，再根据已知：N2H4H N2H 5的 K8.7107及 Kw1.010 14，故联氨第一步 电离平衡常数为 KcN2H 5cOH cN2H4 cN2H 5cOH cH cN2H4cH cN2H 5Kw cN2H4cH KKw8.710 71.010 148.7107；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2。