（高中化学步步高全书完整的Word版文档-2022版）第五章 第28讲 专项提能特训7 “位—构—性”关系判断.docx

1、专项提能特训专项提能特训 7“位位构构性性”关系判断关系判断 1X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() AY、Z、X 三种元素的原子半径依次增大 BX、Z 都是第二周期第A 族元素，单质的氧化性：XZ CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 DR 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 答案D 解析根据元素周期表中位置可知，X 为氧元素，W 为氟元素，Y 为硅元素，Z 为硫元素。同周期元 素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故 Y、Z、W 三种元素的原子半 径依次减小，A 错

2、误；X、Z 分别是第二周期第A 族元素和第三周期第A 族元素，单质的氧化性：XZ， B 错误；SiH4的热稳定性比 H2S 的弱，C 错误；R 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 为氯元素，其最高价 氧化物对应的水化物 HClO4的酸性比 H2SO4强，D 正确。 2 (2019湖北省天门、 仙桃等八市下学期第二次联考)元素 X、 Y、 Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示， 其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是() X YZ Q A.简单离子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B氧化物对应的水化物的酸性：ZY CXY2和 XZ4都是非极性

3、分子 D标准状况下 Z 的单质状态与 Q 的相同 答案AC 解析设 X 的最外层电子数为 x， 所以 Y 的最外层电子数为 x2， Z 的最外层电子数为 x3， 由于 X、 Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，所以 3x517，解得 x4，已知 Q 在第四周期，所以 X 在第二周 期第A 族，为 C 元素，Y、Z 分别为 S 元素、Cl 元素。根据元素周期表结构可知 Q 为 Br 元素。元素的 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故 B 项错误；CS2和 CCl4都是含有极性键的非极性分子，故 C 项正确；标准状况下，氯单质为气态，溴单质

4、为 液态，故 D 项错误。 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN 原子半径 /nm 0. 186 0. 160 0. 143 0.106 0. 111 0. 066 0. 152 主要化合 价 1 2 3 6、 2 2 2 1 下列叙述正确的是() AK、L、M 三种元素的金属性逐渐增强 B在 RCl2分子空间结构为直线形，且分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 CQ 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK 在 T 单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的 Na2O2固体 答案D 解析分析表格数据，K、N 化合价为1，位于A 族，由原子半径大小推知 K

5、为 Na，N 为 Li；同 理 L、R 位于A 族，根据原子半径推知 L 为 Mg，R 为 Be；M 位于A 族，M 为 Al；Q、T 位于A 族， Q 为 S，T 为 O。A 项，Na、Mg、Al 金属性逐渐减弱，错误；B 项，BeCl2分子为直线形，其中 Be 原子 不满足 8 电子稳定结构，错误；C 项，SO3是非电解质，错误；D 项，Na 在 O2中燃烧生成淡黄色的 Na2O2， 正确。 4X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列 说法正确的是() AR 离子的半径大于 M 离子的半径 BQ 的单质与 Y 的氧化物之间可能发生置换反应

6、CX 与 M 可形成 X2M2型离子化合物 DX 与 Y 形成化合物的沸点一定低于 X 与 Z 所形成的化合物 答案B 解析X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、 R、Q 最外层只有 1 个电子，为第A 族元素；Y 最外层有 4 个电子，位于第A 族，Z 原子最外层有 5 个电子，位于第A 族，M 最外层有 6 个电子，位于第A 族，R 原子半径最大，为 Na，X 原子半径最小， 为 H，Q 原子半径小于 R 大于 X，所以 Q 为 Li；原子半径：MYZ，最外层电子数：MZY，所以 Y 是 C、Z 是 N、M 为 S。A 项，R 离子为 Na

7、 ，核外有 2 个电子层，M 离子为 S2，核外有 3 层电子，离子半 径：S2 Na，错误；B 项，单质锂与 CO2的反应为 4LiCO2=2Li2OC，是置换反应，正确；C 项，X 为 H，M 为 S，类似氧元素，二者可形成 H2S、H2S2，都是共价化合物，错误；D 项，X 与 Y 形成烃类物 质，X 与 Z 形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点， 错误。 5第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL 1的溶液 pH 与该 元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是() A简单离子半径：Y

8、ZWX BY 元素存在同素异形体 C气态氢化物的稳定性：ZWY DX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 答案AB 解析X 的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且 0.010 molL 1的溶液 pH 为 12，确定为一元强碱，所 以 X 为 Na，W 的最高价氧化物的水溶液的 pH 为 2，W 为 Cl、Z 为 S，Y 的溶液的 pH 为 4，为弱酸磷酸， Y 为 P，存在同素异形体；四种元素简单离子的半径：YZWX；Y、Z、W 的非金属性逐渐增强，所以 气态氢化物的稳定性逐渐增强；D 项 NaOH 与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。 6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序

9、数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色 沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 BY 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 答案C 解析短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，为 NH3， W 为 N，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 为 Na，由 X

10、、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶 于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是 S 单质，同时有刺激性气体产生，为 SO2，故此盐为 Na2S2O3， X 为 O，Z 为 S。A 项，非金属性：ON，非金属性越强，氢化物越稳定，则 X 的简单氢化物的稳定性强 于 W，正确；B 项，Na 的核外电子排布为 2、8，O2的核外电子排布也为 2、8，二者具有相同的电子层 结构，正确；C 项，Na2S 的水溶液由于 S2 水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D 项，S 与 O 都属于第A 族，S 与 Na 都在第三周期，正确。 7短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期

11、数的 3 倍，X 原子的最 外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 () AX2W2和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 12 B可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性：MW CM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZ D离子半径：YZ 答案A 解析根据图示，A 是 H2、B 是 Na，C 是 Cl2，X、Y、Z 分别是 H、Na、Cl；化合物 NaH 中含离子 键，故 A 正确；HClO 是弱酸，故 B 错误；电负性：ClH，故 C 错误；离子半径：Cl Na，故 D 错误。 9X、Y、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族

12、元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质， AF 均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中 F 为不含金属元素的含氧酸盐。已知 NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是() AX 为第一周期第A 族元素，Y 与 Z 为同周期元素 BB、C、D 均属于氧化物，E 和 F 中存在的化学键类型完全相同 C0.1 mol Y2和 0.3 mol X2反应时生成 A 分子的数目为 0.2NA D1 mol D 与 Z2、C 反应完全转化为 E 时，转移电子的数目为 NA 答案BC 解析分析可知：X 是 H，Y 是 N，Z 是 O，X2是 H2，Y2是 N2，Z2是 O2，A 是 NH3，

13、B 是 NO，C 是 H2O，D 是 NO2，E 是 HNO3，F 是 NH4NO3。X 是 H，位于第一周期第A 族；Y 是 N，位于第二周期 第A 族；Z 是 O，位于第二周期第A 族，故 Y 与 Z 为同周期元素，A 正确；B 是 NO，C 是 H2O，D 是 NO2，三种物质都是含有 O 元素和另外一种元素的化合物，都属于氧化物；E 是 HNO3，只含有共价键； F 是 NH4NO3，含有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B 错误；X2是 H2，Y2是 N2， N2与 H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以 0.1 mol N2与 0.3 mol

14、H2反应生 成 NH3的物质的量小于 0.2 mol，则产生的 NH3的分子数目小于 0.2NA，C 错误；NO2与 O2、H2O 反应的 方程式为 4NO2O22H2O=4HNO3，在该反应中，每有 4 mol NO2发生反应，转移 4 mol 电子，则 1 mol NO2与 O2、H2O 反应完全转化为 HNO3时，转移电子 1 mol，则转移的电子数目为 NA，D 正确。 10现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请 根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元 素 B 元素是形成化合物种类

15、最多的元素 C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1738 kJmol 1，I21 451 kJmol1， I37 733 kJmol 1，I410 540 kJmol1 F 元素的主族序数与周期数的差为 4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八列 (1)C2A4的电子式为_。(用元素符号表示，下同) (2)B 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子 轨道呈_形。 (3)某同学推断 E 元素基态原子的核

16、外电子轨道表示式为：。该同学所画的 轨 道 表 示 式 违 背 了 _ ， 该 元 素 的 原 子I3远 远 大 于I2， 其 原 因 是 _。 (4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。 (5)用惰性电极电解 EF2的水溶液的离子方程式为_。 (6)H 位于元素周期表中_区(按电子排布分区)， 其基态原子的价电子排布式为_， 实 验 室 用 一 种 黄 色 溶 液 检 验 H2 时 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 答案(1) (2) 6哑铃(纺锤) (3)泡利原理Mg 原子失去 2 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难 (4)Cl O2Mg2 (5)Mg2 2Cl2H2O= 电解 Mg(OH)2Cl2H2 (6)d3d64s23Fe2 2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 解析根据信息可以推断 A 为 H 元素，B 为 C 元素，C 为 N 元素， D 为 O 元素、E 为 Mg 元素、F 为 Cl 元素，G 为 K 元素，H 为 Fe 元素。